EJERCICIOS DE QUÍMICA ANALÍTICA IUNIDAD 1

1. ¿Cuál es la normalidad de una solución hecha disolviendo 6.73 g de NaOH (99.5% de NaOH, 0.5%de H2O) y 9.42 g de Ba(OH)2.8H20 en agua y diluyendo hasta 850 mL?

2. El ácido clorhídrico concentrado (PM = 36.5) tiene una densidad de 1.19 g/mL Y 37% en peso deHCl. ¿Cuántos mL deben tomarse del ácido concentrado para preparar una solución 0.124 Mdiluyendo con agua a un volumen de 1700 mL?

3. Si se mezclan 50.00 mL de solución de ácido sulfúrico (gravedad específica 1.420) y 50.00 mL desolución de H2SO4 (con 95.6% de sulfato de hidrógeno en peso) se mezclan y se diluyen hasta tener1500 mL ¿Cuál es la normalidad de la solución como ácido?

4. Si una muestra de NaOH sólido está contaminada con 2.0% de NaCl y 6.00% de H2O y se disuelven en 40. O g de agua y se diluyen hasta tener un litro solución. ¿Cuál es la normalidad de la soluciónresultante como base?

5. Si 50.00 g de ácido dibásico sólido (peso molecular 126.0) se mezclan con 25.00 g de ácidononobásico sólido (peso molecular 122.00) la mezcla se disuelve y se diluye hasta tener 2500 mL,¿Cuál es la normalidad de la solución como ácido?

6. ¿Cuál será la normalidad aproximada de una solución ácida preparada mezclando las siguientescantidades de soluciones de H2SO4 (a) 160 mL de solución 0.3050 N, (b) 300 mL de solución 0.4163M, (c) 250 mL de solución de gravedad específica 1.120?

7. Se dispone de 1 litro de una solución de NaOH 0.537 N, ¿Cuántos mL de una solución de NaOH 1.00 N deben agregarse para que la solución resultante sea 0.600 N?

8. ¿Cuál es la normalidad de una solución de H2SO4, si se requieren 27.80 mL de álcali 0.4820 N para neutralizar 25 mL de una bureta?

9. Una muestra de ácido oxálico puro (H2C204.2H2O) pesa 0.200 g Y requiere 30.12 mL de solución de KOH para neutralización completa. ¿Cuál es la normalidad de la solución de KOH?

10. ¿Cuál es la molaridad aproximada y la normalidad de una solución de H2S04, al 13 %? ¿A quévolumen debe diluirse 100 mL del ácido para preparar una solución 1.50 N?

11. Una solución contiene 3.30 g de Na2CO3.lOH20 en cada 15.0 mL ¿Cuál es la normalidad? ¿Cuál es la molaridad?

12. ¿Cuántos g de K2S04 están contenidos en 50.0 mL de solución 0.200 N? (b) ¿ Cuántos milimoles de K2SO4 están presentes?

13. Una solución de H3PO4, al 30% tiene una gravedad específica de 1.180. (a) ¿Cuál es su normalidad?(b) ¿Cuál es su molaridad?

14. ¿Cuál es la normalidad de una solución de NH4OH con una gravedad específica de 0.900? ¿Cuántos mL de H2SO4 13.0 N serían neutralizados por 15.0 mL del NH4OH?15. Una solución de H2S04 6.0 N tiene una densidad de 1.18 g/mL. a)¿Cuál es la concentración molar?,b)¿cuál es la concentración molal de la solución?

16. ¿Cuál es la normalidad aproximada de una solución marcada con "HNO3 1:4? El ácido HNO3