simulador PCSacarosa(soluto)Agua SolventeTemperatura de ebullicin registrada CTemperatura de ebullicin registrada CPeso(g)molesPeso (g)MolesPeso(g)001500100010010.00291508.33100.1199.9820.00581508.3399.982100.0130.00881508.33100.023100.0240.01171508.33100.034100.0350.01461508.33100.045100.0460.01751508.33100.066100.0670.02051508.33100.077100.0780.02341508.33100.088100.0890.02631508.33100.099100.09100.02921508.33100.1010100.10 M (masa molar) sacarosa 342 g/molNaCl(soluto)Agua SolventeTemperatura de ebullicin registrada CTemperatura de ebullicin registrada CPeso(g)molesPeso (g)MolesPeso(g)00.001005.56100010010.021005.56100.191100.1920.031005.56100.342100.3430.051005.56100.523100.5240.071005.56100.684100.6850.091005.56100.835100.8360.101005.56100.976100.9770.121005.56101.167101.1680.141005.56101.38101.390.151005.56101.449101.44100.171005.56100.4610100.46 M (masa molar) NaCl 58,5g/molNaCl(soluto)Cloroformo SolventeTemperatura de ebullicin registrada CTemperatura de ebullicin registrada CPeso(g)molesPeso (g)MolesPeso (g)50.091000.8467.1310067.1350.091100.9266.6211066.6250.091201.0166.1812066.1850.091301.0965.8113065.8150.091401.1765.5014065.5050.091501.2665.2215065.2250.091601.3464.8416064.8450.091701.4264.7517064.7550.091801.5164.5018064.5050.091901.5964.2119064.2150.092001.6854.1520054.15 M (masa molar) NaCl 58,5g/mol M (masa molar) cloroformo 119,38g/mol

ejercicios PColigaa. Cuando se disuelve 15,0 g de etanol (CH3CH2OH) en 750 g de cido frmico, el punto de congelamiento de la solucin es 7,20C. Sabiendo que el punto de congelamiento del cido frmico es 8,40C, calcular Kc para el cido frmico.Rta: 2,76 C/mdatos: Soluto= 15 g de etanolsolvente= 750 g de cido frmicoTc solucin= 7,2CTc solvente= 8,40C

Requerimos las siguientes formulas:Tc= mxKc despejamos KcKc= Tc/mTc= Tc solvente - Tc solutoKc= Tc/mrequerimos comocer el valor de Tc y de m ( molalidad)m= moles soluto/Kg solventedonde moles= gramos del soluto /PM solutomoles= 15 g/46 g-molmoles= 0,326m= 0,326 moles/0,75 Kgm= 0,4346calculamos TcTc= 8,40-7,2Tc= 1,2Creemplazamos en Kc= Tc/mKc= 1,2C/0,4346rta: Kc= 2,76C/molalidadb. Cul es el punto de ebullicin normal de una solucin de sacarosa C12H22O11, 1,25 msabiendo que Ke del agua pura es 0,512 C/mol?Rta: 100,64C/mCalcular Te solucinm= 1,25Kc= 0,512 C/molcalculamos TeTe= mxKe Te= 1,25 moles/Kg x 0,512 CxKg/molTe= 0,64Crequerimos otra ecuacin:Te= Tesolucin- Te solventeTe solucin=Te+ Te solventeTe solucin=0,64Ce+ 100 C100 C por que el solvente es agua.Te solucin=100,64C

simulador pH Indicador

PHAmarillo de metilo Azul de timolFenolftalena Azul de BromotimolTornasolIndicador Universal Color0Rojo RojoAzul ClaroAmarilloRojoRojo 1Rojo Rojo Azul Claro AmarilloRojo rojo claro2Amarillo claro naranja Azul Claro AmarilloRojoRosado Claro 3AmarilloAmarilloAzul Claro AmarilloRojoNaranja Claro 4AmarilloAmarilloAzul Claro AmarilloRojo Amarillo 5AmarilloAmarilloAzul Claro Amarillo Morado Medio Amarillo Claro 6AmarilloAmarilloAzul Claro Amarillo Morado Claro Piel 7AmarilloAmarillo Azul Claro Verde Claro violetaVerde claro8AmarilloVioleta claro Morado Claro AzulMorado Verde oscuro 9AmarilloVioleta claro Morado Azul MoradoVerde oliva10AmarilloMoradoMorado Azul Morado Azul claro11AmarilloMorado Morado Azul Morado Azul oscuro 12AmarilloMorado Morado Azul Morado Morado oscuro Sustancia PHACIDOS HCl 0,001 M0.00ACIDO FUERTE. SE DISOCIA COMPLETAMENTE EN AGUA

HCl 0,005 M2.30

HNO3 0,5 M0.30ACIDO FUERTE. SE DISOCIA COMPLETAMENTE EN AGUAHNO3 0,01 M2.00

CH3COOH 0,1 M2.88CH3COOH 0,001 M3.90BASES NaOH 0,005 M11.70BASE FUERTE. SE DISOCIA COMPLETAMENTE EN AGUA

NaOH 0,5 M13.70

NH3 0,1 M11.12

NH3 0,001 M10.10

CH3NH2 0,005 M11.07

CH3NH2 0,5 M12.13SALES NaCl 0,001 M7.00

NaCl 0,01 M7.00

CH3COONa 0,1 M8.87

CH3COONa 0,001 M7.87

NH4Cl 0,1 M4.63

NH4Cl 0,005 M5.28

ejercicios pH3. Calcule el pH de la solucin de HCl 0,1 M (cido fuerte)SUSTANCIAHCl 0,1 MECUACION REQUERIDA REACCION DE IONIZACIONHCl H + + Cl-CONCENTRACION INICIAL0,01 0,0 0,0CONCENTRACION IONIZACION(-0,1 ) (+ 0,0 ) (+ 0,1)CONCENTRACION FINAL0,0 ( 0,1 ) (0,1)CALCULO DE pH14. Calcule el pH de la solucin 0,1M de cido actico (Ka = 1,8x10-5)SUSTANCIACH3CHOOH 0,1MREACCION DE IONIZACIONCH3CHOOH H+ + CH3COO-CONCENTRACION INICIAL0,01 0,0 0,0CONCENTRACION IONIZACION(-X) (+ X ) (+ X)CONCENTRACION FINAL(0,1-X) ( X ) ( X)ECUACION REQUERIDA (1)Ka= [CH3COO-] *[H+]/ [CH3COOH]ka1,8x10- 5REEMPLAZAMOS EN LA ECUACION (1)1,8x10- 5= [X] [X]/ [0,1-X]1,8x10- 5= X2/ [0,1-X]APROXIMACION0,1=0,1-x1,8x10- 5= X2/ 0,1DESPEJANDO X2X2= 1,8x10- 5 *0,1X2= 1,8X10-6RAIZ CUADRADOX=0,0013CONCENTRACIONES EN EL EQUILIBRIO[CH3COOH]=0.098[H+]=0.0013[CH3COO]=0.0013ECUACION REQUERIDA

pH=2.95. Calcule el pH de la solucin de NaOH 0.1 M (base fuerte)SUSTANCIANaOH 0,1MECUACION REQUERIDA ECUACION REQUERIDA REACCION DE IONIZACIONNaOH Na + + OH-CONCENTRACION INICIAL0,1 0,0 0,0CONCENTRACION IONIZACION(-0,1) (+ 0,1 ) (+ 0.1)CONCENTRACION FINAL0,0 ( 0,1 ) (0,1)CALCULO DE pOH1.0CALCULO DE pH13.06. Calcule el pH de la solucin de NH4OH 0.1 M (Ka = 1,75x 10-5)SUSTANCIANH4OH 0.1 MREACCION DE IONIZACIONNH4OH NH+3 + 0H-CONCENTRACION INICIAL0,1 0,0 0,0CONCENTRACION IONIZACION(-X) (+ X ) (+ X)CONCENTRACION FINAL(0,1-X) ( X ) ( X)ECUACION REQUERIDA (1)Ka=[OH-]* [NH3]/ [NH4OH] kb1,75x10- 5REEMPLAZAMOS EN LA ECUACION (1)1,75x10- 5= [X] [X]/ [0,4-X]1,75x10- 5= X2/ [0,1-X]APROXIMACION0,1=0,1-x1,75x10- 5= X2/ 0,1DESPEJANDO X2X2= 1,75x10- 5 *0,1X2= 0,7X10-6RAIZ CUADRADOX= 0,0013CONCENTRACIONES EN EL EQUILIBRIO[NH4OH]=0.0987[OH-]=0.0013[NH+3]=0.0013ECUACION REQUERIDA CALCULO DE pOH2.9CALCULO DE pH11.1