Departamento de Ciencias

Preuniversitario Futuro 2020 Clase N°2

• Modo en que los

electrones se

disponen alrededor

del núcleo del

átomo.

• Son estados

energéticos en

donde se pueden

encontrar los

electrones.

• Estos niveles son 7.

• Forma en que los electrones seorganizan. También son llamadosorbitales.

s p d f

2 6 10 14

Indica el número cuántico

principal (n).

3p1

Indica la cantidad de

electrones existentes en

un tipo de orbital.

Indica el número cuántico secundario (l).

Números cuánticos

n = 3 l =1 m = –1 s = +1/2

• Determinan la región del

espacio-energía de mayor

probabilidad para encontrar a un

electrón.

Algunos Orbitales

Configuración electrónica

Principio de Mínima energía

• Los electrones ocupan los orbitales demenor energía y, progresivamente, se vanllenando los orbitales de mayor energía.

• De acuerdo a este principio, laconfiguración electrónica de un átomo seestablece de acuerdo a la secuencia:

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10

Regla de máxima Multiplicidad de Hund

Los orbitales con igual

nivel de energía se

llenan progresivamente

de manera que siempre

exista un mayor

número de electrones

desapareados.

La regla de Hundestablece que loselectrones van ocupandolos orbitales, de a uno pororbital y con el mismospin, una vez completadoel semillenado de unorbital recién comienza suapareamiento con otroelectrón pero con spincontrario.

Principio de Exclusión de W. Pauli (1925)

•“Dos electrones del mismo átomo no pueden tener los mismos números

cuánticos idénticos y por lo tanto un orbital no puede tener más de dos electrones, que deben tener distinto número cuántico de

spin”.

Ejercicios

1. Determine los números cuánticos para el electróndiferencial de los siguientes átomos:

a. Mg (Z= 12)

b. Cl- (Z=17)