compendio i

COMPENDIO ACADÉMICO I

QUÍMICA

Página

Capítulo 01 ........................................................................ 9Materia

Capítulo 02 ........................................................................ 14Teorías Atómicas

Capítulo 03 ........................................................................ 22Números Cuántivos - Niveles y Subniveles de Energía

Capítulo 04 ........................................................................ 29Clasificación Períódica de los Elementos

Capítulo 05 ........................................................................ 38Enlace Químico

Capítulos 06 y 07 ……............................................................ 42

Nomenclatura - Clasificación de los Compuestos Químicos

Capítulo 08 ........................................................................ 58Masa Atómica - Ley y Número de Avogadro

Capítulo 09 ........................................................................ 62Composición Centesimal - Fórmulas Empíricas y Moleculares

Capítulo 10 ........................................................................ 64Leyes de Gases Ideales

Capítulo 11 ........................................................................ 67Reacciones Químicas

www.antorai.com.pe 7

ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huella

Claves ........................................................................ 69

www.antorai.com.pe8


QUÍMICA

CONCEPTOEs un concepto dado sólo por el contacto que tenemos con el exterior; en forma precisa no se puede definir, ni describir, pero podríamos comentar: Es todo aquello que nos rodea que impresiona nuestros sentidos siendo sus características principales la extensión (ocupa un lugar en el espacio) y cantidad (posee masa). Según Albert Einsten la materia "Es la energía altamente condensada", y la energía "es la materia sumamente diluida".

A. PROPIEDADES GENERALES. Se presentan en todo tipo de materia.

Son propiedades extensivas, es decir dependen de la masa del cuerpo.1. Extensión.- Por esta propiedad

un cuerpo ocupa un lugar en el espacio.

2. Impenetrabilidad.- Dos o más cuerpos no pueden ocupar al mismo tiempo un mismo lugar en el espacio.

3. Inercia.- Es la propiedad por la cual la materia no cambia su estado de reposo o movimiento mientras no surja una fuerza capaz de modificarla.

4. Porosidad.- Son espacios que existen entre los átomos, moléculas, partículas o cuerpos.

5. Indestructibilidad.- La materia no se crea ni se destruye, sólo se modifica ( primer principio de la termodinámica)

6. Masa.- Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo. La masa es invariable en cualquier punto del universo.

7. Peso.- Se entiende por peso a la acción de la fuerza de la gravedad sobre la masa de un objeto en particular

8. Divisibilidad.- La materia puede ser dividida y subdividida en proporciones cada vez más pequeñas.

9. Porosidad.- Son espacios vacíos intermoleculares e interatótocos

B. PROPIEDADES ESPECÍFICAS.- Propiedades características, son las propiedades que pueden emplearse para identificar o caracterizar una sustancia. Se subdividen en dos categorías:

PROPIEDADES FÍSICAS.- Son las propiedades que identifican a



la sustancia sin producir un cambio en su constitución. Entre estas tenemos:

B.1. SÓLIDOS1. Elasticidad.- Es la

propiedad de un cuerpo sólido de recuperar su estructura original una vez que cese la fuerza que lo deforme.

2. Dureza.- Es la resistencia que presentan los cuerpos a ser rayados, rayar significa romper cierto número de enlaces.

3. Tenacidad.- Es la resistencia que ofrece todo cuerpo cuando se intenta romperlos, cortarlos, golpearlos, etc. es decir a ser deformados, si la resistencia es mínima entonces el cuerpo es frágil.

4. Maleabilidad.- Es la capacidad de los cuerpos para convertirse en láminas.

5. Ductilidad.- Es la capacidad de los cuerpos para convertirse en hilos.

B.2 GASES1. Compresibilidad.- Es inverso al

anterior, los gases pueden reducir su volumen gracias a la presión que se ejerce sobre ellos.

B.3 LIQUIDOS 1. Viscosidad.- Es la resistencia

que presentan los líquidos y gases que se opone a la fluidez de un cuerpo a través de éste.Los líquidos también presentan expansibilidad y compresibilidad al igual que los gases pero, en menor grado.

www.antorai.com.pe10


QUÍMICA

DIVISION DE LA MATERIA.La materia puede dividirse por medios mecánicos, físicos y químicos hasta llegar a las partículas Sub - atómicas.

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

ELEMENTOS: Denominadas también Sustancia simples, son sistemas homogéneos formados por átomos de igual No atómico. Los elementos se representan por símbolos y no se pueden dividir en cuerpos más simples por métodos químicos usuales COMPUESTOS: Son sustancias homogéneas formados por la unión de átomos en proporción ponderales. Sus componentes se pueden separar divide por métodos químicos usuales.Los compuestos se representan por fórmulas. II.- SUSTANCIAS Y MEZCLAS

SUSTANCIAS.- Son formas de materia que tienen composición definida o constante y presenta propiedades distintivas o característica que permiten identificarlas. Ej Agua cloruro de sodio

MEZCLAS.- Son sistemas materiales formados por la combinación de dos o más sustancias en proporciones variable. Pueden ser homogéneas y heterogéneas.

Ej HOMOGENEOS: Aire, petróleo, agua potable, aleaciones. etc.HETEROGENEOS: limaduras de hierro y azufre, agua con aceite, un mineral etc...

ESTADOS DE AGREGACIÓN MOLECULAR DE LA MATERIA.-Presenta tres estados a condiciones normales:I. ESTADO SÓLIDO.- En este estado la materia presenta una gran fuerza de cohesión (atracción) entre partículas. El movimiento de las partículas de un sólido es muy leve: sólo una ligera vibración en el interior del sólido. Estas características de los sólidos hacen que estos tengan forma y


M. HETEROGÉNEAM. HETEROGÉNEA

M. HOMOGÉNEAM. HOMOGÉNEA

S. COMPUESTAS. COMPUESTA

S. SIMPLES. SIMPLE ELEMENTOELEMENTO

COMPUESTOCOMPUESTO

SUSTANCIASUSTANCIA

MEZCLAMEZCLA

MATERIAMATERIA


volumen propio y que sea un estado totalmente incomprensible.

II.- ESTADO LÍQUIDO.- Las fuerza de cohesión entre ellas es menor llegando a tener Fr = Fa y les permiten moverse, deslizándose y resbalando las unas sobre las otras. Tienen tres tipos de movimiento: vibración, traslación y rotación. De acuerdo a esto los líquidos adoptan la forma del recipiente (no tienen forma propia) pero tienen Volumen definido.

III.- ESTADO GASEOSO.- Se caracteriza por las grandes distancias intermoleculares y por la nula fuerza de atracción entre sus partículas haciendo que las partículas de un gas se muevan en un completo desorden Tienen también como los líquidos tres tipos de movimiento pero en mayores dimensiones: vibración, traslación y rotación.Los gases no poseen forma o volumen definidos, adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.

CAMBIOS DE ESTADOLos cambios de estado dependen de la variación de temperatura, presión, y la energía.La materia puede encontrarse en tres estados fundamentales sólido, líquido y gas.

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Y SUS CAMBIO FÍSICOS

1. ¿Cuál de las afirmaciones es falsa?a) La masa es la medida de una

cantidad de materia


Sublimación Directa

Sublimación Inversa

Vaporización

Solidificación

LicuaciónFusión

Condensación(Vapor)

(Gas)

Eº

Eº

EºEº

EºEº

Eº

SÓLIDOFa Fr

FORMA : DEF.VOL : DEF.MOV :VIBRACIÓN

LÍQUIDOFa = Fr

FORMA: VAR.VOL : DEF.MOV :VIBRACIÓN

TRASLACIÓN

GASEOSOFa Fr

FORMA: VAR.VOL : VAR.MOV :VIBRACIÓN

TRASL. ROT.


QUÍMICA

b) Aceite y agua forman una mezcla heterogénea

c) Toda materia constituye un sistema homogéneo

d) El aire es una mezcla homogénea.

e) El oxígeno es una sustancia homogénea

2. La propiedad, por la cual los cuerpos, no modifican su estado de reposo o movimiento si no hay una fuerza capaz de modificarla se denomina:a) momento b) Fuerza

continuac) Fuerza alterna d) Inerciae) Reposo y movimiento

3. Indica con (V) verdad y (F) falsedad a la denominación del cambio de estado de la materia:I) Sólido a gas = sublimación

directa:II) Líquido a sólido = solidificación:III) Líquido a gas = sublimación

regresiva:IV) Sólido a líquido = fusión:V) Gas a sólido = sublimación

inversa.VI) Gas a Líquido = vaporizacióna) F, V, F, V, V, F b) F, F, F, V, V, Fc) V, V, F, V, F, F d) V, V, F, F, F, Fe) V, V, F, V, V, F

4. El grado de libertad en los sólidos:a) Browniano b) Vibraciónc) Traslación d) Coloidale) Vibración y Traslación

5. La propiedad de la materia por la que los cuerpos se deforman antes de romperse por tracción se denomina.a) Ductibilidad b) Maleabilidadc) Tenacidad d) Elasticidade) Dureza

6. El tipo de movimiento que presentan los líquidos es de:a) Browniano b) Coloidal.c) Vibración d) Traslacióne) Vibración y Traslación

7. ¿Cuál de las parejas está constituida por un cambio físico y uno químico?a) Fermentación y digestiónb) Fusión y Condensaciónc) Liquefacción y Condensaciónd) Putrefacción y oxidacióne) Sublimación y combustión

8. El estado de la materia en el cual se presentan los tres grados de libertad se denominaa) coloide b) plasmac) gás c) líquidod) sólido

9. ¿Cuáles de los cambios de estado se producen con pérdida de energía calórica?I) sublimación directa II)

solidificaciónIII) fusión IV)

liquefacciónV) deposición:a) III, IV, V b) II, IV, Vc) I, V d) I, II, Ve) II, IV

10. La propiedad por la cual los cuerpos pueden ser convertidos en láminas denominaa) Ductibilidad b) Viscosidadc) Fuerza d) Tenacidade) Maleabilidad

11. Indica el número de alternativas correctas:

I) La composición y propiedades de una mezcla homogénea son las mismas en todo el conjunto

II) Los átomos de los elementos son sustancias

III) El aire y el bronce son mezclas homogéneas

IV)Los componentes de las mezcla conservan sus propiedades



V) Las propiedades físicas y químicas de una sustancia son diferentes a la de sus constituyentes

a) 5 b) 3 c) 2 d) 1 e) 4

12. Las sustancias se caracterizan por:

a) Ser sistemas homogéneos o heterogéneos

b) Separarse por procedimientos físicos

c) Tener de propiedades características

d) Por ser sublimablese) Tener propiedades de carácter

aditivo

13. Constituyen cambios de estado de la materia.a) Vaporización y sintetizaciónb) Chancado y moliendac) Clasificación y magnetismod) Cohesión y repulsióne) Sublimación y solidificación

14. Señala la proposición incorrecta.

a) En todo cambio químico se modifica la estructura intima de la materia.

b) Los cambios de estado de la materia son cambios físicos

c) El agua por sublimación pasa al estado gaseoso

d) La descomposición de la materia orgánica es un cambio químico

e) La licuefacción es un cambio físico de la materia

15. Las mezclas se caracterizan por:

a) Por tener propiedades características

b) Ser sistemas siempre heterogéneos.

c) Por que sus componentes se separan por métodos químicos.

d) Por tener propiedades de

carácter aditivo.e) Ser sublimables

regresivamente.

16. Al cambio de estado de gas a sólido se denomina:a) Sublimación directa b)

Licuefacciónc) Vaporización d)

Solidificación.e) Sublimación inversa

17. ¿Cuál de las parejas, corresponden a métodos mecánicos de división de la materia?a) Disoluciones y evaporacionesb) Digestión y putrefacciónc) Molienda y chancadod) Combustión y fermentacióne) Presión y temperatura

18. De las parejas, ¿Cuál es el par constituido únicamente por sustancias?a) Oro y amoníacob) Disolución de insecticida y platac) Aire y agua de lluviad) Agua potable y cloruro de sodioe) petróleo y aleaciones

19. Indicar, ¿cuáles de los ejemplos, son únicamente mezclas homogéneas?a) Agua turbia, cloruro de sodio,

platab) Gasolina, agua con Kerocene,

petróleoc) Agua azucarada, amalgamas,

orod) Agua y aceite, café con leche,

petróleoe) aire, agua potable, aleaciones

20. El concepto: “No es divisible por métodos químicos usuales”; corresponde a la alternativa:a) Sustancia química b)

Elementoc) Mezcla d)

Sustancia



QUÍMICA

e) Compuesto

21. Una sustancia química esta definida como:

a) Materia formada de átomos iguales

b) Materia formada por una sola clase de átomos

c) Materia formada por moléculas de composición variable

d) Mezcla homogéneae) Materia que tiene composición

definida y constante

22. ¿Cuál de los conceptos que se indican corresponde a una sustancia simple?a) Aquella que no puede ser

químicamente descompuestab) Materia que tiene iguales pro-

piedades físicas y diferentes propiedades químicas

c) Materia formada por elementos divisibles

d) Es todo lo que ocupa espacio limitado

e) Materia que tiene composición definida y constante

CONCEPTOLa concepción de “átomo” surge como una idea filosófica en Grecia, aproximadamente el siglo V AC con los filósofos Leucipo y Demócrito y otros. Establecieron por simple raciocinio que la materia se podía dividir en partículas cada vez más pequeñas, a estas las denominaron ÁTOMOS, palabra que significa sin división”.El famoso griego Aristóteles se opone a la idea del atomismo, manifestando que todo cuerpo se puede dividir infinitas veces, su gran prestigio originó que la concepción atómica no fuera considerada por varios siglos.

TEORÍA ATÓMICA DE JHON DALTON.

El ingles Jhon Dalton en 1808 atribuyó un peso atómico a cada elemento y de esta manera los ordena cuantitativamente. Planteó postulados que después algunos de ellos perdieron su validez. Publicó su libro: " New Sistem Of Quimical Philosophy" o nuevo sistema de filosofía química.

Gracias a estas investigaciones se el atribuye el titulo de padre de la química.

POSTULADOS:1. La materia está constituida por partículas elementales denominados ÁTOMOS y estos son esferas sólidas compactas indestructibles, impenetrables e indivisibles.Postulado que perdió vigencia con el descubrimiento de las partículas sub



atómicas (protón electrón y neutrón)

RAYOS CATÓDICOS.En 1879 WILLIAM CROOKES y su equipo experimentan en estos tubos al vacío a los que llamó tubos de CROOKES. Descubrió que al ingresar un gas en un tubo y las somete a bajas presiones y con una diferencia de potencial obtendría una luz resplandecientes a lo que llamó rayos catódicos; posteriormente Thompson demostró que dichos rayos poseían carga negativa al poner campos magnéticos y electromagnéticos.

MODELO DE JOSEPH JOHN THOMPSON.En 1897, una vez descubierto los rayos catódicos y sus propiedades, descubrió el electrón, plantea que los electrones son parte de los átomos y propuso su modelo en el siguiente sentido: "El átomo está formado por electrones, las cuales se mueven en una esfera de carga eléctrica positiva uniforme".

Este modelo es semejante a un Pudín con pasas.Robert Millikam mediante su experimento de la gota de aceite dio la carga del electrón.En 1903 Perrin y Nagaoka modificaron el modelo de THOMPSON dado que los electrones no estaban dentro de la esfera sino incrustados por fuera de ella. Pero no pudo explicarlo. En 1903 se descubre el núcleo por Rutherford con lo cual se desecha el modelo de THOMPSON.

RAYOS ANÓDICOS.- O Rayos canales o positivos. En 1886 Samuel Goldstein reemplaza el cátodo normal en los tubos al vacío por un cátodo perforado colocado en el centro del tubo y observó que en sentido opuesto a los rayos catódicos se propagaban otros rayos a los que llamó canales que eran partículas de carga positiva los cuales también podían ser desviados por campos magnéticos y eléctricos.

RADIACTIVIDAD (1896)Fue descubierto en Francia por Henry Becquerel, al descubrir que las sales de uranio (Pechblenda) emitían rayos que atravesaban el papel oscuro sin la luz solar. Esto fue comunicado a los esposos Curie: María SKLODOWSKA Y PIERRE CURIE que después de varios


-e

ÁnodoCatódicos Canales

Cátodo


QUÍMICA

años de estudio descubrieron dos elementos más radiactivos que el Uranio: el Polonio y el Radio. Además indicaron que el fenómeno descubierto por Becquerel consistía en una destrucción del núcleo emitiendo partículas Alfa. Beta y Gamma.

Rayos Alfa ().- También llamado Heliones, pues están constituidos por núcleos de helio, poseen dos protones y 2 neutrones por lo que son partículas positivas. Tienen una velocidad de 20 000 Km /s como promedio, pueden atravesar láminas de aluminio de 0.1 mm de espesor, en el aire recorren 3-4 cm.Son poco penetrantes pero tienen masa.

Rayos Beta ().- Constituidas por electrones que son expulsados al descomponerse el núcleo. Tienen una velocidad cercana a la luz (270 000 Km/s). Son capaces de traspasar 5 mm de espesor de una lámina de aluminio Tienen mayor poder de penetración debido a que tiene poca masa

Rayos Gamma ().- Son ondas electromagnéticas parecidas a los rayos X. Son los mas penetrantes para detenerlos se necesita 5 cm o mas de plomo. Son eléctricamente neutros por lo que no son desviados por campos eléctricos ni magnéticos. Alcanzan velocidades cercanas a la de la luz.

Experimento de Rutherford.-Rutherford en Inglaterra tuvo dos ayudantes HANS GEIGER Y ERNEST MARSDEN ellos descubrieron que los

rayos X se reflejaban en una pantalla del sulfuro de Zinc. Rutherford intentó comprobar que la teoría de Thompson era correcta por lo cual construyó una lámina de oro muy delgada de espesor a lo que llamo pan de oro, a esta lámina la bombardeo con partículas , lo que el esperaba es que los rayos alfa pasaran libremente pero esto no fue así.Hubieron partículas que seguían su recorrido sin sufrir desviación (estas eran la mayoría), una pequeña cantidad sufrían desviación; y otros menos aún, regresaban en línea recta.

Rutherford se explicó de la siguiente manera:* La partículas sin desviación son lo que pasan alejados del núcleo.* Las partículas que pasan cerca del núcleo, se desviaban.* Las partículas que rebotaban eran lo que chocaban con el núcleo. De esta manera Rutherford descubrió el núcleo atómico.

MODELO DE RUTHERFORD.- En 1906 sintetiza los resultados obtenidos en su experimento planteando su TEORÍA DEL NÚCLEO ATÓMICO (modelo planetario atómico)- El átomo tiene un núcleo central muy pequeño con un diámetro 10.000 veces menor que el átomo, pero en



este reside el 99.9 % de la masa del átomo y tiene carga positiva. - El átomo es eléctricamente neutro, es decir debe tener tantas cargas positivas en el núcleo como electrones en su parte externa.Al rededor del núcleo de hallan los electrones girando en órbitas circulares al núcleo. Los electrones no caen al núcleo como resultado de la atracción electrostática, pues la fuerza de repulsión generada por lo rápido del movimiento circular se compensa con la atracción electrostática y gravitacional.

MODELO ATOMICO DE NIELS BOHR. (1913).-El Inglés Niels Bohr era discípulo de Max Planck, quien creo la Teoría Cuántica en 1900. Esta teoría cuántica indicaba que la energía no se emitía en forma continua, sino en forma discontinua llamados CUANTOS o CUANTOS DE REACCIÓN O DE ENERGÍA, Bohr explicó los fenómenos atómicos en base a la teoría de Rutherford, NO LA MODIFICO.

POSTULADOS DE NIELS HENRICK DAVID BOHR: 1. -Postulado sobre la Estabilidad de la Orbita.- "Los electrones se

encuentran girando al rededor del núcleo sin ganar ni perder energía en forma concéntrica y circular en regiones determinadas y definidos llamados niveles estacionarios de energía".2.- Postulado sobre la Energía de un Electrón en la Orbita.- " A cada nivel de energía le corresponde una órbita y el paso de un órbita mas cercana o lejana, se efectúa con pérdida o ganancia de energía en cuanto de una magnitud determinada".MODELO ATÓMICO DE ARNOLD JOHAN SOMMERFIELD.- (1916) Modificó la teoría de Bohr, suponiendo que los electrones también tienen órbitas elípticas similares a las de la traslación de la tierra. Este planteamiento lo hizo después de observar en el espectroscopio líneas de pequeña energía llamándolo subniveles de energía.

TEORIA ATOMICA ACTUAL.Es un modelo netamente basado en la mecánica cuántica-matemática, es decir no tiene una descripción física exacta del átomo, la ecuación de onda de Paúl Dirac y Pascual Jordán son lo que describen con mayor exactitud la distribución electrónica.

Esta teoría se fundamente en lo siguiente:- Niveles estacionarios de energía

de Bohr- Dualidad de la materia de Broglie:

La materia al igual que la energía tienen doble carácter es corpuscular y tiene carácter ondulatorio.


n=1

n=2

n=3

1+E

1E

2E

2+E


QUÍMICA

- Principio de incertidumbre de Heinsemberg: Es imposible conocer con exactitud la posición y velocidad de un electrón simultáneamente y solo debemos

conformarnos en tener una idea bastante aproximada de la región del espacio energético de manifestación probabilística, electrónica: REEMPES.

ESTRUCTURA ATOMICAS1. EL NUCLEOEs una masa positiva ubicada en el centro del átomo cuyo diámetro promedio es 10-12 metros y una dimensión aproximada de 10 000 veces menos que la envoltura atómica, está conformado por muchas partículas siendo los mas importantes los protones y neutrones llamados partículas nucleares o nucleones.

PARTICULAS NUCLEARES:PROTONES.- Tienen carga positiva descubiertos por Rutherford en 1906, su masa es semejante a:1 u.m.a = 1.672x10–24 gramos.Tiene carga de +1,6x10–19 coulombs

NEUTRONES.- Tienen carga neutra descubiertos por Chadwick en 1932 tienen características del protón pero sin carga masa semejante a una u.m.a. (1.675x10–24 gramos)

II.- ENVOLTURA ATOMICA.-Llamada también corona o nube

electrónica, es la zona negativa que rodea al núcleo, en esta se encuentran los electrones.

ELECTRONES.- Descubiertos por Thompson en 1897, tienen carga similar a la del protón pero de signo contrario. Tiene un a masa de 9.1x10–

28 gramos que es aproximadamente 1/1846 u.m.a. Tienen una carga de –1,6x10–19 coulombs

NÚMERO ATÓMICO (Z).- Este dado por el número de protones del núcleo, en todo átomo neutro


MASA ATÓMICA (A)A = p+ + no

PARA UN ÁTOMO NEUTROp+ = e–= Z

Nota:NÚCLEO

D = 10 –12 cm aprox.D < 10000 nube elect.

NUCLIDO

EnZ

A

NUBE ELECTRÓNICAELECTRÓN

m = 9.11x10–28 g.q = –1.61x10–19

PROTONES p+

m = 1.672x10–24 g.q = 1.61x10 –19 C.

NEUTONES no

m = 1.675x10–24 g.q = 0

NUCLEO


debe cumplir que el número de protones es igual al número de electrones.

Z = p+ Z = p+ = e-

NÚMERO DE MASA (A).-Conocido como número másico. Es igual a la suma de protones y neutrones del núcleo.

A = p+ + nº A = Z + nº

nº= A - ZTodo átomo se representa en función de su número atómico y su número de masa.

NÚCLIDOS:ISÓTOPOS O HÍLIDOS.- Son átomos que tienen igual número atómico pero diferente número másico y diferente número de neutrones.

6C12 6C13 6C14

ISÓBAROS.- Son átomos de diferente naturaleza, diferente número atómico, diferente número de neutrones pero igual número másico.

18Ar40 y 20Ca40

6C14 y 7N14

ISÓTONOS.- Son átomos de diferente naturaleza, diferente número atómico, de diferente número másico pero con igual número de neutrones.

19K39 y 20Ca40

NUBE ELECTRÓNICAEs la región del espacio exterior alrededor del núcleo atómico, donde se mueven los electrones en niveles, subniveles y orbitales energéticos.

24. Señale la proposición correcta:a) Los rayos catódicos se

producen a condiciones normales

b) Los rayos catódicos son núcleos de helio

c) Los rayos anódicos son electrones libres

d) La masa de los rayos anódicos la misma que masa de los átomos que les dan origen

e) La Masa de los rayos anódicos es similar a la masa de los electrones

25. Los rayos anódicos se producen por:

a) Flujo de electronesb) Flujo de protones y electronesc) Choque de los rayos catódicos

con el gas en el interior del tubo

d) Flujo de neutronese) Conducción de electricidad en

el aire

26. Los rayos catódicos se producen por:

a) Por flujo de neutronesb) Flujo de electrones a baja

presión y alto voltajec) Por choque de los rayos

catódicos con el gas en el interior del tubo

d) Por variaciones de energíae) Desplazamiento de átomos

27. Anota la (V) verdad y (F) falsedad de los conceptos que se indican:I) Los rayos catódicos no son

desviados por campos magnéticos. ( )

II) Los rayos anódicos y catódicos producen movimientos mecánicos. ( )



QUÍMICA

III) En un campo electromagnético los rayos anódicos, son desviados al polo positivo.

( )IV)El espacio oscuro de Faraday,

es una interrupción de la luz anódica. ( )

V) Los rayos anódicos y catódicos tienen movimiento y energía. ( )

a) F,V,F,V,F b) F,V,F,V,Vc) V,V,F,V,F d) F,V,F,F,Ve) F,V,V,V,F

28. En el paso de las radiaciones a través de láminas metálicas Rutherford observo que:a) La mayor parte de las

partículas la atraviesanb) La mayor parte de las

partículas rebotan.c) La mayor parte de las

partículas son desviadas.d) Un menor número de partículas

atraviesane) Ninguna de las partículas

atraviesa

29. El postulado que dice: Cuando un electrón absorbe o emite energía se desplaza de un nivel a otro es propuesto por:a) Dalton b) Moseleyc) Bhor c) Ruhterforde) Boyle

30. Determina la alternativa correcta:

a) El neutrón tiene carga positivab) El número atómico es una

propiedad del núcleoc) La radiactividad es propiedad

de la envolturad) Las reacciones químicas

dependen del núcleo

e) Los rayos beta están constituidas por núcleos de helio

31. El número de masa (A), está dado por:

a) (Protones + neutrones) – electronesb) Neutrones + electronesc) Protones + electronesd) Protones + neutronese) Número total de protones

32. El número atómico (Z) esta dado por:

a) Número protones menos electronesb) Número de electrones + neutronesc) Número de protones y electronesd) Número de neutronese) Número total de protones

33. Respecto de Radioactividad, señale el número de alternativas verdaderas:I) La desintegración de una

sustancia radiactiva conlleva a una variación de su número atómico

II) En un capo magnético los rayos ganma no sufren desviaciones

III) Los rayos ganma son de la misma naturaleza que la luz ordinaria

IV)Las partículas componentes de los rayos beta son también componentes de los rayos catódicos

V) La radiactividad natural fue descubierta por Becquerel

a) 1 b) 2 c) 5 d) 4 e) 3



34. Si una sustancia radiactiva se encuentra en un campo magnético, se observa en las radiaciones “”, “” y “” por su carga son desviadas al polo:a) (+), (–), (no se desvian)b) (–), (no se desvian), (–)c) (no se desvian), (+), (–)d) (–), (+), (no se desvian)e) (–), (+), (–)

35. La teoría que supone que el átomo en su mayor parte es vacío y posee un núcleo cargado positivamente corresponde a:a) Sommerfeld b) Bohrc) Thomson d) Daltone) Rutherford

36. Cuántos electrones, protones y neutrones tienen los átomos:

y .

a) U = 92 , 92 , 92 - K = 19 , 19, 19b) U = 91 , 92 , 133 - K = 19 , 19, 20c) U = 92, 92, 143 - K = 19, 19, 21d) U = 92 , 82 , 143 - K = 17 , 19, 21e) U = 92 , 91 , 143 - K = 20 , 19, 21

37. Cuántos electrones, protones y neutrones respectivamente tienen las estructuras que se indican:

y .

a) N = 10 , 10 , 10 - Ca = 20 , 20, 20b) N = 10 , 7 , 7 - Ca = 18 , 20, 20c) N = 10 , 10 , 7 - Ca = 18 , 18, 20d) N = 7 , 7 , 7 - Ca = 18 , 20, 18

e) N = 10 , 7 , 7 - Ca = 20 , 18, 20

38. En los isótopos de elementos iguales la diferencia la determina el número de:a) Neutrones b) Mesonesc) Electrones d) Número de masae) Protones

39. En los isótonos de elementos diferentes, la diferencia la determina en el número de:a) Neutrones b) Mesonesc) Electrones d) Número de masae) Protones

40. Cuáles de los átomos que se generalizan son isóbaros:

, , , ,

a) , b) , ,

c) , d) ,

e) ,

41. Cuáles de los átomos que se generalizan son isótopos.

, , , ,

a) , b) , ,

c) , d) ,

e) ,

42. La carga eléctrica positiva o negativa, asignada a cada átomo de un compuesto o ión monoatómico o poliatómico, se



QUÍMICA

denomina:a) Ionización b) Electro afinidadc) valencia d) Carga iónicae) número de oxidación

43. La medida de la capacidad, que tiene los elementos para formar compuestos químicos, se denomina:

a) Ionización b) valenciac) Electro afinidad d) Carga iónicae) Número de oxidación

44. La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico de un átomo es 153 determine el número de protones si posee 9 neutronesa) 4 b) 2 c) 5 d) 6 e) 9

45. Determinar la masa atómica de los isótopos X y X', si la suma de sus masas es 110 y la diferencia entre sus neutrones es 10.a) 30 y 80 b) 90 y 20c) 40 y 70 d) 10 y 100e) 60 y 50

46. Determinar el número de electrones de un átomo X que posee 30 neutrones y tiene por

característica:

a) 60 b) 40 c) 30 d) 20 e) 50

47. Si el número de masa de un átomo excede en uno al doble de su número atómico. Determinar el número de electrones de su anión divalente que posee 48 neutrones.a) 47 b) 49 c) 45 d) 48 e) 51

48. Un átomo W es isóbaro con

y a su vez es isótono con

. Determinar el número de electrones de W 2–.a) 20 b) 19 c) 21 d) 18 e) 15

49. Si un átomo X tiene 21 electrones, determinar el número de masa del isótopo que tiene 35 neutrones:a) 56 b) 25 c) 33 d) 52 e) 71

50. Si el átomo X tiene 25 neutrones y número de masa 55, determinar el número de masa que tiene el isótono Y que tiene 35 protones:a) 55 b) 60 c) 52 d) 46 e) 61

Los Grandes de la Ciencia

SIR JOSEPH JOHN THOMPSONFísico británico. Nació el 18 de diciembre de 1856 cerca de Manchester, Lancashire (Gran



Bretaña). Amplió sus estudios en el Owens College (hoy parte de la Universidad de Manchester) y en el Trinity College, de la Universidad de Cambridge. Fue allí donde enseñó matemática y física, ejerció como profesor de física experimental en el laboratorio de Cavendish, y rector del Trinity College (1918-1940). Además fue presidente de la Sociedad Real (1915-1920) y profesor de filosofía natural de la Institución regia de Gran Bretaña (1905-1918). Le concedieron en 1906 el Premio Nobel de Física, gracias a su trabajo sobre la conducción de la electricidad a través de los gases.Hoy en día le consideramos como el descubridor del electrón por sus experimentos con el flujo de partículas (electrones) que componen los rayos catódicos.Ya en 1898 elaboró la teoría del pudín de ciruelas de la estructura atómica, en la que sostenía que los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva. En 1908 fue nombrado sir.

NIVELES DE ENERGÍA (n).-Fue introducido por Niels Bohr en 1913 para indicar las regiones donde se hallan los electrones girando sin ganar ni perder energía, estos niveles se pueden representar con letras mayúsculas o números enteros positivos.

- Letras: K, L, M, N, O, P, Q, R(Forma espectroscópica)

- Números: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7,8...(Forma cuántica)

El número máximo de electrones por nivel de energía está dado por la fórmula:

(Regla de Rydberg)

que se cumple hasta el cuarto nivel:n = 1 … 2e n = 3 … 18en = 2 … 8e n = 4 … 32e

El número de orbítales esta dado por la Fórmula n2.

SUBNIVELES DE ENERGÍA ( l ).-Fue introducido por Summerfield después de sus observaciones en el espectroscopio y se pueden representar por letras (forma espectroscópica) y en números (forma cuántica). Nos da la forma de



QUÍMICA

la nube electrónica.

- Letras: s, p, d, f, g- Números: 0, 1, 2, 3, 4- El número de electrones en cada

subnivel está dado por la fórmula 2(2l+1).

ORBITALES.-Sabemos que orbital es el lugar donde se puede encontrar un electrón como mínimo y dos electrones como máximo. Todos los orbitales no son iguales, son diferentes de acuerdo al nivel donde se ubican. Entre ellos se tiene: s, p, d y f.

ORBITAL s. Son los que corresponden la subnivel s y al número cuántico, l=0. Son esféricos, estos aumentan de tamaño cuando se alejan del núcleo. En cada subnivel S existe un solo orbital tipo s.

ORBITAL p. Su orientación en el espacio puede ser px, py y pz y tienen la forma de hélice o dos troncos unidos por las puas.

ORBITAL d. Estos corresponden al subnivel d, tienen la forma de cuatro aletas anchas por sus puntas.

ORBITAL f.Corresponde al sub nivel f.

ASPECTOS ESPACIALES DE LOS ORBITALES ATÓMICOS.-

Los orbitales s (l=0) son esféricos. Su volumen depende del valor de n.

Los orbitales p son 3, tienen forma de 2 lóbulos unidos por los extremos y orientados en la dirección de los 3 ejes del espacio.

Los orbítales d son 5, cuya disposición y orientación dependen de los valores de m.



NÚMEROS CUANTICOSSon cuatro a saber:

1. PARÁMETROS CUÁNTICO ENERGÉTICO ( n ).- O nivel energético principal nos indica el nivel de energía y nos da el tamaño de la nube electrónica, toma valores de:

n = 1, 2,3...

2. PARÁMETRO POR FORMA ( l ).- O número cuántico secundario o azimutal indica el subnivel energético y nos da la forma de la nube electrónica.

l= 0, 1, 2, 3

3. PARÁMETRO CUANTICO POR ORIENTACIÓN (m).- O número cuántico magnético, nos indica la

orientación en el espacio.

4. PARAMETRO CUANTICO POR SPIN (s).- Indica el sentido de la rotación de un electrón en el orbital y toma valores de:

½ o + ½.

CONFIGURACION ELECTRÓNICA DE ÁTOMOS

El ordenar los electrones en orden creciente a sus energías se llama configuración electrónica, para esto se utiliza el diagrama de Möller o diagrama del serrucho.Experimentalmente se ha determinado que l orden de energía creciente de los subniveles es:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p…….

REGLA DEL SERRUCHO

Principio de relleno o Aufbau. Los electrones entran en el átomo en los distintos orbítales de energía ocupando primero los de menor energía.

Para saber el orden de energía de los orbítales se usa el diagrama de Mouller.


1s2; 2s2 2p6; 3s2 3p6; 4s2 3d10 4p6; 5s2 4d10 5p6; 6s2 4f14 5d10 6p6; 7s25f146d107p6

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6f

7s

1 2 3 4 5 6 7K L M N O P Q

s s s s s s s

p p p p p p

d d d d

ff


QUÍMICA

MNEMOTECNIAPara recordar fácilmente se puede utilizar algunas palabras con las letras de los subniveles.

En cada orbital sólo caben 2 electrones, por tanto, la capacidad de los distintos subniveles son:

Subnivel Nº de orbítales e– / orb.

Nº de e–

s 1(l=0) 2 2

p 3(l=–1,0,+1) 2 6

d 5(l=–2+1,0,1,2) 2 10

f7(l=-3,–2,–1,0,1,2,3)

2 14

El número de electrones que caben en cada subnivel se puede también fácilmente mediante la fórmula 2(2l+1) y el de cada nivel mediante la fórmula 2n2.

Excepciones a la regla de Sarrus.- las configuraciones electrónicas de la mayoría de los átomos cumple exactamente con la regla de Sarrus, existen algunas anomalías en los siguientes elementos: Cr; Cu; Pd; Ag; Pt y Au en los cuales se ha encontrado que las estructuras más estables son aquellas en que los orbitales degenerados están semillenos o completamente llenos.

24 Cr; 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d5

29 Cu; 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d10

42 Mo; 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s1, 4d5

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE IONES

Los iones son átomos cargados eléctricamente, debido a la pérdida o ganancia de electrones durante un proceso químico.

CATIONES.- Los cationes son iones de carga positiva producto de la pérdida de electrones. Para escribir la configuración electrónica de estos iones, se deberá restar a la configuración eléctrica del átomo neutro tanto electrones como cargas positivas tengan el catión.El átomo pierde electrones de los


s ; s p ; s p ; s d p ; s d p ; s f d p ; s f d psi ; sopa ; sopa ; se da pensión ; se da pensión ; se fue de paseo ; se fue de paseo


orbitales energéticos más externos.

Ejm. 26Fe: 1s2, 2s2 , 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6

Fe3+ : 1s2, 2s2 , 2p6, 3s2, 3p6, 3d5

ANIONES.- Los aniones son iones que tienen carga negativa debido a la ganancia de electrones durante un proceso químico.

Ejm. 16 S; 1s2, 2s2 , 2p6, 3s2, 3p4

16 S-2 ; 1s2, 2s2 , 2p6, 3s2, 3p6

51. Cuál es la alternativa incorrecta respecto al rango de valores de los números cuánticos:a) Principal: 1 n < b) Spin : +½ y –½c) Magnético : –1 m < 1d) Secundario: 0 < ne) Magnético : +1 m < 1

52. Indica la alternativa en la que los números cuánticos n , , m , s ; estén bien escritos.a) n = 4 , = 4 , m = –2 , s = +½b) n = 3 , = 2 , m = + 3 , s = –½c) n = 2 , = 1 , m = 0 , s = ½d) n = 4, = 1 , m = –1, s = –½e) n = 3 , = 4 , m = + 2 , s = +½

53. Indica la alternativa donde los números cuánticos n , , m , s; estén correctamente escritos.a) 2 , 2 , –2 , –½ b) 2 , 0 , 1 , –½c) 3 , 2 , –2 , –½ d) 4 , 3 , 4 ,

+½e) 4 , 5 , –5 , –½

54. Cuáles son los números cuánticos que corresponde al primer y último electrón para un orbital 3p4.a) (3, 1 , –1 , –½) y (3, 1 , –1 , ½)b) (3, 2, +1 , +½) y (3, 1 , –1 , ½)c) (3, 1, –1,+½) y (3, 1 , –1 ,–½)d) (3, 3, +1 , +½) y (3, 3 , –1 , +½)e) (3, 4, +1 , +½) y (3, 4 , –1 , +½)

55. Cuáles son los números cuánticos que corresponde al primer y último electrón para un orbital 4f11.a) (4 , 4 , –3, +½) y (4, 3, +1 , +½)b) (4, 3, –3, +½) y (4, 3, –0, –½)c) (4, 2, +3, +½) y (4 , 2 , – 3, +½)d) (4, 1, –3, +½) y (4, 2, –1, +½)e) (5, 4, –3, ½) y (5, 3, –0 , +½)

56. Cuáles son los números cuánticos que corresponde al primer y último electrón para un orbital 5d5.a) (5 , 1 , –2 , +½) y (5 , 4 , +2 , –½)b) (5, 2, –2, +½) y (5, 2, +2 , +½)c) (5 , 4 , –2 , +½) y (5 , 4 , +2 , –½)d) (5 , 3 , –2 , +½) y (5 , 3 , +2 , +½)e) (5 , 2 , –2 , +½) y (5 , 2 , +2 , +½)

57. Cuáles son los números cuánticos que corresponde al primer y último electrón para un



QUÍMICA

orbital 2s2

a) ( 2 , 0, 0 , + ½ ) y ( 2 , 0, 0 , – ½ )b) ( 2 , 1 , 0 , + ½ ) y ( 2 , 1 , 0 , – ½ )c) ( 2 , 0 , 0 , + ½ ) y ( 2 , 0 , 0 , – ½ )d) ( 2 , 0 , 1 , – ½ ) y ( 2 , 0 , 1 , + ½ )e) ( 2 , 1 , 1 , + ½ ) y ( 2 , 1 , 2 , – ½ )

58. Cuántos orbitales y subniveles posee el átomo de Nro atómico 36.a) 15 y 8 b) 18 y 8 c) 18 y 9b) 16 y 9 c) 20 y 8

59. Cuántos orbitales y subniveles posee el átomo de Nro atómico 18.a) 19 y 5 b) 5 y 8 c) 5 y 7d) 6 y 9 e) 9 y 5

60. Cuántos orbitales apareados y desapareados tiene el átomo de Nro atómico 15.a) 5 y 5 b) 5 y 7 c) 6 y 3d) 3 y 5 e) 6 y 9

61. Cuantos orbitales apareados y desapareados tiene el átomo de Nro atómico 37a) 14 y 2 b) 13 y 1 c) 15 y 3d) 16 y 1 e) 15 y 1

62. En el átomo de Nro atómico 34 el subnivel de mayor energía está ubicado en:a) 4p b) 4s c) 3p d) 3d e) 4d

63. En el átomo de Nro atómico 24 el subnivel de mayor energía está ubicado en:

a) 2d b) 4s c) 3p d) 3d e) 4d

64. En el átomo de Nro atómico 35 el subnivel de mayor energía está ubicado en:a) 4p b) 5s c) 5d d) 5f

e) 6s

65. En el átomo de Nro atómico 37 el subnivel de mayor energía está ubicado en:a) 3s b) 5s c) 3d d) 5f e) 4s

66. En el átomo de Nro atómico 47 el subnivel de mayor energía está ubicado en:a) 3d b) 5s c) 4s d) 2f e) 4d

67. Indica cuál es la alternativa correcta al orden creciente a su energía en los orbitales:

4 px , 5 s , 3d xz , 4 s , 3 py , 4fll

a) 3 py , 4 s , 3d xz, 4 px , 5 s , 4fll

b) 3 py , 3d xz , 4 px , 4fll , 4 s , 5 sc) 3 py , 3d xz , 4 s , 5 s , 4 px , 4fll

d) 3 py , 4 s , 3d xz , 4 px , 4fll , 5 se) 4 s , 3 py , 3d xz , 4 px , 5 s , 4fll

68. Cuál es la energía relativa (ER) de los orbitales: 4s y 3da) 3 y 5 b) 3 y 3 c) 2 y 5d) 4 y 3 e) 4 y 5

69. Cuál es la energía relativa (ER ) de los orbitales : 3p y 3fa) 6 y 7 b) 4 y 7 c) 5 y 5d) 4 y 5 e) 4 y 5

70. Cuales son los números cuánticos del electrón que posee mayor energía para un átomo de Nro atómico 37.



a) n = 5 , = –1 , m = 0 , s = +½b) n = 5 , = 0 , m = 0 , s = +½c) n = 5 , = 0 , m = 0 , s = +½d) n = 5 , = 1 , m = 0 , s = +½e) n = 4 , = 0 , m = 0 , s = +½

71. Determinar los números cuánticos para el último electrón de un átomo que posee que posee 2 orbitales semiapareados en el en el subnivel 5d.a) n = 5 , = 2 , m = 0 , s = –½b) n = 5 , = 0 , m = +1 , s = +½c) n = 5 , = 0 , m = 0 , s = –½d) n = 5 , = 1 , m = –1 , s = +½e) n = 4 , = 3 , m = 0 , s = +½

72. El número atómico de un elemento que en el orbital de mayor energía tiene la estructura: 4d10 es:a) 38 b) 42 c) 46 d) 40 e) 48

73. El número atómico de un elemento que en el orbital de mayor energía tiene la estructura: 5p3, es:a) 50 b) 51 c) 49 d) 40 e) 58

74. Cuál es el número atómico de un elemento que en el subnivel más externo posee la estructura: 4 f2.a) 48 b) 62 c) 60 d) 50 e) 58

75. Cuál es el número atómico de un elemento cuya estructura termina en: 4f4.a) 48 b) 62 c) 60 d) 50 e) 58

76. Cuál es el número atómico de

un elemento cuya estructura termina en: 5s1 4d 8 es:a) 45 b) 42 c) 46 d) 40 e) 48

77. Si en un átomo están contenidos 50 neutrones y el su estructura electrónica presenta 5 electrones en el último nivel; luego el número de masa de dicho elemento es:a) 100 b) 51 c) 50d) 101 e) 102

78. Determinar el número de masa de un elemento que contiene 18 neutrones y su estructura electrónica presenta en el subnivel mas externo la estructura 3p5.a) 31 b) 35 c) 33d) 38 e) 29

79. La configuración en niveles de energía de energía para el catión

es:

a) 2 8 18 10 2 b) 2 8 7 2c) 2 8 8 d) 2 8 18 12e) 2 8 9

80. Cuál es la configuración en

niveles de energía del ión

a) 2 8 32 20 b) 2 8 18 7c) 2 8 18 5 2 d) 2 8 18 8e) 2 8 18 32 18 2

81. En el átomo de cesio es . Determinar el número de electrones del último nivel de energía.a) 2 b) 1 c) 3 d) 4 e) 7

82. De los iones que se forman



QUÍMICA

con los átomos: 13 Al, 37 Rb, 17 Cl, 35 Br. Cuál o cuáles constituyen isoelectrones del [ Kr ]:a) 37 Rb , 13 Al b) 35 Brc) 37 Rb , 35 Br d) 17 Cl , 35 Bre) 13 Al , 35 Br

83. De los iones que forman los con átomos: 11Na , 1 3 Al , 1 4 Si , 1 2

Mg , 1 6 S . Cuál o cuales constituyen isoelectrón con el [ Ar]:a) 1 3 Al, 11 Na b) 1 2 Mg , 1 6Sc) 1 3 Al d) 1 6Se) 11 Na , 1 2 Mg

84. De los iones que forman con los átomos : 1 7 Cl , 9 F , 2 1 Sc , 3 1

Ga , 1 5 P Cuál es un isoelectrón del [ Ne]:a) 1 7Cl b) 3 1Ga c) 9 Fd) 2 1 Sc e) 1 5P

85. Los tres últimos subniveles del anión cloro de número atómico 17 son:a) 2p6 3s2 3p6 b) 2p6 ,3s2 3p5

c) 2p6 ,3d2 3p5 d) 2p6 3s1 3p6

d) 2p5 3s2 3p6

86. Los tres últimos subniveles del anión bromuro de número atómico 35 son:a) 3p6 3s2 3p6 b) 4p6 3s2 3d10

c) 4s2 , 3d10 , 4p6 d) 3p6 4s2 3d

e) 3p6 4s2 3d10

87. Los tres últimos subniveles del catión rubidio de número atómico 37 son:a) 3p6 4s2 4p5 b) 4p5 3s2 3d10

c) 3d10 ,4p6 4s1 d) 4p6 4s1 4p6

e) 4s2 , 3d10 , 4p6

88. Los tres últimos orbitales del catión calcio de número atómico 20 son:a) 3p6 4s2 3p1 b) 4p5 ,3s2 3d1

c)3d10,4p6 4s1 d) 2p6 3s2 3p6

e) 3p6 4s2 3d6

89. Determinar la estructura electrónica que corresponde al

átomo .

a) 1s2, 2s2 2p6 , 3s2 3p6 , 4s2 3d9 4s1

b) 1s2, 2s2 2p6 , 3s2 3p6 4s2 3d10, 4p6

c) 1s2, 2s2 2p6 , 3s23p6 4s2 3d10

d) 1s2, 2s2 2p6 , 3s2 3p4 4s2 3d10

e) 1s2, 2s2 2p6 , 3s2 3p5 4s2 3d10 4s2

90. Determinar la estructura electrónica que corresponde al

átomo

a) 1s2, 2s2 2p6 , 3s2 3p6 , 4s2 3d9

b) 1s2, 2s2 2p6 , 3s2 3p6 4s2 3d10, 4p4

c) 1s2, 2s2 2p6 , 3s23p6 4s2 3d10 4p6

d) 1s2, 2s2 2p6 , 3s2 3p4 4s2 3d10 4p5

e) 1s2, 2s2 2p6 , 3s2 3p5 4s2 3d10 4s2


NIELS BOHRNiels Henrik David Bohr (7 de octubre de 1885 - 18 de noviembre de 1962) fue un físico danés que realizó importantes contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica.



Nació en Copenhague, hijo de Christian Bohr y Ellen Adler. Tras doctorarse en la Universidad de Copenhague en 1911, completó sus estudios en Manchester, Inglaterra a las órdenes de Ernest Rutherford. Basándose en las teorías de éste, publicó su modelo atómico en 1913, introduciendo la teoría de los orbitales electrónicos en torno al núcleo atómico de forma que los orbitales exteriores contaban mayor número de electrones que los próximos al núcleo.En su modelo, además, los electrones podían caer desde un orbital exterior a otro interior, emitiendo un fotón de energía discreta, hecho sobre el que se sustenta la mecánica cuántica.En 1916, Bohr comenzó a ejercer de profesor en la Universidad de Copenhague, accediendo en 1920 a la dirección del recientemente creado Instituto de Física Teórica.En 1922 recibió el Premio Nobel de Física por sus trabajos sobre la estructura atómica y la radiación.

LEY PERIODICA DE MOSELEY (1913).- Luego de sus experimentos con rayos x demostró que las propiedades de los elementos dependen de su número atómico, enunció la ley periódica moderna en el siguiente sentido “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son Función periódica creciente de sus NUMEROS ATOMICOS “.

TABLA PERIODICA ACTUAL (1915).- Fue ideada por Werner y Paneth, conocido también como sistema periódico de forma larga. Es una modificación de la tabla Periódica de

Mendeleiev asociado a la ley Periódica de Mosseley, junto con la distribución electrónica de elementos.

En esta tabla desaparece el inconveniente de tener en una misma columna dos grupos de elementos con diferentes propiedades, tiene la propiedad de preservar las designaciones tradicionales de grupos, subgrupos y períodos además de presentar separaciones basadas en las estructuras electrónicas facilitando el estudio de muchas relaciones físicas y químicas. Las características principales de la tabla periódica larga son:



QUÍMICA

CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

MetalesAlcalino

s

MetalesAlcalinotérr

eos

Metales de

transición

Lantanidos

Actinidos

OtrosMetale

s

No Metale

s

Gases Noble

s

Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

Periodo

1 1H

2He

2 3Li

4Be

5B

6C

7N

8O

9F

10Ne

3 11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

4 19K

20Ca

21Sc

22Ti

23V

24Cr

25Mn

26Fe

27Co

28Ni

29Cu

30Zn

31Ga

32Ge

33As

34Se

35Br

36Kr

5 37Rb

38Sr

39Y

40Zr

41Nb

42Mo

43Tc

44Ru

45Rh

46Pd

47Ag

48Cd

49In

50Sn

51Sb

52Te

53I

54Xe


s pd

f

d , son elementos de transición.

f , son elementos de transición interna.

, son elementos representativos.

s

pGrupo " "B


6 55Cs

56Ba * 72

Hf73Ta

74W

75Re

76Os

77Ir

78Pt

79Au

80Hg

81Tl

82Pb

83Bi

84Po

85At

86Rn

7 87Fr

88Ra ** 104

Rf

105

Db

106Sg

107Bh

108

Hs

109

Mt

110Uun

111Uuu

112Uub

113Uut

114Uuq

115Uup

116Uuh

117Uus

118Uuo

Lantanidos * 57La

58Ce

59Pr

60Nd

61Pm

62Sm

63Eu

64Gd

65Tb

66Dy

67Ho

68Er

69Tm

70Yb

71Lu

Actinidos ** 89Ac

90Th

91Pa

92U

93Np

94Pu

95Am

96Cm

97Bk

98Cf

99Es

100Fm

101Md

102No

103Lr

Características de la tabla Periódica Moderna de Forma Larga


HENRY GWYN-JEFFREYS MOSELEY


Menos MetálicoMenos Básico

MenosElectropositivo

Menos Reductor

Más Reductor

Metales No Metales

MásElectropositivo

Más MetálicoMás Básico

Más No Metálico

Más Ácido

Menos No Metálico

Menos Ácido

MásElectronegativo

MenosElectronegativo

Más Oxidante

Menos Oxidante

1s

2s

3d 3d 5d 6d 7d8d

1d 2d

3p 4p 5p 6p 7p

8


QUÍMICA

(1887-1915) Físico inglés, n. en Weymouth y m. en Gallípoli. Estudió en los colegios de Eton y de la Trinidad, Oxford. Tras su nombramiento como lector de física de la Universidad de Manchester colaboró con lord Rutherford en sus investigaciones sobre la estructura atómica. Por indicación de éste estudió los espectros de rayos X o Roentgen de cincuenta elementos y en 1912 descubrió su ley de los números atómicos, según la cual la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al número atómico del elemento. Como los experimentos de Moseley demostraron que los elementos producían rayos X de longitud de onda tanto más corta cuanto mayor era su peso atómico, pudo construirse una nueva tabla periódica de los noventa y dos elementos, ordenados de acuerdo con la longitud de onda de los rayos X correspondiente a cada uno de ellos. Esta tabla demuestra, a diferencia de la propuesta cuarenta años antes por Mendeléiev, que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de sus números atómicos. Moseley encontró la muerte mientras prestaba sus servicios como oficial de transmisiones en el ejército inglés, durante la campaña de los Dardanelos de la I Guerra Mundial.



CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS

De acuerdo a la configuración electrónica los elementos químicos se clasifican en:

1.- ELEMENTOS REPRESENTATIVOS O PRINCIPALESSon los elementos del grupo A, estos están enumerados del I al VII e incluye metales y no metales. Su configuración electrónica varía de ns1

a ns2np5. El electrón diferencial o diferenciador se encuentra en el subnivel s (para IA y IIA) y en el subnivel p (para IIIA al VIIA).

2.- ELEMENTOS DE TRANSICIONSon los elementos del grupo B, son llamados Metales de Transición por que todos son metales. Sus columnas están enumeradas desde el I al VIII.

Su configuración electrónica varia de nd1 a nd10. El electrón diferenciador se encuentra en (n-1) d.

3.- ELEMENTOS DE TRANSICION INTERNALlamados metales de transición interna, Todos los elementos pertenecen al grupo B y se encuentran en el periodo sexto (LANTANIDOS) y séptimo (ACTINIDOS), dando lugar a dos filas de 14 elementos cada uno. El electrón diferenciador se ubica en el subnivel f.

4.- GASES NOBLESEstán ubicados en el grupo VIIIA o grupo 0; todos son gases incoloros y monoatómicos. Poseen 8 electrones en su último nivel, con excepción del Helio.

5.- METALOIDES O ANFÓTEROS



QUÍMICA

Tienen propiedades intermedias a los metales y no metales B, Si, Ge, Te, As, Sb, Po.

PERIODOSIndica el número de niveles de energía que tiene los átomos de un elemento, o el nivel en que se hallan los electrones de la última capa:

# PERIODO = # NIVELES DE ENERGÍA

ELECTRONEGATIVIDADEs la mayor o menor tendencia que tienen los átomos para adquirir electrones cuando realizan interacciones químicas.La electronegatividad aumenta en un mismo periodo de elementos conforme aumenta el número atómico, pero disminuye dentro de un mismo grupo al aumentar el número atómico.De acuerdo a esto los elementos más electronegativos se encuentran agrupados en la esquina superior derecha de la tabla.

OBSERVACIONES1. Nótese que el sétimo periodo aún

esta incompleto, máximo puede contener 32 elementos, es decir faltan 9 elemento por descubrir para completar dicho periodo pues solo se tienen 23 elementos en este periodo.

2. Los números 2, 8, 8, 18, 18, 32, 23se denominan Números mágicos.

3. Los elementos de Z = 58, 71, 90, 103 pertenecen al grupo B.

4. El número atómico de un gas

noble correspondiente al periodo “n” se puede obtener añadiendo el número de elementos correspondientes a dicho periodo al número atómico del gas noble correspondiente al periodo anterior (n–1).

5. También en la tabla periódica se nota una clara división en dos grupos mediante una línea quebrada que se encuentra en la parte derecha de la tabla, esta separa a los metales que es el grupo mayoritario de los no metales, situados a la derecha de la línea quebrada.

6. Después del Uranio (Z=92) todos son denominados TRANSURANIOS y se caracterizan por ser artificiales.

7. Los elementos se hallan ubicados en orden creciente a su número atómico.

8. El primer periodo esta formado por 2 elementos, el segundo y tercer periodo están formados por 8 elementos, el cuarto y quinto periodo están formados por 18 elementos el sexto periodo esta formado por 32 elementos incluido la familia de los Lantánidos. El séptimo periodo esta formado por 23 elementos incluyendo a la familia de loa Actínidos.

VALENCIA.- La valencia de un elemento es la medida de su capacidad para formar enlaces químicos, o sea la capacidad de combinación del átomo.



NÚMERO DE OXIDACION.- También llamado estado de oxidación se define como la carga de un átomo si los electrones en un enlace químico se transfieran totalmente al átomo más electronegativo.

91. La clasificación periódica de los elementos establecida en base a la ley de Moseley agrupa a los elementos:a) En orden creciente de números

atómicosb) En orden creciente de pesos

atómicosc) En octavas por sus propiedades

físicasd) En triadas por sus propiedades

químicase) Teniendo en cuenta la suma

de sus protones y neutrones92. Los grupos s, p, d y f de la

tabla periódica están determinados por:a) El número de protonesb) El número total de electrones.c) Los electrones de la capa de valenciad) Los períodose) Por la familia en el cual se encuentran.

93. El número de columnas que forman bloque f de la clasificación periódica es:a) 32 b) 14 c) 18 d) 36 e) 10

94. El mínimo y máximo número de electrones para átomos del cuarto período son.

a) 11 y 36 b) 19 y 54 c) 19 y 36d) 18 y 18 e) 19 y 36

95. Un elemento que tiene cuatro niveles de energía y tres orbitales p desapareados el Nro atómico que le corresponde es:a) 33 b) 35 c) 30 d) 29 e) 36

96. El número de columnas de los elementos de transición interna en la clasificación periódica es:a) 10 b) 6 c) 14 d) 9

e) 6

97. El número de columnas de bloque p de la clasificación periódica es:a) 10 b) 6 c) 14 d) 9

e) 6

98. Si litio tiene por número de masa de siete y es el tercer elemento de la tabla periódica: ¿Cuántos electrones tiene este átomo?a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7

99. De las configuraciones electrónicas, ¿cuál no corresponde a un elemento del grupo VA?a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 3d10,

4s2, 4p3

b) 1s2, 2s2 2p6, 3s23p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2 3d10, 5p3

c) 1s2, 2s2 , 2p6, 3s2, 3p3

d) 1s2, 2s2 2p3

e) 1s2, 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d3

100. ¿Cuál de las configuraciones electrónicas corresponde a un elemento del grupo VIIA?a) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6 4s2 3d10, 4p6

b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 ,4s2, 3d10



QUÍMICA

4p6, 5s2, 4d10 5p5

c) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p1

d) 1s2, 2s2 2p3

e) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 3d3

101. ¿Cuál de las configuraciones electrónicas no corresponde a un elemento del grupo VIIIA?a) 1s2, 2s2 2p6 , 3s2 3p6 4s2 3d10,

4p6

b) 1s2, 2s2 ,2p6 ,3s2 ,3p6 4s2 ,3d10 , 4p6 5s2, 4d10 5p6

c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10

d) 1s2

e) 1s2, 2s2 2p6 , 3s2 3p6

102. En qué grupo y en que bloque se encuentra un átomo de configuración

1s2, 2s2 ,2p6 3 s2, 3p6 4s1, 3d5

a) VI-B y s b) V-B y d c) I-A y sd) VI-A y d e) VI-B y d

103. En qué grupo y en que bloque se encuentra un átomo de configuración:

1s2, 2s2 ,2p6 3 s2, 3p6 4s2, 3d10

a) II-B y d b) VII-A y s c) III-A y dd) X II-B y de) III-B y d

104. En qué grupo y en que bloque se encuentra un átomo de configuración

1s2, 2s2 ,2p6 3 s2, 3p6 4s2, 3d5

a) II-B y d b) II-B y s c) VII-B y dd) II-A y s e) VII-A y d

105. Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un elemento del grupo VIIA.a) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 3d10

4p5

b) 1s2, 2s2 2p6, 3s2

c) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p3

d) 1s2, 2s2 2p6

e) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 3d1

106. Que tipo de sub niveles presenta un elemento ubicado en el tercer período.a) s , p , d b) s , p c) sd) s, p , d , f e) s

107. Si un elemento se encuentra en el cuarto período y en el grupo VI-A . Cuál es el número atómico que le corresponde y que tipo de subniveles presenta.a) 34 y s, p, d b) 37 y s, pc) 33 y s, p, d d) 42 y s, p,de) 53 y s, p, d, f

108. En que período de la clasificación periódica están ubicados los elementos: de números atómicos 16, 21, 35, 57a) 3ro ,7to ,4to ,6to b) 3ro ,4to ,5to ,6to

c) 4ro ,4to ,5to ,7to d) 3ro ,4to ,4to ,6to

e) 3ro ,4to ,4to ,7to

109. En que familia de la clasificación periódica están ubicados los elementos de números atómicos: 16, 21, 35, 39a) VA, IIIB, VIIA, IIIBb) VIA, IIIA, VIIA, IIBc) VIA, IIIA, VIIA, IIIBd) VIB, IIIA, VIIA, IIIAe) VIA, IIIB, VIIA, IIIB

110. En que período de la clasificación periódica están ubicados los elementos: de números atómicos: 36 , 45 , 17 , 29a) 3ro ,7to ,4to ,6to b)



3ro ,4to ,5to ,6to

c) 4ro ,5to ,3to ,4to d) 4ro ,4to ,4to ,6to

e) 3ro ,4to ,4to ,5to

111. En que familia de la clasificación periódica están ubicados los elementos de números atómicos: 11 , 54 , 26 , 46a) IIIA, IIIB, VIIIA, VIIIBb) IA, IIIA, VIIA, VIIBc) IA, IIIB, VIIB, IIIAd) IIA, VIIIA, VIIA, VIIIAe) IA, VIIIA, VIIIB, VIIIB

112.- A que bloque pertenece el

átomo

a) s b) p c) d d) f e) g

113. A que bloque pertenece el

átomo

a) s b) p c) d d) f e) g

114. Si un elemento X se encuentra en el grupo VIA y en el tercer período de la tabla periódica y además posee 20 neutrones. El número de masa que le corresponde es:a) 15 b) 34 c) 36 d) 28 d) 33

115. Si el isótopo de un elemento X de número de masa 53 tiene 29 neutrones en su estructura. El grupo que le corresponde en la clasificación es:a) VI-A b) VIII-B c) IV-Ad) VI-B e) I-B

116. Si el isótomo de un elemento X tiene 96 nucleones, de los cuales 51 son neutrones. Determinar en que grupo de la clasificación se encuentra isótomo Y de número de masa 92.a) VI-A b) V-B c) V-Ad) VI-B e) I-B

117. Determinar el período incorrecto de ubicación en la clasificación periódica:

a) 4 2 Mo [ Xe] b) 2 6 Fe [ Kr]c) 5 6 Ba [ Rn] d) 3 0 Zn [ Xe]e) 5 3 I [ Xe]

118. Determinar el período incorrecto de ubicación en la clasificación periódica:a) 4 5 Mo [ Rn] b) 2 7 Co [ Kr]c) 5 7 La [ Xe] d) 3 0 Zn [ Xe]e) 5 3 I [ Ar]

119. Cuál es el período y grupo de un átomo que en los subniveles mas externos presenta la estructura: 3p6

4s2 3d6

a) 4to y VIII B b) 4to

y VIII A

c) 3ro y III A d) 3ro

y III Bd) 5to

y VII B

120. Cuál es el período y grupo de un átomo que en los subniveles más externos presenta la estructura: 3d10 4p6 5s1

a) 3to y II B b) 4to

y VIII Ac) 4ro

y II A d) 3ro y III B

e) 5to y I A

121. Cuál es el período y grupo de un átomo que en los subniveles más externos presenta la estructura: 4p6

5s1 4d5

a) 4to y VII B b) 5to

y VIII Bc) 4ro

y II A d) 5ro y VI B

e) 5to y I B

122. Cuál es el período y grupo de un átomo que en sus orbitales mas externos presenta la estructura: 3p6

4s2 3d10

a) 4to y VIII B b) 4to

y IIc) 3ro

y III A c) 3ro y III B

d) 5to y VII B



QUÍMICA

123. Cuál es el período y grupo de un átomo que en sus orbitales mas externos presenta la estructura: 3d10

4p6 5s2


y VIII Bc) 4ro

y II A c) 4ro y VI A

d) 5to y II A

124. Cuál es el período y grupo de un átomo que en sus orbitales mas externos presenta la estructura: 4s2 3d10 4p6


y VIII Bc) 4ro

y VIII A c) 3ro y VII A

d) 5to y II A

125. Determinar el periodo y grupo del átomo X* de número de masa 56 que es isótopo un átomo de número 24.a) 4to y IIIB b) 4to y VIBc) 5to y VIA d) 4to y VIIBe) 4to y VIIA

126. Determinar el número atómico de un elemento que se encuentra en el tercer período, grupo I-A y tiene un orbital desapareado en s.a) 11 b) 16 c) 15 d) 13 e) 17

127. Determinar el número atómico de un elemento que se encuentra en el cuarto período, grupo VI-A tiene 4 orbitales desapareados en p.a) 39 b) 16 c) 34 d) 32 e) 37

128. Determinar el número atómico de un elemento que se encuentra en el cuarto período grupo VII-A tiene 5 orbitales desapareado en p.

a) 40 b) 36 c) 34 d) 32 e) 35

129. Determinar el número atómico de un elemento que se encuentra en el cuarto período, grupo VI-B y tiene 5 orbitales desapareados en d.a) 20 b) 26 c) 24 d) 22 e) 25

130. Determinar el número atómico de un elemento que se encuentra en el quinto período, grupo II-B tiene 5 orbitales apareados en d.a) 48 b) 56 c) 44 d) 58 e) 45

131. Determinar el periodo y grupo del átomo Y que tiene 23 neutrones y es isóbaro del átomo X que en los últimos orbitales tiene la estructura 4 s2, 3d 6 y tiene 30 neutronesa) 4to y VA b) 5to y VBc) 5to y IA d) 4to y VIAe) 4to y VIIA

132. Si 30 X 2+ es catión del átomo X que tiene 40 neutrones. Determinar el periodo y grupo del átomo Y de número de masa 79 y que es isótono de Xa) 2to y VIIB b) 3to y VIIBc) 5to y IIA d) 4to y IIAe) 5to y IIIB

133. Si 34 X 2 - es anión del átomo X. Determinar el periodo y grupo de Y de número de masa 79 que es isótono del átomo X que tiene 41 neutronesa) 5to y VIIA b) 3to y VIIBc) 5to y IIA d) 4to y VIIBe) 4to y IIIA




DIMITRI IVANOVICH MENDELEEVPublicó en 1869 su Sistema Periódico, en el cual se basa el que seguimos utilizando hoy en día. Su tabla consta de una serie de columnas (8 en la primera versión, 18 después de la corrección de Werner y Paneth) y de una serie de filas (12 en el sistema corto de 8 columnas y 6 en el sistema largo). Las columnas se denominan grupos y las filas períodos.Esta tabla se basa en un doble criterio de ordenación: La masa atómica: los elementos se colocan de acuerdo

a sus masas atómicas, de menor a mayor masa. Las propiedades: los elementos se colocan de tal forma que coincidan en

una misma columna los elementos de propiedades similares. La gran aportación de Mendeleev fue suponer, observando las propiedades de los elementos conocidos, que en la tabla debían dejarse algunos huecos vacíos, que corresponderían a elementos que en aquel momento no se conocían, pero que deberían ser descubiertos con el tiempo. Así, Mendeleev predijo la existencia de tres elementos que denominó eka-boro, eka-aluminio y eka-silicio ("eka" es la palabra sánscrita que significa "uno"), los cuales fueron en efecto descubiertos más adelante y recibieron el nombre de escandio, galio y germanio, respectivamente.

CONCEPTOSon las fuerzas que permiten la unión de átomos para formar moléculas o compuestos.

DIAGRAMA DE LEWIS.- Los electrones de valencia son de especial importancia, pues intervienen en las reacciones químicos.Lewis hizo representaciones simbólicas de los elementos en los que se muestran los electrones de valencia en forma de puntos. A estas representaciones se les conoce como símbolos de electrón – punto de Lewis.

REGLA DEL OCTETO.- Establecida por Walter Kossel que expuso la idea de que un átomo mediante una reacción química (es decir donde se forma un enlace químico) adopta la configuración electrónica propia de un gas noble. Se trata de que el átomo tenga ocho electrones en la capa de valencia y eso se logra mediante la transferencia de electrones de un átomo a otro; además más adelante LEWIS incluye también de que se debe cumplir con la regla del octeto compartiendo uno o más pares de electrones.Esta regla se basa en el hecho de que todos los gases nobles, excepto el



QUÍMICA

Helio tienen en su capa electrónica más externa ocho electrones y son los elementos que tienen mayor estabilidad química, pues su tendencia a adquirir o perder electrones es nula.

EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO.- Existen algunos elementos que en la formación de sus compuestos comparten menos de 8 electrones (por deficiencia de electrones de valencia), mientras que otros comparten más de 8 electrones de valencia.

Para esto LEWIS establece la REGLA DEL DOS donde en todo enlace siempre se comparte una pareja de electrones, como en el caso del Hidrógeno (1 par), Boro (3 pares), Fósforo (5 pares).Ejemplo: H2, BCl3, PF5, BH3, etc.

TIPOS DE ENLACE.-

I. ENLACE INTER ATOMICO

1.- ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE.-Se origina debido ala atracción de tipo electrostático entre dos iones con signo contrario, es decir para que se forme el enlace iónico, debe existir una previa ionización de los átomos, la transferencia de electrones es completa de un átomo a otro.

El enlace iónico se establece entre un metal y un no metal.

Ejm.

PROPIEDADES GENERALES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS.-1) La atracción entre los iones se

realiza en todas las direcciones, por lo cual no se forman moléculas, sino inmensas redes cristalinas.

2) Todos los compuestos iónicos puros son sólidos a temperatura ambiente; ninguno es un líquido o un gas.

3) La fuerte atracción que existe entre los iones es responsable de sus elevados puntos de fusión, que por lo general están entre 300 y 1000ºC.

4) Los puntos de ebullición también son elevados, por lo general entre 1000 y 1500 º C.

5) Los compuestos iónicos al estado fundido y sus soluciones conducen la corriente eléctrica, porque se disocian en iones individuales.

ENLACE COVALENTE.-El enlace covalente se produce cuando comparten un par de electrones de valencia Enlace covalente coordinado (dativo).- Se establece cuando el par de electrones compartidos pertenece a uno solo de los átomos que participan del enlace.Este enlace se representa con una flecha que indica al átomo que está aceptando la pareja de electrones.


Cl

Cl

* Na * Na

17Cl 1s2; 2s22p6; 3s23p5

11Na 1s2; 2s22p6; 3s1

17Cl 1s2; 2s2

2p6; 3s23p5

1H 1s1

8O 1s2; 2s2 2p4

O

*H * S

*

*

* ** O

* H

O

O

O

H O S O H

O

2 4Ej. H SO


Enlace covalente polar.- Cuando los átomos de dos elementos diferentes se unen por enlace covalente, el átomo más electronegativo ejerce una atracción relativamente más fuerte hacia los electrones compartidos.

Enlace covalente no polar, apolar o puro.- Este enlace se produce cuando reaccionan átomos de un mismo elemento, es decir átomos de igual electronegatividad, compartiendo en forma democrático el par de electrones de valencia.

3.- ENLACE METÁLICO.- Este enlace se forma en los elementos metálicos, en este enlace los electrones de los átomos se trasladan continuamente de un átomo a otro generando una densa nube electrónica. Esta característica da origen a propiedades muy importantes del elemento metálico como el brillo metálico y la buena conductividad electrónica.

134. El tipo de enlace en el que no hay diferencia de electronegatividad entre los elementos enlazados se denomina:a) Covalente polarb) Iónicoc) Covalente dativod) Electrovalentee) Covalente aplolar

135. Cuál es el tipo de enlace que corresponde a cada una de las parejas acompañadas de sus números atómicos:Al(13) Cl(17) , Sr(38) I(53), N(7) N(7)a) iónico, covalente, iónicob) covalente, electrovalente, iónicoc) covalente polar, covalente, iónicod) covalente, iónico, covalente apolare) covalente, covalente apolar, iónico

136. El tipo de enlace que corresponde a cada una de las parejas es:B(5) O(18), Cl(17) O(18), Ca(20) O(18)a) iónico, covalente, iónicob) covalente, electrovalente, iónicoc) covalente, covalente, iónicod) covalente, iónico, covalente apolare) covalente apolar, covalente, iónico

137. De los tipos de enlace, Cuàl es el que tiene naturaleza electrostática.a) Covalenteb) Iónico


17Cl 1s2; 2s22p6; 3s23p5

1H 1s1

Cl

Cl

H * *H ClH

No son cargas netas,son cargas instantáneas

debido a la poca diferenciade electronegatividad.


QUÍMICA

c) Covalente dativod) Covalente normale) Covalente coordinado

138. Cuál es la fórmula que corresponde respectiva, a cada una de las parejas acompañadas de sus números atómicos:Al(13) Cl(17), Sr(38) I(53), N(7) N(7)a) Al Cl 2 , Sr I , Nb) Al Cl 3 , Sr I 4 , Nºc) Al Cl 2 , Sr I 2 , N 2

d) Al Cl 3 , Sr I 2 , N 2

e) Al Cl 4 , Sr I 3 , N 3

139. Cuántos enlaces covalentes dativos hay en los compuestos que se indican:H2SO3 , CS , NH4

+

a) 2 ,2 , 1 b) 2 ,1 , 1 c) 1 ,1 , 1,d) 3 , 2 , 1 e) 1, 1 , 3

140. Cuántos enlaces covalentes normales hay en los compuestos de fórmulas:CH3–CH2–CH3 , CH2=CH2 , CHCHa) 3 , 2 , 3 b) 8 , 6 , 4c) 8 , 6 , 5 d) 10 , 6 , 5e) 8 , 6 , 3

141. Cuántos pares de electrones comparten el carbono y el oxígeno en la molécula de CO2.a) 2 b) 3 c) 8 d) 6 e) 4

142. Cuántos enlaces covalentes dativos hay en los compuestos: H3O+ , CO , HClO4

a) 1, 1 , 3 b) 2 , 1 , 3c) 1, 1 , 2 d) 1, 2 , 3e) 4, 1 , 3

143. El enlace en el que únicamente

uno de los átomos proporciona los electrones de enlace se denomina:a) Enlace electrovelented) Enlace iónicob) Enlace normalc) Enlace coordinadoe) Enlace covalente apolar

144. Cuántos pares de electrones no compartidos hay en el NH3 y en el H2O.

a) 3 y 2 b) 1 y 2c) 1 y 4 d) 2 y 2e) 2 y 1

145. Cuántos pares de electrones comparte el azufre en el H2SO4 . Si los números atómicos son: S = 16 , H = 1 , O = 16a) 3 b) 1 c) 4 d) 2 e) 6

146. Cuántos pares de electrones no compartidos hay en el H3 PO4. Si los números atómicos son: H=1, P=15, O=16a) 8 b) 7 c) 9 d) 10 e) 11

147. Respecto al enlace, indique la alternativa incorrecta:

a) El CaCl2 se forma por enlace iónico

b) En el CS2 el carbono comparte todos sus electrones

c) En el C Cl 4 hay 12 pares de electrones sin compartir

d) En el el nitrógeno no comparte electrones

e) En el el oxígeno presenta un par de electrones libres en

148. En la fórmula SCl6; Determinar el número de electrones que rodean al azufre:



a) 4 b) 5 c) 10 d) 8 e) 12

149. De la pareja Al(13) y Cl (17) se obtiene la fórmula AlCl3. Determinar el número de enlaces covalentes formados:a) 4 b) 3 c) 5 d) 8 e) 2

150. Respecto del ozono O3. Indica la alternativa correcta:a) Se forma por enlace iónicob) Solo hay enlace covalente normalc) Hay un enlace covalente compartidod) Se produce por transferencia iónicae) Hay 4 pares de electrones libres.


DEAN GILBERT NEWTON LEWIS.

Dean Gilbert Newton Lewis. (1875–1946); propuso su modelo de átomo en 1916 y a la vez pudo explicar de una manera sencilla el enlace químico, como un par de electrones que mantiene unidos a dos átomos. El fundamento del modelo son los pares electrónicos; la estabilidad de los compuestos se explica porque completan 8 electrones en su capa más externa. Con respecto a los compuestos de coordinación, Lewis postuló que: "los grupos que están unidos al ion metálico, conformando la entidad de coordinación, poseen pares libres de electrones, es decir, que no están compartidos en un enlace y definió el número de coordinación como el que indica el número real de pares de electrones que están unidos al átomo metálico."



QUÍMICA

I.- FUNCIONES BINARIASSe distinguen compuestos:

Binarias con oxígeno: a) Óxidos básicos (metálicos) y b) Óxidos ácidos (no metálicos)

Binarias con hidrógenoa) Hidruros metálicos.b) Hidruros no metálicos.

Hidrácidos: Son hidruros de las familias de los halógenos (VII-A) y calcógenos (VI-A)

Binarios sin oxígeno ni hidrógeno: a) Sal binaria metal-no metal b) Sal binaria no metal-no metal

II.- FUNCIONES TERNARIASa) Hidróxidos o basesb) Oxácidos u Oxiácidosc) Oxisales neutras

III.- FUNCIONES CUATERNARIASa) Oxisales ácidasb) Oxisales básicasc) Oxisales dobles

ÓXIDOS ACIDOS Y BASICOS

NOMENCLATURA. Los óxidos metálicos (básicos) y no metálicos (ácidos) se caracterizan por presentar en su estructura al grupo

funcional oxo u oxi .

Para dar lectura a los óxidos básicos y los óxidos ácidos se lee como

nombre genérico la palabra óxido, luego para especificarlos se lee el nombre del elemento acompañado del número de oxidación si es necesario.

Metal + Oxido básico

oxido de potasio

oxido de hierro (III)

No Metal + Oxido ácido

óxido de nitrógeno (III)

óxido de nitrógeno (V)

PER OXIDOS Y SUPER OXIDOSLos per-óxidos y super-óxidos constituyen estados de fuerte oxidación que se producen sólo con algunos elementos de los grupos de los metales I - A (alcalinos) y II - A (alcalino terreos). Los grupos funcionales son:

Peróxido (peroxo) Li 2 O 2 Peróxido de litioBe O 2 Peróxido de berilio

Superóxido (superoxo ) Na O 2 Superóxido de sodioCa O 4 Superóxido de calcio

NOMENCLATURA:Para darles lectura se cambia únicamente la palabra óxido por peróxido o superóxido según sea el caso.



HIDRUROS METALICOS:NOMENCLATURA:Los hidruros metálicos caracterizan por presentar en su estructura al grupo funcional hidruro y enlace iónico en su estructura.Para dar lectura a los hidruros metálicos se lee el nombre genérico expresado por la palabra hidruro, luego para especificarlos se lee el nombre del elemento acompañado del número de oxidación si es necesario.

HIDRUROS NO METALICOS:NOMENCLATURA:Los hidruros no metálicos se caracterizan por presentar enlace covalente en su estructura. Los hidruros no metálicos de los grupos III-A, IV-A y V-A no se ajustan a las normas generales de nomenclatura. Se les da nombres admitidos por la IUPAC.

Fórmula Admitido IUPAC

C H4 Metano MetanoSi H4 Xilano SilanoN H3 Amoíaco AmoíacoP H3 Fosfina FosfanoAs H3 Arsina ArsanoSb H3 Estibina Estibano

B2 H6 Diborano Diborano

Los hidruros no metálicos de los grupos VI-A y VII-A conocidos como hidrácidos, son gases solubles en agua y a diferencia de los hidruros del grupo V-A tienen un carácter ácido.

Los hidrácidos son nombrados de dos maneras.I. Al estado gaseoso: Iniciar la

lectura con el nombre genérico ácido y terminar con el nombre específico o nombre del elemento apocopado dando la terminación hidrico. Ejemplos:

ácido clorhídricoácido sulfhídico

II. En solución acuosa: Iniciar la lectura con nombrando al elemento apocopado dando la terminación uro y terminar con el nombre genérico expresado por la palabra hidrógeno.Ejemplos:

cloruro de hidrógeno. sulfuro de hidrógeno

SALES BINARIASLas sales binarias son compuestos que resultan de la reacción de un metal con un no metal y/o de la reacción de dos no metales

NOMENCLATURA:Dar lectura al elemento mas electronegativo apocopado dando la terminación uro seguidamente dar lectura al elemento menos electronegativo acompañado del número de oxidación si es necesario.

ioduro de potasio. sulfuro de hierro (II) cloruro de fósforo (III)

COMPUESTOS TERNARIOS

HIDRÓXIDOS O BASES.Resultan de la reacción de los óxidos metálicos o básicos con el agua. Los hidróxidos de los metales alcalinos y algunos de los metales alcalino terreos constituyen bases fuertes.

NOMENCLATURA:Se siguen los mismos dispositivos aplicados a los óxidos metálicos



QUÍMICA

cambiando para este caso el nombre genérico óxido por el de hidróxido. Ejemplos:

hidróxido de calcio

hidróxido de hierro (II)

OXACIDOS U OXIACIDOSResultan de la reacción de los óxidos ácidos (no metálicos) con el agua.Se distinguen:

I) Los oxácidos normales.Se forman por reacción de los óxidos ácidos y óxidos de elementos anfóteros con una molécula de agua.Ejemplos:

ácido per-clorico

ácido sulfurico

II) Los oxácidos polihidratadosAlgunos óxidos ácidos además de reaccionar con una molécula también reaccionan con dos y tres moléculas de agua a este tipo de oxácidos se les denominan oxácidos polihidratados.Ejemplos:

ácido piro-fosforico

ácido (orto) fosforico

II) Los oxácidos poliácidos.Son oxácidos que resultan de la reacción dos o más moléculas de oxácido ácido con de una molécula de agua.

ácido piro-sulfurico

ácido orto-carbonico

NOMENCLATURA:Para dar lectura a los oxácidos normales leer como nombre genérico

la palabra ácido; luego dar lectura el nombre específico o nombre del elemento apocopado dando las terminaciones según su número de oxidación de acuerdo al cuadro que se adjunta

RADICALES ANIÓNICOSLos radicales aniónicos constituyen entidades químicas que resultan hipotéticamente de retirar uno o todos los hidrógenos del oxácido. Para darles lectura se nombra únicamente el nombre específico del oxácido y se cambia las terminaciones las terminaciones OSO.

PRINCIPALES RADICALES

ANIÓNICOS( Br - I ) HIPOCLORITO

( Br - I ) CLORITO

( Br - I ) CLORATO

( Br - I ) PERCLORATO

(Se-Te) SULFITO

(Se-Te) SULFATO

NITRITO

NITRATO

METAFOSFATO

PIROFOSFATO

(ORTO)FOSFATO

(Si) CARBONATO



(Si) ORTOCARBONATO

METABORATO

(ORTO)BORATO

TETRABORATO

CROMATO

DICROMATO

MANGANITO

MANGANATO

PERMANGANATO

OXISALES NEUTRAS:Se caracterizan por no presentar en su estructura hidrógenos ni oxidrilos sustituibles

NOMENCLATURA:La lectura se inicia con el nombre del radical aniónico (resto del oxácido) y se termina con el nombre del radical catiónico (resto de la base).

Fosfato de calcio

OXISALES ACIDAS:Se caracterizan por presentar en su estructura hidrógenos sustituibles.

NOMENCLATURA:La lectura se inicia enunciando la palabra hidrógeno precedido de prefijos latios (mono, di, tri, etc.) el número de H+, luego como en el caso anterior se lee el nombre del radical aniónico y se termina con el nombre del radical catiónico. Ejemplos

hidrogeno nitrato de plata

dihidrogeno borato de

hierro (III)

OXISALES BASICAS:Se caracterizan por presentar en su estructura oxidriliones (oxhidrilos) sustituibles.

NOMENCLATURA:La lectura se inicia enunciando la palabra hidroxi precedido de prefijos latios (mono, di, tri, etc.) que indica el número OH–, luego como en el caso anterior se lee el nombre del radical aniónico y se termina con el nombre del radical

dihidroxi nitrato de Al

dihidroxi-sulfato de dihierro (II)

OXISALES DOBLES:Se caracterizan por presentar en su estructura dos o mas cationes diferentes.

dihidroxi-sulfato de dihierro (II)

DAR LECTURAA LOS COMPUESTOS

01) __________________________

02) __________________________

03) __________________________04) __________________________

05) __________________________

06) __________________________

07) __________________________

08) __________________________

09) __________________________



QUÍMICA

10) __________________________

11) __________________________

12) __________________________

13) __________________________

14) __________________________

15) __________________________

16) __________________________

17) __________________________

18) __________________________

19) __________________________

20) __________________________

21) __________________________

22) __________________________

23) __________________________

24) __________________________

25) __________________________

26) __________________________

27) __________________________

28) __________________________

29) __________________________

30) __________________________31) __________________________

32) __________________________

33) __________________________

34) __________________________

35) __________________________

36) __________________________

37) __________________________

38) __________________________

39) __________________________

40) __________________________

41) __________________________42) __________________________43) __________________________

44) __________________________

45) __________________________

46)

__________________________47) __________________________

48) __________________________

49) __________________________

50) __________________________

51) __________________________

52) __________________________

53) __________________________

54)__________________________

55) __________________________

56) __________________________

57) __________________________

58) __________________________

59) __________________________

60) __________________________

61) __________________________

62) __________________________

63) __________________________

64) __________________________



65) __________________________

66) __________________________

67) __________________________

68) __________________________

69) __________________________

70) __________________________

71) __________________________

72) __________________________

73) __________________________

74) _________________________

75) _________________________

76) __________________________

77) _________________________78) _________________________79) __________________________

80) _________________________81)

__________________________82) __________________________

83) _________________________

84) __________________________

85) ________________________86) __________________________87) __________________________88) __________________________

89) __________________________

90) __________________________

91) __________________________92) __________________________93) __________________________

94) __________________________

95) __________________________

96) __________________________

97) __________________________

98) __________________________99) ______________________100)

__________________________101)

__________________________102)

_________________________103)

_____________________104) __________________________105) __________________________106)

________________________107) __________________________108) __________________________109) __________________________110) ________________________



QUÍMICA

111) __________________________112) __________________________113) __________________________114)

_________________________115)

______________________116) __________________________117)

______________________118)

_________________________119)

___________________120)

________________________121)

___________________122)

_________________________123)

________________________124)

________________________125)

______________________126)

_________________________127)

______________________128)

______________________129) _________________130)

______________________131)

______________________132)

________________________133)

________________________134)

______________________135)

___________________136)

______________________137)

___________________138)

______________________139)

_________________________140)

___________________141)

______________________142)

______________________143)

______________________144)

______________________145)

___________________



146) ______________________

147) ______________________

148) ____________________149) ____________________150)

______________________151)

______________________152)

________________________153)

______________________154)

______________________155)

______________________

ESCRIBIRLAS FÓRMULAS

01) PEROXIDO DE CALCIO

02) CLORURO DE MERCURIO (I)

03) CLORURO DE HIDRÓGENO

04) OXIDO DE AZUFRE (II)

05) CLORURO DE MAGSESIO

06) OXIDO DE LITIO

07) PEROXIDO DE SODIO

08) OXIDO DE CROMO (III)

09) SUPEROXIDO DE PORASIO

10) OXIDO DE CLORO (VII)

11) OXIDO DE YODO (I)

12) OXIDO DE BROMO (III)

13) OXIDO DE NITRÓGENO (II)

14) SULFURO DE CARBONO (IV)

15) OXIDO DE CROMO (VI )

16) PEROXIDO DE HIDRÓGENO O AGUA OXIGENADA

17) OXIDO DE MANGANESO (VII)

18) CLORURO DE FÓSFORO (V)

19) OXIDO DE NITRÓGENO (V)

20) OXIDO DE NITRÓGENO (IV)

21) AMONIACO O AZANO

22) OXIDO DE CARBONO (IV) O BIOXIDO DE CARBONO

23) ÁCIDO SULFHIDRICO

24) OXIDO DE MANGANESO (VI)

25) OXIDO DE CARBONO (II) O MONOOXIDO DE CARBONO

26) PEROXIDO DE LITIO



QUÍMICA

27) OXIDO DE FÓSFORO (V)

28) SUPER OXIDO DE POTASIO

29) OXIDO DE CLORO (III)

30) OXIDO DE PLOMO (II)

31) YODURO DE POTASIO

32) SUPER OXIDO DE BARIO

33) SUPEROXIDO DE RUBIDIO

34) SUPEROXIDO DE CALCIO

35) SULFURO DE CINC

36) FLUORUO DE AZUFRE (VI)

37) BROMURO DE MERCURIO (I)

38) OXIDO DE SELENIO (VI)

39) OXIDO DE ARSÉNICO (III)

40) FLUORURO DE BORO

41) SULFURO DE CARBONO (II)

42) CLORURO DE LITIO

43) NITRURO DE TITANIO (III)

44) ARSENIURO DE PLOMO (IV)

45) CLORURO DE FOSFORO (III)

46) CLORURO DE CARBONO (IV)

47) HIDRURO DE ORO (III)

48) OXIDO DE FÓSFORO (V)

49) ESTIBINA O ESTIBANO

50) OXIDO DE NITRÓGENO (III)

51) TELENURO DE CALCIO

52) SILANO

53) ASRSENIURO DE NIQUEL (II)

54) SULFURO DE ALUMINIO

55) NITRURO DE FOSFORO (III )

56) SELENURO DE MAGNESIO

57) ARSINA O ARSANO

58) METANO

59) BROMURO DE BARIO

60) SULFURO DE SODIO

61) NITRURO DE LITIO

62) CLORURO DE ORO (III)

63) CLORURO DE ESTAÑO (IV)

64) PEROXIDO DE MAGNESIO

65) NITRURO DE SODIO

66) CARBURO DE ALUMINIO



67) SULFURO DE CALCIO

68) ÁCIDO SELENHIDRICO

69) FLUORURO DE ALUMINIO

70) OXIDO DE BROMO (V)

71) FLUORURO DE CALCIO

72) SULFURO DE HIERRO (III)

73) ÁCIDO NITRICO

74) HIDROXIDO DE HIERRO (III)

75) ÁCIDO CROMICO

76) ÁCIDO HIPOCLOROSO

77) HIDROXIDO DE COBALTO (III)

78) HIDROXIDO DE MERCURIO (II)

79) ÁCIDO FOSFORICO

80) HIDROXIDO DE CALCIO

81) ÁCIDO PERMANGANICO

82) ÁCIDO PERIODICO

83) ÁCIDO ANTIMONICO

84) ÁCIDO CARBONICO

85) HIDROXIDO DE MERCURIO (I)

86) ÁCIDO DICROMICO

87) HIDROXIDO DE ALUMINIO

88) ÁCIDO ORTOCARBONICO

89) ÁCIDO BROMICO

90) ÁCIDO NITROSO

91) HIDROXIDO DE PLOMO (II)

92) ÁCIDO MANGANOSO

93) ÁCIDO BORICO

94) ÁCIDO PIROFOSFORICO

95) ÁCIDO METAFOSFORICO

96) ÁCIDO SUFUROSO

97) ÁCIDO METABORICO

98) ÁCIDO MANGANICO

99) ARSENIATO DE CALCIO

100) PERCLORATO DE POTASIO

101) HIPOCLORITO DE SODIO

102) CARBONATO DE CALCIO

103) BORATO DE CALCIO Y AMONIO

104) ORTOCARBONATO DE MAGNESIO

105) TELURATO DE POTASIO

106) MANGANATO DE SODIO



QUÍMICA

107) MANGANITO DE COBRE (II)

108) HIDROXIDO DE ORO (III)

109) PERMANGANATO DE POTASIO

110) HIDROXIDO DE MERCIRIO (I)

111) HIDRÓGENO BORATO DE MAGNESIO

112) ORTOSILICATO DE CALCIO

113) BICROMATO DE MAGNESIO

114) BISMUTATO DE CALCIO

115) HIDROXI NITRATO DE POTASIO

116) BICROMATO DE POTASIO

117)HIDROXIMETABORATO DE MERCURIO (II)

118) PERIODATO DE COBRE (II)

119) DIHIDROXI DICROMATO DE PLOMO (II)

120) BROMATO DE SODIO

121)DIHIDROXI PERMANGANATO DE HIERRO (III)

122) HIDROGENO SULFITO DE POTASIO

123)HIDROGENO FOSFATO DE HIERRO (II)

124) HIDRÓGENO CROMATO DE COBRE

(I)

125)DIHIDROXI METABORATO DE ALUMINIO

126) HIDROGENO ORTOCARBONATO

127) DIHIDROXI SULFATO DE PLOMO (IV)

128)HIDROGENO PIRO SULFATO DE CALCIO

129)DIHIDROXI DICROMATO DE MAGNESIO

130) HIDROGENO MANGANATO DE PLATA

131) HIDROXI NITRATO DE POTASIO

132) HIDRÓGENO CROMATO DE POTASIO

133)HIDROGENO ANTIMONIATO DE CADMIO (II)

134)DIHIDROGENO FOSFATO DE HIERRO (III)

135) DIHIDROXICARBONATO DE CALCIO

136) TRIHIDROGENO ORTO CARBONATO DE PLOMO (IV)

137) DIHIDROXI MANGANATO DE PLOMO (II)

138) HIDRÓGENO SULFATO DE CALCIO

139) SULFATO DE SODIO Y POTASIO



140)TRIHIDROGENO PIROFOSFATO DE GERMANIO

141) PIROFOSFATO DE DILITIO Y DISODIO

142)DIHIDROGENO BORATO DE ALUMINIO

143) IODATO DE RUBIDIO Y CESIO

144) HIDRÓGENO SULFITO DEL PLOMO (II)

145)ARSENIATO DE DINIQUEL (II) Y MANGANESO (II)

146)HIDRÓGENO PIROCARBONATO DE CALCIO

147) NITRATO DE CALCIO Y POTASIO

148)HIDRÓGENO DICROMATO DE MAGNESIO

149) SULFATO DE MAGNESIO Y DI SODIO

150)HIDROGENO MANGANATO DE PLOMO (II)

151)PIROFOSFATO DE CALCIO Y MAGNESIO

152) NITRATO DE AMONIO

153) SULFITO DE AMONIO

154) HIDROXI NITRITO DE HIERRO (II)

155) HIDROXI METAFOSFATO DE CALCIO

151. ¿Cuál es el número de oxidación de cada una de las moléculas?

N2, HCl , H2O , NO2 , H2

a) 1,1,2,4,0 b) 0,0,0,0,0c) 2,1,1,4,1 d) 1,1,1,1,1e) 2,2,2,4,2

152. ¿Cuál es el número de oxidación del hidrógeno en cada caso?

C H4 , Ca H2, Si H 4 , H2 S, H3 P O4

a) 3-,2+,1-,2-,3+ b) 3-,1-,1-,1-,1+c) 1+,1-,1+,1+,1+ d) 3-,2+,1-,2-,3- e) 1,1,1,1,3

153. ¿Cuál es el número de oxidación del nitrógeno en cada caso?

NH3, Ca 3N2 , P N, H N O 3

a) 3+,2+,1-,2-,6+ b) 3, 3,3,4,6c) 1-,2+,3-,1-,5+ d) 3-,3-,3-,4+,5+e) 1,1,3,1,3

154. ¿Cuál es el número de oxidación del Cloro en cada caso?P Cl 3, Ca Cl2, H Cl, Cl2 O5, H Cl O3

a) 3+,2+,1-,5-,6+ b) 3, 3, 3, 4, 6c) 1, 1, 1, 1, 3 d) 3-,2-,3-,4+,+5e) 1-,1-,1-,5+,5+

155. ¿Cuál es el número de oxidación del fósforo en cada caso?P H3, P Cl5, P 2 O5, H4 P2 O7 , H3PO4

a) 3-,5+,5+,5+,5+ b) 3-,1-,1-,1-,1+c) 1-,1+,1-,1-,1+ d) 3-,2+,1-,2-,3+e) 1,2,1,1,2



QUÍMICA

156. ¿Cuál es el número de oxidación del carbono en cada caso?H4 CO4, C S2, C S, C H4, H2 CO3

a) 3+,2+,1-,2-,6+ b) 2-,2-,2-,4+,2+c) 1-,2+,3-,1-,5+ d) 3-,3-,3-,4+,6+e) 4+,4+,2+,4-,4+

157. Cuál es el número de oxidación del azufre en cada caso.H 2 S, Ca S, C S, S O2, H 2 S O2

a) 3+,2+,1-,2-,6+ b) 2-,2-,2-,4+,2+c) 2-,2+,3-,1-,5+ d) 2-,3-,3-,4+,5+e) 2+,1,1,1,3

158. El grupo funcional que corresponde a los óxidos ácidos y los óxidos básicos respectivamente es:

a) y b) y

c) y d) y

e) y

159. El grupo funcional que corresponde a los superóxidos y los peróxidos respectivamente es:

a) y b) y

c) y d) y

e) y

160. ¿Cuál es el número de oxidación del oxígeno en cada caso?

Ca O 4 ; Na O 2 ; Pb O 2

a) ½ - , 2- , 1- b) 2- , ½ - , 2-c) ½ -, ½ -, 2- d) 2- , ½ - , 1+e) 2 - , 1- , 2-

161. ¿Cuál es el número de oxidación del oxígeno en cada caso?

Mg O 2 ; K O 2 ; Pb O 2

a) ½ + , 2- , 2- b) 1-, ½ -, 2-c) ½ - , 2+ , 1+ d) ½ - , ½ - , 2-a) 1 - , 1- , 2-

162. ¿Cuál de las parejas está constituida por óxidos ácidos?a) Al 2 O 3 , C O 2 b) Cl 2 O3 , Mn 2 O7

c) I2 O , Mg O d) F2 O , Na 2

Oe) Sr O 4 , S O 2

163. ¿Cuál de las parejas está constituida por óxidos ácidos?a) Fe2 O3 , CO2 b) Cl2O3

, Mn O2

c) B 2 O 3, Cr O 3 d) F 2 O, Na 2 Oe) I O3 , ZnO2

164. ¿Cuál de las relaciones fórmula función es incorrecta?a) FeO : óxido metálicob) Mg H2 : hidruro metálicoc) ZnS : sal binaria metal no metald) CaCl2 : sal binaria metal no metale) H Cl : hidruro metálico

165. ¿Cuál de las parejas está constituida por un oxido básico y un óxido ácido?a) Ca O y As 2 O5 b) Mg O y



Be Oc) Zn O y Li 2 O d) Ca O 2 y Cl 2 O7

e) Cl 2 O 3 y Be O2

166. ¿Cuál de las parejas está constituida por hidrácidos?a) Al H3 , CH4 b) HCl , Mn H7

c) I H , MgH2 d) HBr , H2

Se) HF , Na H

167. ¿Cuál de las parejas está constituida por unos óxidos básicos?a) K2 O y Fe 2 O3 b) Mg O y B2 O3

c) Cr O3 y Li 2 O d) Ca O 2 y Cl 2 O7

e) Cl 2 O 3 y Be O2

168. ¿Cuál de las parejas está constituida por un peróxido y un superóxido?a) Au O 3 , Fe 2 O 3 b) P O 3 , As H3

c) K O 2 , Mg O 4 d) CaO 2 , NaO2

e) Sr O 4 , Zn O 2

169. ¿Cuál de las parejas está constituida por óxidos ácidos?a) Au 2 O 3 , C O 2 b) Se O 3 , Zn O 2

c) K 2 O , S O 2 d) F2 O , Na 2 Oe) B2 O3 , Cr O 3

170. El nombre que corresponde a los compuestos: C H4 y NH3 es:a) carburo de hidrógeno y nitrinab) metano y fosfinac) hidrógeno carbonado y nitraminad) xilano y silinae) metano y amoníaco

171. ¿Cuál es el nombre que no corresponde a la fórmula?a) Te O3 : óxido de teluro (VI)b) H2 O2 : peróxido de hidrógenoc) C H4 : metanod) Si H4 : siloxanoe) H2 O : oxidano

172. El nombre que corresponde a los compuestos: HCl y NaH es:a) cloruro de hidrógeno y sodinab) ácido clorhídrico y hidruro de

sodioc) ácido muriático y hidruro de

sodosod) hidrógeno clorado y hidruro

de sodioe) hidrógeno clorado y sodio

hidrógenado

173. El nombre que corresponde a los compuestos: Au H 3 y PH 3

es:a) cloruro de hidrógeno y sodinab) ácido áurico y hidruro de fosforoc) hidrógeno orado y fosfanod) hidruro de oro y hidruro de potasioe) hidruro de oro (III) y fosfina

174. El nombre que corresponde a los compuestos: Si H 4 y F e H 3

es:a) silano y hidruro de hierro (III)b) ácido silísico y hidruro de hierro (III)c) hidrógeno silicio y ferranod) xilano y hidruro de francioe) hidruro de silicio (IV) y ferrina

175. El nombre que corresponde a los compuestos: Hg2Cl 2 y AuCl 3

es:a) cloruro de mercurio (II) y

cloruro de orob) cloruro de mercurio y cloruro



QUÍMICA

de áuricoc) cloruro de mercurio (I) y

cloruro de oro (III)d) cloruro de mercurio (I) y

cloruro de oro (II)e) cloruro de mercurio y cloruro

de oro

176. El nombre que corresponde a los compuestos: C S 2 y PN es:a) sulfuro de carbono y nitruro de

fósforob) sulfuro de carbono (IV) y

nitruro de fosforo (III)c) sulfuro de carbono (II) y

nitruro de fósforo Vd) sulfuro de carbono (IV) y

nitrato de fósforoe) sulfuro de carbonado y nitruro

de fósforico

177. El nombre que corresponde a los compuestos: AlCl 3 y PCl 3 es:a) cloruro de aluminio y cloruro

fosfóricob) cloruro de aluminoso y cloruro

de fosforoc) cloruro de aluminio y cloruro

de fosforo d) cloruro de aluminio (III) y cloruro fosfórico

e) cloruro de aluminio y cloruro de fosforo (III)

178. El nombre que corresponde a los compuestos: Al 4 C 3 y HgCl 2

es:a) carburo de aluminio (III) y

cloruro de mercuriob) carburo de aluminio y cloruro

de mercurio (II)c) carburo de aluminio y cloruro

de mercurio (I)d) carburo de aluminoso y

cloruro de mercurio

e) carburo de alumínico y cloraro de mercurio

179. El nombre que corresponde a los compuestos: Na2O2 y Cl2O3 es:a) subóxido de sodio y óxido de

cloro (III)b) superóxido de sodio y óxido de

cloro (II)c) óxido de sodio y óxido de cloro

(V)d) superóxido de sodio y óxido de

cloro (III)e) peróxido de sodio y óxido de

cloro (III)

180. El nombre que corresponde a los compuestos: Li 2 O y Sr O 4

es:a) superóxido de litio y peróxido

de estronciob) óxido de litio y superóxido de

estroncioc) peróxido de litio y peróxido de

estronciod) óxido de litio y óxido de

estroncioe) peróxido de litio y óxido de

estroncio

181. El nombre que corresponde a los compuestos: PbO 2 y S O 3 es:a) óxido de plúmbico y óxido de

sufurosob) óxido de plomo (II) y óxido de

azufre (VI)c) óxido de plumboso y óxido de

sufúricod) óxido de plomo (IV) y óxido

suflfhídricoe) óxido de plomo (IV) y óxido de

azufre (VI)

182. El nombre que corresponde a los compuestos: K2O y CO es:a) peróxido de potasio y óxido de



carbonob) óxido de potasio y óxido de

carbónicoc) superóxido de potasio y óxido

de carbonod) óxido de potasio y óxido de

carbono (II)e) óxido de potasio (I) y óxido de

carbono (VI)183. Cuál es el nombre que no

corresponde a las fórmulas.a) H2S : sulfuro de hidrógeno, y

Hg2(OH)2 : hidróxido de mercurio (I)

b) H2Se ácido : selenhídrico, yCa(OH)2 : hidróxido de calcio

c) K2O2 : peróxido de potasio, yHg(OH)2 : hidróxido de mercurio (II)

d) NH3 : amoníaco, y Mg(OH)2 : hidróxido de

magnesioe) HCl : ácido clórico, y

Hg2(OH)2 : hidróxido de mercurio (II)

184. De la relación, indicar ?cuáles son oxácidos polihidratados?I) H2S2O7 II) H3BO3 III) HClOIV) H4CO4 V) HNO3 VI) H4P2O7

a) I , II, IV b) II, IV, VIc) I, II, V, VI d) III, IV, VIe) I, II, III, V

185. De la relación, indica cuáles son los oxácidos que se denominan poliácidos.I) H2S2O7 II) H2B4O7 III) HClOIV) H4CO4 V) HNO3 VI) H2Cr2O7

a) I , II, IV b) II, IV, VIc) I, II, VI d) II, IV, VIe) I, II, III, V

186. ¿Cuántas moléculas de agua se

han requerido añadir a los óxidos respectivos para obtenerlos hidróxidos?K(OH), Ca (OH) 2, Pb (OH)4 , Fe (OH)3

a) 1, 2, 4, 3 b) 1, 1, 2, 3c) 1, 1, 1, 1 d) 1, 2, 4, 4e) 1, 2, 2, 3

187. El nombre que corresponde a: H2S 2 O7 y H4CO4 es:a) ácido sulfúrico y ácido

metacarbónicob) ácido ortosulfúrico y ácido

carbónicoc) ácido sulfúrico y ácido

carbónicod) ácido sulfúroso y ácido

pirocarbónicoe) ácido pirosulfúrico y ácido

ortocarbónico188. El nombre que corresponde a:

H2B4O7 y Hg2 (OH)2 es:a) ácido bórico y hidróxido de

mercurio (II)b) ácido pirobórico y hidróxido de

mercuriosoc) ácido ortobórico y hidróxido

de mercurio (II)d) ácido tetrabórico y hidróxido

de mercurio (I)e) ácido bórico y hidróxido de

mercurio

189. El nombre que corresponde al:H3PO4 y PH3 es:a) ácido metafosfórico y fosfanob) ácido fosfórico y fosfinac) ácido ortofosfóroso y fosfatenod) ácido pirofosfórico y fosfenoe) ácido fosfóroso y fosfamina

190. El nombre que corresponde al:H2SeO4 y H2Se es:a) ácido selenoso y ácido selénicob) ácido selelidrico y ácido



QUÍMICA

selénicoc) ácido selénico y ácido selenhídricod) ácido piroselénico y ácido selenhídricoe) ácido metaselénico y ácido ortoselénico

191. El nombre que corresponde al:H2S2O5 y H2TeO3 es:a) ácido metasulfuroso y ácido

telenhídricob) ácido sulfuroso y ácido

telúricoc) ácido ortosulfúrico y ácido

telúricod) ácido sulfuroso y ácido

telurosoe) ácido pirosulfuroso y ácido

teluroso

192. El nombre que corresponde al:HClO3 y HCl es:a) ácido cloroso y ácido clorhídricob) ácido piroclórico y ácido clóricoc) ácido clórico y ácido clorhídricod) ácido clorhídrico y ácido piroclóricoe) ácido hipoclórico y ácido clorhídrico

193. El nombre que corresponde al:HBO2 e Al (OH)3 es:a) ácido boroso e hidróxido de

aluminiob) ácido bórico e hidracido de

aluminioc) ácido ortobórico e hidróxido

aluminosod) ácido metabórico e hidróxido

de aluminioe) ácido hipobórico e hidróxido

de aluminio (I)

194. El nombre que corresponde al:Zn(OH)2 y NH4OH es:a) hidróxido de cincoso y

hidróxido de amonio (I)b) hidróxido de hipocinc y

hidróxido de amonioc) hidróxido de cinc (III) y ácido

amónicod) hidróxido de cinc (I) y ácido

amónicoe) hidróxido de cinc e hidróxido

de amonio

195. Las fórmulas que corresponde a los ácidos permangánico y carbónico son:a) H2MnO4 y H2CO4

b) HMnO4 y H4CO4

c) HMnO4 y H2CO3

d) HMnO4 y H2C2O4

e) HMnO3 y H2CO4

196. Las fórmulas que corresponde a los ácidos nítricos y ortocarbónico son:a) H2NO4 y H2CO4

b) HNO3 y H4CO4

c) HNO3 y H2CO3

d) H2NO3 y H2C2O4

e) HNO2 y H2CO4

197. Las fórmulas que corresponde a los ácidos arsenísico y iorhídrico son:a) HAsO3 y HIO2 b) HAsO2 y HIc) H3AsO4 y HI d) H2AsO3 y HIO4

e) H3AsO3 y HIO198. Las fórmulas que corresponde

a los ácidos dicrómico y bórico son:a) HCrO3 y HBO2

b) HCrO2 y H3BO3



c) H3CrO4 y HCrd) H2AsO3 y HIO4

e) H2Cr2O7 y H3BO3

199. Las fórmulas que corresponde al metaborato de potasio y al carbonato de magnesio son:a) KBO3 y MgCO4 b) KBO2 y Mg2CO2

c) KBO2 y MgCO3 d) K3BO y MgCO3

e) K2BO y MgCO2

200. Las fórmulas que corresponde al hidrógeno dicromato de calcio y al permanganato de plata son:a) Ca2HCrO4 y Ag2MnO3

b) Ca(HCrO3)3 y AgMnO2

c) CaHCr2O7 y Ag(MnO)2

d) CaHCrO3 y AgMnO4

e) Ca(HCr2O7)2 y AgMnO4

201. Las fórmulas que corresponde al trihidrógeno ortocarbonato de plomo (IV) y hidroxi-nitrito calcioa) Pb (HC2O4)3 y Ca (OH)NO2

b) Pb (H3CO4)4 y Ca (OH) NO2

c) Pb H3CO3 y Ca OH2NO3

d) Pb H3(CO)4 y Ca (OHNO)2

e) Pb H3CO4 y Ca (OH)2NO2

202. Las fórmulas que corresponde al dihidroxi sulfito de diplomo (II) y al hidrógeno dicromato de hierro (II) son:a) (PbOH)2SO y Fe2HCrO7

b) Pb(OH)2 SO4 y FeHCrO4

c) Pb(OHSO2)2 y FeHCr2O7

d) Pb2(OH)2SO3 y Fe(HCr2O7)2

e) Pb(OH)2SO y FeHCrO4

203. Las fórmulas que corresponde al hidrógeno fosfato de calcio y al permanganato de litio son:a) Ca2HPO y LiMnO3

b) CaHPO4 y LiMnO4

c) Ca(HPO3) y LiMnO2

d) CaHPO y LiMnO 3

e) Ca(HPO4) y Li 2MnO2

204. Las fórmulas que corresponde al dihidrógeno borato de oro (III) y al hidroxi pirosulfato de aluminio son:a) AuHBO2 y Al OHS2O 5

b) AuH2 BO2 y AlOHS2O 5

c) AuHBO2 y AlOHSO3

d) Au (H2BO3)3 y Al (OH)S 2O 7

e) AuHBO3 y AlOH (SO4)3

205. Las fórmulas que corresponde al hipocloríto de sodio y al tetraborato de magnesio son:a) NaClO y MgBO3

b) NaClO4 y MgBO2

c) NaClO y MgB4O7

d) NaClO2 y MgB4O7

e) NaClO3 y MgBO3

206. Las fórmulas que corresponde al pirofosfato de disodio y calcio al ortocarbonato magnesio y dipotacio son:a) CaNa2 PO3 y K2 MgCO3

b) CaNaPO7 y K2MgCO3

c) CaNa2P2O7 y K2MgCO4

d) CaNaPO3 y KMg2CO4

e) CaNa2 P2O5 y K2MgCO3

207. Las fórmulas que corresponde al nitrito de mercurio (I) y al hidróxido de mercurio (I):a) Hg2NO y Hg(OH)b) HgHNO3 y Hg(OH)2

c) HgHNO4 y Hg(OH)2d) HgNO3 y Hg2(OH)2

e) Hg2(NO2)2 y Hg2(OH)2

208. ¿Cuáles de las parejas son radicales son monovalentes?a) tetraborato y pirosulfatob) perclorato y nitritoc) arseniato y ortoboratod) ortocarbonato y pirofosfatoe) tetraclorato y tetrasulfato

209. ¿Cuáles de las parejas son radicales son divalentes?a) tetraborato y pirosulfatob) perclorato y nitritoc) arseniato y ortoborato



QUÍMICA

d) ortocarbonato y pirofosfatoe) tetraclorato y tetrasulfato

210. ¿Cuáles de las parejas son radicales son trivalentes?a) tetraborato y pirosulfatob) perclorato y nitritoc) arseniato y boratod) ortocarbonato y pirofosfato

e) tetraclorato y tetrasulfato

211. ¿Cuáles de las parejas son radicales son tetravalentes?a) pirocarbonato y pirosulfatob) perclorato y nitritoc) arseniato y ortoboratod) ortocarbonato y pirofosfatoe) tetraclorato y tetrasulfat

UNIDADES QUÍMICAS

Peso Atómico (A).Representa la masa relativa o promedio de un átomo de cualquier elemento o también es el promedio ponderado de las masas de los isótopos.

Peso Molecular (P.M.).Es la sumatoria de los pesos atómicos de un mol de cualquier compuesto y se expresa en g/mol.

Mol gramo (mol-g).Es la sumatoria de los pesos atómicos expresada en una unidad de masa.

Átomo gramo (at-g).Es el peso atómico de un elemento expresado en la unidad de masa.

Numero de Avogadro.Estudiado por Millican y Perryn.



Es una cantidad dimensional igual a y esta cantidad se puede relacionar con la cantidad de átomos y moléculas

Hipótesis de Avogadro.“Volúmenes iguales de diferentes gases que se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura contienes el mismo numero de moléculas.

Volumen Molar (Vm.).Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas a condiciones normales de y temperatura y presión y es igual a 22,4 L.

212. Determinar la masa (peso) atómica que corresponde al ácido dicrómico.M.A.: H=1, Cr=52, O=16a) 281 b) 118

c) 315d) 200 e) 218

213. Determinar la masa (peso) atómica que corresponde al ácido fosfóricoM.A.: H=1, P=31, O=16a) 108 b) 68 c) 95d) 98 e) 89

214. Determinar la masa (peso) atómica que corresponde al sulfato de calcio.M.A.: Ca=40, S=32, O=16a) 136 b) 181 c) 126d) 115 e) 207

215.- Determinar la masa (peso) atómica que corresponde al cloruro de calcio bihidratado.M.A.: Ca=40, Cl=35.5, H=1, O=16a) 107 b) 147 c) 116d) 135 e) 67

216. El volumen ocupado por 6,02 x 1023 moléculas a condiciones normales de presión y temperatura se denomina:a) Volumen de Avogadrob) volumen atómicoc) Número de Avogadrod) Volumen iónicoe) Volumen molar

217.- Al número de moléculas contenidas en un volumen molar a condiciones normales de P y T, se denomina:a) Número iónicob) Número atómicoc) Número de Avogadrod) Número molare) Número de Avogadro

218.- Cuál es la alternativa


moléculas

1at.gr

1mol.gr

A en gramos

M en gramos

átomos


QUÍMICA

incorrecta:a) El átomo-gramo es el peso de

un átomo expresado en gramos.

b) El átomo-gramo representa el peso de átomos expresados en gramos.

c) Todas las sustancias a condiciones normales ocupan 22.4 litros

d) Únicamente los gases a condiciones normales de presión y temperatura ocupan 22.4 litros

e) moléculas de una sustancia gaseosa ocupan 22.4 litros a condiciones normales de presión y temperatura.

219. La Ley que dice: En volumenes iguales, todos los gases, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contiene el mismo número de moléculas, corresponde a:a) Gay Lussac b) Dalton c) Boyled) Mariotte d) Avogadro

220. Hallar la masa molecular (peso molecular) de una sustancia gaseosa a P.T.N: Si un litro del gas pesa 1,250 gramos.a) 28 b) 17 c) 35d) 18 e) 30

221. Hallar la masa molecular (peso molecular) de una sustancia gaseosa a P.T.N. Si una molécula del gas pesa a) 18 b) 17 c) 31d) 22 e) 35

222. Hallar la masa molecular (peso

molecular) de una sustancia gaseosa a P.T.N. Si 4 moles del gas pesan 370g.a) 68 b) 77 c) 91d) 82 e) 92,5

223. Hallar la masa molecular (peso molecular) de una sustancia gaseosa a P.T.N. Si en 318 g de la sustancia gaseosa están contenidas moléculas.a) 55 b) 147 c) 159d) 182 e) 125

224. Hallar la masa molecular (peso molecular) de una sustancia gaseosa a P.T.N. Si 134.4 lt. del gas pesa 264g.a) 44 b) 37 c) 31d) 42 e) 65

225. Calcular el peso de un litro de: H2 y O2.M.A.: H=1, O=16a) 2 y 16 b) 0,54 y 1,04c) 0,4 y 2,4 d) 0,089 y 1,43e) 0,054 y 1,84

226. Determinar el volumen ocupa 112 g. de metano a condiciones normales de P y T M.A.: C=12, H=1a) 88.1 b) 179.6 lt.c) 156.8 lt d) 152.5 lt.e) 99.4 lt.

227. A condiciones normales, determinar el peso en gramos contenidos en 448 litros de amoníaco.M.A. N=14, H=1a) 361 b) 340 c)



388d) 110 e) 312

228. A condiciones normales, hallar el peso en gramos contenidos en 12.04 x 10 24 moléculas de oxigeno. M.A.: O=6a) 666,9 b) 637,9 c) 640,0d) 532,9 e) 683,9

229. ¿Cuál es el peso un átomo de azufre si su peso atómico es 32g?a) 6,022 x 10–23 b) 0.53 x 10–24

c) 53.15 x 10–24 d) 5.64 x 10–23

e) 53.14 x 10–23

230. Cuánto pesa en gramos una molécula de Ácido sulfhídrico. M.A.: H=1, S=32a) 5,64 x 10–23 b) 0,50 x 10–24

c) 51,14 x 10–23 d) 16,27 x 10–

22

e) 6,022 x 10–23

231. Si en 65 g. de azufre de peso atómico 32 hay 2,03 at-g. ¿Cuántos átomos están contenidos en el peso dado?a) 2,03 x 1022 b) 0,1223 x 10–23

c) 25,26 x 1023 d) 12,22 x 1023

e) 6,02 x 1023

232. En 127 g. de cobre cuántos átomos-gramos y cuántos átomos de este elemento están presentes en el peso dado? (Cu = 63,5)a) 2 y 12.04 x 1023 b) 1 y 6.022 x 1024

c) 3 y 6.022 x 10–23 d) 1 y 2.022 x 1023

e) 1 y 6.022 x 1023

233. Determinar el peso en gramos de cloro que existen en 3,4 molec-g de la molécula.M.A.: Cl=35,5a) 241.7 x 1023 b) 120.3

c) 120.7 d) 241.7x 10 - 23

e) 241.4

234. Calcular el número de at-g de oxígeno que existen en 478g de nitrato de calcio Ca(NO3 )2 . M.A.: Ca=40, N=14, O=16a) 20 b) 2.91 c) 17,48d) 17 x 1023 e) 19,38

235. ¿Cuántos átomos de nitrógeno hay en 0,10 mol-g de nitrato de bario Ba(NO3)2

M.A.: Ba=137,36, N=14, O=16a) 2.03 x 1022 b) 12.04 x 1022

c) 0,20 d) 12.23 x 1023

e) 6,02 x 10–23

236. ¿Cuántos átomos-g (mol-g) de calcio, fósforo y oxígeno están presentes en 310g de fosfato de calcio?M.A.: Ca=40 , P=31 , O=16a) 3, 2, 6 b) 2 ,2 ,3 c) 1 ,2 ,7d) 1, 2, 3 e) 3 ,2 ,8

237. Si el peso atómico del oxígeno es 16 y del hidrógeno 1. En 340g. De peróxido de hidrógeno, cuántos átomos de hidrógeno están contenidos.a) 2,03 x 1022 b) 12,23 x 1023

c) 12,20 d) 6,02 x 10–2

e) 120,4 x 1023

238. ¿Cuántos moles de oxido de fósforo (V) están contenidos en 12,04 x 1023 moléculasM.A.: P=31 , O=16a) 2 b) 20 c) 7,44d) 2x1023 e) 2,91

239. Calcular el número de átomos-gramos de calcio, carbono y



QUÍMICA

oxígeno que existen en 1000g de carbonato de calcio m.a (Ca=40, C=12, O=16)a) 20, 10, 30 b) 10, 30, 30c) 20, 20, 30 d) 40, 10, 30e) 10, 10, 30

240. En un gramo de el carbonato de calcio están contenidos 6.022 x 1021 átomos de carbono. Determinar cuántos átomos-g de este elemento están presentes.M.A.: Ca=40, C=12, O=16a) 6,022x 1020 b) 100 c) 0,01d) 1 e) 6,022x 1023

241. ¿Cuántas moléculas de fósforo de peso atómico 31 hay en 124g; si la fórmula molecular es P4?a) 6,022 x 1023 b) 6,022 x 10–23

c) 6,022 x 1020 d) 2,26 x 1023

e) 6,22 x 1023

242. ¿Cuantas moléculas están presentes en 2 moles de Cl2 de peso atómico 35,5?a) 6,022 x 1023 b) 2,2 x 10–

23

c) 1,2 x 1023 d) 2,26 x 1023

e) 120,4 x 1023

243. Si el átomo de un elemento cuya molécula es biatómica pesa 1,67 x10-22 g. Calcular es el peso de la molécula.a) 150 b) 201 c) 100d) 161 e) 280

244. Si es el peso del átomo de un elemento cuya molécula es biatómica. Cuál es el peso atómico del elemento?a) 18 b) 15.35 c) 20d) 16.5 e) 13.97

245. Si un átomo de un elemento cuya molécula es tetrátomica tien un peso de ¿Cuál es el peso de la molécula?a) 62 b) 164 c) 131d) 124 e) 95

246. ¿Cuál es la afirmación falsa? Si los pesos atómicos son: M.A.: C=12, O =16 , H=1

a) 2g de H2 contienen moléculas.

b) 32g de CH4 contienen átomos de

hidrógeno.c) 32g de CH3OH contienen

át. de hidrógenod) 90g de agua a condiciones

normales ocupan 112 lt.e) 22g de CO2 contienen

molec. de CO2

AcademiaAntonio RaimondiSiempre los primeros dejando

huela



COMPOSICIÓN CENTESIMAL.- (CC)Nos indica el porcentaje en masa de cada elemento que la forma, con respecto a la masa total de dicho compuesto.% x =Mx / Mt X 100

FÓRMULA EMPÍRICA.- (FE)Nos indica la relación de una combinación entre los átomos que forman la molécula. En esta formula solo se señala los menores números enteros posibles más no así múltiplos de ellos.

Para determinar la FE se determina el nro de at-g de cada elemento y se asume que existe 100g del compuesto.

FÓRMULA MOLECULAR.- (FM)Se trata de la verdadera formula de un compuesto, no solo nos indica la relación de combinación entre los átomos, sino también el nro de átomos de cada elemento por molécula del compuesto. La FM es un múltiplo entero de la FE.

K = Constante (nro entero y positivo).

247. Si 4 moles de un compuesto de fórmula X2O3 pesan 408 g. Determinar el porcentaje de X, si la masa atómica del oxígeno es 16.a) 49.22 b) 67.55 c) 43.31d) 48.55 e) 26,47

248. Determinar el peso de boro en gramos que se encuentra en 0,5 Kg. De ácido metabório m.a (H=1 B=10.8 O=16)a) 121.28 b) 120.8 c) 123.28d) 122.6 e) 125.1

249. Determinar el peso de nitrogeno en gramos presentes en 1,5Kg. de ácido nitroso m.a (H=1, N=14, O=16)a) 466.8 b) 546.3 c) 346.8d) 346.3 e) 446.8

250. Determinar el peso en gramos de cloro que existe en 2 lb (1lb = 453g) perclorato de sodio m.a (Na=23 Cl=35,5, O=16)a) 119.8 b) 319.8 c) 262.5d) 329.2 e) 419.1

251. Determinar el porcentaje de



QUÍMICA

agua que existe sulfato de sodio decahidratado (Na=23 , S=32 , O=16 , H=1)a) 55.1% b) 55.9% c) 45.9%d) 52.9% e) 65.9%

252. Determinar el porcentaje de calcio en el borato de calcio m.a (Ca=40, B=11, O=16)a) 51.42 b) 53.42 c) 50.42d) 60.62 e) 51.92

253. Determinar el porcentaje de agua presentes en el sulfato de calcio bihidratado.M.A.: Ca=40 , S=32 , O=16 , H=1a) 52.13 b) 35.35 c) 20.93d) 61.53 e) 65.9

254. Determinar el porcentaje de agua presente en el cloruro de calcio pentahidratado.M.A.: Ca=40 , Cl=35.5 , O=16 , H=1a) 42.13 b) 44.77 c) 45.35d) 51.53 e) 29.93

255. Determinar la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es: Mn = 72,04% y O = 27,96%M.A.: Mn=55 , O=16a) Mn2 O7 b) Mn O3 c) Mn O2

d) Mn2 O e) Mn3 O4

256. Determinar la fórmula mas sencilla de un compuesto cuya composición centesimal es: Cl = 38,45% y O = 61.55%.M.A.: Cl=35.5 , O=16a) Cl2O3 b) Cl2O7 c) Cl2O5

d) ClO7 e) Cl2O

257. Determinar la fórmula empírica de una sustancia cuya composición en porcentaje es: C

= 92.30% y H = 7.7%.M.A.: C=12 ; H=1a) C H b) C6 H6 c) C6 H5

d) C2 H6 e) C5 H5

258. Un compuesto esta formado por 29,11% de Na, 40,51% de S y 30,38% de O. y su PM=158. Determinar su fórmula molecular. M.A.: Na=23 , S=32 , O=16a) Na S2 O3 b) Na2 S O3 c) Na2

SO4

d) Na S2 O2 e) Na2 S2 O3

259. El peso de un litro de una sustancia gaseosa es 2,05g. Esta formado por 52,14% de C , 13,3% de H y 34,73% de O. Determinar la fórmula molecular.M.A.: C=12 , H=1 , O=16a) C2H4O b) C 3 H 7 O c) C 2

H5 OHd) C2H5O e) (C 2 H5) 2 O

260. Una molécula de una sustancia gaseosa pesa 7,64 x 10-23 g y esta formado por 52,17% de C , 13,04 % de H y 34,78% de O. Determinar la fórmula molecular que le corresponda.a) C2 H3 O b) C3 H7 O c) C H3 OHd) C2 H5 O e) (CH3)2 O

261. Determinar la fórmula molecular de un compuesto cuyo PM 78 es y su fórmula empírica es: C H. M.A.: C=12 ; H=1a) C2 H6 b) C6 H5 c) C6

H6

d) C H e) C5 H5

262. Si un litro de una sustancia gaseosa pesa 1.96g y esta formado por 81.81% de C y 18.18% de H. Determinar la fórmula molecular que le corresponde.M.A.: C=12 ; H=1a) C2 H4 b) C3 H8 c) C2 H6



d) C2 H5 e) (C2 H5)2

263. Determinar la fórmula molecular de un compuesto si una molécula de dicha sustancia pesa

y su fórmula empírica es: CH3.M.A.: C=12 ; H=1a) C2 H6 b) C6 H5 c) C6

H6

d) C H e) C2 H6

264. Hallar la fórmula molecular de un compuesto cuya composición es: 7.7% en hidrógeno y 92.3% en carbono. Si tienen una masa de 156 g.M.A: (C=12 ; H=1)a) C2 H6 b) C6 H12 c) C6 H6

d) C H e) C3 H8

LEY DE BOYE MARIOTE:

Proceso isotérmico:“A temperatura constante, el volumen de cualquier gas es inversamente a la presión que se le aplica.

LEY DE CHARLES:

Proceso isobárico“A presión constante el volumen de una determinada masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta”

LEY DE GAY-LUSSAC:

Proceso isocórico o isométrico“A volumen constante, la presión de una masa gaseosa es directamente proporción a la temperatura absoluta”

LEY COMBINADA:Resulta fe la fisión de las leyes de Charles Boryle y Gay Lussac.

ECUACION DE ESTADO DE LOSGASES IDEALES



QUÍMICA

265. A temperatura constante una muestra de gas ocupa 8 lt. a la presión 760torr Hallar el volumen que ocupa a 1250 mm/Hg ,a) 4,86 b) 7,4 c) 5,5d) 6,2 e) 2,5

266. Un globo inflado tiene un volumen de 0,55 lt. a nivel del mar, se eleva a una altura de 6,5 Km., donde la presión es 0,40 atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante, determinar el volumen final del globo.a) 1,05 b) 2,55 c) 1,38d) 3,033 e) 095

267. Un foco que contiene argón a 1,20 atm. Se calienta hasta a volumen constante si la presión se incrementa hasta 1,48 at. Calcule la temperatura inicial en °C.a) 15 b) 20,6 c) 16,67d) 27,7 e) 17,27

268. Si 4 litros de oxígeno se encuentran almacenados a 27 oC. y 1 atmósfera de presión. Se calientan isobáricamente hasta que su temperatura alcance

. Calcular el volumen que ocupará el gas a esa temperatura.a) 3,77 b) 4,97 c) 5,53d) 5,55 e) 4,76

269. A qué temperatura en °C el volumen molar de un gas ideal, estando a la presión de 1 atmósfera es igual a 10 litros por mol.a) – 151,2 b) 121,2 c) – 551,2d) 273,2 e) – 171,2

270. ¿Cuál será la presión de un gas a , sabiendo que a es

de ?a) 630 b) 750,8 c) 820,3d) 645,5 e) 730,8

271. Determinar el volumen ocupado por un gas a condiciones normales de presión y temperatura. Si a y a la presión de 720 mm / Hg ocupa un volumen de a) 427 b) 125 c) 329d) 407 e) 610

272. ¿Cuál fue el volumen de un gas, a condiciones normales de P y T si a gas a la presión es de 720 mm/Hg y el volumen final es de 437 lt.?a) 315 b) 395 c) 218d) 373 e) 327

273. Si llevamos a condiciones normales de presión y temperatura una muestra de 10 lt. de argón que se halla a 5 atm. y a

. Cuál será el nuevo volumen.a) 15.21 b) 12.98 c) 17,99d) 27.28 e) 17,65



274. ¿Cuántos moles de un gas ideal están presentes en un en 1lt. a una 1at. de presión y a condiciones normales?a) 0,35 b) 0,015 c) 0,60d) 0,041 e) 0,51

275. ¿Cuál es la presión en atmósferas de 0,2 moles de un gas ideal que ocupa un volumen de 4 litros a ?a) 2,22 b) 1,34 c) 2,55d) 7,11 e) 1,05

276. Determinar la densidad del gas amoníaco en gramos por litro a la presión de y temperatura de .M. A. (N=14 ; H=1)a) 0,125 b) 1,56 c) 0,626d) 0, 555 e) 0,685

277. ¿Cuál será la presión de 2,5 moles de un gas que ocupa un volumen de 10 litros a .a) 5,2 b) 9,8 c) 7,9d) 8,2 e) 9,9

278. Determinar la presión en un recipiente de 8.5 litros de que contienen 3 moles de argón a

.a) 2.2 b) 1 9,8 c) 7,29d) 8,2 e) 7,99

279. Determinar las fracciones molares de una mezcla de 2 moles de de una sustancia A, 1,2 de una B y 0,8 de una tercera C que se encuentran en las mismas condiciones de P y T en un recipiente herméticamente cerrado

a) 0,3 ; 0,4 y 0,3 b) 0,4 ; 0,3 y 0,3

c) 0,4 ; 0,4 y 0,2 d) 0,5 ; 0,4 y 0,1e) 0,5 ; 0,3 y 0,2

280. Determinar la masa molecular promedio de la mezcla CO2 y CH4

si las fracciones molares son 0,7 y 0,3 respectivamente.m.a: (C=12,H=1)a) 38,8 b) 35,6 c) 28,4d) 37,2 e) 31,8

281. En la mezcla CO2 y CH, determinar las fracciones molares de cada componente si la masa molar aparente es 36 molecular.M. A.: C=12 , O=16 , H=1a) 0,8 y 0,2 b) 0,4 y 0,6c) 0,7 y 0,3 d) 0,9 y 0,1e) 0,6 y 0,4

282. Una mezcla de gases contiene 4,46 moles de Neón, 0,74 moles de argón y 2,15 moles de xenón. Calcular la presión parcial del argón si la presión total es de 2 atm. a cierta temperatura:a) 1.20 b) 0,87 c) 0,29d) 0,20 e) 0,99

283. Determinar las presiones parciales de los gases A y B, si las fracciones molares son 0,3 y 0,7 respectivamente y la presión total es de 21atm.a) 6,3 y 6,3 b) 6,3 y 14,7c) 7,3 y 6,3 d) 16,3 y 5,3e) 12,3 y 14,7



QUÍMICA

284. Determinar la presiones parciales de una mezcla de 1,43 moles de N2 y 1,87 moles de O2 si ambos ejercen una presión de

a) 273 y 427 b) 270 y 430c) 303 y 397 d) 300 y 400e) 330 y 370

285. Un recipiente cerrado de 100lt, contiene oxígeno, nitrógeno y helio. Si sus fracciones molares son 0,3 ; 0,5 y 0,2 respectivamente. Cuál será la presión total en atmósferas a la temperatura de 27°C que ejercen estos gases, si la cantidad de nitrógeno en el recipiente es de 56g.M.A.: N = 14, O = 16, He = 4a) 1.05 b) 0.88 c) 3.29d) 1.95 e) 0,98

286. Determinar la presión total a 27°C que ejerce sobre un sistema cerrado 100 lt la mezcla CO2 y CH4

, si las fracciones molares son 0,7 y 0,3 respectivamente.M.A.: C=12 , O=16 , H=1a) 0,5 b) 0,3 c) 0,5d) 0,5 e) 0,5

287. ¿Cuál es la densidad a 107°K de una mezcla de de N2 y O2 si la masa molar promedio es 36 y las presiones parciales de cada gas son 303 y 397 mm/Hg, respectivamente?a) 3,7 b) 2,3 c) 2,5d) 3,7 e) 4,3

288. Un mezcla de 0,5 moles de CO2, 1 mol de O2 y 2moles de CH4 a una temperatura de 27°C ocupan un volumen de 50lt. Determinar la presión total en.a) 2,7 b) 1,3 c) 1,55d) 1,72 e) 2,3

CONCEPTOEs el conjunto de procesos que dan lugar a la formación de nuevas sustancias conocidos como productos y la desaparición de otras sustancia conocidas como reactantesUna de las condiciones importante que debe de cumplir una reacción química es al conservación de masa (debe de estar balanceada).

Tipos de reacciones

1.- Reacción de adición o de síntesisResulta cuando se combinan dos a mas reactantes para formar uno nuevo.

A + B + C ABC



2.- Reacción de descomposiciónResulta cuando un reactante se descompone en dos o más productos.

ABC A + B + C

3.- Reacción de Metátesis o desplazamiento SimpleResulta cuando intercambian átomos de un compuesto hacia el otro.

AB + C AC + B

4.- Reacción de Metátesis o desplazamiento dobleResulta cuando intercambian átomos de un compuesto hacia el otro.

AB + CD AC + BD5.- Reacciones de Reducción Oxidación (REDOX)Se produce cuando hay cambio de estado de oxidación de los átomos presentes en el compuesto.

ACIDOS Y BASES.Existen 3 definiciones, según:

1. Arrhenius.

2. Bronsted - Lowry.

3. Lewis.

1. Arrhenius.

Ácido: Sustancia que posee átomos de H, y que en solución acuosa los disocia.

Base: Sustancia que posee grupos oxidrilo, y que en solución acuosa los disocia.

2. Bronsted - Lowry.

Ácido: Sustancia capaz de dar protones.Base: Sustancia capaz de aceptar protones.

3. Lewis.

Ácido: Sustancia que acepta un par de electrones.

Base: Sustancia que dona o cede un par de electrones.

289. ¿Cuál es el concepto incorrecto?a) Base de Lewis, es toda

sustancia de donar electronesb) Ácido de Arrehenius es toda

sustancia capaz de desprender iones hidrógeno (H+) en el agua.

c) Ácido de Lewis, es toda sustancia capaz de donar electrones.

d) Ácido de Bronsted, es toda molécula o grupo atómico capaz de donar protones.

e) Base de Bronsted, es toda molécula o grupo atómico capaz de aceptar protones.

290. Anotar la relación incorrecta:a) base conjugada – protón

ácidob) ácido – protón base

conjugadac) base ácido conjugado –

protónd) base + protón ácido

conjugadoe) ácido base conjugada +

protón291. En las ecuaciones indica. Cuáles

son ácidos conjugados:



QUÍMICA

I) H2O + NH3 OH- + NH4+

II) H2O + NH4+ H3O+ + NH3

a) H2O y H2O b) NH4+ y OH-

c) NH4+ y H3O+ d) H2O y OH-

e) NH4+ y NH4

+

292. Teniendo en cuenta las teorías ácido base. De sustancias que se anotan: H2O , H2SO4 , AlCl3 , HNO3 , HCN; indicar: cuántos ácidos y cuantas bases hay:a) 4 y 2 b) 2 y 5 c) 3 y 2d) 5 y 1 e) 1 y 4

293. ¿Cuál de las parejas constituyen bases de Bronsted Lowry?a) NH3 y H2 O b) NH4

+ y H3O+

c) NH4+ y OH- d) H2O y OH-

e) Al Cl3 y BF3

294. ¿Cuál de las alternativas constituyen ácidos de Lewis?a) NH3 y H3O b) B Cl 3 y Cl F3

c) NH4+ y OH- d) PH3 y HCl

e) NH4+ y H3O+


ANTONIO LAURENT LAVOISIERQuímico francés, considerado el fundador de la química moderna. Nació el 26 de agosto de 1743 en París. Estudió Derecho, pero pronto orientó su vida a la investigación científica. Se le considera como el creador de la Química como ciencia. Fue el primero en darse cuenta de que el aire estaba formado por una composición de gases. Estudió en el Instituto Mazarino. Miembro de la Academia de Ciencias desde 1768. Ocupó diversos cargos públicos, como los de director estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en 1776, miembro de una comisión para establecer un sistema uniforme de pesas y medidas en 1790 y comisario del tesoro en 1791. Intentó introducir reformas en el sistema monetario y tributario francés y en los métodos de producción agrícola. Como dirigente de los campesinos, su gran pecado consistió en trabajar en el cobro de las contribuciones. Por este motivo, fue arrestado en 1793. Importantes personajes hicieron todo lo que pudieron para salvarle fue juzgado por el Tribunal Revolucionario y guillotinado el 8 de mayo de 1794. Parece que Halle expuso al tribunal todos los trabajos que había realizado Lavoisier, y se dice que, a continuación, el presidente del tribunal pronunció una famosa frase: “La República no necesita sabio”.

Claves:1. c2. d3. e4. b5. c6. e7. e8. c

9. b10. e11. a12. c13. e14. c15. d16. e

17. c18. a19. e20. b21. e22. a23. e24. d

25. c26. b27. d28. a29. c30. b31. d32. e

33. c34. d35. e36. c37. b38. a39. e40. d

41. c42. e43. b44. a45. e46. c47. b48. d



49. a50.b51.e52.d53.c54.c55.b56.b57.a58.b59.e60.c61.b62.a63.d64.a65.b66.e67.a68.e69.b70.c71.a72.e73.b74.e75.c76.a77.d78.c79.c80.d81.b82.c83.d84.c85.a86.c87.e88.d89.c

90.b91.a92.c93.b94.e95.a96.c97.e98.a99.e100. b101. c102. e103. a104. c105. a106. b107. a108. d109. e110. c111. e112. a113. d114. c115. d116. b117. d118. b119. a120. e121. d122. b123. d124. c125. b126. a127. c128. e129. c130. a

131. c132. e133. c134. e135. d136. c137. b138. d139. c140. d141. e142. a143. c144. b145. a146. c147. d148. e149. b150. c151. b152. c153. d154. e155. a156. e157. b158. c159. d160. c161. b162. b163. c164. e165. a166. d167. a168. d169. e170. e171. d

172. b173. e174. a175. c176. b177. e178. b179. e180. b181. e182. d183. e184. b185. c186. b187. e188. d189. b190. c191. e192. c193. d194. e195. c196. b197. c198. e199. c200. e201. b202. d203. b204. d205. c206. c207. e208. b209. a210. c211. d212. e

213. d214. a215. b216. e217. c218. c219. d220. a221. b222. e223. c224. a225. d226. c227. b228. c229. c230. a231. d232. a233. e234. c235. b236. e237. e238. a239. e240. c241. a242. e243. b244. e245. d246. e247. e248. c249. e250. c251. b252. a253. c

254. b255. e256. b257. a258. e259. c260. e261. c262. b263. e264. c265. a266. c267. e268. b269. a270. b271. a272. d273. e274. d275. b276. c277. d278. c279. e280. b281. c282. d283. b284. c285. e286. c287. a288. d289. c290. a291. c292. d293. a294. b

Academia Antonio Raimondi, tradición que deja huella.



QUÍMICA


ESTE LIBRO SE TERMINÓ DE IMPRIMIR

EN LOS TALLERES DE:

EDICIONES RAIMONDIPlaza San Francisco 138Telefax: (084) 247458

CUSCO / PERÚ

compendio i

Documents