caracteristicas principales de los reactivos mas usados para la identificacion de compuestos...

8/14/2019 Caracteristicas Principales de Los Reactivos Mas Usados Para La Identificacion de Compuestos Organicos

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FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUDCARRERA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUMICA

CTEDRA : QUIMICA ORGANICA FUNCIONAL

CATEDRTICO : ING. ESTANISLAO DAVILA MALDONADO

ALUMNAS : ALVINAGORTA BALTAZAR, NELLY

BUSTAMANTE MARTINEZ, MIRIAM

VARGAS SNCHEZ, KENNY

VERA MAYOR, SILVIA

VERA OCHOA, RENSO

SEMESTRE : V

AULA : 304 B

Huancayo-Per

2008

CARACTERISTICAS PRINCIPALES DE LOS REACTIVOS MSUTILIZADOS PARA LA IDENTIFICACION DE COMPUESTOS ORGANICOS


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DEDICATORIA

Dedicamos este trabajo a nuestrosmaestros, porque son los forjadores denuestra mente y a nuestros padres por serlos forjadores de nuestro ser.


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INTRODUCCION

Un reactivo es, en qumica, toda sustancia que interactuando con otra (tambinreactivo) en una reaccin qumica da lugar a otras sustancias de propiedades,caractersticas y conformacin distinta, denominadas productos de reaccin osimplemente productos.

Por tratarse de compuestos qumicos, los reactivos se pueden clasificar segnmuchas variables: propiedades fsico-qumicas, reactividad en reaccionesqumicas, caractersticas del uso del reactivo.

Sin embargo, por tratarse del concepto de reactivo la clasificacin msadecuada en este caso sera la de caractersticas de su uso, segn la cual seclasifican en el uso al que estn destinados los reactivos. Esta clasificacinviene dada en el envase del reactivo y depende del tratamiento que se le hayadado, de su riqueza, de su pureza que determina el uso qumico que se le va apoder dar, teniendo en cuenta la precisin, exactitud y error absoluto que se hade tener en la operacin qumica a realizar.

Los compuestos orgnicos tambin son llamados qumica orgnica...Ciertamente este es un trmino bastante generalizado que pretende explicar la

qumica de los compuestos que contienen carbono, excepto los carbonatos,cianuros y xidos de carbono.

Muchas veces se crey que los compuestos llamados orgnicos se producansolamente en los seres vivos como consecuencia de una fuerza vital queoperaba en ellos, creencia que encontraba mucho apoyo ya que nadie habasintetizado algn compuesto orgnico en un laboratorio. Sin embargo en 1828,el qumico alemn Friedrich Wohler (1800-1882) puso fin a la teora vitalistacuando logro sintetizar urea haciendo reaccionar las sustancias inorgnicasconocidas como cianato de potasio y cloruro de amonio.

Durante mucho tiempo el estudio de la qumica a sido y ser algo elemental

para completarnos a nivel escolar y profesional, investigar sobre cada una desus ramas es algo esencial. En este trabajo nos a tocado hablar sobre loscompuestos orgnicos (aquellos q contienen carbono entre otros elementos) yhablaremos sobre algunos de los mas importantes.
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OBJETIVOS

I.-OBJETIVOS GENERALES:

Conocer las caractersticas principales de cada reactivo.

Identificar si son para los compuestos orgnicos.

II.-OBJETIVOS ESPECIFICOS:

Determinar las formulas de cada reactivo.

conocer mas aya de esta monografa y saber el peligro de cada reactivo.


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MARCO TEORICO

CARACTERISTICAS PRINCIPALES DE LOS REACTIVOS MSUTILIZADOS PARA LA IDENTIFICACION DE COMPUESTOS ORGANICOS

1) SULFATO DE SODIO

El sulfatosodio o sulfato sdico (Na2SO4) es una sustancia incolora, cristalinacon buena solubilidad en el agua.

Caractersticas:

Frmula: Na2SO4Masa molecular: 142,04 g/molPunto de fusin: 884 C (Na2SO4); 32 C (Na2SO4.10H2O)N CAS: [7757-82-6] ([7727-73-3] como Na2SO4.10H2O)Densidad: 2,70 g/mlLD50: 6.000 mg/kg; 4.470 mg/kgSolubilidad: Na2SO4 en 100 g de agua) a 0 C 4,76 g; 100 C 42,7 g.

El sulfato de sodio decahidratado (Na2SO4.10H2O) se disuelve en elagua bajo enfriamiento de la solucin por efecto entrpico. La saldeshidratada sin embargo libera energa (exotrmica) al hidratarse ydisolverse. Al enfriarse una solucin saturada a menudo se observasobresaturacin.

Estable en contenedores altamente sellados, bajo condiciones normalesde uso y almacenamiento xido de azufre y sodio puede formarse cuando se calienta. En combinacin con sulfato de sodio, aluminio y magnesio estallar a

800 C, cidos minerales fuertes y bases.

2) SULFATO DE POTASIO

Caractersticas:

Frmula molecular: K2SO4Estado fsico: SolidoColor: polvo Blanco a cristalinoOlor: Inodoro.Densidad Relativa: 2,66 g/cm3Solubilidad: 110 g/ml a 20 C, 240 g/ml a 100 Cph: ( 20C, 50 g/l) 6 8Solubilidad:2 3Temperatura de fusin/rango: 1067CTemperatura de ebullicin/rango: 1689CDensidad relativa: 2.66 g/cm3Densidad aparente: 1200 1400 Kg/m3Hidrosolubilidad: 20C 110 g/l, 100C 250 g/l
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Estabilidad: estable en condiciones normales de almacenamiento. Fuentes a evitar: Calor y humedad. Sodios y acetiluros. Aluminio y

Magnesio Evtese la formacin de polvo. No se requieren precauciones especiales. Conservar los recipientes secos y hermticamente cerrados para evitar

la absorcin de humedad y la contaminacin La descomposicin trmica puede generar el desprendimiento de gases

y vapores irritantes. (SOx)

3) SULFATO DE NIQUEL

El sulfato de nquel tiene una buena solubilidad en el agua y en el alcoholetlico

Caractersticas:

Frmula: NiSO4.6H2O

M = 262,86

Aspecto: Polvo verdeOlor: InodoroPunto de fusin: 280CDensidad (20/4): 2.07 gr/lSolubilidad: 625 g/l en agua a 20 C.

Deben evitarse: altas temperaturas, cidos fuertes.

Sus productos de descomposicin peligrosos son los xidos de azufre.

Por calentamiento el producto pierde el agua de cristalizacin. Nocivopor ingestin.

Posibles efectos cancergenos. Posibilidad de sensibilizacin porinhalacin y en contacto con la piel. Muy txico para los organismos acuticos,puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambienteacutico.

4) SULFATO DE ZINC

Caractersticas:

Frmula: ZnSO4Estado de agregacin: SlidoApariencia: Polvo blanco cristalino, inodoro.Densidad: 3,7410 (anhidro)Masa: 161,454 (anhidro); 287,55 (heptahidrato)Punto de fusin: 373 K (100 C)

Punto de ebullicin: Se descompone por encima de 773 K (500 C)Solubilidad en agua
http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_agregaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Colorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Masahttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_agregaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Colorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Masahttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Agua


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Muy soluble en agua.Soluble en metanol y glicerol.Ligeramente soluble en etanol

Suele presentarse como sal heptahidratada, ZnSO47H2O. A 30 C

pierde una molcula de agua y se transforma en ZnSO46H2O.2 A 70 Cpierde otras cinco molculas de agua y se transforma en ZnSO4H2O.Finalmente, a 280 C pierde la ltima molcula de agua y se transformaen la sal anhidra.

5) SULFATO DE AMONIO

Caractersticas:

Frmula Qumica: (NH4)2SO4.Peso Molecular (g/mol): 132.14

Presentacin Fsica: Cristales slidos finos de color blanco, beige o grisceo.Tamao de partcula: 0.50 a 0.85 mmSolubilidad en agua, a 20 C (100 g/100 ml): 76 gr/100 ml de agua a 25 CpH en solucin al 10%: 4.0 6.0 UnidadesDensidad Aparente (Kg/m3): 960 1,040 Kg/m3ndice de Salinidad: 69Humedad Relativa Crtica (a 30 C): 79%Acidez equivalente a Carbonato de Calcio: 110 partes de Carbonato de Calciopor 100 partes.Contenido de Nitrgeno Total (N): 21.0 % de Nitrgeno Amoniacal (w/w)Contenido de Azufre Total (S): 24.0 % de Azufre en forma de Sulfato (w/w)

Debido a su carga negativa, el SO=4 no es atrado por las arcillas delsuelo y los coloides.

No se debe mezclar con herbicidas a base de clorato, debido al peligrode exposicin.

El sulfato de amonio es excelente componente para la llamadaprecipitacin fraccionada, porque, entre otras cosas, hace que el aguacompita entre la disolucin de esta sal o de la protena (formada pormuchos grupos carboxilo y amonio), causando que precipite la protena.

6) CLORURO DE SODIO

El cloruro de sodio, tambin conocido como sal comn o sal de mesa, o halita,es un compuesto qumico

Caractersticas:

Frmula:NaClEstado de agregacin: SlidoApariencia: Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o

pulverizados.Densidad: 2200 kg/m3; 2,2 g/cm3
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Densidad relativa:1.165 (agua=1)Masa: 58,4 uPunto de fusin: 1.074 K (801 C)Punto de ebullicin: 1.738 K (1.465 C)Solubilidad en agua: 35,9 g por 100 mL de agua

Sustancia: estable

El cloruro de sodio es la sal responsable de la salinidad del ocano y delfluido extracelularde muchos organismos.

Sin embargo, con dosis un poco altas la sal es toxica. Cuando se calienta hasta una temperatura alta, hay emisin de vapor

irritante, particularmente para los ojos.

7) CLORURO DE POTASIO

Caractersticas:

Frmula: KClEstado de agregacin: SlidoApariencia: blanco cristalinoDensidad: 1.987 kg/m3; 1.987 g/cm3Masa: 74,55 uPunto de fusin: 1.049 K (776 C)Punto de ebullicin: 1.770 K (1.500 C)Humedad Relativa Crtica (a 30 C): 84.0%

El cloruro de potasio puede reaccionar como una fuente de ion cloruro.Como cualquier otro cloruro inicosoluble, precipita cloruros insolublescuando es agregado a una solucin de una sal metlica apropiada comonitrato de plata:

El Cloruro de Potasio KCl, es un producto que presenta una granestabilidad en perodos prolongados de almacenamiento tanto a granelcomo envasado, no es sensible a condiciones de alta humedadambiental y es altamente compatible con todos los fertilizantes.

8) CLORURO DE ZINC

Caractersticas:

Frmula: ZnCl2Estado de agregacin: SlidoApariencia: Grnulos cristalinos blancos.Densidad: 2907 kg/m3; 2,907 g/cm3

Masa: 136,3 uPunto de fusin: 556 K (283 C)Punto de ebullicin: 1.029 K (756 C)Solubilidad en agua: 432 g/100 mL (25 C)Reactividad: Moderada

Sustancia: estable
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La forma anhidra presenta un enlace con marcado carcter covalenteque se manifiesta en su relativamente bajo punto de fusin, entre 275 y318 C. Otras evidencias de su covalencia es su alta solubilidad ensolventes como el ter.

Sus soluciones acuosas presentan carcter cido, debido a que el in

Zn2+ es un cido de Lewis. En solucin acuosa, el cloruro de zinc se disocia por completo dando

iones Zn2+. Por ello, aunque las distintas sales de zinc tienen diferentesfrmulas y estructuras cristalinas, su comportamiento en solucinacuosa es muy similar.

Es ampliamente usado el cloruro de zinc, principalmente como cido deLewis de fuerza moderada. Puede catalizar reacciones en las queintervienen anillos aromticos activados.

El cloruro de zinc tambin activa a los haluros de bencilo y alilo enreacciones de sustitucin con nuclefilos dbiles como alquenos.

Las disoluciones acuosas concentradas (ms del 64% masa/masa decloruro de zinc en agua) tienen la interesante propiedad de disolver elalmidn, la seda, y la celulosa. Por tanto, tales disoluciones no sepueden filtrar a travs de papel de filtro ordinario. El ZnCl2 se usa comoagente resistente al fuego.

9) CLORURO DE ANTIMONIO

Caractersticas:

Formula Qumica:SbCl3Concentracin:99.0%

Peso molecular:228.12Estado Fsico: Slido.Apariencia: Cristales incoloros transparentes.Olor: Olor caracterstico.Temperatura de Ebullicin: 220CTemperatura de Fusin: 73.4CDensidad (Agua=1): 3.06 kg/L a 20CDensidad de Vapor (Aire=1): 7.91Solubilidad: Muy buena solubilidad en Agua (920 g por 100 ml de Agua a20C).Riesgo Principal:Corrosivo

Riesgos Secundarios:Txico - Reactivo leveEstabilidad Qumica:Moderada estabilidad.Incompatibilidades:

Bases de Amonaco, Aluminio, Potasio, Sodio.

La sustancia se descompone al calentarla intensamente o al arder,produciendo humos txicos e irritantes de xidos de nitrgeno,amonaco y cloruro de hidrgeno.

La disolucin en agua es un cido dbil. Reacciona violentamente connitrato amnico y clorato potsico, originando peligro de incendio yexplosin.

10) CLORURO DE CALCIO
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10/26

Caractersticas:

Frmula molecular: CaCl2Estado de agregacin: SlidoApariencia: slido blanco o incoloro

Densidad: 2150 kg/m3

; 2,15 g/cm3

Masa: 110,99 uPunto de fusin: 772 K ( C)Punto de ebullicin: 1.600 K ( C)Estructura cristalina: octodrico,Solubilidad en agua: 74,5 g/100 ml (20 C)PH: 7-8

El cloruro de calcio puede dar una fuente de iones de calcio en unasolucin, por ejemplo porprecipitacin porque muchos compuestos conel calcio son insolubles, por esa razon se utiliza como coagulante en

algunos tipos de tratamientos de agua. Tambin es utilizado en la elaboracin de diferentes tipos de yesos11)CLORURO DE HIERRO

Caractersticas:

Frmula: FeCl.hexahidrato: FeCl36 H2OEstado de agregacin: SlidoApariencia: verde oscuro (cristal)

Densidad: 2800 kg/m

3

; 2,8 g/cm

3

Masa: 162,20 uPunto de fusin: 533 K (260 C)Punto de ebullicin: 588 K (315 C)Solubilidad en agua: 92 g/100 ml (20 C)

El cloruro de hierro (III),es un cido de Lewismoderadamente fuerte. En medio bsico, reacciona con alcoholes para dar complejos dmeros

de alcxidos. Los oxalatos reaccionan rpidamente con el cloruro de hierro (III)

disuelto para dar [Fe(C2O4)3]3

El cloruro de hierro (III) es un oxidantesuave, capaz de oxidar el clorurode cobre (I) a cloruro de cobre (II).

FeCl3 en medio acuoso ligeramente bsico reacciona con el inhidrxido para formar flculos de FeO(OH)-, que puede eliminar losmateriales en suspensin.

El cloruro de hierro (III) se usa en el laboratorio como cido de Lewispara reacciones de catlisis tales como cloracin y reaccin de Friedel-Crafts de compuestos aromticos.

Para el FeCl2 la sntesis es ms conveniente mediante el empleo de unasolucin de metanol con una alta concentracin de cido clorhdrico. El

tratamiento del Fe con el metanol produce la solvatacin [Fe(MeOH) 6]Cl2calentado en el vaco a ca. 160 C proporciona FeCl2 puro.
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12)NITRATO DE PLATA

Caractersticas:

Frmula qumica: AgNO3

Apariencia: slido blanco, cristales trasparentesPeso molecular. 169,9 umaPunto de fusin: 485 K (212 C)Punto de ebullicin: Se descompone a 713 K (440 C)Densidad: 4,4 103kg/m3

Solubilidad: 245 g en 100 g de aguaReactividad:SeveraSustancia: estable

Las sustancias orgnicas descomponen al nitrato de plata y reducen a laplata a polvo negro finsimo.

13)NITRATO DE AMONIO

El nitrato amnico o nitrato de amonio es una sal formada poriones de nitrato yde amonio. Su frmula es NH4NO3.

Caractersticas:

Frmula: NH4NO3Frmula molecular: N2H4O3Estado de agregacin: SlidoApariencia: Slido blancoDensidad: 1,7 103kg/m3; 1,7 g/cm3

Masa: 80 uPunto de fusin: 442 K ( C)Punto de ebullicin: 483 K ( C)Solubilidad en agua: 190 g/100 ml (20 C)Reaccin: inestable

El nitrato amnico se obtiene por neutralizacin de cido ntrico con

amonaco tras la evaporacin del agua: Esta reaccin es exotrmica y puede ser explosiva si se lleva a cabo en

un contenedor cerrado o calentando demasiado rpido. Las mezclas delnitrato amnico con petrleo se utilizan como explosivos.

14)NITRATO DE SODIO

Caractersticas:

Nombre: Nitrato sdicoFrmula: NaNO3

Apariencia: slido blancoPeso molecular: 85,0 uma
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Punto de fusin: 580 K (307 C)Punto de ebullicin: Se descompone a 653 K (380 C)Densidad: 2,3 10 kg/mSolubilidad: 92 g en 100mL de agua

Se trata de una sustancia incolora, ligeramente higroscpica y altamenteoxidante. Mezclado con sustancias orgnicas puede provocarexplosiones. El nitrato es slo ligeramente txico (LD50 = 1267 mg/kgrata) pero puede ser transformado en nitrito con actividades fisiolgicasmayores y ms dainas.

No combustible, pero facilita la combustin de otras sustancias. La sustancia se descompone al calentarla intensamente o al arder,

produciendo oxgeno y xidos de nitrgeno, que aumenta el peligro deincendio.La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona con materialescombustibles y reductores, originando peligro de incendio y explosin.

15)NITRATO DE POTASIO

Caractersticas:

Otros nombres: Nitrato potsico, Nitrato de potasaFrmula: KNO3Frmula molecular: KNO3Estado de agregacin: SlidoApariencia: blanco o gris sucioDensidad: 2.1 kg/m3; 0,0021 g/cm3

Masa: 101.103 g/mol uPunto de fusin: 607 K (334 C)Punto de ebullicin: 673 K (400 C)Estructura cristalina: Ortorrmbico, Aragonita

Tambin es un componente principal en compuestos usados paradescomponer con ms rapidez restos orgnicos, porque acelera elproceso de descomposicin.

No es combustible, pero facilita la combustin de otras sustancias. La sustancia se descompone al calentarla intensamente o al arder,

produciendo xidos de nitrgeno y oxgeno.

La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona con materialescombustibles y reductores.

16)REACTIVO DE FEHLING

Caractersticas:

El reactivo de Fehling, tambin conocido como Licor de Fehling, es unadisolucin descubierta por el qumico alemn Hermann von Fehling y que seutiliza como reactivo para la determinacin de azcares reductores. Sirve parademostrar la presencia de glucosa en la orina.
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El licor de Fehling consiste en dos soluciones acuosas:

Sulfato de cobre cristalizado, 35 g; agua destilada, hasta 1.000 ml. Sal de Seignette(Tartrato mixto de Potasio y Sodio), 150 g; solucin de

hidrxido de sodio al 40%, 3; agua, hasta 1.000 ml.

Ambas se guardan separadas hasta el momento de su uso para evitar laprecipitacin del hidrxido de cobre (II).

El ensayo con el licor de Fehling se funda en el poder reductor del grupocarbonilo de un aldehdo. ste se oxida a cido y reduce la sal de cobre (II) enmedio alcalino a xido de cobre (I), que forma un precipitado de color rojo. Unaspecto importante de esta reaccin es que la forma aldehdo puede detectarsefcilmente aunque exista en muy pequea cantidad. Si un azcarreduce ellicor de Fehling a xido de cobre (I) rojo, se dice que es un azcar reductor.

Se utiliza como reactivo para la determinacin de azcares reductores, y es tilpara demostrar la presencia de glucosa en la orina, y tambin para detectarderivados de la glucosa como la sacarosa o la fructosa.

Al reaccionar con monosacridos, se torna verdoso; si lo hace con disacridos,toma el color del ladrillo.

17)REACTIVO DE TOLLENS

Caractersticas:

Reactivo de Tollens es un complejo acuoso de diamina-plata, presentadousualmente bajo la forma de nitrato.Recibe ese nombre en reconocimiento alqumicoalemnBernhard Tollens.

Usos:

El complejo diamina-plata(I) es un agente oxidante, reducindose a platametlico, que en un vaso de reaccin limpio forma un "espejo de plata". Esto esusado para verificar la presencia de aldehdos, que son oxidados a cidos

carboxlicos.

Una vez que ha sido identificado un grupo carbonilo en la molcula orgnicausando 2,4-dinitrofenilhidrazina (tambin conocido como el reactivo de Brady o2,4-DNPH), el reactivo de Tollen puede ser usado para discernir si elcompuesto es una cetona o un aldehdo. Al agregar el aldehdo o la cetona alreactivo de Tollen, ponga el tubo de ensayo en un bao mara tibio.

Si el reactivo testeado es un aldehdo, el test de Tollens resulta en un espejode plata. En otro caso, puede formarse o no un espejo amarillento.

El reactivo de Tollens es tambin un test para alquinos con el enlace triple en laposicin 1. En este caso se forma un precipitado amarillo de carburo de plata.
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Preparacin en el laboratorio:

A nitrato de plata acuoso, agregar una gota de hidrxido de sodiodiluido. Se formar un precipitado marrn de xido de plata.

Agregar amonaco hasta que el precipitado se disuelva. Esto es nitrato de plata amoniacal [Ag(NH3)2]NO3 (ac), la forma mscomn del reactivo de Tollens.

Seguridad:

El reactivo debe ser preparado en el momento y nunca almacenado por ms depar de horas. Despus de realizar el test, la mezcla resultante debe seracidificada con cido diluido antes de ser desechada. Estas precaucionesprevienen la formacin del altamente explosivo fulminante de plata, que esfundamentalmente nitruro de plata, Ag3N.

18)REACTIVO DE SCHIFF

Caractersticas:

En qumica, el reactivo de Schiff (inventado1 y nombrado porHugo Schiff) es unreactivo para la deteccin de aldehdos. -- formula del reactivo de schiff, usadopara reconocer aldehidos:

1. En un beaker de 250 ml. pesar 100 miligramos de fucsina. 2. disolver en 75ml. de agua destilada, a 80 grados centigrados. 3. enfriar. 4. agregar 2.5gramos de bisulfito de sodio, disolver. 5. agregar 1.5 ml. de acido clorhidricoconcentrado, agitar. 6. aforar a 100 ml. con agua. 7. NO usar despus de 14das de preparado.

Fucsina: Formula: C20-h20-Cl-N3.

Tambin llamada: 1.violeta bsica.

2. Magenta I.

3. Alfa4-(p-aminofenil)-alfa4(imino-2,5-cic... clorhidrato.

El acido leucosulfonico es el producto de la reaccion final del procedimienopara formar el reactivo, no son el reactivo inicial! Al final no tenemos fucsina,es un acido inestable, el leucosulfonico.

Tanto si se usa bisulfito de sodio, como gas SO2, el bisulfito de sodio sedescompone dando SO2 gaseoso, por lo cual en ambos metodos, solo seproduce acido leucosulfonico,incoloro, y que cambia a color violeta purpura conun aldehido, al perder acido sulfuroso, por la reaccin, pues este es un acidoinestable.

19)Agua de Bromo

Caractersticas:
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Se prepara absorbiendo el Bromo gas en agua hacindolo borbotear por untubo en un recipienteSe obtiene al 3% a partir de un bromuro como el de potasio trtndolo con clorogas. 2KBr + Cl --> 2Br + 2KCl

Se usa como reactivo para identificacin, y como decolorante y antisptico. Losfreones refrigerantes han sustituido el Cl por el Br menos reactivo y por tantoalgo menos agresivo con la capa de ozono. Los bromuros actan mdicamentecomo sedantes, y el bromuro de plata se utiliza como un elemento fundamentalen las placas fotogrficas.El yodo, cuya presencia en el organismo humanoresulta esencial y cuyo defecto produce bocio, se emplea como antisptico encaso de heridas y quemaduras.

20)Acetato de plomo

Caractersticas:

El acetato de plomo es un compuesto qumico cristalino de color blanco con unsabor ligeramente dulce. Se obtiene tratando litargirio (xido de plomo (II) PbO) con cido actico. Al igual que otros compuestos plmbeos, es unasustancia muy txica. El acetato de plomo es soluble en agua y glicerina. Conagua, forma el trihidrato, Pb(CH3COO)23H2O, una sustancia cristalinamonoclnicaeflorescente de color blanco o incoloro.

Tambin se le conoce como acetato de plomo, diacetato de plomo, acetatoplmbeo, azcar de plomo, plomo azcar, sal de Saturno y fuerza de Goulard(en honor a Thomas Goulard).

Las sustancia se usa como reactivo para generar otros compuestos de plomo ycomo fijador para algunos tintes. En bajas concentraciones, es el principialingrediente activo en una variada gama de tintes de pelo. Tambin se utilizacomo mordiente en impresin y tinte textil y como desecante en pinturas ybarnices.

Toxicidad:

Se ha documentado que el acetato de plomo (II), entre otras sales de plomo,

podra afectar a la placenta y al embrin, conduciendo a la muerte del feto,razn por la cual se desaconseja el uso de tintes de cabello que lo tengan ensu composicin.1 Como sal de plomo, tambin tiene efectos teratognicos enalgunas especies animales.

21)BENCENO

Caractersticas:

Para el benceno, cuya formula molecular es C6H6, se propusieron muchasformulas estructurales, la mas aceptada fue la de Kekule (1865), quien

represento al benceno como un anillo de 6 tomos de carbono unidos por
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enlaces sencillos, alternando con dobles enlaces y con cada carbono unido aun tomo de hidrogeno, como sigue:

La estructura real del benceno corresponde a lo que se llama un hbrido deresonancia y es intermedia entre las dos formas de Kekule.

La estructura moderna del benceno se considera como la formacin de seistomos de carbono utilizando los orbitales sp del carbono. Los orbitales presultantes (uno en cada carbono) se superponen para formar un enlace pi (),en una regin de densidad de electrones pi (), por encima y por debajo de laestructura hexagonal, de tal forma que el esqueleto hexagonal queda incluidoen una nube de electrones pi () en forma de dona como se observa en lasiguiente figura:

[C6H5OH] Hidroxibenceno. cido fenlico. Derivado del benceno por sustitucin

de un hidrgeno por un grupo -OH. Slido cristalino de olor caracterstico,soluble en agua y disolventes orgnicos. Se usa como desinfectante, en lafabricacin de pinturas germicidas, en la obtencin de resinas sintticas, etc.

22) ACIDO CLORHDRICO

Caractersticas:

Descripcin y propiedades: Disolucin acuosa de cloruro de hidrgeno. Lquidoincoloro, fumante, con olor irritante, de reaccin fuertemente cida y muycorrosiva.


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Se produce con riquezas en ClH de 32% y 34-35% y su densidad depende deella. La que corresponde a la riqueza 34-35% es de 1.172 gr/l.

Aplicaciones: Se emplea principalmente en el decapado de metales y en lafabricacin de tintes y colorantes, gelatinas, caucho sinttico, cloruros

metlicos y productos farmacuticos.Tambin tiene aplicaciones en el tratamiento de efluentes y en la regeneracinde resinas de intercambio inico en tratamiento de aguas.

Presentacin / Distribucin: Se comercializa en cisternas de polister reforzadocon fibra de vidrio, o de acero recubierto interiormente con ebonita o materialesplsticos.

HIDROXIDO DE SODIO

Caractersticas:

Al igual que otros metales alcalinos el sodio es un metal blando, ligero y decolor plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota enel agua descomponindola, desprendiendo hidrgeno y formando unhidrxido. En las condiciones apropiadas reacciona espontneamente enel agua. Normalmente no arde en contacto con el aire por debajo de 388K (115 C).

24) HIDRXIDO DE CALCIO

Caractersticas Fsicas

* Polvo blanco de alta finura* Tamao de partcula 99% Malla 100

Caractersticas Qumicas

* Contenido de Hidrxido de calcio: 80 - 95%* Contenido de Oxido de magnesio: 2% max.* Contenido de Silicatos: 2% max.* Contenido de xidos metlicos: 0.5% max.

* LOI:3.0% max.

25) HIDROXIDO DE POTASIO
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Caractersticas:

Es el quinto metal ms ligero y liviano; es un slido blando que se corta confacilidad con un cuchillo, tiene un punto de fusin muy bajo, arde conllama violeta y presenta un color plateado en las superficies no expuestasal aire, en cuyo contacto se oxida con rapidez, lo que obliga aalmacenarlo recubierto de aceite.

Al igual que otros metales alcalinos reacciona violentamente con el aguadesprendiendohidrgeno, incluso puede inflamarse espontneamenteen presencia de agua.

26) HIDROXIDO DE AMONIO

Caractersticas:

Punto de ebullicin (C):27 C (vapor NH3)

Densidad (0 C, 1 atm): 0.596Presin vapor: 560 mmHgPunto de Fusin: (C) -77 CViscosidad: (20 C) -----PH: (20 C) 1%Solucin: 10.6 11.6Solubilidad en agua (20 C) :soluble en todas proporcionesApariencia y olor: Liquido claro con olor a amonaco

27) CLORURO DE SODIO

Caractersticas:

Al igual que otros metales alcalinos el sodio es un metal blando, ligero y decolor plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en elagua descomponindola, desprendiendo hidrgeno y formando un hidrxido.En las condiciones apropiadas reacciona espontneamente en el agua.Normalmente no arde en contacto con el aire por debajo de 388 K (115 C).

28) OXIDO DE ZINC

Caractersticas:

El zinc es un metal, a veces clasificado como metal de transicin aunqueestrictamente no lo sea, que presenta cierto parecido con el magnesio y elberilio adems de con los elementos de su grupo. Es el 23 elemento masabundante en la tierra. Una de sus aplicaciones ms importantes es elgalvanizado del acero. Es un elemento qumico esencial.

Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada.El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capasuperficial de xido o carbonato bsico que asla al metal y lo protege de lacorrosin. Prcticamente el nico estado de oxidacin que presenta es el +2.En el ao 2004 se public en la revista Science el primer y nico compuestoconocido de zinc en estado de oxidacin +1, basado en un complejo
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organometlico con el ligando pentametilciclopentadieno. Reacciona concidos no oxidantes pasando al estado de oxidacin +2 y liberando hidrgeno ypuede disolverse en bases y cido actico.

El metal presenta una gran resistencia a la deformacin plstica en fro que

disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100C. No sepuede endurecer poracritud y presenta el fenmeno de fluencia a temperaturaambiente al contrario que la mayora de los metales y aleaciones ypequeas cargas provocan deformaciones no permanentes.

29) OXIDO DE PLOMO

Caractersticas:

Los compuestos de plomo ms utilizados en la industria son los xidos deplomo, el tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo. El plomo forma

aleaciones con muchos metales, y, en general, se emplea en esta forma en lamayor parte de sus aplicaciones. Todas las aleaciones formadas con estao,cobre, arsnico, antimonio, bismuto, cloro,cloroformo, steres, cadmio y sodiotienen importancia industrial. Es txico y ha producido envenenamiento detrabajadores por su uso inadecuado y mala manipulacin, y por una exposicinexcesiva a los mismos, debida a una incompetencia importante por parte detrabajadores y empleadores. Sin embargo, en la actualidad el envenenamientopor plomo es raro en virtud a la aplicacin industrial de controles modernos,tanto de higiene como relacionados con la ingeniera. El mayor peligro provienede la inhalacin de vapor o de polvo.

29) OXIDO DE ESTAO

Caractersticas:

Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fcilmente con el aire y esresistente a la corrosin. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa pararecubrir otros metales protegindolos de la corrosin. Una de suscaractersticas ms llamativas es que bajo determinadas condiciones forma lapeste del estao. Al doblar una barra de este metal se produce un sonidocaracterstico llamado grito del estao, producido por la friccin de los cristales

que la componen.

El estao puro tiene dos variantes alotrpicas: El estao gris, polvo nometlico, semiconductor, de estructura cbica y estable a temperaturasinferiores a 13,2 C, que es muy frgil y tiene un peso especfico ms bajo queel blanco. El estao blanco, el normal, metlico, conductor, de estructuratetragonal y estable a temperaturas por encima de 13,2 C.
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30) ACIDO BORICO

Caractersticas:

El cido brico es un polvo blanco venenoso, y al contrario de lo que los

cientficos afirman, slo es soluble en agua fra. Olerlo y/o comrselopuede provocar algunas molestias leves como diarrea , vmitos eincluso la muerte. Por esta razn, adems de su uso en la fabricacin dedinamita, es especialmente requerido por bandas terroristas. No esrecomendable dejarlo al alcance de un drogadicto , pues puedeconfundir esta sustancia con la azcar, cocana y consumirla.

31) CARBONATO DE SODIOCaractersticas:

Es un compuesto slido cristalino de color blanco muy soluble en agua.

Con un ligero sabor alcalino.

Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producirartificialmente.

Cuando es expuesto a un cido moderadamente fuerte se descomponeen dixido de carbono y agua.

32) CARBONATO DE POTASIO

Caractersticas:

Es una sal blanca lo mismo, es una sal cida fuerte.

Se suele formar como producto de la reaccin qumica entre el hidrxidode potasio (KOH) y el dixido de carbono (CO2).

Adems es una sustancia higroscpica, que aparece a menudo como unslido a base de agua.

33) CARBONATO DE AMONIO

Caractersticas:

Sal qumica solida granular de color blanco

Completamente soluble en agua y prcticamente insoluble en alcohol. A60 C volatiliza rpidamente.

La volatilizacin se realiza lentamente a temperatura ambiente si lasustancia tiene baja humedad.

34) YODATO DE POTASIO
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Caractersticas:

Aspecto de cristales incoloros e inodoros.

Tiene una buena solubilidad en el agua y en cido sulfrico diluido,mientras que es insoluble en alcohol etlico.

El yodato de potasio en contacto con la llama toma un tpico color violetaque indica la presencia de potasio; se utiliza principalmente comoreactivo y como medio oxidante o en la industria qumica para ladeterminacin del zinc y del arsnico.

35) CROMATO DE POTASIO

Caractersticas: El cromato de potasio es una sal ternaria de potasio con cromo en

estado de oxidacin +6, por lo que es un fuerte oxidante.

36) PERMANGANATO DE POTASIO

Caractersticas:

Es un compuesto qumico formado por iones potasio (K+) ypermanganato (MnO4).

Es un fuerte agente oxidante.

Tanto slido como en solucin acuosa presenta un color violeta intenso.

37) PERMANGANATO DE SODIO

Caractersticas:

Es una sal sdica

En esta sal, el manganeso acta con su mayorestado de oxidacin, +7.

El ion permanganatoMnO4- acta como un poderoso oxidante.

Al disolverse en agua forma soluciones cristalinas de color prpuraintenso.

Tiene un sabor dulce y es incoloro.

38)DICROMATO DE POTASIO
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Caractersticas:

Es una sal del hipottico cido dicrmico (este cido en sustancia no esestable) H2Cr2O7.

Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado.

Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgnicas puedeprovocarincendios.

CONCLUSIONES

I.-CONCLUSIONES GENERALES:

Conocimos las caractersticas principales de cada reactivo.

Identificamos si son para los compuestos orgnicos.

II.-CONCLUSIONES ESPECIFICOS:

Determinamos las formulas de cada reactivo.

conoceremos mas aya de esta monografa y saber el peligro de cada

reactivo.
http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_dicr%C3%B3mico&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Oxidantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Incendiohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_dicr%C3%B3mico&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Oxidantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Incendio


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RECOMENDACIONES

1. Recuerda las propiedades de los compuestos que manejas. En general,

asume que todos los compuestos qumicos son potencialmente

peligrosos.

2. Consulta las etiquetas de los recipientes.

3. No huelas ningn producto sin tomar precauciones.

4. Evite el contacto de dichos productos con la piel.

5. El uso de sustancias o mezclas altamente inflamables o explosivas

resulta relativamente comn en los laboratorios de qumica orgnica.

6. Trabajar en vitrina y en ausencia de llamas o fuentes de calor.

7. Usar refrigeracin adecuada.

8. Emplear atmosfera inerte.

9. Usar pantallas protectoras.

10. Adicionar los reactivos poco a poco.


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BIBLIOGRAFIA

http://www.wikipedia.com

http://www.rincondelvago.com

http://www.monografias.com

http://www.google.com

Surez, Freddy. Quimica Noveno Grado. Editorial Romor, Venezuela

Rodrguez, Maria. Quimica Noveno Grado. Editorial Salessiana
http://www.wikipedia.com/http://www.rincondelvago.com/http://www.monografias.com/http://www.google.com/http://www.wikipedia.com/http://www.rincondelvago.com/http://www.monografias.com/http://www.google.com/


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INDICE

1. DedicatoriaPg. 1

2. Introduccin..Pg. 2

3. ObjetivosPg. 3

4. Marco tericoPg. 4-17

5. Conclusiones.Pg.18

6. RecomendacionesPg.19

7. Bibliografa.Pg.20


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caracteristicas principales de los reactivos mas usados para la identificacion de compuestos...

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