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UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN ANTONIO ABAD DEL CUSCO

Quim. CIRO TOMAYLLA CRUZ

METABOLISMO Y BIOENERGETICA

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Las reacciones metabólicas se rigen por las leyes de la termodinámica Principio de conservación de la energía Aumento natural del desorden

Energía libre de Gibbs (G): Cantidad de energía capaz de realizar trabajodurante una reacción a Tª y presión constantes

Entalpía (H): contenido calórico del sistemaDH > 0 Reacción endotérmica (absorbe calor)DH < 0 Reacción exotérmica (libera calor)

Entropía (S): aleatoriedad o desorden del sistemaDS > 0 Aumenta entropía en el sistema

DS < 0 Disminuye entropía en el sistema

∆𝐆=∆𝐇−𝐓 ∆𝐒

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Cantidad de energía capaz de realizar trabajo durante una reacción a T y presión constantes

Proporciona información sobre: La dirección de la reacción química Composición en el equilibrio La cantidad de trabajo desarrollado Variación de energía libre (DG)DG = 0 Proceso en equilibrioDG > 0 Reacción endergónica, consume energíaDG < 0 Reacción exergónica, genera energía (espontánea)

Predice si una reacción es factible o no

ENERGÍA LIBRE DE GIBBS

Reactivos productos Gr Gp

DG= Gp - Gr

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Ejemplo de Acoplamiento energético

Ejemplo de sintesis de glucosa

Glucosa +Pi glucosa 6 fosfato + aguaATP + agua ADP + PiEstas dos reacciones comparten los intermediario de agua y Pi

1.Glucosa +Pi glucosa 6 fosfato + agua2.ATP + agua ADP + PiSuma ATP + glucosa ADP + glucosa 6 fosfato

+(-30.5KJ/mol)= -16.7 KJ/mol

Reacción global es exergonica

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(NAD)(FAD)

(NADP)FLAVINA MONONUCLEOTIDO (FMN)

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