presentasi praktikum kimia dasar
Post on 05-Jul-2015
2.548 Views
Preview:
TRANSCRIPT
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 1
PRESENTASI PRAKTIKUM KIMIA DASAR
Kelompok 8
Kholilah S.
Kuswarini
M. Aqil M.
M. Dimas Sanjaya
M. Ekaditya Albar
Michael
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 2
MODUL 3Sifat Fisika, Kimia, dan Laju Reaksi
Asisten Jaga : Kak Himsky
Kak Aam
Tanggal Praktikum : 6 Oktober 2008
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 3
SIFAT FISIKA
ORGANOLEPTIK
Zat Warna Wujud Bau
Cu Kuning kecoklatan
padat Tidak berbau
Fe Putih perak padat Tidak berbau
CH3COOH bening cair Asam menusuk
Ca(OH)2 Putih susu cair Tidak berbau
NH4OH bening cair Bau pesing
Cu(NO3)2 biru cair Tidak berbau
Zat Warna Wujud Bau
Cu Coklat kemerahan
Serbuk Tidakterdeteksi
Fe Abu-abu Serbuk Tidakterdeteksi
CH3COOH Bening Cair Asam
Ca(OH)2 Putih Serbuk Tidak terdeteksi
NH4OH Bening Cair Menyengat
Cu(NO3)2 Biru cair Tidak terdeteksi
Tabel Pengamatan Tabel Literatur
Analisa•Perbedaan warna karena tidak ada batasan warna
KELARUTAN
Zat Larut/
Tidak
Warna
Cu Tidak Endapan
Coklat Kemerahan
Zn Tidak Endapan Abu-abu
CH3COOH Larut Bening
Ca(OH)2 Tidak Endapan Putih
NH4OH Larut Bening
Ca(NO3)2 Larut Biru Muda
Zat Larut/tidak
Warna
Cu Tidak Coklat kemerahan
Fe Tidak Abu-abu
CH3COOH Larut Tidak berwarna
Ca(OH)2 Larut Putih
NH4OH Larut Tidak berwarna
Cu(NO3)2 Larut Biru muda
Tabel Pengamatan Tabel Literatur
Analisa
Larut karena Ksp larutan tersebut besar sehingga larut dalam air.Tidak Larut karena Ksp larutan tersebut kecil.
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 6
SIFAT KIMIA
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 7
PENGARUH ASAM
Zat + HCl
Cu Cu tidak larut
Zn Fe tidak larut
Muncul gelembung gas
CaCO3
Warna sedikit keruh
KOH Warna tidak berubah
• Cu tidak dapat dilarutkan dan mengendap
• Fe larut membentuk gel berwarna silver
• CaCO3, KOH larut
Literatur
Persamaan Reaksi
Cu + HCl tidak bereaksiFe + 2 HCl ->FeCl2 +H2
CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O +CO2
KOH + HCl -> KCl + H2O
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 8
ANALISA
Cu tidak larut karena Cu tidak dapat mereduksi H+ dari HCl.
Fe terlebih dahulu teroksidasi oleh oksigen.
CaCO3 larut karena mereka terbentuk dari aksi oleh asam karbonat yang berlebihan terhadap karbonat-karbonat normal,entah dalam larutan air/suspensi dan akan terurai pada pendidihan larutan
KOH larut karena terionisasi sempurna
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 9
DATA PENGAMATAN
Pengamatan H2SO4 + Kayu
Saat diteteskan H2SO4, kayu berubah menjadi hitam
Persamaan Reaksi
H2SO4 + C6H12 O6 -> SO2 + CO2 + H2O + C
Literatur
Pada peristiwa ini terjadi peristiwa dehidrasi, yaitu ikatankarbon kayu putus karena ditetesi asam sulfat pekat,sehingga kayu terbentuk arang hitam.
Analisa
Semua asam kuat yang pekat adalah oksidator yang kuat sehingga memutuskan ikatan karbon.
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 10
PENGARUH BASA
Zat + NaOH
Al Terdapat endapan cermin perak
Fe Tidak larut
Ada endapan Fe
CaCO3 Larutan bening
Ada endapan putih
Persamaan Reaksi
Al + NaOH -> Al(OH)3 + NaFe + NaOH tidak bereaksiCaCO3 + NaOH -> Na2CO3 + Ca(OH)2
Literatur
Pada reaksi Al + NaOH -> Al(OH)3
+ Na, Al(OH)3 mengendap.Logam Fe tidak bereaksi dengan NaOH, tetapi larut dalam asam.Na2CO3 adalah endapan keperakan.
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 11
PENGARUH PANASPita Mg
Peristiwa Saat dibakar mengeluarkan cahayaberwarna putih cemerlang
LiCl NaCl KCl BaCl2 SrCl2
Warna Merah Orange Ungu Hijau Merah
Literatur
Logam Mg mudah terbakar dalam udara/oksigen denganmengeluarkan cahaya putih yang cemerlang membentuk MgOdan beberapa Nitrida Mg3N2.Logam Li berwarna merah gincu, Na kuning keemasan, K ungu,Ba hijau kekuningan, Sr merah tua.
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 12
ANALISA
Perbedaan warna nyala karena salah persepsi
Warna nyala karena adanya energi yang menyertai eksitasi elektron
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 13
LAJU REAKSI
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 14
KONSENTRASI
Labu Waktu Keruh
(s)
A 7.39
B 13.74
C 21.26
D 24.00
Persamaan Reaksi
Na2S2O3 + 2 HCl -> 2 NaCl + S + SO2 + H2O
Literatur
Penambahan air membuat konsentrasi zat berkurang sehingga tumbukan antar partikel antarzat berkurang dan laju reaksi semakin lambat. Sedang semakin besar konsentrasi zat, semakin cepat laju reaksinya
Analisa
Semakin besar konsentrasi suatu zat, semakin cepat laju reaksinya
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 15
TEMPERATUR
Tabung
Reaksi
Waktu
Pengaburan (s)
1 26.7
2 4.1
Persamaan Reaksi
Na2S2O3 + 2 HCl -> 2 NaCl + S + SO2 + H2O
Literatur
Akibat suhu yang naik, energi kinetik setiap molekul bertambah cepat dan pergerakan molekul itu pun bertambah cepat, sehingga kemungkinan untuk bertumbukan antar molekul lebih besar, sehingga laju reaksi lebih cepat
Analisa
Semakin besar suhu, semakin cepat laju reaksinya
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 16
EFEK KATALIS
Tetes
ke-
Waktu Penghilangan
I II
1 6.5 2.5
2 8.4 2.4
3 8.5 1.6
4 7.5 2.7
5 7.6 2.1
6 7.3 2.5
Tetes
Ke-
Waktu Penghilangan
I II
7 7.4 2.6
8 8.1 2.1
9 6.6 2.3
10 7.9 2.3
11 8.3 3.0
12 5.5 2.4
Persamaan Reaksi
1. 2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 ->2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O + K2SO4
2. 5 H2C2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + MnSO4 -> K2SO4 + 3 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O
Grafik Efek Katalis terhadap Laju Reaksi
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 17
01
234
567
89
1 3 5 7 9 11
Tetes ke-
Wak
tu P
en
ghila
nga
n (
s)
Tabung 1
Tabung 2
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 18
LITERATUR Katalisator adalah zat yang dapat
mempercepat laju reaksi, tetapi zat itu tidak mengalami perubahan yang kekal (tidak ikut bereaksi)
ANALISA Adanya Mangan (II) Sulfat sebagai
katalisator membuat laju reaksi semakin cepat.
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 19
KESIMPULAN
Sifat fisika merupakan sifat yang dapat diamati secara
langsung dengan tidak mengubah zat tersebut menjadi zat lain.
Sifat kimia suatu zat dapat diuji dengan penambahan zat asam, zat basa, dan uji panas
Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi zat, suhu, luas permukaan, efek katalis dan tekanan
Semakin tinggi konsentrasi, semakin besar luas permukaan, semakin tinggi temperatur dan adanya katalis menyebabkan laju reaksi semakin cepat
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 20
MODUL 4Sifat Unsur – Sistem Periodik
Asisten Jaga : Kak Gabriel
Tanggal Praktikum : 8 Oktober 2008
UJI ION KALIUM
+ Na3[Co(NO3)]6
Tabung 1 Terbentuk endapan putih
Tabung 2 Tidak terjadi apa-apa
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 21
PERSAMAAN REAKSI
3 KCl + Na3[Co(NO2)]6 -> K3[Co(NO2)]6 + 3 NaCl
NH4Cl + Na3[Co(NO2)]6 tidak bereaksi
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 22
LITERATUR
Reaksi antara ion kalium dengan Na3[Co(NO2)]6
akan menghasilkan endapan kuning K3[Co(NO2)6]
ANALISA
Tidak terdapatnya endapan kuning pada percobaan karena konsentrasi kalium yang terlalu rendah.
LOGAM ALKALI TANAH
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 23
KELARUTAN DALAM AIR
Pengamatan
Pita Mg Gas / gelembung sedikitLakmus tetap merah
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 24
PERSAMAAN REAKSI
Mg + 2 H2O -> Mg(OH)2 + H2
LITERATUR
Mg + 2 H2O -> Mg(OH)2 + H2
Membentuk gas H2
Jika tidak ada garam amonium, praktis tak larut. Mg larut dengan mudah dalam asam.Mg + 2H+ -> Mg2+ + H2
KELARUTAN DALAM AIR PANAS
+ air panas
Pita Mg Ada gelembung gasLakmus merah menjadi biru
Serbuk Al Al tidak mengendap/turun ke tabungmembentuk lapisan di dinding tabungLakmus tetap merah
Serbuk Fe Tidak terjadi gelembungLakmus merah menjadi biru (basa)
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 25
Persamaan Reaksi
Mg + 2 H2O -> Mg(OH)2 + H2
2 Al + 6 H20 -> 2 Al(OH)3 + 3 H2
Fe + H2O tidak bereaksi
LITERATUR
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 26
Pita Mg perlahan-lahan terurai oleh air pada suhu biasa, membentuk larutan basa dan mengkilap.
Pita Mg direaksikan dengan air panas, reaksinya berlangsung cepat dengan membentuk endapan dan gas.
Serbuk Al direaksikan dengan air panas, membentuk endapan putih Al(OH)3 berbentuk gelatin.
Serbuk Fe direaksikan dengan air panas, terjadi perubahan warna endapan dari perak menjadi perak kecoklatan.
PEMBENTUKAN GARAM
+ H2SO4
CaCl2 Larutan tidak berubah, tetap bening
SrCl2 Larutan menjadi keruh dan ada endapan putih
BaCl2 Larutan menjadi keruh (lebih keruh dari SrCl2 +H2SO4) dan terdapat endapan putih
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 27
CaCl2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 HClSrCl2 + H2SO4 -> SrSO4 + 2 HClBaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2 HCl
Persamaan Reaksi Literatur
CaCl2 direaksikan dengan H2SO4
menghasilkan larutan tidak berwarna.SrCl2 direaksikan dengan H2SO4
mengahasilkan endapan putih.BaCl2 direaksikan dengan H2SO4
menghasilkan larutan putih keruh.
LOGAM TRANSISI
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 28
PERCOBAAN 1
Pengamatan
Fe Warna larutan menjadi agak keruhTimbul gelembung gasFe mengendap
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 29
PERSAMAAN REAKSI
2 Fe + 3 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2
LITERATUR
Serbuk Fe yang direaksikan H2SO4 menghasilkan gelembung gas.
Tabung Reaksi Pengamatan
I Larutan tetap beningTidak ada perubahan fisis
II Larutan menjadi berwarna hijau toska
III Larutan menjadi berwarna biru tua bening
IV Larutan menjadi berwarna kuning muda dan ada endapan kuning kecoklatan
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 30
Fe tidak bereaksi dengan air.Fe direaksikan dengan K4[Fe(CN)6] pada kondisi atmosfer biasa diperoleh endapan biru muda.Fe direaksikan dengan K3[Fe(CN)6] menghasilkan endapan biru TurnbullFe direaksikan dengan NaOH akan tampak sebagai endapan hijau kotor.
Literatur
PERSAMAAN REAKSI
Tabung I :Fe2(SO4)3 + H2O tidak bereaksi
Tabung II : Fe2(SO4)3 + 3 K4[Fe(CN)6] -> 6 K2SO4 + Fe4[Fe(CN)6]3
Tabung III : Fe2(SO4)3 + 2 K3[Fe(CN)6] -> 3 K2SO4 + 2Fe[Fe(CN)6]3
Tabung IV : Fe2(SO4)3 + 6 NaOH -> 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 31
Dibiarkan pada udara terbuka
Tabung IV Endapan pada kertas saring berwarna kuning
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 32
PERSAMAAN REAKSI
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4 Fe(OH)3
LITERATUR
Bila dibiarkan terkena udara, besi (III) hidroksida dapat dengan mudah dan cepat dioksidasikan, yang pada akhirnya mengubah warnanya menjadi coklat kemerahan.
PERCOBAAN II
Pengamatan
FeCl3 + HCl Warna larutan dari kuning menjadi lebih muda dan terbentuk endapan di permukaan.
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 33
PERSAMAAN REAKSI
2 FeCl3 + H2S -> 2 FeCl2 + S + 2 HCl
LITERATUR
Larutan menjadi suspensi menimbulkan keruh.
KESIMPULAN
Untuk menguji ada tidaknya ion kalium,dapat diuji dengan penambahan zat Na3[Co(NO3)]6 yang akan menghasilkan endapan kuning.
Kita dapat mengetahui kereaktifan logam-logam alkali dengan mereaksikannya dengan asam pekat.
Logam Mg dapat bereaksi cepat dengan air panas menghasilkan Mg(OH)2 dan gas hiddrogen.
Kita dapat mengetahui sifat-sifat unsursehingga dapat dikelompokkan ke dalam golongan dan periode tertentu melalui uji kelarutan dan pembuatan garam.
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 34
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 35
MODUL 5Teori Ion dan Elektrokimia
Asisten Jaga : Kak Abi
Kak Didi
Tanggal Praktikum : 8 Oktober 2008
Mengukur pH dengan Indikator Warna
pH 2 tetes MR 2 tetes MO
3 Putih kepink-an Orange muda
4 Putih kepink-an lebih muda Kuning keemasan
5 Bening Kuning keemasan muda
6 Lebih bening Kuning
7 Lebih bening Kuning muda
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 36
IndikatorTrayek Perubahan
WarnaPerubahan Warna
Metil Jingga 2,9 – 4,0 Merah – kuning
Metil Merah 4,2 – 6,3 Merah – kuning
Literatur
KONSTANTA IONISASI
WarnaKeterangan
(pH)
CH3COOH+MR Putih kepink-an 3
+MO Orange muda 3
CH3COOH+
CH3COONa+MO Kuning emas 4
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 37
Literatur
CH3COOH CH3COOH +CH3COONa
KI = 10 -5 KI = 10 -4
KRpH = 3,44 % KRpH = 15,97 %
KRKI = 4,28 % KRKI = 471,42 %
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 38
ANALISA
Menurut literatur, pH campuran CH3COONa dan CH3COOH adalah 4,76. Menurut analisis kami, kesalahan kami adalah karena kurang teliti dalam melakukan pengenceran dan kurang teliti dalam mengidentifikasi warna.
Menurut literatur, pH CH3COO adalah 2,88. Hal ini mendekati dengan data pengamatan kelompok kami yang mendapat pH 3.
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 39
DAYA HANTAR LARUTAN
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 40
Gelas Tahanan
I 130 kΩ
II 28.86 kΩ
III 0.93 kΩ
IV 4.9 kΩ
V 16.4 kΩ
Tambahan 1 ml 2 ml 3 ml 4 ml 5 ml
V + H2SO4 31 KΩ 60,2 KΩ 72,5 KΩ 91 KΩ 155 KΩ
Persamaan Reaksi
Na+ + SO42- -> NaSO4
2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O
Grafik R terhadapPenambahan H2SO4
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 41
31
60,272,5
91
155
0
20
40
60
80
100
120
140
160
180
1 ml 2 ml 3 ml 4 ml 5 ml
Tambahan Asam Sulfat
Ta
ha
na
n (
Kil
o O
hm
)
DERET POTENSIAL LOGAM
Zat FeSO4 HCl ZnSO4
Zn + + -
Fe - + -
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 42
Keterangan:+ = ada gelembung- = tidak ada gelembung
Data Literatur:
Deret Volta:Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Ni, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Deret Potensial (Praktikum):Zn – Fe - H
PERSAMAAN NERST
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 43
+ (katoda) - (anoda) Potensial sel
Cu Zn + 1,060 V
Zn Cu - 1,064 V
Data Literatur:Menurut literatur, pertukaran posisi tidak mempengaruhi nilai potensial sel. Yang berubah hanya + atau – nya.
K+
ELEKTROLISA
Larutan Pengamatan
CuSO4 Anoda : Gelembung gas O2
Katoda : Endapan coklat Cu
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 44
Larutan
M1 M2 ΔM I T
CuSO4 2,568 2,6054 0,0374 0,45 A 180 sekon
Literatur:Batang karbon yang dimasukkan ke dalam larutan CuSO4 yang kemudian dialiri listrik akan terjadi elektrolisa pada katoda. Batangnya berubah warna menjadi kecoklatan karena terlapisi oleh unsur Cu, sedangkan pada anoda, pada batangnya muncul gelembung-gelembung gas.
KESIMPULAN
Penggunaan metil merah dan metil jingga merupakan salah satu cara menentukan pH dengan indikator warna.
Semakin kuat elektrolit,maka semakin pekat larutannya dan nilai hambatannya menurun.
Deret volta merupakan deret potensiallogam yang menunjukkan urutan potensial reduksi dari yang rendah ke tinggi.
Suatu reaksi dapat berlangsung apabila nilai potensial reduksi yang dihasilkan positif, begitu pula sebaliknya.
Berdasarkan rumus Faraday II,semakin besar arus dan semakin lama waktu reaksi,maka semakin banyak pula massa yang dihasilkan.
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 45
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 46
MODUL 6Pemisahan Zat
Asisten Jaga : Kak Himawan
Kak Irlinda
Tanggal Praktikum : 6 Oktober 2008
KRISTALISASI
Kristal + air suling
Uji spesifik K+ Berwarna merah, endapan putih
Uji Nyala K+ nyala warna ungu
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 47
PERSAMAAN REAKSI
a. 3 KNO3 + Na3[Co(NO2)6] -> 3 NaNO3 + K3[Co(NO2)]6
b. KNO3 (aq) -> KNO3 (s)
LITERATUR
Kristal diuji dengan [Co(NO3)2]3- akan menghasilkan endapan kuning.Kristal dibakar (uji nyala) akan tercipta nyala warna ungu (ion K+)
ANALISA
Konsentrasi kalium terlalu rendah saat dikristalkan
Terkontaminasinya zat
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 48
SUBLIMASI
Tabung reaksi Pengamatan
AgNO3 Warna menjadi putih keruh
Na3[Co(NO2)]6 Warna tidak berubah dan tidak ada endapan
BaCl2 Ada endapan putih dan warna menjadi putih keruh
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 49
LITERATUR
Larutan ditambahkan dengan AgNO3 akan berwarna bening. Hal ini karena adanya endapan Ag yg terbentuk diakibatkan oleh larutan Cl- larut dalam larutan NH4
+
Larutan ditambahkan dengan Na3[CO(NO3)6] akan terbentuk endapan kuning.Larutan ditambahkan dengan BaCl2 akan menghasilkan larutan keruh karena ada BaSO4
PERSAMAAN REAKSI
Tabung I: NH4Cl+AgNO3-> AgCl+NH4NO3
Tabung II: 3NH4Cl + Na3[Co(NO2)6]-> (NH4)3[Co(NO2)6]+ 3NaCl
Tabung III: Na2SO4+BaCl2-> BaSO4+2NaCl
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 50
ANALISA
Kurangnya zat padat yang direaksikan
Adanya air yang menetes saat penguapan
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 51
SIFAT AMFOTER
PERSAMAAN REAKSI PRODUK YANG DIDAPAT
Fe2O3 + 3 H2O -> 2 Fe(OH)3 Terbentuk endapan cokelat merah bata
Al(OH)3 + KOH -> KAlO2 + 2 H2O Larutan jernih, ada endapan cokelat merah bata
Fe(OH)3 + 3 KSCN -> FeSCN3 + 3 KOH
Larutan jernih kekuningan
KAlO2 + HCl + H2O -> Al(OH)3 + KCl Ada endapan putih, larutan jernih
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 52
PENGUJIAN PENGAMATAN
UJI KSCN (ion Fe) larutan berwarna merah darah
HASIL KELARUTAN SULFIDA LOGAM
PERSAMAAN REAKSI PRODUK YANG DIDAPAT
Cu(NO3)2 + FeCl3 -> CuCl2 + Fe(NO3)2
Warna hijau diatas, warna biru dibawah
Cu(NO3)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2HNO3 Warna campuran hijau biru memudar
CuCl2 + H2S -> CuS + 2HCl Terdapat endapan berwarna cokelat
(endapan) 3CuS + 8HNO3 ->3Cu2+
+ 6NO3 + 3S + 2NO+ + 2H2OEndapan dilarutkan dengan HNO3
menjadi putih
(filtrat) FeCl3 + NH4OH + H2S -> 2FeS + S + 2Fe3+ + 3S2-
Larutan menjadi hitam dan pekat
(endapan) FeS + 2HCl -> 2 FeS + Fe2+
Membentuk endapan cokelat kehitaman
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 53
PENGUJIAN PENGAMATAN
Uji Nyala (ion Cu) Warnanya menjadi merah kecoklatan
Uji KSCN (ion Fe) Warnanya menjadi jingga kecoklatan
Kertas Pb Asetat Warna kertas dari putih menjadi bercak coklat
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 54
Pencampuran Cu(NO3)2 dan FeCl3 kemudian ditambahkan HCl agar suasananya menjadi asam, suasana asam ini akan mempercepat timbulnya endapan CuS. Endapan itu disaring dan di cuci menggunakan HNO3 ,maka CuS akan teroksidasi mjd Cu2+. Shg saat uji nyala akan menghasilkan nyala biru.
Filtratnya dipanaskan utk menghilangkan H2S. Habisnya H2S di uji dengan kertas Pb Asetat yang akan berubah menjadi hitam.
Stlh itu tmbahkan NaOH agar menjadi basa, lalu dilairkan H2S hingga terbentuk besi (III) Sulfida. Endapan dicuci dan dilarutkan dalam HCl,kmudian di uji lewat larutan KSCN. Yang menunjukkan warna merah bata/jingga kecokelatan
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 55
LITERATUR
ANALISA
Pencucian alat yang tidak bersih
Kurang teliti mengamati warna
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 56
SEMENTASI
Pengamatan
CuSO4 + Zn Terjadi endapan di dasar larutan.Larutan berwarna merah kecoklatan.Warna larutan biru
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 57
Persamaan Reaksi
CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu2+
LITERATUR
Terjadi endapan berwarna merah bata dan warna larutan biruANALISA
Logam Zn mereduksi Cu menjadi endapan
KESIMPULAN
Pemisahan zat dapat dilakukan berdasarkan perbedaan kelarutan kedua zat yang hendak dipisahkan pada temperatur yang berbeda, disebut dengan kristalisasi
Zat-zat yang memiliki tekanan uap beasar pada temperatur dibawah titik leburnya mudah menyublim dari permukaan panas
Pemisah juga dapat dilakukan pada garam sulfida berdasarkan perbedaan suasana asam/basa
Proses pemisahan yang berdasarkan deret potensial logam dapat dilakukan untuk memisahkan logam dari larutan garamnya dengan menggunakan logam lain yang potensial reduksinya lebih rendah. Proses ini disebut sementasi.
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 58
REFERENSI
Svehla, G.1985.Vogel I dan II. Jakarta: PT. Kalman Media Pustaka
Purba, Michael.2002. Kimia untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga.
Purba, Michael.2006. Kimia untuk SMA Kelas XII. Jakarta: Erlangga.
Brady, James E. 1999. Kimia Universitas: Asas dan Struktur.Jakarta: Bina Rupa Aksara.
Buku Panduan Praktikum Kimia Dasar
www. Id.wikipedia.com
www.chem_is_try.org
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 59
12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 60
top related