kimia presentation

8/17/2019 Kimia Presentation

1/10


2/10

Disusun Oleh:

1. Raden Roro Delima Swiswidayati

2. Mitha Amara

3. Ni Nyoman Yonic Widiasari

. Nimas Dwi Ratna Sumilih

uman Sistem #

$nsur


3/10

%A% &#'NDA($)$AN

A. )atar %ela"an!

Sampai saat ini sudah ditemukan 115 macam unsur dengan sifat-sifat yang khasuntuk setiap unsur. Ketika unsur yang di kenal sudah banyak, para ahli berupaya membuatpengelompokan sehingga unsur-unsur tersebut tertata dengan baik. Puncak dari usaha-usaha para ahli tersebut adalah terciptanya suatu daftar yang disebut sistem periodikunsur-unsur. Sistem periodik ini mengandung banyak informasi mengenai sifat-sifat unsur

sehingga dapat membantu kita dalam mempelajari dan mengenali unsur-unsur yang kini jumlahnya 155 macam.

atar belakang pembuatan makalah ini adalah untuk mengetahui sejarahperkembangan tabel periodik unsur, mempelajari sifat-sifat unsur periodik tersebut sertamengenali lebih jauh mengenai Sistem Periodik !nsur.

%. Rumusan Masalah

1. "agaimana sejarah sistem periodik unsur#

$. "agaimana sistem periodik modern#

%. "agaimana perkembangan dasar pengelompokkan unsur#

&. 'pa saja sifat-sifat dari periodik unsur#

5. 'pa saja golongan unsur dalam sistem periodik#


4/10

%A% &&#'M%A(ASAN

S&S+'M #'R&OD&, $NS$R

'hli kimia mengklasi(kasikan jutaan )at kedalam unsur, senya*a, dan campuran. Padaa*alnya unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan

kemiripan sifat. Selanjutnya, seiring dengansemakin banyaknya penelitian yang dilakukanoleh para ahli maka unsur-unsur dikelompokkanberdasarkan kemiripan sifat dan kenaikan massa

atom. #en!ertian Sistem #eriodi" $nsur

Sistem periodik memperlihatkanpengelompokkan atau susunan unsur-unsur

dengan tujuan mempermudah dalammem ela ari sifat-sifat berba ai unsur an


5/10

Litium

(Li)

Kalsiu

m

(Ca)

Klorin

(Cl)

Belera

ng

(S)

Manga

n

(Mn)

Natrium

(Na)

Stronsi

um

(Sr)

min

(Br)

Seleniu

m

(Se)

Kromi

um

(Cr)

Kalium

(K)

Barium

(Ba)

Iodin

(I)

Teluriu

m

(Te)

Besi

(Fe)

!saha-usaha untuk mengelompokkan unsur-unsur telah dimulai sejak paraahli menemukan semakin banyaknya unsur di alam. Pengelompokkan unsur-unsur ini dimaksudkan agar unsur-unsur tersebut mudah dipelajari. "eberapaahli mengelompokkan unsur-unsur tersebut berdasarkan penelitian yangdilakukan.1+ riade obereinerPada tahun 1$/, 0ohann obereiner mengelompokkan unsure berdasarkankemiripan sifat ke dalam tiga kelompok yang disebut triade. alam triade,sifat unsur kedua merupakan sifat antara unsur pertama dan unsur ketiga.ontohnya2 suatu triade i-3a-K terdiri dari ithium 4i+, 3atrium 43a+, Kalium

4K+ yang mempunyai kemiripan sifat. ia juga menemukan bah*a massaatom unsur kedua adalah rata-rata massa atom unsur pertama dan unsurketiga. ontohnya2 massa atom unsur 3a adalah rata-rata massa atom unsuri dan massa atom unsur K. ontoh triade yang lain adalah triade a-Sr-"a,triade l-"r-. abel 1. abel riade

Litium

(Li)

Kalsium

(Ca)

Klorin

(Cl)

Belerang

(S)

Mangan

(Mn)

Natrium

(Na)

Stronsium

(Sr)

Bromin

(Br)

Selenium

(Se)

Kromium

(Cr)

Kalium

(K)

Barium

(Ba)

Iodin

(I)

Telurium

(Te)

Besi

(Fe)

Se-arah #er"eman!an Sistem #eriodi"$nsur


6/10

Pada tahun 165, 0ohn 3e*lands mengklasi(kasikan unsur berdasarkankenaikan massa atomnya. 3e*lands mengamati ada pengulangan secarateratur keperiodikan sifat unsur. !nsur ke- mempunyai sifat mirip denganunsur ke-1. "egitu juga unsur ke-/ mirip sifatnya dengan unsur ke-$, danseterusnya. Karena kecenderungan pengulangan selalu terjadi pada

sekumpulan unsur 4seperti yang telah dijelaskan+ maka sistem tersebutdisebut 7ukum 8ktaf. abel $. abel unsur 3e*landsKelemahannya adalah Hukum Oktaf Newlands hanya berlaku untuk unsur-unsur dengan

massa atom yang rendah.


7/10

9eihen

:roup :roup :roup :roup

;

:roup ; :roup ; :roup ; :roup ;

- - - 97& 97% 97$ 97 -

9$8 98 9$8% 98$ 9$85 98% 9$7< 98&

1 7 = 1

$ i =< "e = /,& " = 11 = 1$ 3 =1& 8 = 16 > = 1/

% 3a = $% ?g = $& 'l = $e = 56, o

=5/,

3i = 5/, u

= 6%

Sesuai dengan kegemarannya yaitu bermain kartu, ahli kimia dari 9usia,imitri AanoAich ?endeleeA 416/+ mengumpulkan informasi sebanyak-banyaknya tentang unsur, kemudian ia menulis pada kartu-kartu. Kartu-kartuunsur tersebut disusun berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripansifat. Kartu-kartu unsur yang sifatnya mirip terletak pada kolom yang sama

yang kemudian disebut !olon!an. Sedangkan pengulangan sifatmenghasilkan baris yang disebut eriode. 'lternatif pengelompokkan unsur-unsur lebih ditekankan pada sifat-sifat unsur tersebut daripada kenaikanmassa atom relatifnya, sehingga ada tempat-tempat kosong dalam tabelperiodik tersebut. empat kosong inilah yang oleh ?endeleeA diduga akandiisi oleh unsur-unsur dengan sifat-sifat yang mirip tetapi pada *aktu ituunsur tersebut belum ditemukan. abel %. abel Sistem Periodik ?endeleeA


8/10

Kelebihan sistem periodik ?endeleeA adalah dapat meramalkan sifat unsur yang belumditemukan pada saat itu dan telah mempunyai tempat yang kosong, penempatan gasmulia yang baru ditemukan tahun 1/@B1/@@ tidak menyebabkan perubahan susunansistem periodik ?endeleeA, sedangkan kekurangannya yaitu adanya penempatanunsur yang tidak sesuai dengan kenaikan massa atom. ontoh2 1$


9/10

•Periode 1 disebut sebagai periodesangat pendekdan berisi 2 unsur.•Periode 2 disebut sebagai periode pendekdan berisi 8 unsur.•Periode 3 disebut sebagai periode pendekdan berisi 8 unsur.•Periode 4 disebut sebagai periode panjangdan berisi 18 unsur.•Periode 5 disebut sebagai periode panjangdan berisi 18 unsur.•Periode 6 disebut sebagai periodesangat panjangdan berisi 32 unsur,pada periode ini terdapat unsurLantanidayaitu unsur nomor 58 sampai

nomor 71.•Periode 7 disebut sebagai periodebelum lengkapkarena mungkin akanbertambah lagi jumlah unsur yang menempatinya, sampai saat ini berisi24 unsur. Pada periode ini terdapat deretan unsur yang disebut Aktinida,yaitu unsur bernomor 90 sampai nomor 103.


10/10

SAYONARA4

Se"ian Dan +erima"asi

kimia presentation

Documents