presentacion trastornos electroliticos

TRASTORNOS ELECTROLÍTICOS

Y EQUILIBRIO ACIDO-BASE

LE Teresa Rodríguez RomoLEO Gabriela Cuellar Castro

Hiponatremia• Se define hiponatremia cuando existe una

concentración sérica de sodio inferior a 135mEq/L.

CUANDO OCURRE:Ocurre cuando el riñón pierde su capacidad

dilucional

Factores Fisiológicos Degeneraivos

Insuficiencia Renal Crónica:La capacidad para diluir la orina es normal, pero hay un

descenso importante en la filtración glomerular (FG 5ml/min).

Insuficiencia Renal Aguda:Se presenta en la fase oligurica con la gran caída en la FG

y la gran reducción an la excresión de agua.

Manifestaciones

Son secundarias a daño neurológico:

Manifestaciones Tempranas:

Anorexia, nausea, apatía y letargo.

Manifestaciones Tardias:

Hiperreflexia, agitación,

desorientación, convulsiones y coma.

Tipos de Hiponatremia

Hiponatremia Isosmolar:Entidad rara que cursa con hiponatremia y osmolaridad normal, también conocida como Pseudohiponatremia.

Hiponatremia Hiperosmolar:Hiponatremia con osmolaridad > 300, común en

diabéticos descompensados.

Hiponatremia Hiposmolar:Hiponatremia con osmolaridad < 280, secundaria por una

incapacidad renal de excretar agua.

Se subdivide según el volumen circulante efectivo

Tipos de Hiponatremia

Hiponatremia Hipovolémica:Es secundaria a pérdida de liquido y Na.

Extarrenales (Na Urinario < 20mEq/L):

Diarrea, vómito, escape a 3º espacio, hemorragias

Renales (Na Urinario > 20mEq/L):

Uso excesivo de diuréticos, por lo general

del tipo tiazidas.

Tipos de Hiponatremia

Hiponatremia Normovolémica:Por lo general, la función renal esta conservada, su

etiología es múltiple

Potofagia:

Trastorno psiquiátrico que

ingieren excesivamente

agua.

Síndrome de Secreción

Inadecuada de Hormona

Antidiurética

Tipos de Hiponatremia

Hiponatremia Hipervolémica:Estados Edematosos, el paciente está reteniendo Na y por

lo tanto agua.

Potofagia:

Trastorno psiquiátrico que

ingieren excesivamente agua, paciente

diluido.

Síndrome de Secreción

Inadecuada de Hormona

Antidiurética

“El paciente está diluido”

Introducción

ACIDOEs una sustancia que cede H+, ejemplo:

HCl, H2CO3

BASEEs una sustancia que recibe H+ o libera OH-,

ejemplo:HCO3, proteínas

La acidez de una solución esta determinada por su concentración de

H+ (se expresa en unidades pH)

Introducción• El metabolismo normal del cuerpo produce

continuamente radicales ácidos. • Forma aproximadamente 20,000 mmol H2CO3

y 80 mmol de ácidos no volátilez (HCl, Ac. Láctico).

pH = 7.35-7.45

Introducción• La concentración de H+ compatible con la vida

es muy estrecha:

16-160 nEq/L

pH: 6.8 a 7.6

Introducción• Un Buffer es una sustancia que evita cambios

bruscos en el pH de una solución al añadir un ácido o una base:

Pulmón

Excreción de CO2 y H2CO3

Riñón

Reabsorción de HCO3 y

secreción de H+

Acidosis Metabólica

Es el proceso por el que se produce una pérdida, una destrucción o una fabricación defectuosa de bicarbonato en el organismo, que condicionaun pH ácido (acidemía).

El descenso en el pH plasmático baja elpH del líquido cefalorraquídeo, lo que estimula el centro respiratorio,produciéndose una hiperventilación.

Mecanismo Renal de Excreción de H+

↓ pH sérico

Reabsorción de HCO3

Excreta 50-100mEq/L H+

NH3 H+ NH4

Acidosis Metabólica• Es la alteración más común en la ERC• Se produce con filtrado glomerular < 20mL

↓ Reabsorción de HCO3

↓ Excreción de H+

Acúmulo de H+ y NH3 Acidosis

Acidosis Metabólica• La acidosis mantenida provoca:

Liberación ósea de Ca, PO4 y CO3

Hipercalciuria, Hiperfosfatemia, Osteodristófia Renal

Compensación respiratoria crónica

Hiperventilación y disminución de la reserva

Salida de K de la célula y entrada de H+ a la célula

Hiperpotasemia y debilidad y atrofia muscular

↓ Albúmina y ↓ Sensibilidad de Insulina ↓ Crecimiento Ponderal

Diagnostico

Para la valoración ácido-base se consideran cuatro criterios:

1. pH (normal 7.35-7.45)2. pCO2 (normal 35-45mmHg)3. Bicarbonato (normal 23-27mEq/L)4. Anión GAP (normal 10 mEq/L)

Tratamiento

Objetivo Llevar el pH por encima de 7.2 y HCO3 de 23-24

Déficit de HCO3: 0.5 x peso x (24 - HCO3)

½ en primeras 3-4 hrs

½ en siguentes 24 hrs

Tomar controles gasométricos para evaluar seguimiento de corrección