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REACCIONES QUÍMICAS

REALIZADO POR:

García Jessica, Gordillo

Fernando, Guerrero Dayanna,

Juca Andrea, Pogo Yaritza

TITULACIÓN:

BIOQUÍMICA Y FARMACIA

IINGENIERO:

Juan Ignacio Burneo

Síntesis o Composición o combinación

Reaccionan para generar un solo producto.

El producto es complejo.

Forma general que presenta este tipo de reacciones

A+B AB, donde A y B representan cualquier sustancia

química.

EJEMPLOS: SO3 + H2O → H2SO4

Ácido sulfúrico

• Resultan al combinar un óxido básico + agua hidróxido

O al combinar el óxido de un no metal + agua oxi-ácido.

Na2O + H2O → 2Na (OH) SO3 + H2O → H2SO4

• Dan al combinar un no metal + con hidrógeno,hidrácido.

Cl2+ H2 → 2HCl

La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis o de

combinación.

4Na + O2 → 2Na2O

• EJEMPLOS:

Descomposición o análisis:

Descomposición del agua: 2H2O +

(Calor) 2H2 + O2

Generalmente se necesita calor

para que ocurra la reacción.

Reacción produce dos o más

sustancias distintas.

Productos pueden ser

elementos o compuestos.

El óxido de mercurio II

se descompone para

formar los elementos

de mercurio y oxígeno:

2HgO 2Hg + O2.

El hidróxido de sodio

se descompone en

hidrógeno y sodio

2C(grafito) + H2

C2H2.

Descomposición del

grafito

2NaH 2Na + H2

Descomposición

del sulfato

férrico

La

descomposición

del agua

2H2O + (Calor) 2H2 + O2Fe2 (SO4)3 + (Calor) SO2

+ Fe2O3.

Desplazamiento o Sustitución sencilla

Un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en

un compuesto.

Los metales reemplazan metales y los no metales reemplazan

no metales.

La actividad de los metales es en orden de mayor a menor

actividad.

Ácido clorhídrico más Zinc: 2HCl + Zn ZnCl2 + H2

Magnesio + Sulfato cúprico: Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu

Ácido clorhidrico + Zinc: 2HCl + Zn ZnCl2 + H2

Ácido sulfúrico + aluminio: H2SO4 + Al Al2 (SO4) + H2

Fierro +Nitrato de plata: Fe + Ag (NO3) Ag2 + Fe (NO3)

Ácido Meta fosfórico + Calcio: HPO3 + Ca CaPO3 + H

Doble desplazamiento o Intercambio

AB+ CD

AD +CB.

Uno de los

reactantes debe

estar en una

solución acuosa.

Reacciones el ion positivo de un

compuesto se combina con el ion

negativo y viceversa.

AgNO3 + HCl HNO3 + AgCl

H2SO4 + 2 NaOH 2 H2O + Na2SO4

H2CO3 + NaCl Na2 CO3 + 2HCl

HClO3 + Na2S4 Na2 (ClO3) + Na4S2

Se caracterizan porque un hidrocarburo orgánico se combina con

el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono.

Liberan grandes cantidades de energía.

Las reacciones de combustión son esenciales para la vida.

Respiración celular ejemplo más común de esta reacción.

Forma general: Hidrocarburo + O2 H2O + CO2.

EJEMPLOS:

Reacción de la glucosa: C6H12O6 + O2 H2O + CO2

Reacción de la glucosa: C6H12O6 + O2 H2O + CO2

Al prender un mechero.

se quema un auto

Cuando quemas un papel

ECUACIONES QUÍMICAS

El balanceo de ecuaciones busca igualar

los átomos en ambos lados de la ecuación,

para mantener la Ley de Lavoisier.

MÉTODO ALGEBRAICO

Plantear la ecuación a

resolver a MnO2 + b HCl → c MnCl2 + d Cl2 + e

H2O

Identificar los

coeficientes

a, b, c, d y e son los coeficientes

estequeométricos a hallar.

Se plantean ecuaciones

igualando el número de

átomos de cada elemento

presentes en reactivos y

productos.

Mn: a = c

O: 2 a = e

H: b = 2 e

Cl: b = 2 c + 2 d

Para resolverlos se

asigna el valor 1 a uno

de los coeficientes.

Puede entonces

plantearse la

reacción

Se despeja d y se tiene

Se tiene: 1 = a = c

2* 1 = 2 = e e =2

2* 2 = 4 = b b=4

b – 2c / 2 = d

reemplazando: 4 – 2.1 / 2 = d = 4 – 2 / 2 = 1

d=1

1MnO2 + 4 HCl → 1MnCl2 + 1 Cl2 + 2

H2O

MÉTODO DE TANTEO

Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.

CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF Ecuación no balanceada

El número de F y de H esta desbalanceado, por lo que se asignará (al

azar) un coeficiente en la especie del flúor de la derecha.

CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2 HF Ecuación balanceada

MÉTODO REDOX

Se conoce como reacción REDOX aquella donde los

números de oxidación de algunos átomos cambian al

pasar de reactivos a productos.

Oxidación: Es la pérdida de

electrones que hace que los

números de oxidación se

incrementen.

Reducción: Ganancia de electrones

que da lugar a que los números de

oxidación se disminuyan.

Na0 Na+1 Oxidación H+12H0

2 Reducción

K2Cr2O7 + H2O + S SO2 + KOH + Cr2O3

• Escribir los números de oxidación de todas las especies y

observar cuáles son las que cambian.

K+12Cr+6

2O-2

7 + H+12O

-2 + S0 S+4O-2

2 + K+1O-2H+1 + Cr+32O

-23

• Escribir las hemirreacciones de oxidación y de reducción.

+6 e

Cr+6

2Cr

+3

2Reducción

- 4e

S0

S+4

Oxidación

• Igualar el número de electrones ganados al número de

electrones perdidos.

+12 e

2 Cr+6

2® 2Cr

+3

2

- 12e

3 S0

® 3 S+4

• Hacer una sumatoria de las hemirreacciones para obtener

los coeficientes, y posteriormente, colocarlos en las

especies correspondientes.

3 S0 + 2Cr+62 = 3 S+4 + 2Cr+32

2K2Cr2O7 + H2O + 3S = 3SO2 + KOH + 2Cr2O3

Terminar de balancear por tanteo.

2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S = 3SO2 + 4KOH + 2Cr2O3

Ecuación Balanceada

BIBLIOGRAFIAhttp://www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm

http://www.slideshare.net/ELIASNAVARRETE/reacciones-qumicas-

12908005

Levenspiel, O. (2002). Ingeniería de las reacciones químicas. Reverté.

Whitten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., Ortega, M. T. A., &

Muradás, R. (1992). Química general. Madrid: McGraw-Hill.

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