estados de la materia, configuración electrónica y tabla periódica electrónica

ESTADOS DE LA MATERIA

ESTADOS DE LA MATERIA Las fuerzas que unen a moléculas y

átomos entre sí son de origen eléctrico. Dependiendo de la intensidad de estas fuerzas y las condiciones de presión y temperatura, definen el estado de la materia.

- SÓLIDO- LÍQUIDO- GASEOSO

FLUIDO- PLASMA

SÓLIDOS

Las fuerzas de interacción intermolecular son importantes, restringiendo la movilidad de las moléculas.

Vibrar u oscilar en posiciones fijas.

Esta oscilación aumenta al aumentar la temperatura.

LÍQUIDOS

La fuerza de atracción intermolecular en los líquidos es menor.

Movilidad de las moléculas es mucho mayor.

Cambiar de posición y existiendo colisiones entre ellas.

El movimiento desordenado y al aumentar la temperatura aumenta la movilidad.

GASES

Las fuerzas intermoleculares pequeñas

Moverse libremente Los gases pueden expandirse o

comprimirse, hasta adaptarse al volumen del recipiente que los contiene.

PLASMA Son gases ionizados, cargados

eléctricamente. Altas temperaturas los choques entre

partículas hacen variar su estructura. Logra al someter al gas a la acción de luz

ultravioleta, rayos X o corriente eléctrica. El gas en un tubo flourescente encendido es

un plasma. El plasma es el estado predominante de la

materia en el universo.

BOSE-EINSTEIN

Teoría cuánticaTodos los átomos se

encuentran en el mismo nivel cuántico formando un superátomo

Temperatura: cerca del 0 K.

Los cambios de estado

Fusión: de sólido a líquido

Evaporación: de líquido a gas

Condensación: de gas a líquido

Solidificación: de líquido a sólido

¿Se pueden separar las mezclas?

Los componentes de las mezclas se pueden separar a través de varias técnicas:

FILTRACIÓN: se utiliza para separar mezclas heterogéneas (sólido-líquido). Agua y arena

DESTILACIÓN: separa mezclas homogéneas por puntos de ebullición (sólido-líquido, líquido - líquido). Sal y agua

DECANTACIÓN: separa mezclas heterogéneas formadas por dos líquidos. Agua y aceite.

FILTRACIÓN

http://www.latercera.cl/medio/articulo/0,0,38035857_152308969_151844114,00.html

Configuraciones electrónicas

Z = 6 Carbono C:

Z = 17 Cloro Cl:

Z = 20 Calcio Ca:

Z = 26 Hierro Fe:

Z = 35 Bromo Br:

1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f5s 5p 5d 5f6s 6p 6d7s 7p

Para los siguientes elementos:1. Escribe la configuración electrónica.2. Subraya su capa de valencia e indica sus electrones de valencia

Elemento Configuración electrónica

3Li 1s 2s1

8O 1s 2s 2p4

10Ne 1s 2s2p6

12Mg 1s 2s2p 3s2

13Al 1s 2s2p 3s3p1

17Cl 1s 2s2p 3s3p5

18Ar 1s 2s2p 3s3p6

20Ca 1s 2s2p 3s3p 4s2

24Cr 1s 2s2p 3s3p 4s 3d4

30Zn 1s 2s2p 3s3p 4s 3d10

37Rb 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p5s1

71Lu 1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 5d1 4f14

La tabla periódica

1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f5s 5p 5d 5f6s 6p 6d7s 7p

Grupos representativos y electrones de valenciaGrupos representativos y electrones de valencia

I A = 1 e

II A = 2 e

III A = 3 e

IV A = 4 e

V A = 5 e

VI A = 6 e

VII A = 7 e

VIII A = 8 e

Tabla periódica Por orden de aumento del número atómico.

Acorde a sus propiedades físicas y químicas similares.

Periodos: 7 filas horizontales número cuántico principal

GruposColumnas identificadas por:Grupo A: grupo representativoGrupo B: No representativos

GruposGrupo A:

8 gruposDel 1 al 8, 1 A, 2 A, 3 A, 4 A, 5 A, 6 A, 7 A y 8 AConfiguración con:Orbitales S ( 1 y 2 A) Orbitales P ( 3 al 8 A)

Grupo B:No representativos8 gruposMetales de transición: Configuración orbitales DMetales de transición interna: Configuración orbitales F

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Grupos y Períodos

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Periodic Table

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GRUPOS DE LA TABLA PIRIÓDICASe emplea la letra A para los elementos representativos1A a 8A y la letra B para los elementos de transición.

Algunos grupos se nominan por los nombres comunes de los elementos representativos

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Inner transitions metals

Clasificación de los elementos Metales

La mayoría de los elemntos Grupo 1 y 2 A, Grupos B Perder electrones: cationes (ejemplo: Ca2+, K+)Propiedades Físicas Conducen calor y electricidad Maleables (placas delgadas) Dúctiles (formar alambres) Lustro

No metales Lado superior derecho de la TP Diferente estado físico (casi todos son gases) Ganar electrones: aniones (ejemplo: O2-, Cl-)

Metaloides Metálicas y no metálicas B, Si, Ge, As, Sb, Te

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Metales alkalinosGrupo 1A(1), los metales alkalinos, incluyen litio, sodio, y potaso.

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Metales, No metales, y Metaloides Una escalera separa

los metales y los no metales.

• Metales se localizan a la izquierda.

• No metales se localizan a la derecha

• Metaloides a lo largo de la escalera entre los metales y los no metales.

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Transition metals

Met

ales

alc

alin

os

Met

ales

alc

alin

oter

reos

Hal

ógen

os

Gas

es N

oble

s

Metales de transición interna

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Comparción de Metales, Metaloides y No metales.

Table 4.3

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La carga de sus iones

Metales – carga positiva No-Metales – carga negativa

+1 0

+1 +2 +3 4 -3 -2 -1 0

+1 +2 +3 4 -3 -2 -1 0

+1 +2 transition metals +3 4 -3 -2 -1 0

Ejercicio

1. ¿De qué manera se relacionan los electrones de valencia de un elemento con el período y el grupo en el cual se encuentra ubicado?

2. Analiza la variación de los electrones de valencia a través de los períodos (líneas horizontales) ¿qué comportamiento observas?

3. Observa la variación de los electrones de valencia a través de los grupos. ¿Qué patrón de comportamiento observas?

4. Analiza la configuración electrónica de la capa de valencia de los Gases Nobles (He, Ne, Ar), qué característica tienen en común?

5. Para los Elementos de Transición, ¿qué tipo de orbitales se están llenando en su capa de valencia?

6. ¿Qué orbitales de su capa de valencia se están llenando en los Elementos de Transición Interna?

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Halógenos

Grupo 7A(17) loshalógenos, incluyen• Cloro • Bromo, y• Yodo.

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Pollutants- heavy metals

Pollutant formula Present in Health effects

Cadmium Cd Batteries, soldiering, (welding)

High pressure, kidney damage, destroy red blood cells

Lead Pb Plumbing, gasoline, mineral carbon

Anemia, kidney damage, blidness, mental retardation

Mercury Hg Industrial wastes, pesticides

Damage to central nervous system (CNS) and mental retardation

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