CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA Y TABLA PERIÓDICA --

Cátedra de Química General e Inorgánica

Año 2015

Principio de exclusión de Pauli. No pueden existir dentro de un átomo dos electrones con sus 4 números cuánticos iguales. La consecuencia de esto es que en un orbital sólo puede haber 2 electrones con spines diferentes.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICACONFIGURACIÓN ELECTRÓNICAEs la distribución más estable, y por tanto, más probable de los electrones en torno al núcleo.

Para distribuir los electrones en los distintos niveles de energía tenemos encuenta los siguientes principios y reglas:

electrones con spines diferentes.

Principio de Hund o de máxima multiplicidad. Un segundo electrón no entra en un orbital que esté ocupado por otro mientras que haya otro orbital desocupado de la misma energía (o sea, igual los valores de n y l)

Principio de relleno o Aufbau. Los electrones entran en el átomo en los distintos orbitales de energía ocupando primero los de menor energía.

REPRESENTATIVOS

TRANSICIÓN

TRANSICIÓN INTERNA

Clasificación Elemento Total de

e-

Configuración Bloque

en TP

Representativos

(Grupo 1 y 2 )

Li 3

Be 4

Na 11

Mg 12

s1s2 2s1

1s2 2s2

1s2 2s2 2p6 3s1

1s2 2s2 2p6 3s2

Representativos

(Grupo 13 a 18 )

B 5

C 6

P 15 p1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

1s2 2s2 2p2

1s2 2s2 2p1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

(Grupo 13 a 18 )S 16

Br 35

p1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

Transición

Fe 26

Cd 48 d[Ar ] 4s2 3d6

[Kr ] 5s2 4d10

Transición interna

Ce (Cerio) 58

Np (Neptuno) 93 f[Xe] 6s2 5d1 4f1

[Rn] 7s2 6d1 4f4

s ps p

d

f

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICACONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA

solapamiento

¿CUÁNTOS ORBITALES HAY EN CADA SUBNIVEL?¿CUÁNTOS ORBITALES HAY EN CADA SUBNIVEL?

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICACONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA

ELEMENTO NOTACION

EXTERNA

ELEMENTO NOTACION EXTERNA

REPRESENTATIVO

ns(1-2)

ns2 np(1-6)

TRANSICIÓN ns2 (n-1)d(1-10)

TRANSICIÓN

INTERNAns2 (n-1)d1 (n-2)f(1-14)

¿PRACTICAMOS????

Escribir la configuración electrónica en niveles y subniveles para los siguientes átomos neutros:

-Mg:

- Br:

1s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

Mg

Br

2s2 2p6 3s2

Br

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

¿QUÉ INFORMACIÓN NOS BRINDA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?

ó 17

…Y PARA LOS ANIONES Y CATIONES???

IONES DERIVADOS DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Configuración electrónica externa ns2 np6

FORMACIÓN DE CATIONES

Na: [Ne] 3s1 Na+ : [Ne]

Ca: [Ar] 4s2 Ca2+ : [Ar]

Al3+ : [Ne]Al: [Ne] 3s2 3p 1

Cada uno tiene la configuración estable del gas noble que lo precede en la tabla periódica

Se pierden 1 o más electrones del nivel “n” más alto ocupado

de un gas noble

Al3+ : [Ne]Al: [Ne] 3s2 3p 1 tabla periódica

FORMACIÓN DE ANIONES

Se agregan 1 o más electrones al nivel “n” más alto que está parcialmente lleno

H: 1s1

Cada uno tiene la configuración estable del gasnoble que lo sucede en la tabla periódica

F: 1s2 2s2 2p5

O: 1s2 2s2 2p4

N: 1s2 2s2 2p3

H - : 1s2 o He

F - : 1s2 2s2 2p6 o Ne

O 2- : 1s2 2s2 2p6 o Ne

N 3- : 1s2 2s2 2p6 o Ne

CATIONES DERIVADOS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

Cuando se forma un catión a partir del átomo de un metal de transición sepierden primero los electrones “ns” y después los (n-1)d

Mn : [Ar] 4s2 3d 5 Mn2+ : Ar 3d 5

Fe : [Ar] 4s2 3d 6

Fe2+ : Ar 3d 6

Fe3+ : Ar 3d 5Fe : [Ar] 4s 3d

La mayoría de los metales de transición forman más de un catión.

Cu : [Ar] 4s1 3d 10

Cu +: Ar 3d 10

Cu 2+ : Ar 3d 9

Fe3+ : Ar 3d 5