configuración electrónica o configuración periódica

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Configuración electrónica o configuración periódica Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica) estamos hablando de la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo. Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón"; así, configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía. Científicamente, diremos que es la representación del modelo atómico de Schrödinger o modelo de la mecánica cuántica. En esta representación se indican los niveles, subniveles y los orbitales que ocupan los electrones. Debemos acotar que aunque el modelo de Schrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas. Para comprender (visualizar o graficar) el mapa de configuración electrónica (o periódica) es necesario revisar los siguientes conceptos. Los Números Cuánticos En el contexto de la mecánica cuántica, en la descripción de un átomo se sustituye el concepto de órbita por el de orbital atómico. Un orbital atómico es la región del espacio alrededor del núcleo en el que la probabilidad de encontrar un electrón es máxima. La solución matemática de la ecuación de Schrödinger precisa de tres números cuánticos. Cada trío de valores de estos números describe un orbital. Número cuántico principal (n): puede tomar valores enteros (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) y coincide con el mismo número cuántico introducido por Bohr. Está relacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo en un determinado orbital y, por tanto, con el tamaño de este e indica el nivel de energía. Número cuántico secundario (l): Los niveles de energía, identificados con el número cuántico principal (n), poseen subniveles, los cuales se asocian, además, a la forma del orbital, y son identificados por el número cuántico secundario (l). Entonces, los valores del número cuántico secundario dependen del número cuántico principal "n". Así, la cantidad de subniveles de energía que posea cada nivel principal está dada por la fórmula n – 1 (el valor del número cuántico principal menos uno). Este número cuántico secundario (l) nos indica en que subnivel se encuentra el electrón, y toma valores desde 0 hasta (n - 1), recordando que n es el valor del número cuántico principal. Así, para cada nivel n, el número cuántico secundario (l) será: l = 0, 1, 2, 3,…, n-1. Ejemplo: Si n = 1 (n – 1 = 0), entonces l = 0 (en el nivel de energía 1 no hay subniveles de energía, y para efectos de comprensión se considera este nivel 1 como subnivel 0) Si n = 2 (n -1 = 1), entonces l = 0, 1. El nivel de energía 2 posee dos subniveles, identificados como 0 y 1 Si n = 3 (n – 1 = 2), entonces l = 0, 1, 2. El nivel de energía 3 posee tres subniveles, identificados como 0, 1 y 2 Si n = 4 (n – 1 = 3), entonces l = 0, 1, 2, 3. El nivel de energía 4 posee cuatro subnoiveles, identificados como 0, 1, 2 y 3 Si n = 5 (n – 1 = 4), entonces l = 0, 1, 2, 3, 4. El nivel de energía 5 posee cinco subnoveles, identificados como 0, 1, 2, 3 y 4 Modelo atómico general. Número cuántico principal (n).

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Configuracin electrnica o configuracin peridica

Al referirnos a laconfiguracin electrnica (o peridica)estamos hablando de la descripcin de la ubicacin de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado tomo.

Modelo atmico general.

Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrnico deriva de "electrn"; as, configuracin electrnica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energa.Cientficamente, diremos que es la representacin del modelo atmico de Schrdinger o modelo de lamecnica cuntica. En esta representacin se indican los niveles, subniveles y los orbitales que ocupan los electrones.Debemos acotar que aunque el modelo de Schrdinger es exacto slo para el tomo de hidrgeno, para otros tomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.Para comprender (visualizar o graficar) el mapa de configuracin electrnica (o peridica) es necesario revisar los siguientes conceptos.Los Nmeros CunticosEn el contexto de la mecnica cuntica, en la descripcin de un tomo se sustituye el concepto de rbita por el deorbital atmico. Un orbital atmico es la regin del espacio alrededor del ncleo en el que la probabilidad de encontrar un electrn es mxima.

Nmero cuntico principal (n).

La solucin matemtica de la ecuacin de Schrdinger precisa de tres nmeros cunticos. Cada tro de valores de estos nmeros describe un orbital.Nmero cuntico principal (n):puede tomar valores enteros (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) y coincide con el mismo nmero cuntico introducido porBohr. Est relacionado con la distancia promedio del electrn al ncleo en un determinado orbital y, por tanto, con el tamao de este e indica el nivel de energa.

Nmero cuntico secundario (l):Los niveles de energa, identificados con elnmero cuntico principal (n), poseen subniveles, los cuales se asocian, adems, a laforma del orbital, y son identificados por elnmero cuntico secundario (l). Entonces, los valores del nmero cuntico secundariodependen del nmero cuntico principal "n".As, la cantidad de subniveles de energa que posea cada nivel principal est dada por la frmulan 1(el valor del nmero cuntico principal menos uno).Este nmero cuntico secundario (l) nos indica en que subnivel se encuentra el electrn, y toma valores desde 0 hasta (n - 1), recordando que n es el valor del nmero cuntico principal. As, para cada nivel n, el nmero cuntico secundario (l) ser:l = 0, 1, 2, 3,, n-1.Ejemplo:Si n = 1 (n 1 = 0), entonces l = 0 (en el nivel de energa 1 no hay subniveles de energa, y para efectos de comprensin se considera este nivel 1 como subnivel 0)Si n = 2 (n -1 = 1), entonces l = 0, 1. El nivel de energa 2 posee dos subniveles, identificados como 0 y 1Si n = 3 (n 1 = 2), entonces l = 0, 1, 2. El nivel de energa 3 posee tres subniveles, identificados como 0, 1 y 2Si n = 4 (n 1 = 3), entonces l = 0, 1, 2, 3. El nivel de energa 4 posee cuatro subnoiveles, identificados como 0, 1, 2 y 3Si n = 5 (n 1 = 4), entonces l = 0, 1, 2, 3, 4. El nivel de energa 5 posee cinco subnoveles, identificados como 0, 1, 2, 3 y 4Tambin para efectos de comprensin, la comunidad cientfica ha aceptado que los nmeros que representan los subniveles (0, 1, 2, y 3) sean reemplazados por las letras s, p, d y f, respectivamente, para representar los distintos tipos de orbitales.Estas letras se optiene de la inicial de las palabrassharp (s), principal (p), difuso (d) y fundamental (f).Cada subnivel, a su vez, posee distinta cantidad de orbitales, lo cual veremos ms adelante.Ahora, con respecto a la forma del orbital de estos subniveles, el nmero cuntico secundario (o azimutal) determina laexcentricidad de la rbita:cuanto mayor sea este nmero, ms excntrica ser la rbita; es decir, ser ms aplanada la elipse que recorre el electrn.As, en el nivel 1 (o capa K) el valor del nivel (identificado como subnivel 0) es cero (no hay excentricidad) y surbita es circular.Cada vez que aumenta el valor del nmero cuntico secundario (o azimutal) aumenta la excentricidad de la rbita, como se demuestra en el siguiente grfico:

Nmero cuntico magntico (ml):puede tener todos los valores desde l hasta + l pasando por cero. Describe la orientacin espacial del orbital e indica el nmero de orbitales presentes en un subnivel determinado.

Para explicar determinadas caractersticas de los espectros de emisin se consider que los electrones podan girar en torno a un eje propio, bien en el sentido de las agujas del reloj o en el sentido contrario. Para caracterizar esta doble posibilidad se introdujo elnmero cuntico de espn (ms)que toma los valores de + o ..

Cuadro de las diagonales, mecanismo para distribuir electrones en sus diferentes niveles de energa.

Para entender el concepto de configuracin electrnica es necesario asumir o aplicar dos principios importantes:Principio de Incertidumbre de Heisenberg: Es imposible determinar simultneamente la posicin exacta y el momento exacto del electrn.Principio de Exclusin de Pauli: Dos electrones del mismo tomo no pueden tener los mismos nmeros cunticos idnticos y por lo tanto un orbital no puede tener ms de dos electrones.Tipos de configuracin electrnicaPara graficar la configuracin electrnica existen cuatro modalidades, con mayor o menor complejidad de comprensin, que son:Configuracin estndarSe representa la configuracin electrnica que se obtiene usando elcuadro de las diagonales(una de sus formas grficas se muestra en la imagen de la derecha).Es importante recordar que los orbitales se van llenando en el orden en que aparecen, siguiendo esas diagonales, empezando siempre por el 1s.Aplicando el mencionado cuadro de las diagonales la configuracin electrnica estndar, para cualquier tomo, es la siguiente:1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6Ms adelante explicaremos cmo se llega este enjambre de nmeros y letras que perturba inicialmente, pero que es de una simpleza sorprendente.Configuracin condensadaLos niveles que aparecen llenos en la configuracin estndar se pueden representar con un gas noble (elemento del grupo VIII A,Tabla Peridica de los elementos), donde el nmero atmico del gas coincida con el nmero de electrones que llenaron el ltimo nivel.Los gases nobles son He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn.Configuracin desarrolladaConsiste en representar todos los electrones de un tomo empleando flechas para simbolizar el spin de cada uno. El llenado se realiza respetando el principio de exclusin de Pauli y la Regla de mxima multiplicidad de Hund.

Figura de un tomo sencillo ilustrando lo indefinido de sus rbitas.

Configuracin semidesarrolladaEsta representacin es una combinacin entre la configuracin condensada y la configuracin desarrollada. En ella slo se representan los electrones del ltimo nivel de energa.Niveles de energa o capasSi repasamos o recordamos los diferentesmodelos atmicosveremos que en esencia un tomo es parecido a un sistema planetario. El ncleo sera la estrella y los electrones seran los planetas que la circundan, girando eso s (los electrones) en rbitas absolutamente no definidas, tanto que no se puede determinar ni el tiempo ni el lugar para ubicar un electrn (Principio de Incertidumbre de Heisenberg).Los electrones tienen, al girar, distintos niveles de energa segn la rbita (en el tomo se llama capa o nivel) que ocupen, ms cercana o ms lejana del ncleo. Entre ms alejada del ncleo, mayor nivel de energa en la rbita, por la tendencia a intercambiar o ceder electrones desde las capas ms alejadas.Entendido el tema de las capas, y sabiendo que cada una de ellas representa un nivel de energa en el tomo, diremos que:1. Existen 7 niveles de energao capas donde pueden situarse los electrones para girar alrededor del ncleo, numerados del 1, el ms interno o ms cercano al ncleo (el que tiene menor nivel de energa), al 7, el ms externo o ms alejado del ncleo (el que tiene mayor nivel de energa).Estos niveles de energa corresponden al nmero cuntico principal (n) y adems de numerarlos de 1 a 7, tambin se usan letras para denominarlos, partiendo con la K. As: K =1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7.2.A su vez, cada nivel de energa o capa tiene sus electrones repartidos en distintossubniveles, que pueden ser de cuatro tipos:s, p, d, f.Ilustracin para los niveles y subniveles de energa electrnica en el tomo

Imgenes tomadas de la pgina:http://configraelectrones-mvc.blogspot.com/

Para determinar la configuracin electrnica de un elemento slo hay que saber cuantos electrones debemos acomodar y distribuir en los subniveles empezando con los de menor energa e ir llenando hasta que todos los electrones estn ubicados donde les corresponde. Recordemos que partiendo desde elsubnivel s, hacia p, dofse aumenta el nivel de energa.

3.En cada subnivel hay un nmero determinado deorbitalesque pueden contener, como mximo, 2 electrones cada uno. As, hay 1 orbital tipos, 3 orbitalesp, 5 orbitalesdy 7 del tipof. De esta forma el nmero mximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7)..

La distribucin de niveles, subniveles, orbitales y nmero de electrones posibles en ellos se resume, para las 4 primera capas, en la siguiente tabla:Niveles de energa o capa (n)1 (K)2 (L)3 (M)4 (N)

Tipo de subnivelessspspdspdf

Nmero de orbitales en cada subnivel1131351357

Denominacin de los orbitales1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f

Nmero mximo de electrones en los orbitales22-62-6-102-6-10-14

Nmero mximo de electrones por nivel de energa o capa281832

Insistiendo en el concepto inicial, repetimos que laconfiguracin electrnica de un tomo es la distribucin de sus electrones en los distintos niveles, subniveles y orbitales. Los electrones se van situando en los diferentes niveles y subnivelespor orden de energa creciente(partiendo desde el ms cercano al ncleo) hasta completarlos.Recordemos que alrededor del ncleo puede haber un mximo de siete capas atmicas o niveles de energa donde giran los electrones, y cada capa tiene un nmero limitado de ellos.La forma en que se completan los niveles, subniveles y orbitales est dada por la secuencia que se grafica en el esquema conocido comoregla de las diagonales:Es importante saber cuantos electrones existen en el nivel ms externo de un tomo pues son los que intervienen en los enlaces con otros tomos para formar compuestos.

Regla de las diagonalesSirve para determinar el mapa de configuracin electrnica (o peridica) de un elemento.En otras palabras, la secuencia de ocupacin de los orbitales atmicos la podemos graficar usando la regla de la diagonal, para ello debemos seguir la flecha roja del esquema de la derecha, comenzando en1s; siguiendo la flecha podremos ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta.En una configuracin estndar, y de acuerdo a la secuencia seguida en el grafico de las diagonales, el orden de construccin para la configuracin electrnica (para cualquier elemento) es el siguiente:1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6Los valores que se encuentran como superndices indican lacantidad mximade electrones que puede haber en cada subnivel (colocando slo dos en cada orbital de los subniveles).Ver: PSU: Qumica,Pregunta 03_2005Pregunta 07_2006LaTabla Peridica, punto de partida

El sodio en la tabla.

En la tabla peridica, entre los datos que encontramos de cada uno de los elementos se hallan elNmero atmicoy laEstructura electrnicaoDistribucin de electrones en niveles.El Nmero atmico nos indica la cantidad de electrones y de protones que tiene un elemento.La Estructura electrnica o Distribucin de electrones en niveles indica cmo se distribuyen los electrones en los distintos niveles de energa de un tomo (lo que vimos ms arriba con laregla de las diagonales).Pero, si no tengo la tabla peridica para saber cuantos electrones tengo en cada nivel, cmo puedo hacer para averiguarlo?Ya vimo que laregla de las diagonalesofrece un medio sencillo para realizar dicho clculo.Para escribir la configuracin electrnica de un tomo es necesario:Saber el nmero de electrones que tiene el tomo; para ello basta conocerel nmero atmico (Z)del tomo en la tabla peridica. Recuerda que el nmero de electrones en un tomo neutro es igual al nmero atmico (Z).Ubicar los electronesen cada uno de los niveles de energa, comenzando desde el nivel ms cercano al ncleo (nivel 1).Respetar la capacidad mxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).Supongamos que tenemos que averiguar la Distribucin electrnica en el elemento sodio, que como su nmero atmico indica tiene 11 electrones, los pasos son muy sencillos: debemos seguir las diagonales, como se representan ms arriba.

Ilustracin simplificada de un tomo.

En el ejemplo del sodio sera: 1s2, como siguiendo la diagonal no tengo nada busco la siguiente diagonal y tengo 2s2, como siguiendo la diagonal no tengo nada busco la siguiente diagonal y tengo 2p6, siguiendo la diagonal tengo 3s2.Siempre debo ir sumando los superndices, que me indican la cantidad de electrones. Si sumo los superndices del ejemplo, obtengo 12, quiere decir que tengo un electrn de ms, ya que mi suma para ser correcta debe dar 11, por lo que al final debera corregir para que me quedara 3s1.Por lo tanto, para el sodio (11 electrones), el resultado es:1s22s2 2p63s1Primer nivel: 2 electrones (los 2 en subnivel s, en un orbital);Segundo nivel: 8 electrones (2 en subnivel s, en un orbital, y 6 en subnivel p, con 2 en cada uno de sus 3 orbitales);tercer nivel: 1 electrn (ubicado en el subnivel s, en un orbital).;En la tabla peridica podemos leer, respecto al sodio: 2 - 8 - 1Otros ejemplos:CLORO: 17 electrones1s22s22p63s23p51 nivel: 2 electrones2 nivel: 8 electrones3 nivel: 7 electronesEn la tabla peridica podemos leer: 2 - 8 - 7MANGANESO: 25 electrones1s22s22p63s23p64s23d51 nivel: 2 electrones2 nivel: 8 electrones3 nivel: 13 electrones4 nivel: 2 electronesEn la tabla peridica podemos leer: 2 - 8 - 13 2

El superndice es el nmero de electrones de cada subnivel (recordando siempre que en cada orbital del subnivel caben solo dos electrones).El Nmero mximo de electrones por nivel es2(n)2(donde n es la cantidad de subniveles que tiene cada nivel).

Ilustracin ms compleja y ms realista de la estructura de un tomo.

Hagamos un ejercicio:Supongamos que deseamos conocer la configuracin electrnica de la plata, que tiene 47 electrones.Por lo ya aprendido, sabemos que el orden de energa de los orbitales es 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, etc.En cada subnivels(que tienen slo un orbital) cabrn dos electrones.En cada subnivelp(que tienen 3 orbitales) cabrn 6 electrones.En cada subniveld(que tienen 5 orbitales) cabrn 10 electrones.En cada subnivelf(que tienen 7 orbitales) cabrn 14 electrones.Siguiendo esta regla debemos colocar los 47 electrones del tomo de plata, la cual debe quedar as::1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d9donde slo se han puesto 9 electrones en los orbitalesd(que son cinco) de la capa cuarta para completar, sin pasarse, los 47 electrones de la plata.Recomendamos ver un video clarificador y explicativo en:http://www.youtube.com/watch?v=hbn08dHJfGcEn l se aclara o explica cmo determinar la configuracin electrnica de un tomo o de un in:1.- Conocer su nmero atmico (sacado de la tabla peridica).2.- La carga (del tomo o del in) est dada por nmero de protones menos () nmero de electrones.3.- El nmero de protones es igual al nmero atmico del elemento (tomo o in).4.- En cada tomo hay (en estado elctrico neutro) igual nmero de protones que de electrones.Por ejemplo, el in Mg+2(magnesio ms dos), averiguamos o sabemos que su nmero atmico (Z) es 12, significa que tiene 12 protones y debera tener 12 electrones, pero como el in de nuestro ejemplo (Mg+2) tiene carga +2 (porque perdi o cedi 2 electrones), hacemos12 (protones) X = 2Por lo tanto X (nmero de electrones del in Mg+2) es igual a 10,El in Mg+2tiene 10 electrones.Cmo se determina su configuracin electrnica o lo que es lo mismo cmo se distribuyen esos electrones en los orbitales del tomo?Empezamos por el nivel inferior (el ms cercano al ncleo): 1, que slo tiene un orbital s, y sabemos que cada orbital tiene como mximo 2 electrones (1s2).Pasamos al segundo nivel, el 2, en el cual encontramos orbitales s (uno) y orbitales p (tres) (2s y 2p 2p 2p).En 2s hay slo 2 electrones: 2s2y en cada 2p hay dos electrones: 1s22s22p6(este 2p6es los mismo que 2p2+ 2p2+ 2p2= 2p6)Otro ejemplo:Configuracin electrnica del fsforo (P)N atmico Z = 1515 protones y 15 electrones1s22s22p63s23p3Relacin de la Configuracin electrnica con la Tabla PeridicaDe modo inverso, si tenemos o conocemos la configuracin electrnica de un elemento podemos predecir exactamente elnmero atmico, elgrupoy elperodoen que se encuentra el elemento en la tabla peridica.Por ejemplo, si la configuracin electrnica de un elemento es1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, podemos hacer el siguiente anlisis:Para un tomo la suma total de los electrones es igual al nmero de protones; es decir, corresponde a sunmero atmico, que en este caso es 17. Elperodoen que se ubica el elemento est dado por elmximo nivel energticode la configuracin, en este caso corresponde al perodo 3, y elgrupoest dado por la suma de los electrones en los subnivelessypdel ltimo nivel; es decir, corresponde al grupo 7.Ver: PSU: Qumica;Estructura atmica Exmen 3 y soluciones de problemas1.Hay 6C tomo de simetra esfrica?

Solucin:

Electron configuracin de C;

C: 1s22s22p2

Puesto que no hay simetra esfrica p orbital incluye dos electrones en este elemento. Debe tener elementos esfricos de simetra que tienen orbitales llenos o medio llenos.2.El fsforo blanco y el fsforo rojo son elementos alotrpicas del fsforo. Cules de las siguientes declaraciones son verdaderas para ellos;

I.Diferentes estructuras de electrones de los tomos de ellos son

II.Ellos tienen diferentes densidades

III.Propiedades qumicas del compuesto formado por P2O5Estos son alotrpica diferente.

Solucin:I.Altropo incluyen tomos pertenecen a un mismo elemento. AS mucho, las estructuras electrnicas de los tomos debe ser el mismo. Que es falso

II.Desde alotrpica tienen propiedades fsicas diferentes, no debe estar vaco de ellos tienen diferentes densidades. II es verdadera.

III.Propiedades qumicas del alotrpica con otros elementos son los mismos. III es falsa.3.Cules de las siguientes, las parejas tienen mismas propiedades qumicas?(11H,12D)

I.2656Fe+2 y2656Fe+3II.2656Fe y2756CoIII.H2O y D2O

Solucin:Tener mismas propiedades qumicas, los asuntos deben tener el mismo nmero de protones y electrones.

I.Debido a que tienen el mismo nmero de protones pero distinto nmero de electrones, sus propiedades qumicas son diferentes.

II.Ambos son un nmero diferente de protones y neutrones. Por lo tanto, las propiedades qumicas de los mismos son tambin diferentes.

III.Tienen el mismo nmero de protones y electrones. Tienen mismas propiedades qumicas.4.Cules son las declaraciones falsas de los siguientes, para X e Y tomos;

X:1s22s22p63s1Y:1s22s22p63s23p64s1I.Estado excitado de X es Y

II.X e Y son tomos del mismo elemento

III.Y es ms estable que XSolucin:

I.De acuerdo con el estado fundamental configuracin de electrones de los tomos de X est escrito. Pero, en Y est escrito para un electrn 4s orbital 3s. AS mucho, estado excitado de X. Y es Si la energa se le da a X, se puede convertir en Y. I es verdadera.

II.Ya que pertenecen a un mismo elemento que ambos tienen 11 electrones. II es verdadera.

III.Puesto que X es menor que la energa de la energa de la Y, que es ms estable que Y. III es falsa.5.Si el nmero de orbitales llenos de X es 7 y media-orbitales es de 2, cules de las siguientes se pueden encontrar?

I.nmero atmico

II.El nmero de electrones de valencia

III.Misa nmero de

Solucin:

Nos llena y dos a medio llenar orbitales dibujar como 7;

Configuracin electrnica:

1s22s22p63s23p4

Nmero de electrones: 2 +2 +6 +2 +4 = 16

En los tomos neutros, el nmero de electrones es igual al nmero de protones y el nmero atmico. As que, usando los datos dados podemos encontrar elementos de nmero atmico. Tambin encontramos electrones de valencia de los elementos mediante la adicin de ellos la vida.

3s y 3p orbitales de valencia son.

El nmero de electrones de valencia = 2 +4 = 6Tenemos que saber encontrar el nmero de nmero de masa neutrones. No podemos encontrar los datos del nmero de masa dada.6.Cul de las siguientes declaraciones son verdaderas para17X,20Y y los elementos18Z?

I.YX2compuesto Y y X forma los elementos

II.Y y Z+1son un ion isoelectrnico

III.Configuracin electrnica de los 4s2orbital con una Z+1pasado.

Solucin:17X configuracin nica de electrones: 1s22s22p63s23p5

20Y configuracin nica de electrones: 1s22s22p63s23p64s2

Acepta un electrn X e Y da dos electrones tienen una configuracin electrnica de gas noble. X es Y es no metal y el metal, que estn siguiendo, forma compuesta;

Que es cierto YX2

Dado que la configuracin electrnica del ni son isoelectrnico Y y Z+1son una diferente. II es falso.

Z+1configuracin nica de electrones: 1s22s22p63s23p5

III es falsaEstructura atmica Exmen 2 y soluciones de problemas1.Cules de los iones714X-3son acerca de las relaciones siguientes, verdad?

I.p+=n0

II.e->p+

III.Nmero de masa = p++ e-

Solucin:

Nmero atmico = nmero de protones = 7

p+= 7

Nmero de masa=p++ n0

14 = 7 + n0

n0= 7n0=p+=7 es verdad

Encontramos que la carga del ion;

cargo de iones =p+- e-

-3=7-e-

e-=10 (e->p+) II es verdadera

Nmero de masa es de 14, por el contrario, la suma de p+y e-business 17

III es falsa.2.Iones con carga positiva y iones con carga negativa se llaman aniones se denominan cationes. Tabla a continuacin muestra el nmero de electrones y protones de los elementos dados.

Catin que los de los elementos se dan ms arriba?

Solucin:

En un nmero tomo neutro de protones es igual al nmero de electrones.

Nmero de protones es mayor que el nmero de electrones de X, por lo que X es un catin.

Nmero de protones es igual al nmero de electrones de Y, de modo que Y es neutro.

Nmero de protones es mayor que el nmero de electrones de Z, por lo que Z es un catin.3.Si el nmero de electrones de X+3, Y-3y Z son los de igualdad, de la siguiente, que las declaraciones son verdaderas para ellos.

I.Mayor carga nuclear tiene X

II.Volumen de Y-3de iones es ms grande que otros

III.La atraccin de un electrn;

X+3> Z>Y-3

Solucin:Djame mostrarte el nmero de electrones con "a". La siguiente ecuacin puede e encontrado con la carga de los iones;

carga=p+-e-

Para X+3de iones;+3=p+-a luego,, p+=a+3 ya+3X+3For Y-3ion;-3 = p+-a luego,, p+=a-3 ya-3Y-3For Z atom;p+=e-luego, p+=a yaZ0

carga del ncleo es igual al nmero de protones. Por lo tanto, X tiene la mayor carga nuclear. I es verdadera.

Debido a que tienen el mismo nmero de electrones, un electrn de la atraccin es directamente proporcional al nmero de protones. Si el nmero de protones aumenta luego, la atraccin de electrones tambin aumenta. AS, la relacin llega a ser;X+3> Z > Y-3III es verdadera

El volumen es inversamente proporcional a la atraccin de electrones de uno.

X+3< Z < Y-3es cierto

4.Cu tiene dos istopos,63Cu y65Cl en el 30% del 70%. Encontrar la masa atmica promedio de los tomos de Cu.

Solucin:

Nuestro mtodo de masa atmica media del siguiente Cu, frmula para fnd;

Masa atmica promedio del cobre Cu=63.(70/100) + 65.(30/100)

Masa atmica promedio del Cu = 63,6 g5.Nmero atmico del elemento que es nico para encontrar duradera con configuracin electrnica 6p2.

Solucin:

Para encontrar el nmero atmico de los elementos, se debe escribir el nmero 6p2y la suma de los electrones hasta que todos los orbitales.

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p2

Suma del nmero de electrones es 82 Por lo tanto, tambin tiene 82 protones y nmero atmico 826.Encontrar el nmero de elemento de orbitales llenos y medio lleno de de14Si.

Solucin:

En primer lugar, escribir la configuracin electrnica de los electrones en los orbitales14Si y luego mostrar.

14Si: 1s22s22p63s23p2

orbitales;

Como se puede ver en el diagrama presentado, 6 llena y dos a medio llenar orbitales tiene14Si.Estructura atmica Exmen 1 y soluciones de problemas1.Cul de las siguientes afirmaciones son siempre cierto para tomos neutros;

I.Nmero atmico es igual al nmero de electrones

II.Nmero de masa es igual a la suma del nmero de electrones y el nmero de neutrones

III.Nmero atmico es igual al nmero de neutrones

Solucin:

I.En los tomos neutros, nmero de protones es igual al nmero de electrones. Puesto que el nmero atmico es igual al nmero de protones nmero atmico es tambin igual a la que se puede decir, el nmero de electrones en los tomos neutros. I es verdadera.

II.Nmero de masa es igual a la suma del nmero de protones y el nmero de neutrones. Dado que el nmero de protones es igual al nmero de electrones en los tomos neutros, podemos decir que el nmero de masa es tambin igual a la suma del nmero de electrones y neutrones. II es verdadera.

III.En los tomos neutros, el nmero de neutrones no siempre es igual al nmero de protones. AS mucho, III puede ser verdadera o falsa.2.Si el nmero de electrones de37X-y20Y+2son iguales a 2; encontrar el nmero de neutrones de37X.

Solucin:

Nmero de electrones de20Y+2;

20-2 = 18

As, el X-18 tiene tambin electrones. El nmero de protones de37X-es;

18-1 = 17

Nmero de neutrones de37X-es;

37-17 = 203.Cules son las afirmaciones verdaderas de la siguiente, por tomo de 2964Cu;

I.Carga nuclear de Cu es de 29

II.Nmero de masa de Cu es de 64

III.Nmero de neutrones nmero de protones de Cu es ms grande que

Solucin:

Carga nuclear de los tomos es igual al nmero de protones, por lo que es cierto.

Nmero de programas escritos en la esquina izquierda del nmero de masa atmica. II es verdadera

Podemos encontrar el nmero de neutrones;

Misa nmero = nmero de protones + nmero de neutrones

64 = 29 + nmero de neutrones

nmero de neutrones = 35

III tambin es cierto si el nmero de protones nmero de neutrones es mayor que.4.Cules son las afirmaciones verdaderas de la siguiente, por1224X1124Y y tomos;

I.Relacin entre las cargas nucleares: x> y

II.Relacin entre el nmero de neutrones: Y = X + 1

III.Nmero de nucleones son iguales.Solucin:

Tiene1224X;

Misa Nmero = 24 = nmero de nucleones

Nmero atmico = 12 = nmero de protones = carga nuclear

Nmero de masa = p + n

24 = 12 + n

n = nmero de neutrones de 12 X

Tiene1124Y;

Misa Nmero = 24 = nmero de nucleones

Nmero atmico = 11 = nmero de protones = carga nuclear

Nmero de masa = p + n

24 = 11 + n

n =13 nmero de neutrones de Y

Asi mucho, I, II y III son todas verdaderas.5.Si el ion S-2tiene 18 electrones, encontrar el nmero atmico del S.

Solucin:

S-2ion tiene 18 electrones, esto significa que, S toma dos electrones desde el exterior y tiene 18 electrones. AS mucho, hay en el tomo neutro S;

18-2 = 16 electrones. Para tomos neutros;

nmero de protones = nmero atmico = nmero de electrones

As, S es el nmero atmico de 16

6.El cloro tiene dos istopos;1735Cl en 75% y1737Cl en 25%. Encontrar la masa atmica promedio de Cl tomo.

Solucin:

Despus, se usa la frmula para encontrar la masa atmica media de los istopos;

Masa atmica promedio=35.75/100 + 37.25/100Masa atmica promedio=35,5 gConfiguracin electrnica con ejemplos

Los electrones no se colocan en posiciones fijas en los tomos, pero podemos predecir las posiciones aproximadas. Estas posiciones son llamados niveles de energa o las cscaras de los tomos.

Ms bajo nivel de energa es una y se denota con el entero n = 1, 2, 3, 4, 5, 6 ... o las letras a partir de K, L, N de P. Un tomo puede tener un mximo de 7 niveles de energa y los electrones pueden cambiar sus niveles de acuerdo a sus energas.

Cada nivel de energa tiene un nmero distinto de electrones. Por ejemplo, podemos encontrar el nmero de electrones en el nivel de energa de cuatro con la siguiente frmula; 2n2.1 nivel de energa tiene;

2n2= 2,12= 2 electrones

Segundo nivel de energa tiene;

2n2= 2.22= 8 electrones

3 nivel de energa tiene;

2n2= 2.32= 18 electronesLos electrones se encuentran los niveles de energa a partir de los niveles de energa en primer lugar. Si uno de los niveles de energa est lleno, entonces los electrones se colocan siguiendo el nivel de energa.

Siguientes imgenes muestran la ubicacin de los electrones de los tomos de O y Mg.

Nmero de electrones en la capa externa del tomo nos da la siguiente clasificacin.

Configuracin electrnica del tomo de muestra, conchas, sub y el nmero de electrones en capas sub. Examinamos configuracin electrnica con los siguientes ejemplos.

Ejemplo:Helio dos1s2donde;

1es el nmero cuntico principal o el nivel de energa (shell)

ses la capa sub-nivel o sub (capacidad de s sub cscara es de 2 electrones)

2muestra el nmero de electrones en la capa sub sEjemplo:Cloro 171s22s22p63s23p5Coeficientes 1, 2, 2, 3, y 3 niveles de energa de Cl. Como se puede ver "p" sub shell puede tener un mximo de 6 electrones.

Superndices 2, 2, 6, 2 y 5 electrones de las capas sub "s" y "p".Ejemplo:Bromo 351s22s22p63s23p64s23d104p5Como se puede ver "d" sub shell puede tener un mximo de 10 electrones.

Ejemplo:Tantalio 731s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d3Como se puede ver "f" sub shell puede tener un mximo de 14 electrones.1Calcula los cuatro nmeros cunticos del orbital: 4d62Calcular los 4 nmeros cunticos de 3p53Calcular los 4 nmeros cunticos de 4d34Calcular los 4 nmeros cunticos de 6f7