Tabla periódica Prof. Juan L. Deliz

Capitulo 6

DESARROLLO DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA

Sección 1

¿Qué significa periódico?

• Que se repite a intervalos regulares

• La tabla es “periódica” porque las propiedades químicas de los elementos se repiten cuando se le organizan en patrones regulares

Historia de la Tabla Periódica

Johann Wolfgang Döbereiner (1817)

• Propuso sus triadas, un

conjunto de tres elementos con propiedades similares.

John Alexander Reina Newlands (1864)

• Observo que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero

– Las octavas de Newlands

Julius Lothar Meyer (1870)

• Presenta su tabla basada en el volumen y propiedades físicas de los elementos

Dmitri Ivánovich Mendeléyev (1872)

• Presenta su tabla basada en la propiedades químicas de los elementos cuya periodicidad radica en colocarlos en orden a sus masas atómicas.

• Es considerado el padre de la tabla periódica moderna

Ley periódica

• Establece que las propiedades de los elementos son periódicas cuando se le colocan en orden de sus números atómicos y no según sus masas (Henry Moosley).

Organización de la tabla periódica

• Periodos: son las filas horizontales e indican la cantidad de niveles de energía que posee los elementos ubicados allí

• Grupo o Familia: son las filas verticales están identificadas de dos formas:

– Del 1 al 18

– Grupos A y B (acompañados por un numero romano)

• Los grupos indican la cantidad de electrones de valencia que tienen los elemento ubicados allí.

– El numero romano de los grupo A corresponde al numero de electrones de valencia

– Ejemplo: Grupo IIIA (3 e- de valencia), grupo VIA (6 e- de valencia)

– Los del grupo B tendrán entre uno o dos e- de valencia sin importar su numero romano

• Algunos de los elementos del periodo 6 y 7 quedan fuera de la tabla periódica, esto, por su configuración electrónica, pero tienen 2 e- de valencia

• En la tabla hay una “escalerita” marcada en negritas, tomándolo como punto de referencia:

– A la izquierda de ella están los metales

– A la derecha los no metales

– A cada lado los metaloides

Nombre de los grupos y como termina su configuración electrónica

• Grupo 1(IA)

– Nombre: Metales alcalinos (s1)

• Grupo 2 (IIA)

– Metales alcalinoterreos (s2)

• Grupo 3-12 (B)

– Metales de Transicion (d)

• Grupo 13 (IIIA)

– Terreos o grupo de Boro (s2p1)

• Grupo 14 (IVA) – Carbonoideos o grupo de carbono (s2p2)

• Grupo 15 (VA) – Nitrogenoideos o grupo de Nitrógeno (s2p3)

• Grupo 16 (VIA) – Calcogenos (s2p4 )

• Grupo 17 (VIIA) – Halógenos (s2p5 )

• Grupo 18 (VIIIA) – Gases nobles (s2p6)

Radio Atómico

• Hace referencia al tamaño de los átomos en la tabla

• El tamaño de los átomos aumenta de arriba hacia abajo en la tabla y disminuye de izquierda a derecha

• Razones: – Cantidad de niveles: mientras mas niveles d energía

mayor el tamaño.

– Carga nuclear: a mayor cantidad de protones en el núcleo, mayor atracción hacia los electrones.

Energía de ionización

• Aquella energía necesaria para pueda removerse un electrón de valencia al elemento

• Esta energía disminuye de arriba hacia abajo en la tabla periódica y aumenta de izquierda a derecha

Electronegatividad

• Capacidad de un átomo de atraer los electrones de valencia de otro átomo cuando están químicamente unidos

Regla del Octeto

• Plantea que los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones para adquirir un juego completo de 8 electrones de valencia, lo cual le da estabilidad al elemento.

• Con este fin se forman los compuestos.

Aplicación de la tabla Periódica