alteraciones del equilibrio acido base
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ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE
Dr. Jesús A. Oria HernándezDepartamento de Bioquímica
Facultad de MedicinaUniversidad Nacional Autónoma de
México
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EQUILIBRIO ACIDO-BASE
Regulación del pH plasmático ¿Qué es el pH?
pH = - log [H+] Logaritmo negativo de la
concentración de hidrogeniones
Que es un logaritmo? Representación aritmética de una
progresión geométrica
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EQUILIBRIO ACIDO-BASEAritmética
1= 2= 3=
Logaritmo (Decimal)
1=10
2=100
3=1000
La relación entre el pH y [H+] es la siguiente: pH 6.7 6.8 6.9 7.0 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 7.8 [H+] 200 160 125 100 80 63 50 40 32 26 20 16
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EQUILIBRIO ACIDO-BASE ¿Qué es el pH?
Logaritmo negativo de la concentración de hidrogeniones
La [H+] define la acidez o alcalinidad de una solución
Por lo tanto: El pH es una escala que define la
acidez o alcalinidad de una solución.
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EQUILIBRIO ACIDO-BASE
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EQUILIBRIO ACIDO-BASE
¿Qué es un amortiguador?
Sistema formado por un ácido débil y su base conjugada
Ácido: molécula capaz de ceder H+
Base: molécula capaz de aceptar H+
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EQUILIBRIO ACIDO-BASE
¿Qué es un amortiguador?
Sistema formado por un ácido débil y su base conjugada
Un amortiguador disminuye los cambios de pH de una solución en respuesta a cambios en las concentraciones de ácidos o álcalis.
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EQUILIBRIO ACIDO-BASE
¿Cuál es la relación entre la concentración de un amortiguador y el pH?
Ecuación de Henderson-Hasselbach:
BaseÁcido
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EQUILIBRIO ACIDO-BASE
¿Cuales son los sistemas amortiguadores en el organismo? Bicarbonato-Bióxido de carbono Hemoglobina Proteínas plasmáticas e intracelulares Fosfato disódico-fosfato monosódico
El sistema HCO3-/CO2 provee el 75%
de la capacidad amortiguadora total del organismo
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EQUILIBRIO ACIDO-BASE Sistema HCO3
-/CO2
CO2 + H2O H2CO3- H+ + HCO3
-
CO2 + H2O H+ + HCO3-
CO2 H+ + HCO3
- K= [H+] + [HCO3-]
[CO2]
[H+] = K + [HCO3-] pH = pK + log [HCO3
-]
[CO2] [CO2]
K
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EQUILIBRIO ACIDO-BASE
pH = pK + log [HCO3-]
[CO2]
pH = 6.1 + log [24] [1.2]
pH = 6.1 + log 20
pH = 6.1 + 1.3
pH = 7.4
pK del par HCO3-/CO2 = 6.1
Concentraciones normales
HCO3- = 24±4 mEq/L
CO2 = 38-42 mm HgConstante de solubilidadpara el CO2 = 0.03:40 x 0.03 = 1.2 mEq/L
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ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE
pH normal 7.35-7.45 Acidosis pH < 7.35 Alcalosis pH > 7.45
Alteraciones primarias de la pCO2 Alteraciones respiratorias
Acidosis y alcalosis y respiratoria
Alteraciones primarias de la [HCO3-]
Alteraciones metabólicas Acidosis y alcalosis metabólica
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ALTERACIONES RESPIRATORIAS
pH = 6.1 + log [24] [1.2]
Acidosis respiratoria pCO2 Ej. pCO2=50 mm Hg pH = 6.1 + log [24] = 7.3 [1.5]
Alcalosis respiratoria pCO2 Ej. pCO2=30 mm Hg
pH = 6.1 + log [24] = 7.51 [0.9]
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ALTERACIONES METABOLICAS
pH = 6.1 + log [24] [1.2]
Acidosis metabólica HCO3- Ej. HCO3
- =14 mEq/L pH = 6.1 + log [14] = 7.2 [1.2]
Alcalosis metabólica HCO3- Ej. pCO2=34 mm Hg
pH = 6.1 + log [34] = 7.51 [1.2]
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COMPENSACION DE LAS ALTERACIONES ACIDO-BASE
Supongamos una acidosis metabólica (diarrea aguda)
Acidosis metabólica HCO3- Ej. HCO3
- =14 mEq/L
pH = 6.1 + log [14] = 7.2 [1.2]
Compensación: Hiperventilación, CO2=23 mm Hg
pH = 6.1 + log [14] = 7.4 [0.7]
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COMPENSACION DE LAS ALTERACIONES ACIDO-BASE Supongamos una acidosis respiratoria (enfisema)
Acidosis respiratoria pCO2 Ej. pCO2=50 mm Hg pH = 6.1 + log [24] = 7.3 [1.5]
Compensación: Retención renal de HCO3- =30
mEq/L pH = 6.1 + log [30] = 7.4 [1.5]
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ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE
Trastorno Alteraciónprimaria
pH Respuesta compensator
ia
Acidosismetabólica
HCO3-
Disminuye
Disminuye pCO2
Disminuye
Alcalosismetabólica
HCO3-
Aumenta
Aumenta pCO2
Aumenta
Acidosisrespiratoria
CO2
Aumenta
Disminuye HCO3-
Aumenta
Alcalosis respiratoria
CO2
Disminuye
Aumenta HCO3-
Disminuye
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Acidosis metabólica Fisiopatología
Perdida de HCO3-
Gastrointestinal Diarrea, drenaje biliar o pancréatico,
ureterosigmoidostomia
Renal Acidosis tubular renal, cetoacidosis, alcalosis
respiratoria crónica
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Acidosis metabólica Fisiopatología
Administración de ácidos
Alimentación parenteral (las soluciones de aminoácidos contienen HCl)
Administración de HCl en el tratamiento de la alcalosis metabólica severa
Disminución de la excreción renal de H+
Acidosis tubular distal
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Anión Gap (Hiato, brecha aniónica)
Diferencia entre cationes y aniones plasmáticos
Anión gap = ([Na+]+[K+]) - ([Cl-]+[HCO3-])
= (130+4) - (100+24)
Valor normal = 8-12 mEq/L
El hiato aniónico se altera por el aumento o disminución de los aniones y cationes no medidos.
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Acidosis metabólica conAnión gap elevado
AG = ([Na+]+[K+]) - ([Cl-]+[HCO3-])
Acidosis láctica Cetoacidosis Ingesta de salicilatos Ingesta de metanol y etilenglicol
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Acidosis metabólica Diagnostico
No existen signos ni síntomas específicos
Puede aparecer hiperventilación (respiración de Kussmaul), nausea vomito, alteración del estado mental, hipotensión arterial
Gasometría arterial
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Acidosis metabólica Tratamiento Tratar causa primaria
En acidémia severa (pH < 7.2 y/o HCO3- <
12mEq/L, administración de HCO3- hasta alcanzar
un pH de 7.2
Dosis: 1 mEq x Kg peso corporal
Dosis (mEq/L) = 0.3 x Peso (Kg) x BE (mEq/L)
Nota: El exceso de Base (BE) es una medida del nivel de ácido metabólico, su valor normal es de 0
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Alcalosis metabólica Fisiopatología
Ganancia neta de álcali
Ingesta o infusión excesiva de agentes alcalinizantes como HCO3
- o sus precursores: citrato lactato, acetato.
Metabolismo de un anión orgánico producido endógenamente
Síndrome de la leche y los álcalis
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Alcalosis metabólica Fisiopatología
Administración de diuréticos (tiazidas o diuréticos de asa)
Perdidas de secreciones gastrointestinales (vomito o succión gástrica)
Déficit severo de K+
Actividad mineralocorticoide aumentada: Síndrome de Cushing, hiperaldosteronismo primario o secundario, fármacos con actividad mineralocorticoide: cortisona, prednisona, prednisolona.
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Alcalosis metabólicaDiagnostico
No presenta signos ni síntomas específicos
Cefalea, confusión, agitación, convulsiones, coma, exacerbación o desestabilización de anginas.
Gasometría arterial
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Alcalosis metabólicaTratamiento
Tratamiento de la causa primaria
En alcalosis metabólica severa (pH > 7.6) administración de HCl, cloruro de amonio o hidrocloruro de arginina HCl, solución 0.15 M Volumen a = 0.5 x Peso (Kg) x disminución deseada de
HCO3-
administrar
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Acidosis respiratoria Fisiopatología Aguda
Depresión del centro respiratoria (lesión o farmacológica)
Daño muscular de los músculos respiratorios
Paro cardiopulmonar
Ventilación mecánica
Crónica Enfisema
Bronquitis
Obesidad
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Acidosis respiratoria Diagnostico
No existen signos ni síntomas específicos
Confusión irritabilidad, letargo
Gasometría arterial
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Acidosis respiratoria Tratamiento
Tratar causa primaria
Corregir ventilación alveolar
En casos graves, uso discreto de HCO3-
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Alcalosis respiratoria Fisiopatología Estimulación del centro respiratorio
Ansiedad Fiebre Sepsis por gramnegativos Intoxicación por salicilatos Enfermedad cerebral (tumor, encefalitis) Cirrosis hepática Embarazo Después de la corrección de acidosis
metabólica
Hipoxia Aguda (neumonía, asma, edema pulmonar) Crónica (fibrosis pulmonar, cardiopatía
cianógena, grandes altitudes)
Ventilación mecánica excesiva
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Alcalosis respiratoria Diagnostico
No existen signos o síntomas específicos
Antecedente de hiperventilación
Los casos graves pueden presentar signo de de Chvosteek y de Trousseau, parestesias peribucales, acroparestesia, y calambres
Gasometría arterial
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Alcalosis respiratoria Tratamiento
Tratar causa primaria
Corregir ventilación alveolar