Daniela Sánchez

Valeria Pasos

Natalia Martínez

María José López

Katherine Rojas

Tatiana Daza

10-02

ACTIVIDAD MOMENTO 2

a) ¿Para que se enlazan los átomos de elementos?

• Los átomos de los elementos se unen para conseguir cumplir la regla del octeto y así lograr tener una estructura estable.

b) ¿ Que relación existe entre la electronegatividad y el enlace?

• La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para atraer hacia si los electrones compartidos de su enlace con un átomo de otro elemento. Si su valor es alto el elemento quita electrones y si es bajo el elemento cede.

c) ¿Qué es enlace químico?

• Es la unión de dos o mas átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad y completar ocho electrones en su ultimo nivel.

d) ¿Qué es enlace iónico?

• Es la transferencia de electrones entre un metal capaz de ceder electrones y un no metal capaz de captarlos, es decir entre atamos con electronegatividades muy diferentes.

e) ¿Cuando se puede presentar un enlace iónico?• Cuando un metal como Na (Sodio) cede el único electrón de su

ultimo nivel a un elemento no metal como el Cl (Cloro) que le falta 1 electrón para completar ocho electrones en su ultimo nivel.

f) Grafique un enlace iónico.

g) ¿Qué es un enlace covalente?

• El enlace covalente se produce por compartición de electrones entre elementos no metálicos ya que la electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectué la transferencia de electrones, entonces los átomos comparten uno o mas pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital llamado orbital molecular.

h) ¿Qué clases de enlace covalente se presentan?

• ENLACE COVALENTE NO POLAR: Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o mas átomos de igual electronegatividad, donde ninguno saca ventaja.

• ENLACE COVALENTE POLAR: Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o mas átomos de diferente electronegatividad.

• ENLACE COVALENTE COORDINADO: Se produce cuando uno o mas elementos comparten sus electrones, pero otros no aportan en el enlace y se benefician en el

i) Grafique las clases de enlaces covalentes

• ENLACE CONVALENTE NO POLAR

• ENLACE COVALENTE POLAR

• ENLACE COVALENTE COORDINADO