Act 8. Lección evaluativa 2

Revisión del intento 1

Comenzado el: domingo, 5 de mayo de 2013, 16:53

Completado el: domingo, 5 de mayo de 2013, 17:52

Tiempo empleado: 59 minutos 26 segundos

1

Selección múltiple con más de una respuesta correcta.

EnunciadoLa ionización de los ácidos y las bases fuertes es una reacción irreversible, por lo que se producen muchos iones que las hacen electrólitos fuertes. De los siguientes enunciados sobre ácidos y bases fuertes, señalar los verdaderos. 

Seleccione al menos una respuesta.

a. Presentan equilibrio químico y poseen constantes de equilibrio muy pequeñas.

b. presentan pH cercano a 7

c. Son muy buenos conductores de la corriente eléctrica.

d. Se disocian totalmente en sus iones.

2

Selección múltiple con una respuesta correcta.

Enunciado.Una solución acuosa 1 molal de etanol (C2H5OH) congela a la misma temperatura que una solución acuosa _____________.

Seleccione una respuesta.

a. 2 molal de glucosa (C6H12O6)

Continuar

b. 0.25 molal de Glucosa (C6H12O6)

c. 0.5 molal de glucosa (C6H12O6)

d. 1 molal de glucosa (C6H12O6)

3

Pregunta de emparejamiento

Enunciado.

Existen diferentes formas de expresar la concentración de las soluciones, entre las que se encuentran unidades físicas (porcentajes y ppm) y las químicas (Molaridad, Normalida, Normalidad y Fracción Molar).

De acuerdo a lo anterior, relacionar la proposición enunciada a la izquierda con los términos de la derecha

En un kilogramo de agua hay 4 moles de CuSO4                             

En 100 gramos de solución hay 4 gramos de HCl                             

en un litro de solución hay 4 equivalentes de Ca(OH)2                             

En un Litro de solución hay 4 moles de HNO3                             

En un Litro de solución hay 4 miligramos de NaCl                             

En 100 ml de solución hay 4 ml de NH4OH                             

en 100 ml de solución hay 4 gramos de NaOH                             

4

4 M

4%p/p

4%p/v

4 ppm

4 m

4 N

4%v/v

Selección múltiple, con una respuesta correcta.

Enunciado.La presión de vapor es la presión ejercida por un vapor en equilibrio con sulíquido. Cuando un soluto se disuelve en un solvente líquido, la presión del vapor delsolvente disminuye.la presión de vapor de la solución (P) es igual a la fracción molar delsolvente (X) multiplicada por la presión de vapor del solvente puro (P0 )P = X P0.

De acuerdo a lo anterior, determinar la Presión de vapor de una solución de alcohol etílico (C2H5OH) en agua (H2O), que está a 20oC'y con fracción molar del agua en la solución de 0,87 y la fracción molar del soluto 0,13.

Datos adicionales.presión de vapor del agua a 20oC = 17,5 mmHg

Seleccione una respuesta.

a. 4,025mmHg

b. 15,23mmHg

c. 2,28mmHg

d. 14 mmHg

5

Selección múltiple con más de una respuesta correcta

Enunciado.El NH4OH tiene una constante de disociación (Kb)de 1.8 x 10-5. Se puede clasificar como:

Seleccione al menos una respuesta.

a. Un electrolito débil

b. una báse débil

c. una báse fuerte.

d. Un electrolíto fuerte

6

Selección múltiple con una respuesta correcta.

Enunciado.Las soluciones se clasifican en, saturadas, insaturadas o sobresaturadas, según la cantidad de soluto que pueden disolver a determinada temperatura, en un determinado solvente.

Una solución saturada, es aquella en la que se ha disuelto,

Seleccione una respuesta.

a. poca cantidad de soluto, de la máxima que es capaz de disolver una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada.

b. la máxima cantidad de soluto que es capaz de disolver una determinada cantidad de solvente.

c. una cantidad considerable de soluto con relación a la cantidad de solvente.

d. más cantidad de soluto, de la máxima que es capaz de disolver una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada.

7

Selección múltiple con una respuesta correcta.

Enunciado.La siguiente definición: “El movimiento desordenado de las partículas en un coloide es causado por el bombardeo de las moléculas del solvente sobre las partículas coloidales” corresponde a:

Seleccione una respuesta.

a. efecto Tyndall

b. Movimiento Tyndall

c. Movimiento Browniano

d. Movimiento Osmótico

8

La siguiente pregunta es de Emparejamiento.

Enunciado.Emparejar los compuestos con su respectivo pH

Cloruro de sodio (NaCl)0,1 M (sal)                     

Hidróxido de Sodio (NaOH)0,1M (base fuerte)                     

Ácido Clorhídrico (HCl) 0,1M (ácido fuerte)                     

Amoniaco (NH3) 0,1 M (base débil)                     

Ácido Acético (CH3COOH) 0,1M (ácido débil)                     

9

Si se tienen los siguientes datos: 

Soluto = H2SO4 (ácido sulfúrico) masa de soluto = 9,8 gramos Masa molar del soluto = 98 g/ mol Volumen de solución = 200 mL Señalar la expresión correcta de las numeradas a continuación.

Datos adicionalesM = No. de moles / L ; N = No. de equivalentes / LNo. de moles = Masa molar / masa de soluto

pH = 2.5

pH = 13

pH = 1

pH = 11,5

pH = 7

Seleccione una respuesta.

a. Hay dos (2) equivalentes de soluto.

b. Hay 0.2 moles de soluto

c. Ls solución es 1M.

d. La solución es 1 N

10

Selección múltiple con más de una respuesta correcta.

Enunciado Dados los siguientes datos:Peso del soluto = 20 g Peso de la solución = 300 g Volumen de la solución = 311 ml Se realizaron diversos cálculos. Señalar aquellos que son correctos: 

Seleccione al menos una respuesta.

a. % p/v igual a 6,43%

b. Volumen del solvente igual a 291 mL

c. Peso del solvente igual a 280 g

d. % v/v igual a 6,66 %