tabela periódica
TRANSCRIPT
![Page 1: Tabela Periódica](https://reader030.vdocumento.com/reader030/viewer/2022013115/55a12f551a28ab79738b4593/html5/thumbnails/1.jpg)
![Page 2: Tabela Periódica](https://reader030.vdocumento.com/reader030/viewer/2022013115/55a12f551a28ab79738b4593/html5/thumbnails/2.jpg)
![Page 3: Tabela Periódica](https://reader030.vdocumento.com/reader030/viewer/2022013115/55a12f551a28ab79738b4593/html5/thumbnails/3.jpg)
![Page 4: Tabela Periódica](https://reader030.vdocumento.com/reader030/viewer/2022013115/55a12f551a28ab79738b4593/html5/thumbnails/4.jpg)
![Page 5: Tabela Periódica](https://reader030.vdocumento.com/reader030/viewer/2022013115/55a12f551a28ab79738b4593/html5/thumbnails/5.jpg)
![Page 6: Tabela Periódica](https://reader030.vdocumento.com/reader030/viewer/2022013115/55a12f551a28ab79738b4593/html5/thumbnails/6.jpg)
![Page 7: Tabela Periódica](https://reader030.vdocumento.com/reader030/viewer/2022013115/55a12f551a28ab79738b4593/html5/thumbnails/7.jpg)
![Page 8: Tabela Periódica](https://reader030.vdocumento.com/reader030/viewer/2022013115/55a12f551a28ab79738b4593/html5/thumbnails/8.jpg)
![Page 9: Tabela Periódica](https://reader030.vdocumento.com/reader030/viewer/2022013115/55a12f551a28ab79738b4593/html5/thumbnails/9.jpg)
![Page 10: Tabela Periódica](https://reader030.vdocumento.com/reader030/viewer/2022013115/55a12f551a28ab79738b4593/html5/thumbnails/10.jpg)
![Page 11: Tabela Periódica](https://reader030.vdocumento.com/reader030/viewer/2022013115/55a12f551a28ab79738b4593/html5/thumbnails/11.jpg)
![Page 12: Tabela Periódica](https://reader030.vdocumento.com/reader030/viewer/2022013115/55a12f551a28ab79738b4593/html5/thumbnails/12.jpg)
Halogênios.
![Page 13: Tabela Periódica](https://reader030.vdocumento.com/reader030/viewer/2022013115/55a12f551a28ab79738b4593/html5/thumbnails/13.jpg)
A série química dos Halogênios pertence ao grupo 17 ou 7A da tabela periódica. Ela é formada pelos seguintes elementos químicos: flúor, cloro, bromo, iodo, astato ou Astatínio e Ununséptio. Juntamente
com os Gases Nobre (grupo 18 ou 8A), a família dos Halogênios são as únicas famílias que possuem unicamente Não-Metais.
Os Halogênios são elementos representativos e seu significado (do grego) é “formador de sais”. Todos apresentam 7 eletérons na sua última camada de energia, terminando a sua configuração eletrônica em
subnível p com 5 elétrons. Na forma natural, são encontrados como moléculas diatômicas.
Um Halogênio adquiri estabilidade química quando o seu último nível de energia recebe um elétron, transformando-se assim num íon mononegativo. Um dos sais mais famosos que possui esse íon é o
cloreto de sódio, conhecido como sal de cozinha.
Os Halogênios possuem eletronegatividade maior que 2,5 segundo a escala de Pauling e o elemento mais eletronegativo é o Fluor. A eletronegatividade e a oxidação dos elementos do grupo cresce de baixo para
cima. O menos eletronegativo e oxidante é o astato. Como os Halogênios são muito oxidantes eles reagem com os metais, Não-Metais, substâncias redutoras e até com os Gases Nobres.
Os elementos dessa família são perigosos (e até mesmo letais) a seres vivos, já que são extremamente reativos. O cloro e o iodo, por exemplo, são usados como desinfetantes para água potável, piscinas,
ferimentos, pois matam bactérias, fungos e outros microrganismos.
![Page 14: Tabela Periódica](https://reader030.vdocumento.com/reader030/viewer/2022013115/55a12f551a28ab79738b4593/html5/thumbnails/14.jpg)
![Page 15: Tabela Periódica](https://reader030.vdocumento.com/reader030/viewer/2022013115/55a12f551a28ab79738b4593/html5/thumbnails/15.jpg)
Os elementos da família 17 ou VII A da Tabela Periódica recebem o nome de
Halogênios, representados pelos cinco elementos listados a seguir: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo
(Br), Iodo (I) e Astato (At). Frequentemente são representados de maneira genérica, pela letra X.
Esses são quatro dos cinco elementos pertencentes à família dos halogênios
Os mais importantes, por suas aplicações no cotidiano, são o cloro, o bromo e o iodo.Esse nome “halogênio” significa “formador de sais”.Todos eles possuem 7 elétrons na camada de valência (camada eletrônica mais externa ao núcleo e mais energética). Genericamente: ns2 np5. Em razão disso, eles têm a tendência de receber um elétron e formar íons monovalentes negativos (X-1), reagindo principalmente com os metais alcalinos (metais da família 1), que têm a tendência de doar um elétron. Desse modo, eles originam compostos com fórmulas do tipo MX.
![Page 16: Tabela Periódica](https://reader030.vdocumento.com/reader030/viewer/2022013115/55a12f551a28ab79738b4593/html5/thumbnails/16.jpg)
Ao ganharem esse elétron, os halogênios ficam estáveis, pois sua camada de valência fica completa (com oito elétrons) e suas características mudam totalmente. Por exemplo, o gás cloro (Cl2) é um gás amarelo-esverdeado, denso, altamente tóxico e
reativo, pouco solúvel em água e que reage explosivamente com o hidrogênio. Porém, quando o cloro (Cl) recebe um elétron do sódio (Na), eles se tornam íons, formando o cloreto de sódio (NaCl), ou sal de cozinha, que ingerimos
diariamente e que é necessário para a sustentação de nossas vidas. O cloro, especialmente, torna-se o íon cloreto (Cl-) que é necessário em nosso organismo para a formação do ácido clorídrico (HCl), principal componente do nosso suco gástrico.
Inclusive, o cloro é o mais abundante dos halogênios e é usado na produção de compostos orgânicos, inorgânicos, na fabricaçãode papel (visando o branqueamento de celulose) e no tratamento de águas e esgotos. É comum também o uso de uma solução aquosa de hipoclorito de sódio (NaClO), que é denominada “cloro líquido” e que está na composição da água
sanitária.
Um fato interessante é que apesar de algumas pessoas falarem que o “cloro sólido” é usado em piscinas, na verdade não é só o elemento cloro, mas sim o hipoclorito de cálcio (Ca (ClO)2).
Além disso, um caso similar é o uso do flúor – que na verdade não é o flúor em si, mas sim fluoretos (compostos iônicos que contêm o elemento flúor) – no tratamento da água potável e em produtos de higiene bucal.
Com respeito ao iodo, uma aplicação importante é a sua adição (na forma de iodetos ou iodatos de sódio e de potássio), obrigada por lei, ao sal de cozinha. Isso ocorre porque a falta de iodo no organismo pode provocar uma doença denominada
bócio, conhecida popularmente como papo.
O bromo é um líquido vermelho, à temperatura ambiente, denso e instável e, por ser volátil, pode evaporar, formando um vapor avermelhado. Ele não é encontrado na natureza na forma isolada e nem é usado na indústria dessa maneira. As principais aplicações dos seus compostos são: como catalisadores de reações orgânicas, misturados a combustíveis, em revelações
fotográficas, entre outros.
Já o astato é um elemento radioativo. Sua origem normalmente se dá como resultado do decaimento radioativo de isótopos de urânio e tório. Ele forma pelo menos 20 isótopos, sendo At-210 o mais estável, com período de meia-vida de 8,3 horas. É um
elemento muito raro.
Flúor, Cloro e a Camada de Ozônio
Os dois halogênios Flúor e Cloro contribuem para o aumento do efeito estufa (sob forma de CFC’s – Clorofluorcarbonetos), pois capturam as moléculas de ozônio que protegem o planeta contra grande parte da radiação Ultravioleta.
A utilidade desses gases contendo CFC (como o fréon) está narefrigeração: os fréons são moléculas muito estáveis e não causam danos aos seres vivos. Sendo então, muito utilizados nos refrigeradores antigos, bem como propelentes em aerossóis. O
grande problema é que quando liberados, o Cloro dos CFC’s reage de uma forma extraordinária em contato com o ozônio (O3), e essas reações são as responsáveis pela degeneração da camada protetora da Terra contra os raios UV que
causam, dentre outros problemas, câncer de pele e o aquecimento global.