8/19/2019 Volumetría de óxido-reducción. Determinación volumétrica de hierro por permanganometría

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Figura No1

Procedimiento experimental para la obtención de Fe2+en la muestra probl

FACULTADFACULTAD

DEDE

CIENCIAS EXACTAS YCIENCIAS EXACTAS Y

NATURALESNATURALES

 Informe de Práctica de Laboratorio II 

 LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA

Volumetría de óxidoredu!!ió"

Determi"a!ió" #olum$tri!a de %ierro &or &erma"ga"ometría Moreno Gordon Luisa Fernanda, Pérez Gar!a "aro#d Fernando, $a#enia Or%iz Luisa Fernanda&

Fe!%a de &re'e"ta!ió" '()**)'+*

 ____________________________________________________________________________________________________________________________ 

Re'ume"

El permanganato de potasio es un agente oxidante fuerte y por tal motivo tiene muchas aplicaciones en la industria. De hecho es capa de oxidar el

hierro del estado ferroso al estado f!rrico en medio "cido. El ob#etivo de esta pr"ctica es determinar el hierro contenido en una solución mediante

valoración volum!trica a partir de una solución de permanganato de potasio.

(ala)ra' Cla#e* Per-an.ana%o de /o%asio0 1a# de Mo2r0 O3idai4n0 "ierro& ____________________________________________________________________________________________________________________________ 

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1+ I"trodu!!ió"

$as reacciones en las %ue se transfieren electrones de un

"tomo& ion o mol!cula a otro se llaman de reacciones de óxido'reducción o redox. $a oxidación es el proceso en %ue un

"tomo& ion o mol!cula pierde uno o m"s electrones( la

reducción implica ganancia de uno o m"s electrones por parte

de un "tomo& ion o mol!cula. )no de los oxidantes m"sutiliados y de enorme aplicación en la industria es el

 permanganato de potasio.

El permanganato de potasio act*a como autoindicador para la

detección del punto final y es un agente oxidante muy fuerte E ,- ./ 01 ef'3*41. Es capa de oxidar el hierro del estadoferroso al estado f!rrico en medio "cido& lo cual puede se puede

ilustrar mediante la E!ua!ió" No1.

/Fe2+ + 5n67' + 89+ : /Fe;+ + 5n2+ + 7926 ,E!ua!ió" No1-

n2+ debe ser eliminado para %ue no interfiera en

la posterior valoración& y eso se logra con cloruro merc*rico

,E !u

a!i ó"

No /-

El hierro& una ve transformado cuantitativamente en Fe2+

 puede valorarse con A5n67

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,

E!ua!ió" No0-

>in embargo se plantean dos problemas

1- El Fe;+ es coloreado amarillo1 y dificulta la detección del punto final.

.- $a disolución contiene cloruro& %ue es oxidado a cloro por el permanganato.

Estas dificultades se resuelven mediante el m!todo de

immermann ' einhard 1& %ue consiste en aCadir a la

disolución ya reducida& cantidad suficiente del reactivo de .Este reactivo contiene !ido 'ul23ri!o& %ue nos proporciona la

acide necesaria& 'ul2ato de ma"ga"e'o& %ue disminuye el

 potencial redox del sistema 5n67'G5n2+ impidiendo la

oxidación del cloruro a cloro& y !ido 2o'2óri!o& %ue forma conel Fe;+ %ue se forma en la reacción volum!trica un comple#o

incoloro permitiendo detectar el Punto Final1 y

simult"neamente disminuye el potencial del sistema Fe ;+GFe2+&

compensando la disminución del potencial del sistema5n67

'G5n2+. $a reacción volum!trica ser" pues

,E!ua!ió" No4-

El Punto Final viene marcado nuevamente por el primer exceso

de A5n67 %ue teCir" de rosa la disolución ef'3(41.

.+ (ro!edimie"to Ex&erime"tal

Para la estandariación de la solución de permanganato se

realiaron los siguientes pasos

1- >e pesó en la balana anal@tica ,&7;;/g de sal de 5ohr& y

se transfirió a un vaso de precipitados para aCadir , m$

de 92>67& y se agitó hasta disolución completa.

.- >e aCadió con agitación lenta desde una bureta& la solución

de permanganato hasta %ue hubo la aparición de una

coloración violeta leve.

/- >e calculó la normalidad de la solución de permanganato.

Despu!s de estandariar la solución de permanganato se

 procedió a determinar el hierro en la solución problema

,Figura No1- de la siguiente manera

1- >e tomó , m$ de la muestra problema con una pipeta

aforada y se colocó en un erlenmeyer de 2/, m$.

.- >e aCadió m$ de 9Bl concentrado y gota de 9=6;concentrado& y se calentó a ebullición hasta %ue apareció

una coloración amarilla& entonces se aCadió gota a gota

>nBl2 hasta decoloración total& entonces se aCadieron gotas

de cloruro estannoso.

/- >e de#ó enfriar la solución a temperatura ambiente y se

aCadió , m$ de 9g2Bl2. >e obtuvo un precipitado blanco

de 9g2Bl2.

0- $a muestra problema se valoró agitando continuamente

con la solución estandariada de permanganato hasta

aparición de color violeta leve.

4- >e hio la determinación por duplicado.

5- Finalmente se calculó la cantidad de hierro en ppm.

/+ Re'ultado'

• $a normalidad de la solución de permanganato

obtenida fue de ,&,H?H = ,A"exo No1-.

• $a cantidad de obtenida de Fe2+ fue de ,&27;; ppm

,A"exo No.-.

0+ Co"!lu'io"e'

Describa %u! obtuvo y si concuerda este resultado con el

ob#etivo de la pr"ctica de laboratorio y con la bibliograf@a

Deduca de los resultados el o los fenómenos a los %ue se

enfoca la pr"ctica.

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 Normalidad (KMNO4 )=   2,55× Pm

V ,Formula No1-

• Dónde

 Pm = Peso de la muestra de sal de 5ohr en gramos.

V =  0olumen en mililitros de permanganato gastado en la

valoración.

 Normalidad (KMNO4 )

¿2,55× 0,4335

11,4=0,0969

A"exo No .+

Can%idad o:%enida de Fe;' e3/resado en //-&

 Ppm Fe+2 ¿55,8×V ×N 

Va( L) 

,Formula No.-

• Dónde

V N= 0olumen y normalidad del permanganato de potasiogastado en el la valoración.

Va (L)= 0olumen de la al@cuota en litros.

 Ppm Fe+2

¿55,8×0,00045 L ×0,096 N 

0,01 L=0,2433 ppm Fe+2

;