valoración ácido

7/23/2019 Valoracin cido

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Valoracin cido-base

En una valoracin cido-base se aade una de las disoluciones gota a gota desde una bureta sobre

la otra disolucin (matraz Erlenmeyer), hasta que se produce un cambio de color debido al indicador.

na valoracin cido-base(tambi!n llamada volumetra cido-base, titulacin cido-baseo valoracin de neutralizacin) es una t!cnica o m!todo de anlisiscuantitativomuy usada, que permite conocer la concentracindesconocida deunadisolucinde una sustancia que pueda actuar como cidoneutralizada por medio deuna base de concentracin conocida, o bien sea una concentracin de basedesconocidaneutralizada por una solucin de cido conocido ."Es un tipo de valoracinbasada en

unareaccin cido-baseo reaccin de neutralizacinentre el analito(la sustancia cuyaconcentracin queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetrahacere#erencia a la medida del volumende las disoluciones empleadas, que nos permitecalcular la concentracin buscada.

$parte del clculo de concentraciones, una valoracin cido-base permite conocer el gradode pureza de ciertas sustancias.

%aloracin de disolucin de cido clorh&drico, empleando hidr'ido de sodio como sustancia

valorante, y un p-metro para detectar el punto #inal.

ndice

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" +!todo y material empleado
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lases de valoracin cido-base

urvas de valoracin

/ 0unto de equivalencia1 valor del p

2 3eterminacin del punto de equivalencia

o 2." +edida del punto de equivalencia con el p-metro

4 %aloracin de cidos d!biles

5 lculos

6 7ndicadores cido-base

8 Eleccin del indicador

"9 Estandarizacin de disoluciones para valoracin

"" E:emplo de acidimetr&a1 3eterminacin de la acidez de un aceite de oliva.

" $plicaciones de las valoraciones cido-base

" %!ase tambi!n

"/ ;e#erencias

"2 Enlaces e'ternos

Mtodo y material empleadoeditar*

El material bsico empleado para una valoracin cido-base es1

a?en agua)

3isolucin o muestra cuya concentracin queremos conocer..
https://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Clases_de_valoraci.C3.B3n_.C3.A1cido-basehttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Curvas_de_valoraci.C3.B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Punto_de_equivalencia:_valor_del_pHhttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Determinaci.C3.B3n_del_punto_de_equivalenciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Medida_del_punto_de_equivalencia_con_el_pH-metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Valoraci.C3.B3n_de_.C3.A1cidos_d.C3.A9bileshttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#C.C3.A1lculoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Indicadores_.C3.A1cido-basehttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Elecci.C3.B3n_del_indicadorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Estandarizaci.C3.B3n_de_disoluciones_para_valoraci.C3.B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Ejemplo_de_acidimetr.C3.ADa:_Determinaci.C3.B3n_de_la_acidez_de_un_aceite_de_oliva.https://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Aplicaciones_de_las_valoraciones_.C3.A1cido-basehttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#V.C3.A9ase_tambi.C3.A9nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Referenciashttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Enlaces_externoshttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base&action=edit&section=1https://es.wikipedia.org/wiki/Buretahttps://es.wikipedia.org/wiki/Pipetahttps://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pHhttps://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pHhttps://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_%C3%A1cido-basehttps://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_%C3%A1cido-basehttps://es.wikipedia.org/wiki/Matraz_Erlenmeyerhttps://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n_est%C3%A1ndarhttps://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n_est%C3%A1ndarhttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_s%C3%B3dicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_s%C3%B3dicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_s%C3%B3dicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_s%C3%B3dicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Clases_de_valoraci.C3.B3n_.C3.A1cido-basehttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Curvas_de_valoraci.C3.B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Punto_de_equivalencia:_valor_del_pHhttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Determinaci.C3.B3n_del_punto_de_equivalenciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Medida_del_punto_de_equivalencia_con_el_pH-metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Valoraci.C3.B3n_de_.C3.A1cidos_d.C3.A9bileshttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#C.C3.A1lculoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Indicadores_.C3.A1cido-basehttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Elecci.C3.B3n_del_indicadorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Estandarizaci.C3.B3n_de_disoluciones_para_valoraci.C3.B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Ejemplo_de_acidimetr.C3.ADa:_Determinaci.C3.B3n_de_la_acidez_de_un_aceite_de_oliva.https://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Aplicaciones_de_las_valoraciones_.C3.A1cido-basehttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#V.C3.A9ase_tambi.C3.A9nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Referenciashttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#Enlaces_externoshttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base&action=edit&section=1https://es.wikipedia.org/wiki/Buretahttps://es.wikipedia.org/wiki/Pipetahttps://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pHhttps://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_%C3%A1cido-basehttps://es.wikipedia.org/wiki/Matraz_Erlenmeyerhttps://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n_est%C3%A1ndarhttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_s%C3%B3dico


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En una valoracin cido-base a veces es necesario el uso de un indicador cido-basequesu#ra un cambio de color y@o de un p-metropara conocer el punto #inal.En otros casoslas propias sustancias que intervienen e'perimentan un cambio de color que permite sabercuando se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el n=mero de equivalentes decido y de base.

En otras valoracioneso volumetr&as, (redo',comple'ometr&a, deprecipitacin) se registrala concentracinde una sustancia en #uncin del volumen de sustancia valorante aadida,para determinar el punto #inal.

En una valoracin cido-base se pre#iere medir el pcomo una medida de cmotranscurre la trans#erencia de hidrones, A, entre elcidoy la base. 0ara ello seempleanelectrodosespecicos conectados a un potencimetro. erca del punto deequivalencia o punto #inal de la valoracin se observa un cambio muy brusco de dichopotencial.

Clases de valoracin cido-baseeditar*

Be pueden clasi#icar en dos grandes grupos1

$lcalimetr&as1 3eterminacin de la concentracin de una base empleando un cido

#uerte de concentracin conocida como sustancia valorante. Be emplea casi siemprecido clorh&drico, lC a veces cido sul#=rico, B?/C y casi nunca los cidos n&trico(>?) y perclrico, (l?/).

$cidimetr&as. 3eterminacin de la concentracin de un cido empleando una base

#uerte de concentracin conocida como sustancia valorante, como el >a?.

urvas de valoracin cido-base, para el cido clorh&drico y el cido ac!tico, obtenidas midiendo el

p de dichas disoluciones , tras aadirle vol=menes crecientes de base #uerte. Be muestra elpunto

de equivalenciaen ambos casos y la zona de vira:e de la #enol#tale&na, que servir&a como indicador.

Curvas de valoracineditar*

Bi representamos elpmedido por un electrodoen #uncin del volumenaadido desustancia valorante se obtienen curvas de valoracino curvas de titulacin, similares ala de la #igura. Be observa el rpido cambio del p para un volumen determinado. El puntode in#le'in de esta curva se llama punto de equivalenciay su volumen nos indica elvolumen de sustancia valorante consumido para reaccionar completamente con el analito.

En ausencia de sistema medidor del p, se pueden usar indicadores cido-base,sustancias que mediante un cambio de color nos indican que se ha llegado al punto #inalde la titulacin, el cual debe ser lo ms cercano posible al punto de equivalencia. Daeleccin adecuada del indicador visual nos asegura que as& sea.

Punto de equivalencia: valor del pHeditar*
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$ntes de iniciar la valoracin se debe elegir un indicador de padecuado seg=n el puntode equivalencia previsto de la reaccin. El punto de equivalencia se corresponde con elvalor terico de la valoracin, pero en la prctica no es posible saberlo con e'actitud. Endicho punto habrn reaccionado cantidades estequiom!tricas de ambos reactivos, y el pde dicho punto depende de la #uerza relativa del cido y la base empleados. 0ara conocerdicho valor se pueden emplear las siguientes reglas1

n cido #uerte reacciona con una base #uerte para #ormar una disolucin neutra

(p 5).

n cido #uerte reacciona con una base d!bil para #ormar una disolucin cida (p

F5).

n cido d!bil reacciona con una base #uerte para #ormar una disolucin bsica

(pG 5).

$cidimetr&a obteniendo aadiendo una disolucin valorante de >a? desde una bureta.

uando un cido d!bil reacciona con una base d!bil, la disolucin en el punto deequivalencia ser bsica, si la base es ms #uerte que el cido, y ser cida, si el cido esms #uerte que la base. Bi ambos son de igual #uerza, entonces el p de equivalencia serneutro. Bin embargo, los cidos d!biles no se valoran normalmente #rente a bases d!biles,porque el cambio de color mostrado por el indicador suele ser rpido, y por lo tanto muydi#&cil de ver con claridad por el observador.

El punto #inal es el punto en que se detiene la valoracin, por e:emplo, tras el vira:e decolor del indicador. Este cambio producido en la disolucin permite establecere'perimentalmente el punto #inal de la valoracin./

El punto #inal debe coincidir lo ms e'actamente posible con el punto de equivalencia. Dadi#erencia entre ambos puntos constituye el error de valoracin, que es propio del m!todo(indicador empleado, uso de reactivos impuros, etc), y no debemos con#undirlo conloserrores accidentalesdebidos a manipulaciones o medidas de volumen de#ectuosas.

Determinacin del punto de equivalenciaeditar*

Bon muy numerosos los m!todos para detectar el punto de equivalencia. $parte de losm!todos ms #recuentes (uso de indicadores y medida directa del p con potencimetro)se pueden usar otros m!todos12
https://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pHhttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#cite_note-4https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Error_accidental&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Error_accidental&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base&action=edit&section=5https://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#cite_note-Laitinen-5https://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pHhttps://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#cite_note-4https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Error_accidental&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base&action=edit&section=5https://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base#cite_note-Laitinen-5


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9- ;epresentacin del potencial del electrodo medidor de p, #rente a un electrodo de re#erencia, en

#uncin del volumen de cido aadido. "- 0rimera derivada. -Begunda derivada.

%aloracin potenciom!trica1 Es una medida basada en la di#erencia de

potencialentre un electrodo adecuado #rente a un electrodo de re#erencia (electrodode calomelanosde potencial #i:o) en #uncin del volumen de sustancia valorante. >ocon#undir con la medida directa de potencial que e#ect=a elp-metro.0roporcionanresultados ms #iables que las valoraciones con indicadores qu&micos o cido-base.Be emplean dos electrodos, en lugar de uno slo. En el punto #inal hay una rpida

modi#icacin del potencial. ;epresentando la derivada en #uncin del volumen, seobserva un pico que corresponde al punto #inal. Hambi!n se observa en la segundaderivada. Estas medidas de potencial tambi!n permiten calcular la constante dedisociacin del cido o la base que se est valorando.4

%aloracin #otom!trica. Be emplean espectrmetros o #otmetros de #iltro. Be trata

de comprobar cmo var&a la absorbanciade la muestra en #uncin del volumen dedisolucin valorante aadido. $unque los cidos y bases no absorben, basta aadir unindicador cido-base para controlar el avance de la neutralizacin.

%aloracin conductim!trica.Be mide la conductividadde la disolucin en #uncin

del volumen aadido. Birve para valorar cidos o bases muy d!biles, o disoluciones

muy diluidas. >o puede aplicarse a muchos procesos.5

%aloracin amperom!trica. Be aplican ms a valoraciones redo'que a

valoraciones cido-base.

%aloracin termom!tricao calorimetr&a. Be trata de detectar los aumentos de

temperatura durante la valoracin.

%aloracin culombim!trica1 onsta de un electrododonde se obtiene un reactivo y

otro contraelectrodo con la muestra. Be le hace pasar una corriente constante(amperioestato) durante un tiempo. 3icha corriente, por e:emplo, libera una cantidadde iones ?-(en un electrodo de g) proporcional a la carga que lo atraviesa. Beg=nlasleyes de Iaraday,conociendo la intensidad de corrienteque circula por la c!lula yeltiempo, se puede calcular los molesde ?-#ormados y, a partir de ah&, los moles decido en la muestra. Este m!todo no presenta las inter#erencias del ion carbonatoenla valoracin de cidos y no requiere preparar o estandarizar disoluciones.4
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+odelo de p-metro, con electrodo de vidrio, que puede usarse en valoraciones cido-base.

Medida del punto de equivalencia con el pH-metroeditar*Artculo principal:0-metro

n p-metro es un instrumento que mide el p de una disolucin, y sirve para detectar el

punto #inal de una valoracin cido-base. onsta de un electrodo de plata-cloruro de plata,de potencial constante, en una disolucin 9," + de l dentro de una membrana de vidrioque mide la actividadde los iones Acapaces de atravesarla, y de una unidad lectora quehace una medida directa del potencial el!ctrico del electrodo y seala en una pantalla elvalor del p.6

Ecuacin de enderson-asselbachque indica el p en #uncin de las concentraciones delas #ormas cida ($) y bsica ($-) de una sustancia.

Valoracin de cidos dbileseditar*uando se titula o valora un cido d!bil con una base #uerte, el p antes del punto deequivalencia se puede calcular mediante la siguiente #rmula, llamadaEcuacin deenderson-asselbach18

donde1

pJaes el potencial de la constante de acidezdel cido d!bil.

?-*aadidoes la concentracin de base #uerte aadida a la disolucin #inal (no a la

disolucin estndar original)

$*totales la suma de las concentraciones de cido, $, y de su base con:ugada,

$-, en la disolucin #inal.

$s&, si aadimos una base #uerte de #orma que su concentracin sea la mitad de lacantidad de cido d!bil presente en la solucin, es decir (?-*aadido 9,2 K $*total, el p esigual al pJa.

Da #rmula ms general"9que describe la valoracin de un cido d!bil con una base #uertees la siguiente
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#raccin de la #inalizacin de la valoracin (L F" es antes del punto de

equivalencia, L " en el punto de equivalencia, y LG " despu!s del punto deequivalencia)

las concentraciones del cido y la base, respectivamente,

los vol=menes del cido y la base, respectivamente,

Da #raccin del cido d!bil que se ioniza (grado de disociacin)

Clculoseditar*

Be debe cumplir en cualquier valoracin cido-base la siguientee'presin1

o bien

Esto se puede escribir tambi!n como1

donde1

E:emplo1 Mueremos valorar 2 ml de disolucin de >a? (concentracin desconocida),empleando disolucin de B?/9,2 mol@D, seg=n la ecuacin1

2 NaOH + H2SO! Na2SO+ 2 H2O

El volumen de esta =ltima disolucin en el punto de equivalencia (ver gr#ico) ha sido de9 mD. Duego1

%aciK +aciK nN Acedidos %basK +basK nN

Aganados ( o de ?-cedidos)

9 mD K 9,2 mol@D K 2 mD K +redK " C Mred"#$%& mol'(

Indicadores cido-baseeditar*Artculo principal:7ndicador p
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Indicador11 Zona de viraje Color 1 Color 2

Rojo de cresol(1) 0.2-1.8 Rojo Amarillo

Azul de timol(1) 1,2-2,8 Rojo Amarillo

Rojo congo 3,0-5,2 Azul-ioleta Rojo

!aranja de metilo 3,1-"," Rojo Amarillo-anaranjado

Azul de #romocresol 3,8-5," $eleste %erde

%erde de #romocresol 3,8-5," Amarillo Azul-erdoso

Rojo de metilo ",2-&,2 Rojo Amarillo

'ornasol 5,0-8,0 Rojo Azul

r*ura de #romocresol 5,2-&,8 Amarillo r*ura

Azul de #romotimol &,0-+,& Amarillo Azul

Rojo neutro &,8-8," Rojo Amarillo

Rojo de cresol(2) +.1-8.8 Amarillo r*ura

Azul de timol(2) 8,0-,& Amarillo Azul

enoltale/na 8,2-10,0 ncoloro agenta

'imoltale/na .3-10.5 ncoloro Azul

$arm/n de /ndigo 11,&-1",0 Azul Amarillo
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n indicador es un pigmento que su#re un cambio de color cuando se modi#ica el p. Bedeben elegir de modo que coincida dicho cambio o vira:e al mismo tiempo que se llega al

punto de equivalencia de la valoracin cido-base por lo que sirven para indicar dichopunto. Buelen ser cidos o bases orgnicos d!biles y la zona de vira:e de cada indicadorse sit=a apro'imadamente entre una unidad de p por deba:o y una unidad por encima delvalor de su pJa.

Oona de vira:e (pJa-", pJaA")

na clasi#icacin de los indicadores los subdivide en1

)utoindicadores. Da propia sustancia valorante o el analito act=an de indicador,pues cambian de color a lo largo de la reaccin. n e:emplo t&pico es el permanganatode potasio.

*ndicadores coloreados. Bon los ms usadosC suelen aadirse al sistema avalorar, introduciendo directamente unas gotas en la disolucin del analito, pero otrasveces se e'traen pequeas #racciones de !sta y se ensaya e'ternamente con elindicador. Bus coloraciones deben ser intensas para percibir claramente el cambio decolor.

*ndicadores luorescentes. Iuncionan de modo parecido a los indicadorescoloreados, aunque son menos numerosos. El #inal de la valoracin se pone demani#iesto por la aparicin, desaparicin o cambio de la #luorescencia de la disolucinproblema sometido a la luz ultravioleta.

*ndicadores de adsorcin. Bon sustancias que cambian de color al seradsorbidas o desorbidas por los coloides que se #orman en el seno de la disolucinproblema como resultado de la reaccin entre el analito y la sustancia valorante.

Irente a los indicadores #isicoqu&micos, que registran cambios en algunas propiedades(p...), los indicadores qu&micos son sustancias que e'hiben estos cambios de color.

Dos indicadores cidos presentan equilibrios del tipo1"

$l grupo de los indicadores cidos pertenecen el azul de timol (su#re un primer vira:e a unp apro'imado de , y un segundo cambio, pr'imo a 8), verde de bromocresol,p=rpurade bromocresol, azul de bromotimol, ro:o de #enol,p=rpura de cresol,#enol#tale&nay timol#tale&na.

Dos indicadores bsicos presentan equilibrios del tipo1
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;ollo de papel indicador universal, con algunos trozos ya coloreados tras humedecerlos con unas

gotas de di#erentes disoluciones.

$l grupo de los indicadores bsicos pertenecen el amarillo de metilo, naran:a de metilo,ro:o de metilo y amarillo de alizarina PP.

no de los indicadores ms empleados es el papel indicador,un papel absorbenteimpregnado en una mezcla de indicadores y que muestra un color di#erente para cadaunidad de p."

Habla de indicadores cido-base, mostrando su color para cada valor de p.

leccin del indicadoreditar*

El punto en el que el indicador cambia de color se llama punto #inal. Se debe ele,ir unindicador adecuado$ preeriblemente uno que eperimente un cambio de color.punto inal/ cerca del punto de equivalencia de la reaccin .

En primer lugar, la bureta debe lavarse con la disolucin estndar,la pipeta con la solucindesconocida, y el erlenmeyer conaguadestilada.

En segundo lugar, un volumen conocido de la solucin deconcentracindesconocida sedebe tomar con la pipeta y se coloca en el matraz Erlenmeyer o en un vaso deprecipitados, :unto con unas gotas del indicador elegido (o el electrodo del p-metro). Dabureta debe llenarse siempre hasta la parte superior de su escala con la solucinconocida, para #acilitar la lectura.

Be vierte sobre el matraz la disolucin conocida, abriendo la llave de la bureta. En esta

etapa queremos hacer una estimacin apro'imada de la cantidad de esta solucin quenecesitaremos para neutralizarla solucin desconocida. Be debe de:ar salir la disolucinde la bureta hasta que el indicador cambia de color y, entonces, anotamos el valor quemarca la bureta para saber el volumengastado. Esta primera valoracin es apro'imada ydebe ser desestimada para los clculos.

cido Base Indicador Zona de viraje

uerte uerte Azul de #romotimol
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uerte #il !aranja de metilo

#il uerte enoltale/na

#il #il !o se alora

#il (*4 5,5) u6 uerte (*4 13,5) Amarillo de alizarina

u6 uerte (*4 70,5) #il (*4 78,5) Azul de timol

Be deben realizar tres valoraciones ms, ahora ms lentamente y con mayor precisin,sobre todo cuando se est! cerca del punto #inal previsto. Das tres lecturas de la bureta enel punto #inal deben ser registradas, y se promedian para dar el resultado #inal. El punto#inal se alcanza :usto cuando el indicador cambia de color de #orma permanente.

?bs!rvese en la tabla de la derecha el indicador que podemos elegir en #uncin de la#uerza relativa del cido y la base. 0or e:emplo, para valorar cido ac!tico (un cido d!bil)con hidr'ido de sodio(una base #uerte), debemos usar #enol#tale&na como indicador ointroducir un electrodo conectado a un p-metro, que registre un cambio brusco del p,que indica el punto #inal.

standari!acin de disoluciones para valoracineditar*

Das disoluciones de las sustancias valorantes deben ser estandarizadasantes de suempleo como sustancias valorantes, es decir, su concentracindebe ser medidae'perimentalmente #rente a una sustancia que act=a como patrn primario, y no slocalculada a partir de la masa empleada para la disolucin."/
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a?) como sustancias valorantes, pero no son patrones primarios y susdisoluciones deben ser estandarizadas.

Estandarizacin de una disolucin de >a?.

El hidr'ido sdico slido comercial no es de gran pureza y puede tener restos decarbonato de sodio. Be disuelve un peso conocido en agua destilada y se le aade aguahasta alcanzar un volumen conocido en un matraz a#orado.0or e:emplo, una masa de /gramos de >a? disueltos en agua hasta un volumen total de " litro, #orman unadisolucin de concentracin apro'imada 9," + (molar). $l no ser un patrn primario, esnecesario estandarizarla para conocer e'actamente su concentracin. 0uede realizarse

valorndola con #talato cido de potasio, que s& es un patrn primario, usando #enol#tale&nacomo indicador.

Estandarizacin de una disolucin de l.

El cido clorh&drico comercial no es patrn primario. na disolucin preparada mezclando6, mD de D comercial (5Q de pureza y densidad ","6 g@mD), con su#iciente cantidadde agua hasta completar un matraz a#orado con un volumen total de " litro, tendr unaconcentracin apro'imada de 9," + (molar). $l no ser un patrn primario, esta disolucinse debe estandarizar. 0ara ello, se valora con carbonato de sodio,>a?, que s& es unpatrn primario, empleando #enol#tale&na y anaran:ado de metilo como indicadores. Elvira:e de la #enol#tale&na se produce cuando el ?

-se ha trans#ormado en ?-.

?tros patrones primarios soncido o'lico, ?/, tetraborato de sodio, >a


13/14

>a?A l R >a? A >al

En ese momento se aaden unas gotas de anaran:ado de metilo, que vira cuando todo el?

-se convierte en ?, que se descompone en ?y ?.

>a? A l R ?A >al R ? A ?

"emplo de acidimetr#a: Determinacin de la acide! de unaceite de oliva$editar*

".- 0reparacin y estandarizacin de la disolucin valorante1

Be prepara una disolucin de >a? de concentracin apro'imada 9,2 +.

Be echa en una bureta para ser estandarizada.

Be pesa una masa de 9,2999 g dehidrgeno#talato de potasioen una balanza de

precisin.

Be coloca en un vaso con agitador magn!tico y se le aade agua destilada hasta

un volumen apro'imado de 29 mD.

Be aaden dos gotas de #enol#taleina.

Be aade el hidr'ido de sodio a la disolucin del cido, hasta que el indicador

pase de incoloro (en medio cido) a rosa (en medio bsico).

acer los clculos para ver la concentracin real de >a?.

.- Be valora con ella el aceite de oliva.

"2

Be pesa en un matraz Erlenmeyer 9 g del aceite de olivacuya acidez queremos

conocer.

3isolverlo en "99 mD de una mezclaalcohol et&lico-!ter et&lico"1".

Be aaden dos gotas de #enol#taleinay se coloca en elagitador magn!tico.

on ayuda de la bureta se vierte gota a gota elhidr'ido de sodioa la disolucin

del aceite hasta que el indicador pase de incoloro (en medio cido) a rosa (en mediobsico). Da disolucin se ver naran:a debido al color amarillo del aceite.

acer los clculos para ver la concentracin de cido oleico, los moles totales, la

masa y el porcenta:e de acidez, habitualmente entre 9,/ y Q.

%plicaciones de las valoraciones cido-baseeditar*

Bon muchas las aplicaciones de estas valoraciones12

3eterminacin de cidos1

3eterminacin de mezclas de bicarbonatosycarbonatos1 0ara la determinacin de

bicarbonatos o la alcalinidad total) ha de usarse un indicador como la mezcla de azulde timoly ro:o de cresol(tambi!n conocido como m!todo de +agni).
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14/14

3eterminacin de hidr'idos con o sin presencia de carbonatos.

3eterminacin de nitrgeno en compuestos orgnicos (m!todo de J:eldahl)
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valoración ácido

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