ING.PETROLERA

Unidad IV Componentes no carbonosos del petróleo

Unidad IV Componentes no carbonosos del petróleo 2012

INDICE

Introducción……………………………………………………………………..3

Componentes no carbonosos del petróleo………………………………….4

4.1 Compuestos de azufre…………………………………………………….5

4.2 Compuestos de oxígeno…………………………………………………...9

4.3 Compuestos de nitrógeno…………………………………………………14

4.4 Compuestos organometálicos…………………………………………….20

4.5 Resinas y asfáltenos……………………………………………………….24

4.6 Clasificación de aceite crudo……………………………………………...30

Conclusión……………………………………………………………………….35

Fuentes de información………………………………………………………..36

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INTRODUCCION

Los heteroátomos que se emplean en la industria química tienen que usarse de la manera más conveniente.

Por ejemplo, el oxígeno (O) puede obtenerse del agua , o del aire (21% de oxígeno + 79% de nitrógeno). En ciertos casos es necesario enriquecer de oxígeno el aire, para evitar transportar y eliminar grandes cantidades de nitrógeno.

Otro ejemplo lo constituye el nitrógeno (N), el cual, tal como se encuentra en el aire, es casi inerte y difícilmente reacciona con los hidrocarburos. Por lo tanto es necesario transformarlo a una forma más reactiva como el amoniaco o el ácido nítrico , o aun el ácido cianhídrico (HCN). Los productos que estudiaremos constituyen los compuestos más importantes de una industria que relaciona la refinación del petróleo, la producción de reactivos (como el ácido sulfúrico, ácido fosfórico, fosgeno, hidrógeno, monóxido de carbono, etc.), y las grandes industrias consumidoras de productos orgánicos e inorgánicos como son las que producen plásticos, fibras sintéticas, detergentes, fertilizantes, etc.

Muchos de estos compuestos son en sí productos terminados, como los solventes y los aditivos para gasolinas.

COMPONENTES NO CARBONOSOS DEL PETRÓLEO

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Componentes del petróleo, denominación química y productos (comprende sólo hidrocarburos simples a presión atmosférica)

Denominación química Estado Normal Punto aproximado de ebullición

Productos empleo primario

Metano CH4 Gaseoso -161ºC (-258ºF) Gas natural combustible/

Etano C2H6 Gaseoso -88ºC (-127ºC) Productos petroquímicos

Propano C3H8 Gaseoso -42ºC (-51ºF) GLP/Productos

Butano C4H10 Gaseoso 0ºC (31ºF) Petroquímicos

Pentano C5H12 Líquido 36ºC (97ºF) Naftas de

Hexano C6H14 Líquido 69ºC (156ºF) Alto grado

Heptano C7H16 Líquido 98ºC (209ºF) Gasolina natural

Octano C8H18 Líquido 125ºC (258ºF) (sustancia base para combustibles

Nonano C9H20 Líquido 150ºC (303ºF) Para motores de

Decano C10H22 Líquido 174ºC (345ºF) Combustión interna,

Undecano-N, Hendecano CnH2n Líquido 195ºC (383ºF) turbinas)

Dodecano-N, Diexilo CnH2n Líquido 215ºC (419ºF) Kerosene

Tetradecano-N CnH2n Líquido 252ºC (487ºF) Aceites lubricantes

Eicosano-N CnH2n Sólido Parafinas

Para la clasificación de los hidrocarburos, en base a su composición, habitualmente es utilizado el diagrama triangular de Tissot y Welte (1978).

4.1 COMPUESTOS DE AZUFRE.

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El azufre es un elemento activo que se combina directamente con la mayor parte de los elementos conocidos. Puede existir tanto en estados de oxidación positivos como negativos, y puede formar compuestos iónicos así como covalentes y covalentes coordinados. Sus empleos se limitan principalmente a la producción de compuestos de azufre. Sin embargo, grandes cantidades de azufre elemental se utilizan en la vulcanización del caucho, en atomizadores con azufre para combatir parásitos de las plantas, en la manufactura de fertilizantes artificiales y en ciertos tipos de cementos y aislantes eléctricos, en algunos ungüentos y medicinas y en la manufactura de pólvora y fósforos. Los compuestos de azufre se emplean en la manufactura de productos químicos, textiles, jabones, fertilizantes, pieles, plásticos, refrigerantes, agentes blanqueadores, drogas, tintes, pinturas, papel y otros productos.

Compuestos principales: El sulfuro de hidrógeno (H2S) es el compuesto más importante que contiene sólo hidrógeno y azufre. Es un gas incoloro que tiene un olor fétido (semejante al de los huevos podridos) y es muchísimo más venenoso que el monóxido de carbono, pero se advierte su presencia (por su olor) antes de que alcance concentraciones peligrosas.

Los sulfuros metálicos pueden clasificarse en tres categorías: sulfuros ácidos (hidrosulfuros, MHS, donde M es igual a un ion metálico univalente), sulfuros normales (M2S) y polisulfuros (M2S3). Otros sulfuros son los compuestos de carbono-azufre y los compuestos que contienen enlaces carbono-azufre. Algunos compuestos importantes son: di sulfuro de carbono, CS2, líquido que es un disolvente excelente del azufre y del fósforo elemental; monosulfuro de carbono, CS, gas inestable formado por el paso de una descarga eléctrica a través del di sulfuro de carbono; y oxisulfuro de carbono, SCO, constituido por monóxido de carbono y azufre libre a una temperatura elevada.

Los óxidos de azufre que han sido caracterizados tienen las fórmulas SO, S2O3, SO2, SO3, S2O7 y SO4. El dióxido de azufre, SO2, y el trióxido de azufre, SO3, son de mayor importancia que los otros. El dióxido de azufre puede actuar como agente oxidante y como agente reductor. Reacciona con el agua para producir una solución ácida (llamada ácido sulfuroso), iones bisulfito (HSO3-) y sulfito (SO3

2-). El dióxido de emplea como gas refrigerante como desinfectante y conservador, así como agente blanqueador, y en el refinado de productos de petróleo. Sin embargo, su uso principal está en la manufactura de trióxido de azufre y ácido sulfúrico. El trióxido de azufre se utiliza principalmente en la preparación del ácido sulfúrico y ácidos sulfúricos.

Aunque se conocen sales (o ésteres) de todos los oxiácidos, en muchos casos el ácido mismo no ha sido aislado a causa de su inestabilidad. El ácido sulfuroso no se conoce como sustancia pura. El ácido sulfúrico (H2SO4) es un líquido viscoso, incoloro, con un punto de fusión de 10.31ºC (50.56ºF). Es un ácido fuerte en agua y reacciona con la mayor parte de los metales tanto diluido como concentrado. El ácido concentrado es un poderoso agente oxidante, especialmente a temperaturas

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elevadas. El ácido pirosulfúrico (H2S2O7) es un excelente agente sulfonante y pierde trióxido de azufre cuando se calienta. También reacciona vigorosamente con agua, liberando gran cantidad de calor. Se conocen los ácidos persulfúricos (el ácido peroximonosulfúrico, H2SO5, llamado ácido de Caro, y el ácido peroxidisulfúrico, H2S2O8, llamado ácido de Marshall), así como las sales. Se conocen los ésteres y halógenos de ácidos sulfénicos. Los ácidos sulfínicos se forman por la reducción de los cloruros de ácido sulfónico con zinc o por la reacción con reactivos de Grignard sobre dióxido de azufre en solución etérea. Los ácidos sulfúricos (alquil) se preparan al oxidar mercaptanos (RSH) o sulfuros alquílicos con ácido nítrico concentrado, por el tratamiento de sulfitos con haluros de alquilo o por la oxidación de ácidos sulfínicos. Otros compuestos orgánicos importantes que contienen oxígeno-azufre incluyen los sulfóxidos, R2SO (que pueden ser considerados como derivados del ácido sulfuroso), y las sulfonas, R2SO2 (del ácido sulfúrico).

Derivados halogenados importantes del ácido sulfúrico son los halogenuros orgánicos de sulfonilo y los ácidos halosulfónicos. Los compuestos de halógenos-azufre que han sido bien caracterizados son S2F2 (monosulfuro de azufre), SF2, SF4, SF6, S2F10, S2Cl2 (monoclururo de azufre), SCl2. SCl4 y S2Br2 (monobromuro de azufre). Los cloruros de azufre se utilizan en la manufactura comercial del hule y los monocloruros, que son líquidos a la temperatura ambiente, se emplean también como disolventes para compuestos orgánicos, azufre, yodo y ciertos compuestos metálicos.

Los alótropos (propiedades de algunos elementos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes) del azufre han sido estudiados considerablemente por los grandes químicos, pero hasta ahora las diversas alteraciones en las cuales existen para cada estado (gas, líquido y sólido) del azufre elemental no se han explicado o revelado de manera completa.

Las estructuras cristalinas más comunes son:

- El azufre rómbico: Es conocido de la misma manera como azufre alfa (azufre. Se halla de la transformación estable del elemento químico por debajo de los 95.5ºC (204ºF, el punto de transición), y la mayor parte de las otras formas se revierten a esta modificación si se las deja permanecer por debajo de esta temperatura. El azufre rómbico posee un color amarillo limón, insoluble en agua, levemente soluble en alcohol etílico, éter dietílico y benceno, y es muy soluble en di sulfuro de carbono. Posee una densidad de 2.07 g/cm3 (1.19 oz/in3), una dureza de 2.5 en la escala de Mohs y la fórmula molecular presenta es S8.

- El azufre monoclínico: También es llamado azufre prismático o azufre beta (azufre. Viene siendo la modificación estable del elemento por encima de la temperatura de transición mientras que se encuentra por debajo del punto de fusión.

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- El azufre fundido: Se cristaliza en prismas en forma de agujas que son casi incoloras. Posee una densidad de 1.96 g/cm3 (1.13 oz/in3), un punto de fusión de 119.0ºC (246.7ºF) y la fórmula molecular que ostenta es S8.

- El azufre plástico: Denominado también azufre gamma. Se produce cuando el azufre fundido en el punto de ebullición normal o cerca de él, es enfriado al estado sólido. Esta forma es amorfa y es sólo parcialmente soluble en di sulfuro de carbono.

- El azufre líquido: Posee la propiedad notable de aumentar su viscosidad si sube la temperatura. Su color cambia a negro rojizo oscuro cuando su viscosidad aumenta, y el oscurecimiento del color y la viscosidad logran su máximo a 200ºC (392ºF). Por encima de esta temperatura, el color se aclara y la viscosidad disminuye.

- En el punto normal de ebullición del elemento químico (444.60ºC u 832.28ºF) el azufre gaseoso presenta un color amarillo naranja. Cuando la temperatura aumenta, el color se torna rojo profundo y después se aclara, aproximadamente a 650ºC (202ºF), y adquiere un color amarillo paja.

El azufre es un elemento activo que se combina verdaderamente con la mayor parte de los elementos químicos conocidos. Puede hallarse tanto en estados de oxidación positivos como negativos, y puede constituir compuestos iónicos así como covalentes y covalentes coordinados. Sus funciones se limitan principalmente a la producción de compuestos de azufre. Sin embargo, grandes cantidades de azufre elemental se utilizan en la vulcanización del caucho, en atomizadores con azufre para combatir parásitos de las plantas, en la manufactura de fertilizantes artificiales y en ciertos tipos de cementos y aislantes eléctricos, en algunos ungüentos y medicinas y en la manufactura de pólvora y fósforos. Los compuestos de azufre se emplean en la manufactura de productos químicos, textiles, jabones, fertilizantes, pieles, plásticos, refrigerantes, agentes blanqueadores, drogas, tintes, pinturas, papel y otros productos.

.

Características principales

Este no metal tiene un color amarillento fuerte, amarronado o anaranjado y arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre. Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono. Es multivalente, y son comunes los estados de oxidación -2, +2, +4 y +6.

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En todos los estados (sólido, líquido y gaseoso) presenta formas alotrópicas cuyas relaciones no son completamente conocidas. Las estructuras cristalinas más comunes son el octaedro ortorrómbico (azufre α) y el prisma monoclínico (azufre β), siendo la temperatura de transición de una a otra de 96 °C; en ambos casos el azufre se encuentra formando moléculas de S8 con forma de anillo, y es la diferente disposición de estas moléculas la que provoca las distintas estructuras cristalinas. A temperatura ambiente, la transformación del azufre monoclínico en ortorrómbico, es más estable y muy lenta.

Al fundir el azufre, se obtiene un líquido que fluye con facilidad formado por moléculas de S8. Sin embargo, si se calienta, el color se torna marrón algo rojizo, y se incrementa la viscosidad. Este comportamiento se debe a la ruptura de los anillos y la formación de largas cadenas de átomos de azufre, que pueden alcanzar varios miles de átomos de longitud, que se enredan entre sí disminuyendo la fluidez del líquido; el máximo de la viscosidad se alcanza en torno a los 200 °C. Enfriando rápidamente este líquido viscoso se obtiene una masa elástica, de consistencia similar a la de la goma, denominada «azufre plástico» (azufre γ) formada por cadenas que no han tenido tiempo de reordenarse para formar moléculas de S8; transcurrido cierto tiempo la masa pierde su elasticidad cristalizando en el sistema rómbico. Estudios realizados con rayos X muestran que esta forma deforme puede estar constituida por moléculas de S8 con estructura de hélice espiral.

En estado vapor también forma moléculas de S8, pero a 780 °C ya se alcanza el equilibrio con moléculas diatómicas y por encima de aproximadamente 1800 °C la disociación es completa y se encuentran átomos de azufre.

Además de en trozos, barras o polvo grueso, existe en el mercado una presentación en forma de polvo muy fino, llamada "Flor de azufre", que puede obtenerse por precipitación en medio líquido o por sublimación de su vapor sobre una placa metálica fría.

Aplicaciones

El azufre se usa en multitud de procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico para baterías, la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho. El azufre tiene usos como fungicida y en la manufactura de fosfatos fertilizantes. Los sulfitos se usan para blanquear el papel y en cerillas. El tiosulfato de sodio o amonio se emplea en la industria fotográfica como «fijador» ya que disuelve el bromuro de plata; y el sulfato de magnesio (sal de Epsom) tiene usos diversos como laxante, exfoliante, o suplemento nutritivo para plantas. También usado como emplasto de manera local en la piel, la preparación se puede hacer con

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alcohol o vaselina, elimina hongos de una manera permanente aplicando durante varios días, hasta que desaparezca cuidando que no se queme la piel.

4.2 Compuestos de oxígeno.

Es el elemento más abundante en la corteza terrestre. Cerca de una quinta parte (en volumen) del aire es oxígeno.

El oxígeno gaseoso no combinado suele existir en forma de moléculas diatónicas, O2, pero también existe en forma triatómica, O3, llamada ozono.

El oxígeno se separa del aire por licuefacción y destilación fraccionada. Las principales aplicaciones del oxígeno en orden de importancia son:

1) fundición, refinación y fabricación de acero y otros metales;

2) manufactura de productos químicos por oxidación controlada;

3) propulsión de cohetes;

4) apoyo a la vida biológica y medicina, y

5) minería, producción y fabricación de productos de piedra y vidrio.

Existen equipos generadores de ozono, los cuales son usados para oxidación de materias, para ozonización de piscinas...

En condiciones normales el oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido; se condensa en un líquido azul claro. El oxígeno es parte de un pequeño grupo de gases ligeramente paramagnéticos, y es el más paramagnético de este grupo. El oxígeno líquido es también ligeramente paramagnético.

Casi todos los elementos químicos, menos los gases inertes, forman compuestos con el oxígeno. Entre los compuestos binarios más abundantes de oxígeno están el agua, H2O, y la sílica, SiO2; componente principal de la arena. De los compuestos que contienen más de dos elementos, los más abundantes son los silicatos, que constituyen la mayor parte de las rocas y suelos. Otros compuestos que abundan en la naturaleza son el carbonato de calcio (caliza y mármol), sulfato de calcio (yeso), óxido de aluminio (bauxita) y varios óxidos de hierro, que se utilizan como fuente del metal.

Características principales

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En condiciones normales de presión y temperatura, el oxígeno se encuentra en estado gaseoso formando moléculas diatómicas (O2) que a pesar de ser inestables se generan durante la fotosíntesis de las plantas y son posteriormente utilizadas por los animales, en la respiración (ver ciclo del oxígeno). También se

puede encontrar de forma líquida en laboratorios. Si llega a una temperatura menor que -219 °C, se convierte en un sólido cristalino azul. Su valencia es 2.

Usos y aplicaciones

Se usan grandes cantidades de oxígeno en los sopletes para soldar a altas temperaturas, en los cuales, la mezcla de oxígeno y otro gas produce una llama con una temperatura muy superior a la que se obtiene quemando gases en aire. El oxígeno se le administra a pacientes con problemas respiratorios y también a las personas que vuelan a altitudes elevadas, donde la baja presión del aire no permite la respiración normal. El aire enriquecido con oxígeno se usa para fabricar acero en los hornos de hogar abierto. Él oxígeno de gran pureza se utiliza en la industria de fabricación de metal. Es muy importante como líquido propulsor en los mísiles teledirigidos y en los cohetes.

Apariencia

Incoloro

Información general

Nombre, símbolo, número Oxígeno, O, 8

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Serie química No metales

Grupo, período, bloque 16, 2, p

Masa atómica 15,9994 u

Configuración electrónica 1s22s22p4

Propiedades atómicas

Electronegatividad 3,44 (Pauling)

Radio atómico (calc) 60 (48) pm (Radio de Bohr)

Radio covalente 73 pm

Radio de van der Waals 152 pm

Estado(s) de oxidación -2, -1 (neutro)

1.ª Energía de ionización 1313,9 kJ/mol

2.ª Energía de ionización 3388,3 kJ/mol

3.ª Energía de ionización 5300,5 kJ/mol

4.ª Energía de ionización 7469,2 kJ/mol

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Propiedades físicas

Estado ordinario Gas (paramagnético)

Densidad 1,429 kg/m 3

Punto de fusión 50,35 K

Punto de ebullición 90,18 K

Entalpía de vaporización 3,4099 kJ/mol

Entalpía de fusión 0,22259 kJ/mol

Volumen molar 17,36×10-3 m 3 /mol

Varios

Estructura cristalina Cúbica

N° CAS 7782-44-7

N° EINECS 231-956-9

Calor específico 920 J/(K·kg)

Conductividad térmica 0,026 74 W/(K·m)

Velocidad del sonido 317,5 m/s a 293.15 K (20 °C)

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Isótopos más estables

iso AN Periodo MD Ed PD

MeV

16O 99,762 % Estable con 8 neutrones

17O 0,038 % Estable con 9 neutrones

18O 0,2 % Estable con 10 neutrones

Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria.

4.3 Compuestos de nitrógeno.

El nitrógeno es un elemento químico, de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78% del aire atmosférico. En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno.

Características principales

Tiene una elevada electronegatividad (3,04 en la escala de Pauling) y, cuando tiene carga neutra, tiene 5 electrones en el nivel más externo, comportándose como trivalente en la mayoría de los átomos estables que forma.

Aplicaciones

La aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es la obtención de amoníaco por el proceso de Haber. El amoníaco se emplea con posterioridad en la fabricación de fertilizantes y ácido nítrico.

Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como el nitrato de potasio (nitro o salitre empleado en la fabricación de pólvora) y el nitrato de amonio fertilizante.

Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno son a menudo explosivos. La hidracina y sus derivados se usan como combustible en cohetes.

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El ciclo de este elemento es bastante más complejo que el del carbono, dado que está presente en la atmósfera no sólo como N2 (78%) sino también en una gran diversidad de compuestos. Se puede encontrar principalmente como N2O, NO y NO2, los llamados NOx. También forma otras combinaciones con oxígeno tales como N2O3 y N2O5 (anhídridos), "precursores" de los ácidos nitroso y nítrico. Con hidrógeno forma amoníaco (NH3), compuesto gaseoso en condiciones normales.

Al ser un gas poco reactivo, el nitrógeno se emplea industrialmente para crear atmósferas protectoras y como gas criogénico para obtener temperaturas del orden de 78K de forma sencilla y económica.

En la actualidad el nitrógeno es empleado en diversas labores; en los países desarrollados una de las más recientes y comunes es el ser empleado en lugar del aire común para el inflado de llantas y neumáticos debido a la alta eficiencia que se derivan de su uso. Su composición química molecular lo define como un gas inerte por tanto no se dilata con la fricción o el movimiento, evitando mayor presión en el neumático y por tanto fugas que se derivan en perdida de presión de la llanta, seguido por mayor esfuerzo del motor, mayor consumo de combustible, más rápido desgaste del neumático y los frenos. El uso del nitrógeno para el inflado de los neumáticos no solo redime en un ahorro directo, paralelo a esto también hace un gran aporte ecológico al disminuir las emisiones de CO2 provenientes del esfuerzo adicional que deben hacer los vehículos al perder presión constantemente en las llantas cuando son infladas con aire.

Compuestos

Con el hidrógeno forma el amoníaco (NH3), la hidracina (N2H4) y el aziduro de hidrógeno (N3H, también conocido como azida de hidrógeno o ácido hidrazoico). El amoníaco líquido, anfótero como el agua, actúa como una base en una disolución acuosa, formando iones amonio (NH4

+), y se comporta como un ácido en ausencia de agua, cediendo un protón a una base y dando lugar al anión amida (NH2). También se conocen largas cadenas y compuestos cíclicos de nitrógeno, pero son muy inestables.

Con los halógenos forma: NF3, NF2Cl, NFCl2, NCl3, NBr3.6 NH3, NI3.6 NH3, N2F4, N2F2 (cis y trans), N3F, N3Cl, N3Br y N3I.

Con el oxígeno forma varios óxidos que ya hemos nombrado: el nitroso o gas de la risa, el nítrico y el dióxido de nitrógeno. Son producto de procesos de combustión contribuyendo a la aparición de episodios contaminantes de smog fotoquímico. Otros óxidos son el trióxido de dinitrógeno (N2O3) y el pentóxido de dinitrógeno (N2O5), ambos muy inestables y explosivos.

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Efectos del nitrógeno sobre la salud

Las moléculas de nitrógeno, en estado natural, se encuentran principalmente en el aire. En el agua y en los suelos el nitrógeno puede ser encontrado compuesto, en forma de nitratos y nitritos.

Los humanos han cambiado radicalmente las proporciones naturales de nitratos y nitritos, mayormente debido a la aplicación de estiércoles que contienen nitrato. El nitrógeno es emitido en grandes cantidades por las industrias. A lo largo de la historia, se nota un incremento de la presencia de nitratos y nitritos en el suelo y en el agua como consecuencia de reacciones que tienen lugar en el ciclo del nitrógeno. Esto se refleja en un incremento de la concentración de nitrógeno en las fuentes utilizadas para consumo humano, y por ende también en el agua potable.

Los nitratos y nitritos son conocidos por causar varios efectos sobre la salud humana. Estos son los efectos más comunes:[3]

Tiene reacciones con la hemoglobina en la sangre, causando una disminución en la capacidad de transporte de oxígeno por la sangre. (nitrito)

Provoca la disminución del funcionamiento de la glándula tiroidea. (nitrato) Ocasiona un bajo almacenamiento de la vitamina A. (nitrato) Favorece la producción de nitrosaminas, las cuales son conocidas como

una de las más comunes causas de cáncer. (nitratos y nitritos)

Desde un punto de vista metabólico, el óxido de nitrógeno (NO) es mucho más importante que el nitrógeno. En 1987, Salvador Moncada descubrió que éste era un mensajero vital del cuerpo para la relajación de los músculos, y hoy se sabe que está involucrado en el sistema cardiovascular, el sistema inmunitario, el sistema nervioso central y el sistema nervioso periférico. La enzima que produce el óxido nítrico, la óxido-nítrico sintasa, es abundante en el cerebro.

Aunque el óxido nítrico tiene una vida relativamente corta, se puede difundir a través de las membranas para llevar a cabo sus funciones. En 1991, un equipo encabezado por K.–E.Anderson del hospital universitario de Lund, Suecia, demostró que el óxido nítrico activa la erección por medio de la relajación del músculo que controla el flujo de sangre en el pene. La droga Viagra trabaja liberando óxido nítrico para producir el mismo efecto.

Apariencia

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Incoloro

Información general

Nombre, símbolo, número Nitrógeno, N, 7

Serie química No metales

Grupo, período, bloque 15, 2, p

Masa atómica 14,0067 u

Configuración electrónica [He] 2s2 2p3

Electrones por nivel 2, 5 (Imagen)

Propiedades atómicas

Radio medio 65 pm

Electronegatividad 3,04 (Pauling)

Radio atómico (calc) 56 pm (Radio de Bohr)

Radio covalente 75 pm

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Radio de van der Waals 155 pm

Estado(s) de oxidación ±3, 5, 4, 2, 1 (ácido fuerte)

1.ª Energía de ionización 1402,3 kJ/mol

2.ª Energía de ionización 2856 kJ/mol

3.ª Energía de ionización 4578,1 kJ/mol

4.ª Energía de ionización 7475 kJ/mol

5.ª Energía de ionización 9444,9 kJ/mol

6.ª Energía de ionización 53266,6 kJ/mol

7.ª Energía de ionización 64360 kJ/mol

Propiedades físicas

Estado ordinario Gas

Densidad 1,2506 kg/m 3

Punto de fusión 63,14 K

Punto de ebullición 77,35 K

Entalpía de vaporización 5,57 kJ/mol

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Entalpía de fusión 0,3604 kJ/mol

Temperatura crítica 126,19 K

Presión crítica 3.39 MPa Pa

Varios

Estructura cristalina Hexagonal

N° CAS 7727-37-9

N° EINECS 231-783-9

Calor específico 1040 J/(K·kg)

Conductividad eléctrica __ 106 S/m

Conductividad térmica 0,02598 W/(K·m)

Velocidad del sonido 334 m/s a 293.15 K (20 °C)

Isótopos más estables

iso AN Periodo MD Ed PD

MeV

13N Sintético 9,965 min ε 2,220 13C

14N 99,634 Estable con 7 neutrones

15N 0,366 Estable con 8 neutrones

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Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria.

4.4 Compuestos organometálicos

Un compuesto organometálico es un compuesto en el que los átomos de carbono forman enlaces covalentes, es decir, comparten electrones, con un átomo metálico. Los compuestos basados en cadenas y anillos de átomos de carbono se llaman orgánicos, y éste es el fundamento del nombre organometálicos. La característica de estos compuestos es la presencia de enlaces entre átomos de metal y de carbono (que pueden ser sencillos, dobles o triples) y por tanto no se consideran organometálicos aquellos compuestos en que un metal se une a una molécula o fragmento por un átomo distinto del carbono, como ocurre en algunos compuestos de coordinación. Este grupo incluye un elevado número de compuestos y algunos químicos lo consideran un grupo distinto al de los compuestos orgánicos e inorgánicos.

Formalmente, los compuestos organometálicos son aquellos que poseen, de forma directa, enlaces entre átomos de metal (o metaloides) y átomos de carbono, M+δ–C-δ, de mayor o menor polaridad.[1] Es decir, un compuesto es considerado como organometálico si este contiene al menos un enlace carbono-metal. En este contexto el sufijo “metálico” es interpretado ampliamente para incluir tanto a algunos no metales (como el fósforo) y metaloides tales como B, Si y As así como a metales verdaderos. Esto es debido a que en muchos casos la química de los elementos B, Si, P y As se asemeja a la química de los metales homólogos respectivos. Por lo tanto, el término de compuestos organometálicos es también usado ocasionalmente para incluir dentro a los ya mencionados no metales y semimetales. En todos los casos se trata de elementos menos electronegativos que el carbono.

Tipos de compuestos organometálicos

Se pueden establecer diferentes clasificaciones.

Según el enlace metal-carbono

Si consideramos el carácter del enlace entre el metal (o semimetal) y el carbono tendremos:

Iónicos (no moleculares): Compuestos organometálicos de sodio, potasio, rubidio, cesio, calcio, estroncio, bario y lantánidos.

Intermedios: Compuestos organometálicos de litio, berilio, magnesio y aluminio. Tienen déficit de electrones y tendencia a formar puentes alquilo y enlaces multicentrados.

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Molécula de dimetildietoxisilano, DMDEOS, un compuesto de organosilicio.

Covalentes (moleculares): Compuestos organometálicos de boro, silicio y de elementos de los grupos 12 al 16 que estén por debajo del tercer período, como el Zn, Cd, Hg, Ga, In, Tl, Ge, Sn, Pb, As, Sb, Bi, Se, Te y Po.

Complejos: Compuestos organometálicos de metales de transición de los grupos 3 a 11, en los que abundan los enlaces tipo pi (π).

Según el tipo de ligando

Ligándose que se unen al metal a través de un sólo átomo de carbono. o Alquilos y ligandos relacionados: el enlace metal-carbono, M-C, es

sencillo. o Alquenilos y acilos: el enlace metal-carbono, M-C, es doble. o Alquinilos y cianuros: el enlace metal-carbono, M-C, es triple.

Ligados que se unen al metal a través de varios átomos de carbono.

El número de átomos de carbono unidos directamente al metal se simboliza con ηn, que se lee n-hapto.

Según el grupo al que pertenece el metal o metaloide

Compuestos organometálicos del grupo 1: o Compuestos de organolitio. o Organilos de otros metales alcalinos: compuestos de organosodio,

potasio, rubidio y cesio.

Molécula de metillitio.

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Compuestos organometálicos de los grupos 2 y 12: o Compuestos organometálicos del grupo 2:

Compuestos de organoberilio. Compuestos de organomagnesio. Compuestos organometálicos de calcio, estroncio y bario.

o Compuestos organometálicos del grupo 12: Compuestos de organozinc. Compuestos de organocadmio. Compuestos de organomercurio.

Compuestos organometálicos del Grupo 13: o Compuestos de organoboro. o Compuestos de organoaluminio. o Compuestos organometálicos de Galio, Indio y Talio:

Organilos σ de Ga, In y Tl y sus aductos. Complejos π de Ga, In y Tl.

Compuestos organometálicos del Grupo 14: o Compuestos de organosilicio: organilos, metilclorosilanos y siliconas. o Compuestos de organogermanio. o Compuestos de organoestaño. o Compuestos de organoplomo.

Compuestos organometálicos del Grupo 15: organilos de Arsénico, Antimonio y Bismuto.

Catalizador de Hoveyda, un compuesto organometálico de rutenio.

Compuestos organometálicos de los metales de transición. o Con ligandos dadores σ.

Alquilos y arilos de metales de transición. Complejos organometálicos sigma.

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o Con ligandos dadores σ / aceptores π. Alquenilos de metales de transición. Alquinilos de metales de transición. Complejos carbenos de metales de transición. Complejos carbinos de metales de transición. Carbonilos metálicos, complejos carbonil metalatos e hidruros

de carbonilos metálicos. Haluros de metal carbonilos.

o Con ligandos dadores σ, π /aceptores π. Complejos olefínicos: homoalquenos y heteroalquenos. Complejos alquinos: homoalquinos y heteroalquinos. Complejos alilos y enilos. Complejos dienilos y trienilos.

Complejos ciclopentadienilos binarios. Complejos bis arenos metálicos.

Compuestos organometálicos de lantánidos y actínidos.4.5 Resinas y asfáltenos

La palabra asfalteno fue utilizada por primera vez en Francia (Boussingault, 1837) para indicar la semejanza de un compuesto recuperado del petróleo con el asfalto natural. El origen de la mayor parte de los asfaltenos debe buscarse en la evolución del kerogeno (materia orgánica sedimentaria) hundido con las rocas sedimentarias (roca madre). Son menos migratorios que el petróleo es por ello que son menos abundantes que en otros HC (por ejemplo los bitúmenes) no degradados.Los asfaltenos son fracciones que están presentes en carbón, asfalto, bitúmen y naturalmente en crudos (de color negro).La razón por la que no abundan en los petróleos es que son los extremos mas polares (ver Nota Técnica Nº15) del kerogeno y se adsorben en la roca antes que el petróleo migre hacia las trampas sedimentarias. La razón por la que no abundan en los petróleos es que son los extremos mas polares (ver Nota Técnica Nº15) del kerogeno y se adsorben en la roca antes que el petróleo migre hacia las trampas sedimentarias. Veamos su abundancia en los dos casos según Tissot y Welte:

Petróleo en roca madre Petróleo acumulado en yacimiento no acumulado

Nº DE MUESTRAS 1057 517

HC SATURADOS 29,2 57,2

HC AROMATICOS (2) 19,7 28,6

RESINAS Y ASFALTENOS 51,1 14,2

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(3)

(3) / (2) 2,6 0,5

En este trabajo nos referimos principalmente a los asfaltenos de petróleo y sus propiedades.

COMPOSICION Y PROPIEDADES DE LOS ASFALTENOS

La relación C/H de un asfalteno es 82 ± 3% / 8,1± 0,7 % o sea 1,15 ± 0,05 % lo que en química orgánica sugeriría una composición definida. Sin embargo, no solamente son HC (C + H) sino que otros elementos participan de su composición (heterocompuestos).

Speight analizo 57 asfaltenos de petróleo y encontró:

Entre 0,3 y 4,9 % de Oxigeno.Entre 0,3 y 10,3 % de Azufre.Entre 0,6 y 3,3 % de Nitrógeno.También contienen metales, veamos su abundancia según el origen del asfalteno:

ASFALTENO DE CARBON

ASFALTENO DE PETROLEO

C % 86,93 87,1

H % 6,83 7,6

N % 1,36 1,23

S % 1,09 7,72

O % 3,8 1,7

Vanadio (ppm) 9 1200

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Niquel (ppm) 3 390

H/C 6,94 1,12

Peso molecular 720 5400

Las resinas y asfaltenos (son de la misma familia, veremos luego sus diferencias) constituyen el termino extremo de los compuestos nafteno (cíclicos saturados) aromáticos (cíclicos insaturados).Su relación C/H sugiere una alta aromaticidad confirmando que consisten en núcleos aromáticos condensados (nafteno - benceno) que transportan asociados sistemas alquil y alilcíclicos asociados a los heteroátomos (N, O, S) intercalados.No presentan sin embargo, un peso molecular definido, este varía según el método empleado para medirlo.Más adelante veremos la razón para ello.Lang (1981) sugirió que los asfaltenos son un "concepto" más que un compuesto puro.En lenguaje petrolero, los asfaltenos son los materiales del crudo precipitados con relación 40 / 1 mediante una n-parafina C5 - C8 (pentano a octano). La proporción del precipitante y su composición definen el peso molecular del asfalteno obtenido.Por su carácter aromático son solubles en benceno, tolueno y xileno pero, como vimos, insolubles en HC parafínicos.

EL MODELO COLOIDAL

Se observa experimentalmente que, cuando el tamaño de una partícula disminuye, la estabilidad del sistema (partícula (sol) - fluido) aumenta.Las dispersiones en las cuales las partículas son grandes comparadas con el tamaño de las moléculas ordinarias pero suficientemente pequeñas como para poseer por lo menos una estabilidad razonable se denominan dispersiones o soluciones (incorrectamente) coloidales.En una dispersión coloidal, la fase dispersa está constituida por partículas de 1 a 500 milimicrones (1 mμm = 10-3 μm = 10-11cm) para Lewis y de 5 a 2000 mμm para Glasstone.Aunque se conocían dispersiones coloidales de oro, ácido silícico y sulfuro arsenioso ya antes, fue Graham que utilizo la palabra coloide (1861) para distinguir esos sistemas de las soluciones verdaderas que llamo cristaloides.En una solución verdadera, se cree que las partículas de soluto distribuidas en el disolvente son de tamaño molecular.En el otro extremo de tamaño, una suspensión sólido / liquido o una emulsión liquido / liquido contienen partículas suficientemente grandes para ser visibles a simple vista o al microscopio.

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Entre las soluciones verdaderas y las dispersiones gruesas (suspensiones) se encuentran las dispersiones coloidales. El estado coloidal no esta restringido a compuestos complejos sino que puede ser adoptado por cualquier sustancia difícilmente soluble.Los asfaltenos se encuentran dispersos en el petróleo crudo en forma coloidal.

EL ROL DE LAS RESINAS

Las resinas son compuestos similares en estructura a los asfaltenos (ambas presentan color negro brillante) aunque son de menor tamaño y tienen mayor relación parafina / aromático que los asfaltenos.A diferencia de los asfaltenos las resinas son solubles en parafinas. Junto a los compuestos aromáticos y parafínicos, las resinas constituyen los maltenos.

Resinas + Aromáticos + Parafínicos = MaltenosMaltenos + Asfaltenos = Crudos

Cuando los núcleos de asfaltenos son recubiertos (rodeados) por las resinas, se constituye una interface de transición entre el núcleo asfalténico y el resto de la matriz del crudo (fracciones aromáticas y parafínicas). De esta Forma se constituye un agregado de tamaño coloidal (veremos luego que se denomina micela).Por rayos X se estudio que la parte central del agregado es un grupo de 4-8 láminas unidas por enlaces débiles (de unión hidrogeno) entre los anillos aromáticos separados entre sí 3,5 - 3,7 A y con diámetros de 8,5 - 15A. Como cada lámina tiene cadenas parafínicas enlazadas de su periferia, el agregado de asfalteno se ve como un núcleo poliaromático unido en los bordes por cadenas alifáticas.La capa estabilizante de resinas rodea los asfaltenos y evita que los mismos, de dimensión coloidal, precipiten.Este sistema coloidal de equilibrio se denomina micela, término que no solo es aplicado al petróleo sino a todos los sistemas que presentan estas características.

La micela como unidad de equilibrio de los asfaltenos en el crudo.

Conocer las características de la micela es esencial para entender los mecanismos de desestabilización de los asfaltenos del crudo.Los jabones (sales sódicas y potásicas de ácidos grasos carboxílicos de cadena larga) en dispersiones acuosas o alcohólicas diluidas se comportan como electrolitos coloidales (McBain, 1911 a 1920). Su comportamiento, a diferencia de los cristaloides, puede alterar la mayoría de las propiedades físicas de manera anormal.

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A altas concentraciones, los jabones constituyen una micela iónica (10 o más iones de jabón) con la formación de un agregado de cadena hidrocarbonada (R) hacia adentro y la porción polar o iónica (carboxilato) hacia fuera.Una micela iónica transporta la misma carga total que los iones separados.Por la ultrafiltración de altas concentraciones de las disoluciones jabonosas se obtienen también coloides neutros o laminares de naturaleza cristalina con cargas débiles.Los sistemas coloidales reciben frecuentemente el nombre de soles para distinguirlos de las soluciones verdaderas.Para indicar la formación de un sólido a partir de una micela, Graham utilizo el termino pectización (deriva de pectina y actualmente se lo ha reemplazado por peptización) aplicándolo al estado de equilibrio del coloide peptizado y al de desequilibrio depeptizado. El cambio de estado puede producirse por el agregado de electrolitos (los jabones se cortan en aguas duras y los asfaltenos forman emulsiones más tenaces con aguas mas salinas) y por evaporación o enfriamiento entre otras causas.El estado de equilibrio de asfaltenos y resinas (micela) en un crudo puede romperse por: presión, solventes, cambios de tensión superficial (agregado de condensado) y ruptura del equilibrio o de cargas (el desbalance electrónico hace que los asfaltenos presenten carga eléctrica resultante de signo variable). Este último fenómeno se denomina streaming potential y es la causa por la cual se encuentran asfaltenos y resinas "pegados" a las celdas de los tratadores electrostáticos en PTCs.

EL SISTEMA ASFALTENO – RESINA

Koats y Speight (1975) separaron varios crudos en asfaltenos, resinas y fracción "petróleo". Encontraron que la fracción asfalteno no puede solubilizarse (dispersarse en realidad) en ausencia de las resinas que además es selectiva al crudo de que proviene.La resina seria al petróleo un cosolvente de los asfaltenos. Es muy común observar que un compuesto es más soluble en una mezcla de dos solventes que en uno solo puro.Según la explicación de la cosolvencia de Hansen y Beerhower un soluto dado es más soluble en un solvente mezcla en el cual uno o varios componentes tienen un parámetro de solubilidad tridimensional colineal con el soluto debido a su funcionalidad química.Las resinas pueden ser efectivos cosolventes solamente para los asfaltenos del mismo crudo debido a que las fuerzas geológicas bajo las cuales se formaron han ejercido similar influencia sobre la funcionalidad de resinas y asfaltenos vía uniones hidrogeno.Las relaciones SAT / ASF y RES / ASF son criticas para la estabilidad coloidal del crudo. Cuando la primera es alta (5 - 20) y la segunda baja (0,25 - 0,35) ciertos crudos (Furrial y Ceuta de Venezuela) tienen problemas de estabilidad durante la producción (Acebedo, Rodeiguez, 2004).

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El contenido global de asfaltenos y resinas varía con la naturaleza del crudo. En petróleos normales (no degradados) usualmente es menor a 10 % en crudos parafínicos y entre 10 y 40 % en crudos automáticos - intermedios. En bitumenes los asfaltenos abundan entre 25 y 60 %.La oxidación de los asfaltenos produce resinas (ver al final), lo que mejora la solubilidad en el crudo.Asfaltenos y resinas son responsables de la viscosidad. Entre 20 y 75 ºC un bitumen varia su viscosidad en 1000 veces y un petróleo liviano lo hace en 3 veces.La viscosidad entre 20 y 90 ºC se relaciona con las microestructuras del petróleo (asfaltenos, resinas) y por debajo de 20 ºC con las parafinas superiores (C15+).Las fuerzas que mantienen unidas tanto los cristales de parafinas como las micelas de asfaltenos son débiles (Van Der Waals) y de interacción dipolo - dipolo respectivamente. En el caso de los asfaltenos puede también deberse a la atracción de cargas libres debido a su carácter polar y a la posibilidad de la presencia de cargas libres en los heteroátomos que lo componen.Estudios recientes (2004) sobre tamaño, composición y estabilidad coloidal de los asfaltenos confirman que la relación saturados / asfaltenos y resinas coprecipitadas con asfaltenos / asfaltenos totales están ligados a la estabilidad del coloide. El déficit de compuestos aromáticos en el crudo hace al petróleo sensible a la floculación.Asumiendo que los asfaltenos están en el núcleo del coloide y las resinas en la periferia si se diluye o disuelve (las resinas son solubles en pentano) según el solvente de dilución, a un punto donde el asfalteno queda"disminuido", se rompe el coloide y los asfaltenos se asocian entre sí.La dilución con un solvente parafínico (por ejemplo: n-pentano de tensión superficial 19,3 dyn/cm) produce la desorción de resinas y es la causa de la floculación.Los coloides de asfaltenos dispersos en el malteno (resinas + aromáticos + saturados) pueden ser considerados como un crudo altamente diluido por un solvente. Las partículas coloidales son de forma esférica con diámetros promedio de 7 - 9 nm y máximos de 13 nm.

EL MODELADO DE LOS ASFALTENOS

Mientras que la depositación de las parafinas es mayormente debida a fenómenos de enfriamiento (ver nota técnica Nº 37) los depósitos de asfaltenos y resinas se deben a una variedad de causas. Debido a que un crudo puede contener todas las variedades de especies orgánicas pesadas y familias de hidrocarburos el fenómeno de depositación es más complejo de simular.Fusel (1979) y Hirschberg (1981) platearon modelos termodinámicos de equilibrio simultaneo vaporliquido y liquido – liquido mediante la ecuaciones de estado de Redlich-Kwong y Soave, usaron la teoría de polímeros dispersos de Flory-Huggins para calcular la cantidad de asfalto precipitado desde la fase liquida asumiendo que esta precipitación no cambia el equilibro liquido- vapor VLE. En resumen,

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Hirschberg asumió que los asfaltenos consisten en un componente homogéneo (uniforme) disperso en el crudo.Mansoori y Yiang (1985) aplicaron la teoría de las soluciones de polímeros heterogéneos para formular un modelo de mezcla continua y Kawanada (1991) lo reelaboró.Pan y Fioroozabadi propusieron el modelo de micelizacion donde la fase precipitada (asfaltenos) es sólida a baja temperatura y liquida a alta.

Oxidación de los Asfaltenos

Cuando el oxigeno atmosférico ingresa a los tanques de crudo el mismo tiende a satirarse (1.1 a 1.3 mg/lt.).La presencia de luz y oxifeno aumentan el contenido de asfaltenos con reduccion del contenido en resinas, Veamos un caso:Condiciones de Almacenaje (30 dias).Sin Luz/Sin Con Luz/ Sin Luz/ Oxigeno. Con Oxigeno con OxigenoAsfaltenos 0 5.6 3.6Resinas 0 1.7 1.1

4.6 Clasificación de aceite crudo.

La palabra aceite (del árabe az-zait, el jugo de la aceituna, y éste del arameo zayta) es un término genérico para designar numerosos líquidos grasos de orígenes diversos que no se disuelven en el agua y que tienen menor densidad que ésta. Es sinónimo de óleo (del latín oleum), pero este término se emplea sólo para los sacramentos de la Iglesia Católica y en el arte de la pintura.

Aceites combustibles

Los aceites combustibles son una variedad de mezclas líquidas de color amarillento a pardo claro provenientes del petróleo crudo, o de sustancias vegetales (biodiesel/biocombustibles). Ciertas sustancias químicas que se encuentran en ellos pueden evaporarse fácilmente, en tanto otras pueden disolverse más fácilmente en agua.

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Son producidos por diferentes procesos de refinación, dependiendo de los usos a que se designan. Pueden ser usados como combustibles para motores, lámparas, calentadores, hornos y estufa, también como solventes.

Algunos aceites combustibles comunes incluyen al querosén, el aceite diesel, el combustible para aviones de reacción, el aceite de cocina y el aceite para calefacción. Se distinguen uno del otro por la composición de hidrocarburos, los puntos de ebullición, los aditivos químicos y los usos.

Aceites minerales

Se utiliza esta denominación para aceites obtenidos por refinación del petróleo y cuyo uso es el de lubricantes. Se usan ampliamente en la industria metalmecánica y automotriz. Estos aceites se destacan por su viscosidad, su capacidad de lubricación frente a la temperatura y su capacidad de disipar el calor, como es el caso de los aceites.

Aceites comestibles

Los aceites comestibles provienen tanto del reino animal como del vegetal. Una manera de determinarlos químicamente se centra principalmente en extraer el aceite de la planta usando éter petróleo y metanol a reflujo y luego aplicar una vez purificado una cromatografía en fase vapor y con esto observar la proporción de ácidos grasos presentes en este aceite. También se puede determinar usando el reactivo de Janus o Wiggs.

Existen diversos aceites animales, como los aceites de ballena, de foca o de hígado de bacalao que han llegado a consumirse pero actualmente en la cocina sólo se utilizan aceites vegetales, extraídos de semillas, de frutas o de raíces.

En general, los aceites vegetales aportan ácidos grasos insaturados y son ricos en vitamina E. Su valor energético es de 900 Kcal cada 100 g.

En la Antigüedad, quizá el aceite que se conoció y utilizó primero es el de ajonjolí. Se sabe que lo usaban los egipcios. Los griegos usaron aceite de oliva, y en Atenas el olivo era considerado un árbol sagrado, símbolo de la vida de la ciudad. El aceite servía para la alimentación, para el alumbrado y para uso religioso (los óleos para ungir).

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Clasificación de los aceites

Pueden distinguirse dos tipos de aceite: los vírgenes y los refinados. Los primeros son los extraídos mediante "prensado en frío" (no más de 27 °C), conservando el sabor de la fruta o semilla de la que son extraídos.

Otro método consiste en la centrifugación a 3.200 rpm y filtración a no más de 27 °C, método que se denomina “extracción en frío”. Finalmente se aplica un proceso físico (como la decantación durante 40 días) para separar los residuos más finos.

Por ambos métodos se obtiene el aceite de oliva virgen, un líquido translúcido dorado (últimamente verdoso, ya que la recoleccion se ha adelantado uno o dos meses), de sabor intenso y con una acidez entre 0,1° y 1,5°. Los principales aceites vírgenes que se comercializan son los de oliva, argán, y de girasol (aunque la mayor parte de este último es refinado), algunos de semillas (como alazor, colza, soja, pepitas de uva, de calabaza) o de algunos frutos secos (nuez, almendra, avellana).

Los aceites refinados son aquellos que se someten a un proceso (refinado) y desodorizado que permite obtener un aceite que responde a ciertos criterios: organolépticamente es de un sabor neutro, visualmente está limpio y con un color adecuado, y además es seguro alimentariamente y permite una mejor conservación. Esta técnica suele utilizarse para modificar aceites que no son aptos para el consumo humano (aceite lampate, extraído del bagazo de la oliva) o para poder aumentar la producción de determinados productos que, si fuesen sometidos a una simple presión en frío, para obtener un aceite virgen no resultarían rentables económicamente (semillas de girasol).

Características químicas de los aceites

Los aceites, así como las grasas, son triglicéridos de glicerol (también llamado glicerina, 1, 2, 3 propanotriol o sólo propanotriol). El glicerol es capaz de enlazar tres radicales de ácidos grasos llamados carboxilatos. Dichos radicales grasos por lo general son distintos entre sí; pueden ser saturados o insaturados. La molécula se llama triacilglicérido o triacilglicerol.

Los radicales grasos pueden ser desde 12 carbonos de cadena hasta 22 y 24 carbonos de extensión de cadena. Existen en la naturaleza al menos 50 ácidos grasos.

Algunos radicales grasos característicos provienen de alguno de los siguientes ácidos grasos:

Ácido linoleico C18:2

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Ácido linolénico C18:3

Ácido oleico C18:1

Ácido palmitoleico C16:1

Estos ácidos son los llamados ácidos grasos insaturados o ácidos grasos esenciales, llamados así porque el organismo humano no es capaz de sintetizarlos por sí mismo, y es necesario por tanto ingerirlos en los alimentos.

Los ácidos grasos saturados son los siguientes:

Ácido esteárico C18:0

Ácido palmítico C16:0

Para el caso de los aceites los carboxilatos contienen insaturados o enlaces dieno o trieno, que le dan la característica líquida a temperatura ambiente. Los aceites son mezclas de triglicéridos cuya composición les da características particulares.

Los aceites insaturados como los casos ya expuestos, son suceptibles de ser hidrogenados para producir mantecas hidrogenadas industriales de determinado grado de insaturación o índice de yodo, que se destinan para margarinas y mantecas de repostería.

Son aceites de gran importancia los omega 3 y los omega 6, que son poliinsaturados, muy abundantes en peces de aguas heladas

ACEITES aceite de argán aceite de soja

aceite de Macasar aceite de Mallorca

aceite de acederaque

aceite de crotontiglio

aceite de delfín aceite de espliego

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aceite de estragón aceite de eucalipto

aceite de flores de naranjo

aceite de foca

aceite de geranio aceite de hígado de hipogloso

aceite de junípero aceite de ládano

aceite de manteca de cerdo

aceite de marsopa

aceite de oliva aceite de maíz

aceite de pie de buey

aceite de ricino

aceite esencial aceite de behen

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CONCLUSION

En esta unidad abordamos los temas más importantes sobre los componentes no carbonosos del petróleo, entre ellos se encuentra, el azufre, oxigeno, nitrógeno, compuestos organometalicos y resinas.

Podemos decir que hay hidrocarburos con presencia de azufre, nitrógeno y oxigeno formando familias bien caracterizadas, y un contenido menor de otros elementos. Al aumentar el peso molecular de los hidrocarburos las estructuras se hacen verdaderamente complejas y difíciles de identificar químicamente con precisión. Un ejemplo son los asfaltenos que forman parte del residuo de la destilación al vacío; estos compuestos además están presentes como coloides en una suspensión estable que se genera por el agrupamiento envolvente de las moléculas grandes por otras cada vez menores para constituir un todo semicontínuo.

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FUENTES DE INFORMACION

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