unidad 5.- tranformación estructural

7/29/2019 Unidad 5.- Tranformacin Estructural

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INDICE

TRANSFORMACION ESTRCTURAL.

5.1. TRANSFORMACION ESTRUCTURAL Y REGLA DEFASES 4

5.2. SECUENCIA DE RECONSTRUCCION SOLUBLES ENESTADO LQUIDO Y PARCIALMENTE SOLUBLE EN ESTADO SOLIDO 9

5.3. DIAGRAMA Fe-Fe3C. 10

5.4. CLASIFICACION DE LOS TIPOS DE TRATAMIENTOSTERMICOS... 13


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INTRODUCCIN

En el siguiente trabajo de investigacin de la unidad 5.- Transformacin estructural.

Se hablar de la transformacin estructural de los materiales metlicos as como la

aplicacin de la regla de fases.

Tambin se abordara la secuencia de reconstruccin para un ejemplo de real de un

material de dos componentes solubles en estado lquido y parcialmente soluble en

estado slido.

As como la descripcin de los diferentes micros constituyentes de los aceros.

Tambin la interpretacin del diagrama de Fe-Fe3C en el mbito de las

trasformaciones en equilibrio.

Y por ltimo la clasificacin de los diferentes tipos de tratamientos trmicos que se leaplica los materiales metlicos en especfico al Acero.


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5.1. TRANSFORMACION ESTRUCTURAL Y REGLA DE FASESEl concepto de sistema heterogneo implica el concepto de fase. Fase es toda porcinde un sistema con la misma estructura o arreglo atmico, con aproximadamente lamisma composicin y propiedades en todo el material que la constituye y con unainterface definida con toda otra fase vecina. Puede tener uno o varios componentes.Debe diferenciarse del concepto de componente, que se refiere al tipo de material quepuede distinguirse de otro por su naturaleza de sustancia qumica diferente .Por ejemplo, una solucin es un sistema homogneo (una sola fase) pero sin embargoest constituida por al menos dos componentes. Por otro lado, una sustancia pura (unsolo componente) puede aparecer en dos de sus estados fsicos en determinadascondiciones y as identificarse dos fases con diferente organizacin atmica ypropiedades cada una y con una clara superficie de separacin entre ellas (interfase).

Los equilibrios entre fases pueden corresponder a los ms variados tipos de sistemas

heterogneos: un lquido en equilibrio con su vapor, una solucin saturada en equilibriocon el soluto en exceso, dos lquidos parcialmente solubles el uno en el otro, dosslidos totalmente solubles en equilibrio con su fase fundida, dos slidos parcialmentesolubles en equilibrio con un compuesto formado entre ellos, etc. El objetivo esdescribir completamente el sistema.

El comportamiento de estos sistemas en equilibrio se estudia por medio de grficosque se conocen como diagramas de fase: se obtienen graficando en funcin devariables como presin, temperatura y composicin y el sistema en equilibrio quedadefinido para cada punto (los grficos de cambio de estado fsico o de presin de vapor

de una solucin de dos lquidos -ley de Raoult- son ejemplos de diagramas de fases).

Para obtener informacin de estos grficos, para un sistema y condiciones particularesse usa la regla de las fases de Gibbs, que describe el estado de un material y tiene laforma general

F = C - P + 2

Donde F es el nmero de grados de libertad, es decir, el nmero de variables (comopresin, temperatura, composicin, etc.) que pueden modificarse independientemente

sin cambiar el nmero de fases en equilibrio, C el nmero de componentes y P elnmero de fases presentes.


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El equilibrio entre los distintos estados fsicos del Mg puro servir para ejemplificarla(Fig.1)

En el diagrama de fases para el Mgpuro, solo hay un componente, perosegn el punto que se considere el

nmero de fases vara y tambin losgrados de libertad. Por ejemplo en elpunto A existe una sola fase entonceshabr dos grados de libertad (es decirpueden variar temperatura y presinsin alterar la fase, dicho de otro mododeben fijarse las dos variables paradescribir el sistema).

En el punto B, donde coexisten el Mgslido y lquido, hay dos fases entonces habr un solo grado de libertad. Esto significaque al fijar una variable la otra queda determinada, mientras ambas fases estnpresentes. En el punto C, el nmero de fases es 3 y el nmero de grados de libertad,cero. Coexisten las tres fases solo a esa presin y temperatura (punto triple).

Cuando se mezclan varios componentes aparece la variable composicin del sistema.Adems es interesante y necesario determinar la cantidad de un material que se puedemezclar con otro en solucin verdadera antes de producir una fase adicional porexceso del mismo. Es decir, definir la solubilidad de un componente en otro, se tratede lquidos, slidos o gases. La separacin de algn insoluble origina una nueva faseque tambin aparecer descripta en los diagramas de fase.Entre muchos componentes la solubilidad es ilimitada. As como el agua y el alcoholetlico son solubles en todas proporciones, muchos metales forman soluciones slidasy su solubilidad es ilimitada (ejemplo: el cobre y el nquel se disuelven ilimitadamenteuno en el otro si estn fundidos y tambin al solidificar se obtiene una nica faseslida). Para muchos otros, en cambio, la solubilidad es limitada (ejemplo: sal en agua,cobre y zinc; cuando se agrega zinc en exceso, pasa el lmite de solubilidad y aparece

una nueva fase, un compuesto Cu-Zn).

Para que dos sustancias exhiban solubilidad ilimitada en ambas fases deben cumplirseciertas condiciones: tomos de tamao similar (menos de 15% de diferencia en radiosatmicos), con la misma estructura cristalina en su estado slido, con la mismavalencia y electronegatividades similares para evitar que formen compuestos entreellos. Por ejemplo los materiales cermicas Mg0 y Ni0 que cumplen estas condicionespresentan solubilidad slida ilimitada.


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Para seguir trabajando con dos coordenadas se definen condiciones de presinconstante y se estudian los equilibrios de fusin-solidificacin de manera anloga a losde evaporacin para temperatura vs. Composicin de mezclasCuando en el sistema slo estn presentes dos componentes el diagrama de fases se

denomina binario y si adems los dos componentes del sistema presentan solubilidadilimitada (obtenindose una sola fase slida), el grfico que describe elcomportamiento del equilibrio para el cambio de estado correspondiente se denominadiagrama de fases binario isomorfo (repasar el mismo caso aplicado a dos lquidos enla ley de Raoult). Las Fig. 2 y Fig. 3 lo ejemplifican para los sistemas Cu-Ni y Mg0-Ni0antes mencionados.

Para interpretar esos grficos es interesante comprender como se construyen. Cuandouna sustancia pura solidifica la temperatura a la que lo hace es una constante fsica,definida y neta conocida como punto de fusin (a presin atmosfrica) constante paraesa sustancia mientras coexistan ambas fases (ver Fig.1).

Pero cuando estamos considerando la fusin o solidificacin de una mezcla binaria,por ejemplo una aleacin, la temperatura no se mantiene constante mientras secompleta el fenmeno. La temperatura de fusin no es un valor determinado, sino un

rango de temperaturas cuyos valores dependen de la composicin del sistema.

El cambio de pendiente en el grfico muestra que se trata de una mezcla. Se denominatemperatura de l iquidusaquella a la que aparece el primer slido. Se debe calentarel sistema de por encima de liquidus para obtener una fase totalmente lquida.

Se denomina temperatura de sol idusaquella a la que desaparece el ltimo lquido.El sistema no estar completamente slido sino debajo de esa temperatura


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La unin de los puntos liquidus y solidus para todas las composiciones posibles resultaen los diagramas isomorfos de temperaturas en funcin de composicin (Figs. 2 y 3),

La diferencia de temperatura entre liquidus y solidus se denomina rango de

sol idi f icacin, en ese rango coexisten las dos fases, liquida y slida, esta ltima esuna solucin slida y comnmente se la denomina con la letra .De acuerdo a la regla de las fases, en un sistema de dos componentes, en la reginde dos fases habr dos grados de libertad. Si consideramos que las condiciones detrabajo son prcticamente siempre a presin constante, resta solo establecer un gradode libertad para tener totalmente descripto el sistema, es decir al determinar unatemperatura, a composicin de ambas fases queda definida.

Por lo general la composicin se expresa como porcentaje en peso (%peso) o en moles(%moles) para toda solucin entre 0 y 100%. Cuando est presente una sola fase su

composicin es igual a la de la aleacin. En la zona donde coexisten la solucin slidacon la fase liquida, sus composiciones diferirn entre si y de la composicin generaloriginal (como en los diagramas de fase para el cambio de estado lquido-gas, la faselquida estar enriquecida en el componente de menor punto de fusin) y quedan fijasal especificar la temperatura. Por lo tanto se puede utilizar una isoterma (solo en laregin de dos fases) para determinar la composicin de ambas: el punto donde unadada isoterma corta la curva de liquidus y de solidus indica las composiciones de lasfases lquida y slida respectivamente a esa temperatura.En la Fig.2 estn sealadas las temperaturas de liquidus y de solidus para unaaleacin Cu-40%Ni. Como ejercicio determine el nmero de fases presentes y lacomposicin de cada fase a 1300, 1270, 1250 y 1200 C. Establezca adems lacomposicin del primer slido que se forma al enfriar y la del ltimo lquido antes desolidificar totalmente.

Si, adems de la composicin, sedesea conocer la cantidad relativa decada fase acierta temperatura, seutiliza un clculo conocido como laregla de la palanca: para calcular lacantidad de una fase a determinada

temperatura se construye una palancasobre la isoterma, con el punto deapoyo en la composicin original dela mezcla.


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Existe otro tipo de punto invariante (como el eutctico) que se describe en los sistemasque forman un compuesto intermedio de punto de fusin incongruente: cuando esecompuesto intermedio se funde, el lquido tiene una composicin diferente de la delslido y adems se forma una nueva fase slida (por lo tanto existen tres fases enequilibrio y el sistema est en un punto invariante). Este punto se denomina peritctico

y el proceso, reaccin peritctica. Puede interpretarse como que el compuestointermedio formado es inestable sobre cierta temperatura.

La mayora de los sistemas binarios pueden presentar diagramas de fases mucho mscomplejos, pero la interpretacin de los mismos sigue los mismos principiosejemplificados en los casos anteriores ms simples: en el diagrama se ver reflejadala aparicin de nuevas fases sea por cambio de estado de agregacin por sobrepasarel lmite de solubilidad, tanto en las fases slidas como eventualmente en las lquidas,pero el tratamiento matemtico en las zonas de dos fases el concepto de puntoinvariante siguen siendo vlidos.

En los sistemas que no poseen solubilidad slida ilimitada, se llega a un punto en quese excede l lmite de solubilidad y se formar una nueva fase slida (precipitado) apartir de la fase original.

En un diagrama de fases binario este equilibrio se define a lo largo de una lneaconocida como solvus, lnea de solubilidad que separa una regin que tiene una faseslida (solucin) de otra que tiene dos fases slidas (solucin y precipitado).

Todos esos elementos pueden visualizarse en el diagrama de fases del sistemaMgO - Al2 03 que muestra una solubilidad en slidos limitada y la solucin slidaintermedia MgAl2O4 o espinel, siendo las curvas que la rodean por los lados lneas desolvusy por arriba lneas de liquidus (Fig.9). Hay que remarcar que aunque se da unaformula por conveniencia, las soluciones slidas tienen composicin variable y estnen equilibrio con sus componentes tambin slidos. Al enfriar se comportan como unamezcla lquida enfrindose hacia el eutctico.Las fases presentes en cada regin del grfico son:

I- solucin slida de MgO + liquido.

II- solucin slida espinel + liquido.

III- solucin slida de Al2O3 + liquido.IV- MgO slido.

V- solucin slida de MgO + solucin slida deespinel.

VI- solucin slida de espinel.

VII- solucin slida de espinel + solucin slidade Al2O3.


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5.2. SECUENCIA DE RECONSTRUCCION SOLUBLES EN ESTADO LQUIDOY PARCIALMENTE SOLUBLE EN ESTADO SOLIDO.Cuando aparecen varias sustancias, la representacin de los cambios de fase puede

ser ms compleja. Un caso particular, el ms sencillo, corresponde a los diagramas defase binarios. Ahora las variables a tener en cuenta son la temperatura y laconcentracin, normalmente en masa. En un diagrama binario pueden aparecer lassiguientes regiones:Slido puro o disolucin slidaMezcla de disoluciones slidas (eutctica, eutectoide, peritctica, peritectoide)Mezcla slido - lquidonicamente lquido, ya sea mezcla de lquidos inmiscibles (emulsin), ya sea unlquido completamente homogneo.Mezcla lquido - gas

Gas (lo consideraremos siempre homogneo, trabajando con pocas variaciones daaltitud).Hay punto y lneas en estos diagramas importantes para su caracterizacin:Lnea de lquidus, por encima de la cual solo existen fases lquidas.Lnea de slidus, por debajo de la cual solo existen fases slidas.Lnea eutctica y eutectoide. Son lneas horizontales (isotermas) en las que tienenlugar transformaciones eutcticas y eutectoides, respectivamente.Lnea de solvus, que indica las temperaturas para las cuales una disolucin slida ()

de A y B deja de ser soluble para transformarse en ()+ sustancia pura (A B).

Concentraciones definidas, en las que tienen lugar transformaciones a temperaturaconstante:

EUTCTICA

EUTECTOIDE

PERITCTICA

PERICTECTOIDE

MONOTCTICA

MONOTECTOIDE

SINTCTICA

CATATCTICA


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5.3. DIAGRAMA Fe - Fe3CFases de la aleacin de hierro-carbono

Austenita (hierro-. duro)

Ferrita (hierro-. blando)Cementita (carburo de hierro. Fe3C)Perlita (88% ferrita, 12% cementita)Ledeburita (ferrita - cementita eutectica, 4.3% carbn)BainitaMartensitaTipos de acero

Acero al carbono (0,03-2.1% C)Acero corten (para intemperie)Acero inoxidable (aleado con cromo)

Acero microaleado (HSLA, baja aleacin alta resistencia)Acero rpido (muy duro, tratamiento trmico)Otras aleaciones Fe-CHierro dulce (prcticamente sin carbn)Fundicin (>2.1% C)Fundicin dctil (grafito esferoidal)


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En el diagrama de equilibro, o de fases, Fe-C se representan las transformaciones quesufren los aceros al carbono con la temperatura, admitiendo que el calentamiento (oenfriamiento) de la mezcla se realiza muy lentamente de modo que los procesos dedifusin (homogeneizacin) tienen tiempo para completarse. Dicho diagrama seobtiene experimentalmente identificando los puntos crticos temperaturas a las que

se producen las sucesivas transformaciones por mtodos diversos.

Transformacin de la austenita

Zona de los aceros (hasta 2% de carbono) del diagrama de equilibrio meta establehierro-carbono. Dado que en los aceros el carbono se encuentra formando carburo dehierro se han incluido en abcisas las escalas de los porcentajes en peso de carbono yde carburo de hierro (en azul).El diagrama de fases Fe-C muestra dos composiciones singulares:Un eutctico (composicin para la cual el punto de fusin es mnimo) que se denomina

ledeburita y contiene un 4,3% de carbono (64,5 % de cementita). La ledeburita apareceentre los constituyentes de la aleacin cuando el contenido en carbono supera el 2%(regin del diagrama no mostrada) y es la responsable de la mala forjabilidad de laaleacin marcando la frontera entre los aceros con menos del 2% de C (forjables) ylas fundiciones con porcentajes de carbono superiores (no forjables y fabricadas pormoldeo). De este modo se observa que por encima de la temperatura crtica A3 [21]los aceros estn constituidos slo por austenita, una solucin slida de carbono enhierro y su microestructura en condiciones de enfriamiento lento depender por tanto

de las transformaciones que sufra sta.

Un eutectoide en la zona de los aceros, equivalente al eutctico pero en estado slido,donde la temperatura de transformacin de la austenita es mnima. El eutectoidecontiene un 0,77 %C (13,5% de cementita) y se denomina perlita. Est constituido porcapas alternas de ferrita y cementita, siendo sus propiedades mecnicas intermediasentre las de la ferrita y la cementita.La existencia del eutectoide permite distinguir dos tipos de aleaciones de acero:

Aceros hipoeutectoides (< 0,77% C). Al enfriarse por debajo de la temperatura crticaA3 comienza a precipitar la ferrita entre los granos (cristales) de austenita y al alcanzarla temperatura crtica A1 la austenita restante se transforma en perlita. Se obtiene portanto a temperatura ambiente una estructura de cristales de perlita embebidos en unamatriz de ferrita.

Aceros hipereutectoides (>0,77% C). Al enfriarse por debajo de la temperatura crticase precipita el carburo de hierro resultando a temperatura ambiente cristales de perlitaembebidos en una matriz de cementita.

Otros microconstituyentesLas texturas bsicas descritas (perlticas) son las obtenidas enfriando lentamenteaceros al carbono, sin embargo modificando las condiciones de enfriamiento (base delos tratamientos trmicos) es posible obtener estructuras cristalinas diferentes:


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La martensita es el constituyente tpico de los aceros templados y se obtiene de formacasi instantnea al enfriar rpidamente la austenita. Es una solucin sobresaturada decarbono en hierro alfa con tendencia, cuanto mayor es el carbono, a la sustitucin dela estructura cbica centrada en el cuerpo por tetragonal centrada en el cuerpo. Trasla cementita (y los carburos de otros metales) es el constituyente ms duro de los

aceros.Velocidades intermedias de enfriamiento dan lugar a la bainita, estructura similar a laperlita formada por agujas de ferrita y cementita pero de mayor ductilidad y resistenciaque aqulla.Tambin se puede obtener austenita por enfriamiento rpido de aleaciones conelementos gammgenos (que favorecen la estabilidad del hierro ) como el nquel y el

manganeso, tal es el caso por ejemplo de los aceros inoxidables austenticos.Antao se identificaron tambin la sorbita y la troostita que han resultado ser enrealidad perlitas de muy pequea distancia interlaminar por lo que dichasdenominaciones han cado en desuso.

Micros constituyentesEl hierro puro presenta tres estados alotrpicos a medida que se incrementa latemperatura desde la ambiente: Hasta los 911 C, el hierro ordinario, cristaliza en elsistema cbico de cuerpo centrado y recibe la denominacin de hierro o ferrita. Es

un material dctil y maleable responsable de la buena forjabilidad de la aleaciones conbajo contenido en carbono y es ferromagntico hasta los 770 C (temperatura de Curiea la que pierde dicha cualidad). La ferrita puede disolver muy pequeas cantidades decarbono.

Entre 911 y 1400 C cristaliza en el sistema cbico de caras centradas y recibe ladenominacin de hierro o austenita. Dada su mayor compacidad la austenita sedeforma con mayor facilidad y es paramagntica.

Entre 1400 y 1538 C cristaliza de nuevo en el sistema cbico de cuerpo centrado yrecibe la denominacin de hierro que es en esencia el mismo hierro alfa pero conparmetro de red mayor por efecto de la temperatura.

A mayor temperatura el hierro se encuentra en estado lquido.

Si se aade carbono al hierro, sus tomos podran situarse simplemente en losintersticios de la red cristalina de ste ltimo; sin embargo en los aceros aparececombinado formando carburo de hierro (Fe3C), es decir, un compuesto qumicodefinido y que recibe la denominacin de cementita de modo que los aceros al carbonoestn constituidas realmente por ferrita y cementita.


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5.4. CLASIFICACION DE LOS TIPOS DE TRATAMIENTOS TERMICOSTratamiento Trmico: Proceso al que se somete los metales u otros tipos demateriales slidos como polmeros con el fin de mejorar sus propiedades mecnicas,

especialmente la dureza, la resistencia y la elasticidad. Consiste en Calentar el aceroy a una temperatura determinada Enfriarlo a la velocidad conveniente y Mantenerlo aesa temperatura durante un cierto tiempo hasta que se forme la estructura deseada.Propiedades Mecnicas Dependen tanto de la composicin qumica como de laestructura cristalina que tenga el acero. Los tratamientos trmicos modifican esaestructura cristalina sin alterar la composicin qumica, dando a los materiales unascaractersticas mecnicas concretas. Resistencia al desgaste: Es la resistencia queofrece un material a dejarse erosionar cuando est en contacto de friccin con otromaterial. Tenacidad: Es la capacidad que tiene un material de absorber energa sinproducir fisuras (resistencia al impacto). Maquinabilidad: Es la facilidad que posee un

material de permitir el proceso de mecanizado por arranque de viruta. Dureza: Es laresistencia que ofrece un acero para dejarse penetrar.Las propiedades fsicas y mecnicas dependen del tamao, la forma y el perfil de losmicros constituyentes presentes. Por lo general, los micros constituyentes presentesen el acero son la ferrita, troostita, sorbita, austenita y cementita. VdPrincipio del Tratamiento Trmico; Un metal cambia de estructura cuando se calientaa cierta temperatura y los cambios estructurales ocurren nuevamente cuando laaleacin se enfra a temperatura ambiente.Para conocer a que temperatura debe elevarse el metal para que se reciba untratamiento trmico es recomendable contar con los diagramas de cambio de fasescomo el de hierrocarbono. En este tipo de diagramas se especifican las temperaturasen las que suceden los cambios de fase (cambios de estructura cristalina),dependiendo de los materiales diluidos.Referentes de temperaturas en los tratamientos; Son las lneas de transformacin delos constituyentes estables en el diagrama Fe-C (perlita, ferrita y cementita) Ac3: ferrita

Acm: cementita Ac1: perlita

Tcnicas de Modificacin Tratamientos trmicosTrmico Recocido: Consiste bsicamente en un calentamiento hasta temperatura deaustenitizacin (800-se logra aumentar la elasticidad, mientras que disminuye la dureza.Trmico cementacin: Tambin facilita el mecanizado de las piezas al homogeneizarla estructura, afinar el grano y ablandar el material, eliminando la acritud que produceel trabajo en fro y las tensiones internas. Estado en el que se encuentra un materialcuando ha perdido su ductilidad y maleabilidad.Trmico Temple: Su finalidad es aumentar la dureza y la resistencia del acero. Paraello, se calienta el acero a una temperatura ligeramente ms elevada que la crticasuperior Ac (entre 900-950 C) y se enfra luego ms o menos rpidamente (segncaractersticas de la pieza) en un medio como agua, aceite, etctera.


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Trmico Revenido: Se aplica a aceros previamente templados, para disminuirligeramente los efectos del temple, conservando parte de la dureza y aumentar latenacidad. Consigue disminuir la dureza y resistencia de los aceros templados, seeliminan las tensiones creadas en el temple y se mejora la tenacidad, dejando al acerocon la dureza o resistencia deseada.

Trmico Normalizado: Tiene por objeto dejar un material en estado normal, es decir,ausencia de tensiones internas y con una distribucin uniforme del carbono. Se sueleemplear como tratamiento previo al temple y al revenido.

Tcnicas de Modificacin termo-qumicosTermoqumico Cementacin: Aumenta la dureza superficial de una pieza de acero

aumentar el contenido de carbono de la zona perifrica, obtenindose despus, pormedio de temples y revenidos, una gran dureza superficial, resistencia al desgaste ybuena tenacidad en el ncleo.

Termoqumico Nitruracin: Al igual que la cementacin, aumenta la durezasuperficial, aunque lo hace en mayor medida, incorporando nitrgeno en lacomposicin de la superficie de la pieza. Se logra calentando el acero a temperaturascomprendidas entre 400 y 525 C, dentro de una corriente de gas amonaco, msnitrgeno.Termoqumico Cianuracin: Endurecimiento superficial de pequeas piezas deacero. Se utilizantemperaturas entre 760 y 950 C.Termoqumico Carbonitruracin: (C+N): al igual que la cianuracin, introducecarbono y nitrgeno en una capa superficial, pero con hidrocarburos como metano,

etano o propano; amonaco (NH3) y monxido de carbono (CO). En el proceso serequieren temperaturas de 650 a 850 C y es necesario realizar un temple y unrevenido posterior.


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CONCLUSINFase es toda porcin de un sistema con la misma estructura o arreglo atmico, Losequilibrios entre fases pueden corresponder a los ms variados tipos de sistemasheterogneos, El comportamiento de estos sistemas en equilibrio se estudia por mediode grficos que se conocen como diagramas de fase.

En el diagrama de equilibro, o de fases, Fe-C se representan las transformaciones quesufren los aceros al carbono con la temperatura va cambiando su estructura.

El Tratamiento Trmico es proceso al que se somete los metales u otros tipos demateriales slidos como polmeros con el fin de mejorar sus propiedades mecnicas,especialmente la dureza, la resistencia y la elasticidad.

Existen dos tipos de tratamientos; tratamiento trmico y tratamiento termoqumico. Eltipo de tratamiento trmico que se le va aplicar depende de los que se quiera hacercon el material por ejemplo el tratamiento trmico revenido se usa para que el materialadquiera mayor maleabilidad y disminuya su dureza en ejemplo de material tratado enel tratamiento trmico revenido es el alambre recocido.

En esencia: TrmicosRecocido: Suavizar aceros, mejorar maquinabilidad.

Temple:Aumentar dureza y resistencia del acero.

Revenido: Disminuir la dureza y resistencia de los aceros templados.

Normalizado: Dejar un material en estado normal, es decir, ausencia de tensionesinternas.

En esencia: TermoqumicosCementacin: Aumenta la dureza superficial de una pieza de acero dulce.

Nitruracin: Aumenta la dureza superficial, aunque lo hace en mayor medida.

Cianuracion: Endurecimiento superficial de pequeas piezas de acero.

Carbonitruracion: Obtener superficies extremadamente duras y un ncleo tenaz.

unidad 5.- tranformación estructural

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