TRABAJO PRCTICO N 2: Estructura atmica y propiedades peridicas

TRABAJO PRCTICO N 2: Estructura atmica y propiedades peridicas

1. Investigue sobre los diferentes modelos que se propusieron para explicar la estructura atmica y elabore una tabla comparativa para resumir las principales caractersticas de cada uno.

Respuesta:

La teora atmica de Dalton

Se puede resumir en:

1.- Los elementos qumicos estn formados por partculas muy pequeas e indivisibles llamadas tomos.

2.- Todos los tomos de un elemento qumico dado son idnticos en su masa y dems propiedades.

3.- Los tomos de diferentes elementos qumicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.

4.- Los tomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios qumicos.

5.- Los compuestos se forman cuando tomos de diferentes elementos se combinan entre s, en una relacin de nmeros enteros y sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas molculas).El modelo atmico de Thomson

Segn el modelo de Thomson el tomo consista en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo estn las semillas en una sanda. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese elctricamente neutra, pues en los tomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Adems los electrones podran ser arrancados de la esfera si la energa en juego era suficientemente importante como suceda en los tubos de descarga.El modelo de Rutherford

En el modelo de Rutherford, los electrones se movan alrededor del ncleo como los planetas alrededor del sol. Los electrones no caan en el ncleo, ya que la fuerza de atraccin electrosttica era contrarrestada por la tendencia del electrn a continuar movindose en lnea recta. Este modelo fue satisfactorio hasta que se observ que estaba en contradiccin con una informacin ya conocida en aquel momento: de acuerdo con las leyes del electromagnetismo, un electrn o todo objeto elctricamente cargado que es acelerado o cuya direccin lineal es modificada, emite o absorbe radiacin electromagntica.

El electrn del tomo de Rutherford modificaba su direccin lineal continuamente, ya que segua una trayectoria circular. Por lo tanto, debera emitir radiacin electromagntica y esta radiacin causara la disminucin de la energa del electrn, que en consecuencia debera describir una trayectoria en espiral hasta caer en el ncleo. El modelo de Rutherford fue sustituido por el de Bohr unos aos ms tarde.El modelo atmico de Bohr

Este modelo implicaba los siguientes postulados:

1.- El electrn tena ciertos estados definidos estacionarios de movimiento (niveles de energa) que le eran permitidos; cada uno de estos estados estacionarios tena una energa fija y definida.

2.- Cuando un electrn estaba en uno de estos estados no irradiaba pero cuando cambiaba de estado absorba o desprenda energa.

3.- En cualquiera de estos estados, el electrn se mova siguiendo una rbita circular alrededor del ncleo.

4.- Los estados de movimiento electrnico permitidos eran aquellos en los cuales el momento angular del electrn (m v r) era un mltiplo entero de h/2 3.14.2. Respondaa. por qu el nmero msico slo tiene en cuenta el nmero de protones y neutrones?

b. Por qu el nmero atmico sirve para identificar a qu elemento corresponde un tomo?

c. Cul es el nmero atmico y masa atmica del elemento cuyo ncleo contiene 8 protones y 7 neutrones? Y otro que tiene 19 protones y 21 neutrones?

Respuesta:

a) Porque los e- tienen masa casi despreciable

b) Porque cada tomo tiene un nmero de p+ y e- nico y caracterstico

c) Z = 8 y A = 16; Z = 19 y A = 39

3. El nmero msico de un elemento que tiene 18 neutrones es 35 cul es su smbolo?, Cmo se llama?, Cuntos electrones tiene?

Respuesta: smbolo: Cl, Cloro, 17 electrones

4. El Nen (Ne) tiene nmero atmico 10 y forma istopos de nmeros msicos 20, 21 y 22. Indique para cada uno el nmero de neutrones.

Respuesta: Para A = 20 ( N= 10 ; Para A = 21( N = 11 y A = 22( N = 12

5. A los siguientes elementos, ubquelos en la tabla peridica, establezca la cantidad de protones, neutrones y electrones que poseen: Li, Ca, Al, As, ClRespuesta:

ElementoGrupoPerodop+ne-

Li12343

Ca24202020

Al133131413

As154334233

Cl173171817

6. Complete el siguiente cuadro:ElementoSmboloN AtmicoN protonesN electronesN neutronesN Msico

Berilio45

Manganeso2555

Plata4761

Mercurio

Fsforo1531

Iodo53127

Respuesta:ElementoSmboloN AtmicoN protonesN electronesN neutronesN Msico

BerilioBe 44459

ManganesoMn 2525253055

PlataAg 47474761108

MercurioHg 808080121201

FsforoP 1515151631

IodoI 53535374 127

7. Complete las siguientes frases referidas a la estructura atmica:

a. Las partculas que determinan la masa atmica son los .............,que se encuentran ubicados en ..............b. Los tomos que tienen igual nmero atmico pero diferente nmero msico se denominan ................Respuesta: Las partculas que determinan la masa atmica son los protones y neutrones que se encuentran ubicados en el ncleo

Los tomos que tienen igual nmero atmico pero diferente nmero msico se denominan istopos.

8. Un tomo tiene Z = 19 y 19 neutrones, mientras que otro tambin tiene Z = 19, pero posee 20 neutrones. Indique:

a. Pertenecen al mismo elemento?......................................................................

b. Por qu?............................................................................................................c. Cmo se denomina por ello?..............................................................................

Respuesta:

a) S ;

b) Porque tienen el mismo nmero atmico;

c) istopos

9. Un alumno afirma que en un orbital 2s puede haber 3 electrones es esto cierto?Respuesta: No, puede tener como mximo 2

10. Seale el nombre y smbolo de los elementos cuyas configuraciones electrnicas son:

a. 1s2 2s2 2p2 ............................. .........

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 ............................. .........

c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ............................. .........

d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 1 ............................. ......... Respuesta:Configuracin electrnica nombre smbolo qumico

a. 1s2 2s2 2p2 carbono Cb. 1s2 2s2 2p6 3s2 magnesio Mgc. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 argn Ard. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 1 escandio ScLa configuracin electrnica: Los electrones estn distribuidos en cada tomo en niveles o capas de energa. Los elementos de un mismo perodo tienen todos el mismo nmero de niveles electrnicos (completos o no), y este nmero coincide con el nmero del perodo. El nmero mximo de electrones que caben en un nivel es 2n2, siendo n el nmero de nivel.

Configuracin Electrnica

11.- Seale la configuracin electrnica de los siguientes elementos

a. 7 N .....................................................................................

b. 18 Ar ..................................................................................

c. 13 Al ..................................................................................

d. 19 K ................................................................................... Respuesta:

a. 7 N 1s2 2s2 2p3 b. 18 Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

c. 13 Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

d. 19 K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 12.- Seale que tienen en comn los elementos de un mismo:

e. Grupo ...............................................................................

f. Perodo ............................................................................Respuesta: grupo: valencia, propiedades qumicas similaresperodo: masa atmica

.

13.- Investigue cules son las caractersticas generales de los:

a. Alcalinos Trreos

b. Alcalinos.c. Metaloides

d. No Metales

e. Gases Nobles Respuesta:a. Metales alcalino trreos:

Los metales alcalinotrreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla peridica y son los siguientes: berilio(Be), magnesio(Mg), calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra). Este ltimo no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corto.

El nombre de alcalinotrreos proviene del nombre que reciban sus xidos, tierras, que tienen propiedades bsicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad 1,3 segn la escala de Pauling.

GrupoIIA

Periodo

24Be

312Mg

420Ca

538Sr

656Ba

788Ra

Propiedades: Tienen configuracin electrnica ns2.

Tienen baja energa de ionizacin, aunque mayor que los alcalinos del mismo perodo, tanto menor si se desciende en el grupo.

A excepcin del berilio, forman compuestos claramente inicos.

Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.

La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.

Todos tienen slo dos electrones en su nivel energtico ms externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion positivo.

Reacciones:

Reaccionan con facilidad con halgenos para formar sales inicas.

M + X2 > MX2 Reaccionan con agua, aunque no tan rpidamente como los alcalinos, para formar hidrxidos fuertemente bsicos.

M + 2 H2O > M(OH)2 + H2b. Metales alcalinos:Los metales alcalinos son aquellos que estn situados en el grupo 1 de la tabla peridica (excepto el Hidrgeno que es un gas). Todos tienen un solo electrn en su nivel energtico ms externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrnica, y baja energa de ionizacin), con lo que forman un in monopositivo, M+. Los alcalinos son los del grupo 1 y la configuracin electrnica del grupo es ns. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla.Grupo1

Periodo

11H

23Li

311Na

419K

537Rb

655Cs

787Fr

Propiedades: Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre en compuestos como xidos, haluros, hidrxidos, silicatos, etc. y nunca en estado puro.

Son metales blandos, pueden ser rayados con facilidad. Los metales alcalinos tienen un gran poder reductor; de hecho, muchos de ellos deben conservarse en aceite mineral o gasleo para que su elevada reactividad no haga que reaccionen con el oxgeno o el vapor de agua atmosfricos.

En disolucin acuosa muestran propiedades bsicas. En disolucin con el amonaco tien la disolucin de azul muy intenso y son capaces de conducir corriente elctrica.

Reacciones:

Reaccionan fcilmente con halgenos para formar sales inicas (haluros) y con azufre para formar sulfuros.

Reaccionan con el hidrgeno al calor, formando hidruros.

Reaccionan con el agua para producir hidrgeno e hidrxidos. stas reacciones varan desde efervescencia con Li hasta explosividad con los elementos inferiores en la tabla, donde el liberado se enciende.

Reaccionan con oxgeno: xido, Li2O, perxido, Na2O2, y superxido, KO2.

Solo el litio reacciona con nitrgeno formando nitruro de litio.

Por ltimo destacar la reactividad en agua de estos componentes. El litio y el sodio producen luz; los dems metales alcalinos reaccionan muy violentamente produciendo gran cantidad de energa. Las bases formadas por metales alcalinos son bases muy fuertes.

c. Metaloides:

Los metales de transicin o elementos de transicin son aquellos elementos qumicos que estn situados en la parte central del sistema peridico, en el bloque d, cuya principal caracterstica es la inclusin en su configuracin electrnica del orbital d, parcialmente lleno de electrones. Esta definicin se puede ampliar considerando como elementos de transicin a aquellos que poseen electrones alojados en el orbital d, esto incluira a zinc, cadmio, y mercurio.

Propiedades:

Casi todos son metales tpicos, de elevada dureza, con puntos de fusin y ebullicin altos, buenos conductores tanto del calor como de la electricidad. Muchas de las propiedades de los metales de transicin se deben a la capacidad de los electrones del orbital d de localizarse dentro de la red metlica. En metales, cuanto ms electrones compartan un ncleo, ms fuerte es el metal. Poseen una gran versatilidad de estados de oxidacin, pudiendo alcanzar una carga positiva tan alta como la de su grupo, e incluso en ocasiones negativa (Como en algunos complejos de coordinacin).

Sus combinaciones son fuertemente coloreadas y paramagnticas

Sus potenciales normales suelen ser menos negativos que los de los metales representativos, estando entre ellos los llamados metales nobles.

Pueden formar aleaciones entre ellos.

Son en general buenos catalizadores.

Son slidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio)

Forman complejos inicos.

Otras propiedades con respecto a la estabilidad de los estados de oxidacin:

Iones en elevados estados de oxidacin tienden a ser buenos agentes oxidantes, mientras que elementos en bajos estados de oxidacin tienden a ser buenos agentes reductores.

Iones 2+ a travs del periodo comienzan como fuertes reductores y se vuelven ms estables.

Iones 3+ comienzan estables y se vuelven ms oxidantes a travs del periodo.

d. No metales:No metales se denomina a los elementos qumicos que no son metales. Los no metales, excepto el hidrgeno, estn situados en la tabla peridica de los elementos en el bloque p. Los elementos de este bloque son no-metales, excepto los metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y algunos metales (Al, Ga,In, Tl, Sn, Pb).

En orden de nmero atmico:

Hidrgeno (H)

Carbono (C)

Nitrgeno (N)

Oxgeno (O)

Flor (F)

Fsforo (P)

Azufre (S)

Cloro (Cl)

Selenio (Se)

Bromo (Br)

Yodo (I)

Astato (At)

Las propiedades de los no metales son, entre otras, Son malos conductores de electricidad y de calor. No tienen lustre. Por su fragilidad no pueden ser estirados en hilos ni aplanados en lminas.

Los no metales forman la mayor parte de la tierra, especialmente las capas ms externas, y los organismos estn compuestos en su mayor parte por no metales. Algunos no metales, en condiciones normales, son diatmicos en el estado elemental: hidrgeno (H2), nitrgeno (N2), oxgeno (O2), flor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) y yodo (I2). Los no metales varan mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad.

e. Gases nobles:Los gases inertes son un grupo de elementos qumicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatmicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad qumica muy baja. Se sitan en el grupo18 (8A) de la tabla peridica (anteriormente llamado grupo0). Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son helio (He), nen (Ne), argn (Ar), Kriptn (Kr), xenn (Xe) y el radioactivo radn (Rn). Hasta ahora el siguiente miembro del grupo, el ununoctio (Uuo), ha sido sintetizado en un acelerador de partculas, pero se conoce muy poco de sus propiedades debido a la pequea cantidad producida y su corta vida media.

.Propiedades: Los gases nobles cuentan con fuerzas intermoleculares muy dbiles y, por lo tanto, tienen puntos de fusin y de ebullicin muy bajos. Todos ellos son gases monoatmicos bajo condiciones estndar, incluyendo aquellos que tienen masas atmicas mayores que algunos elementos que se encuentran normalmente en estado slido.PropiedadGas noble

Nmero atmico21018365486

Nombre del elementoHelioNenArgnKriptnXennRadn

Densidad (kg/m3)0,17850,90021,78183,7085,8519,970

Radio atmico (nm)0,0500,0700,0940,1090,130

Punto de ebullicin (C)268,83245,92185,81151,70106,6062

Punto de fusin (C)272248,52189,6157111,571

14.- El nmero total de electrones en la molcula QX3 es 66 y el de neutrones 70. Q y X pertenecen al tercer perodo de la tabla y Q est ubicado en el grupo V A (15). Indique:

a. el nmero atmico de X.b. el nmero de masa de Q sabiendo que el de X es 35.Respuesta:Nmero atmico de X = 17 (Cl)

Nmero msico de Q = 31 (P)

15.- Utilice los siguientes smbolos y palabras para esquematizar por lo menos tres frases con sentido conceptual.

Respuesta: El nmero msico (A), es un nmero entero, es igual a la suma del nmero de protones y del nmero de neutrones presentes en el ncleo.

Los e- giran alrededor del ncleo y tienen carga negativa.

Los protones y neutrones forman el ncleo del tomo

Las partculas que determinan la masa atmica son los protones y neutrones que se encuentran ubicados en el ncleo

16.- Elija un elemento de la tabla peridica y liste toda la informacin que le brinda de l la Tabla peridica.Respuesta:

Nombre Oro

Nmero atmico 79

Valencia 1,3

Estado de oxidacin +1

Electronegatividad 2,4

Radio covalente () 1,50

Radio inico () 1,37

Radio atmico () 1,44

Configuracin electrnica [Xe]4f145d106s1Primer potencial de ionizacin (eV) 9,29

Masa atmica (g/mol) 196,967

Densidad (g/ml)19,3

Punto de ebullicin (C) 2970

Punto de fusin (C) 1063

17.- Para investigar: Qu son propiedades peridicas?. Nombre las ms conocidas y explique cmo varan en la tabla peridica utilizando un esquema similar al siguiente:

Electronegatividad

Respuesta:

La configuracin electrnica

Los electrones estn distribuidos en cada tomo en niveles o capas de energa. Los elementos de un mismo perodo tienen todos el mismo nmero de niveles electrnicos (completos o no), y este nmero coincide con el nmero del perodo. El nmero mximo de electrones que caben en un nivel es 2n2, siendo n el nmero de nivel.

Configuracin Electrnica

Energa de ionizacin

Se llama energa (o potencial) de ionizacin a la energa necesaria para separar totalmente el electrn ms externo del tomo en estado gaseoso, convirtindolo en un ion positivo o catin. Como es lgico, cuanto menor sea su valor, tanto ms fcil ser conseguir que un tomo pierda un electrn.

En el sistema peridico, la energa de ionizacin aumenta dentro de un grupo de abajo hacia arriba, porque cuanto ms cerca del ncleo est el electrn que se quiere separar, tanto ms atrado estar por aquel. Esto hace, por ejemplo, que la energa de ionizacin del Cs, situado al final del segundo grupo, sea 1,4 veces ms pequea que la del Li, situado por el principio de ese mismo grupo (elementos alcalinos).

En un periodo, el anlisis de la variacin de la energa de ionizacin es ms complicado. En general, podemos decir que aumenta de izquierda a derecha.

Energa de Ionizacin

Afinidad electrnica

Se llama afinidad electrnica, AE (o electroafinidad), a la energa que libera un tomo en estado gaseoso cuando capta un electrn y se transforma en un ion con carga -1, tambin en estado gaseoso.

Si un tomo tiene baja energa de ionizacin, cede con facilidad un electrn (no tiende a ganarlo); por ello, su afinidad electrnica ser baja. Cuando un tomo tiene alta su energa de ionizacin, no tiene tendencia a perder electrones y s a ganarlos. La afinidad electrnica vara en el sistema peridico igual que la energa de ionizacin.

Afinidad Electrnica

Electronegatividad

La electronegatividad es una propiedad de los tomos que relaciona las magnitudes anteriores y que tiene un gran inters desde el punto de vista qumico.

Se dice que un elemento es muy electronegativo cuando la energa de ionizacin y la afinidad electrnica son altas.

En general, la electronegatividad vara peridicamente, de forma que los elementos situados ms arriba y a la derecha del sistema peridico son los ms electronegativos y los situados ms hacia abajo y a la izquierda son los menos electronegativos. El elemento ms electronegativo (ms no metlico) es el flor, seguido del oxgeno y del cloro. El menos electronegativo (ms metlico) es el cesio. Los gases nobles son muy inertes, no se habla de electronegatividad de estos elementos.

La electronegatividad se define como la tendencia que tienen los tomos para captar electrones.Electronegatividad

Volumen atmico

El volumen atmico fue definido por Meyer como el espacio que ocupa el tomo de un elemento, y lo calcul dividiendo la masa atmica del elemento entre su densidad. Pero como un mismo elemento qumico puede presentar varias estructuras slidas diferentes, tendr varios volmenes atmicos, segn la definicin de Meyer; de ah que se caracterice ahora el tamao de los tomos mediante el radio atmico, calculado en funcin de las distancias a que se sitan los tomos cuando forman enlaces para unirse entre s.

Volumen Atmico

Carcter metlico

Un elemento se considera metal desde un punto de vista electrnico cuando cede fcilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos; es decir, los metales son muy poco electronegativos.

Un no metal es todo elemento que difcilmente cede electrones y s tiene tendencia a ganarlos; es muy electronegativo.

Los gases nobles no tienen ni carcter metlico ni no metlico.

La lnea quebrada que empieza en el boro (B) y termina en el astato (At) marca la separacin entre los metales, que se encuentran por debajo de ella, y los no metales, que se sitan en la parte superior (ver tabla peridica en pginas anteriores).

Los semimetales son los elementos que no tienen muy definido su carcter metlico o no metlico y se sitan bordeando esta lnea divisoria.

Carcter Metlico

Nmero de oxidacin

La capacidad de combinacin o valencia de los elementos se concreta en el nmero de oxidacin. El nmero de oxidacin de un elemento es el nmero de electrones que gana, cede o comparte cuando se une con otro u otros elementos. Puede ser positivo, negativo o nulo.

Es interesante observar que, ocasionalmente, un mismo elemento puede actuar con distintos nmeros de oxidacin segn el compuesto del que forme parte.

El nmero de oxidacin est ntimamente relacionado con la configuracin electrnica. Por tanto, es razonable la periodicidad que se observa en el nmero de oxidacin de los elementos. En el sistema peridico se puede resumir:

En un mismo grupo, los elementos suelen presentar nmeros de oxidacin comunes.

El nmero de oxidacin ms alto que presenta un elemento coincide con el nmero del grupo al que pertenece (desde 1 hasta 7).

Por ejemplo:

Los elementos del grupo 1 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) tienen nmero de oxidacin +1.

Los elementos del grupo 2 (Be, Mg, Ca, Sr...) tienen nmero de oxidacin +2.

Los elementos del grupo 4 (C, Si, Ge, Sn, Pb...) tienen varios nmeros de oxidacin, pero el ms alto es +4.

Nmero de Oxidacin: las flechas no tienen punta, dado que los nmeros de oxidacin en cada uno de los grupos son similares.

Regularidades en las propiedades

Los electrones del ltimo nivel son los responsables de las propiedades de los elementos, fundamentalmente de la reactividad.

Los alcalinos son los metales ms reactivos. Ceden con muchsima facilidad el electrn solitario que tienen en su ltimo nivel y se combinan con otros elementos. Los alcalinotrreos son algo menos reactivos, ya que reaccionan cediendo sus dos electrones del ltimo nivel, y esto es ms complicado.

Entre los no metales, los ms reactivos son los halgenos, grupo 17, con siete electrones externos. A continuacin, el grupo 16 del oxgeno. Los primeros tienden a captar solo un electrn, y los segundos, dos.

Adems de las ya nombradas, hay ms propiedades que varan peridicamente. Por ejemplo: los puntos de fusin, de ebullicin y la densidad.

Regularidad en las Propiedades

18.- Dibuje mandalas representativos del principio de exclusin de Pauli y de la regla de Hund.Respuesta:PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI: Esta regla establece que por cada espacio o tipo de orbital, puede contener nicamente 2 electrones, y con spin contrario. El par de electrones, tienen 3 nmeros cunticos iguales y difiere en el nmero cuntico de spin.

Por ejemplo al distribuir los electrones por niveles, un mismo espacio de orbital tiene una flecha hacia arriba y hacia abajo .La representacin se llama configuracin electrnica desarrollada, donde cada flecha indica un electrn, (+1/2) y (-1/2).

PRINCIPIO DE MAXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND

Cuando se realiza el llenado electrnico primero se llena el orbital "s" y se contina con el siguiente orbital del mismo nivel. Los electrones se acomodan de uno en uno hasta llenar todos los espacios de ese orbital, colocando el electrn con el mismo spin (flecha hacia arriba) y se regresa con el primer espacio colocando la flecha en sentido contrario para empezar a llenar en el mismo orden todos los espacios.

En un mismo orbital pueden quedar espacios vacos o espacios semillenos.

Por ejemplo el Flor con Z = 9 , acomoda sus nueve electrones entre el primer y el segundo nivel , eso se representa en una configuracin condensada.

9F 1s2/2s22p5 En una representacin de configuracin desarrollada, desde el acomodo del primer electrn, hasta el electrn nmero nueve, el llenado se hara de la siguiente forma:

9F

Nota : el smbolo indca el ltimo electrn .

19.- Construya un cuadro sinptico para el tema uniones qumicas y otro para uniones moleculares.

Uniones qumicas

Uniones moleculares

.

.

Neutrones

-

+

e-

Protones

A

Los tomos se enlazan entre s formando una gran diversidad de sustancias que se conocen. Dichas sustancias poseen diferentes propiedades, que dependen, en parte, de las diferentes maneras en que se enlazan los tomos. Los enlaces permiten agrupar las sustancias en tres grandes grupos: covalentes, inicas y metlicas.

Como consecuencia de la estructura que presentan las molculas se produce entre ellas diferentes fuerzas de atraccin. Estas fuerzas son de distinta intensidad y mantienen mas o menos unidas entre s las molculas, determinando las propiedades que caracterizan a las distintas sustancias. Las fuerzas de atraccin intermoleculares se denominan fuerzas de Van der Waals

.

Fuerzas de London:En las molculas no polares puede producirse un desplazamiento relativo de los electrones originando un polo positivo y otro negativo (dipolo transitorio) que determinan una atraccin entre dichas molculas. La intensidad de estas fuerzas es proporcional al grado de polarizacin momentneo que se produce a las molculas

Fuerzas dipolo-dipolo inducido:En ciertas ocasiones, una molcula polar (dipolo), al estar prxima a otra no polar, induce en esta un dipolo transitorio, produciendo una fuerza de atraccin llamada dipolo-dipolo inducido.

Fuerzas dipolo-dipolo: Cuando dos molculas polares se aproximan, se produce una atraccin entre el polo positivo y negativo de estas. Esta fuerza de atraccin entre dos dipolos es tanto ms intensa cuanto mayor es la polarizacin de dichas molculas polares.

Unin puente de Hidrogeno: en algunas sustancias que contienen hidrogeno, se observa una forma de unin entre sus molculas denominada unin puente de hidrogeno