TRABAJO PRCTICO N 1: Materia y sistemas materiales

TRABAJO PRCTICO N 1: Materia y sistemas materiales

1. Explique con sus palabras la diferencia que existe entre:

a. Propiedades fsicas y propiedades qumicas

b. Sustancias y mezclas

c. Elementos y compuestos

d. Mezclas homogneas y mezclas heterogneas

Respuesta:

a. propiedades fsicas y propiedades qumicas

Las propiedades fsicas son aquellas que se pueden medir, sin que se afecte la composicin o identidad de la sustancia. Podemos poner como ejemplo, el punto de fusin (ejemplo del agua). Las propiedades Qumicas, se observan cuando una sustancia sufre un cambio qumico, es decir, en su estructura interna, transformndose en otra sustancia, dichos cambios qumicos, son generalmente irreversibles. (ejemplo formacin de agua, huevo cocido, madera quemada).

b. La materia puede clasificarse en dos categoras principales:

Sustancias puras, cada una de las cuales tiene una composicin fija y un nico conjunto de propiedades. Una sustancia pura es aquella que no puede descomponerse en otras ms elementales por procedimientos fsicos sencillos y que presenta una composicin y propiedades fijas en toda su masaMezclas, compuestas de dos o ms sustancias puras no combinadas qumicamente. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, mientras que las mezclas pueden ser homogneas o heterogneas: c. El agua es una sustancia pura, no cambia su composicin en los tres estados fsicos. El agua tambin es un compuesto porque cuando se hace pasar una corriente elctrica a travs de ella (electrlisis) , se transforma en dos gases: oxgeno e hidrgeno. Las sustancias puras que se pueden descomponer en otras ms sencillas se llaman compuestos (como el agua o el clorato de potasio).

Las sustancias puras que no se pueden descomponer por ningn procedimiento se llaman elementos (como el oxgeno o el hidrgeno).

d. Las mezclas homogneas o uniformes son aquellas en las que la composicin es la misma en toda la muestra. En una mezcla homognea la sustancia pierde sus propiedades originales, se puede separar por medios fsicos. A simple vista no se puede ver sus componentes La mezcla homognea tambin se denomina disolucin, consiste en un disolvente, normalmente la sustancia presente en mayor cantidad, y uno o ms solutos. Si los componentes de una mezcla no se distinguen a simple vista, la mezcla se llama homognea (el aire, el agua de mar, la nafta, agua mezclada con sales minerales o con azcar). Una mezcla heterognea es aquella que posee una composicin no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y est formada por dos o ms sustancias, fsicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterognea pueden separarse mecnicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con arena.

2. Seale cules de los siguientes procesos son cambios fsicos y cules son qumicos

a. Vaporizacin del agua:b. Mezcla en un recipiente de dos gases, oxigeno e hidrgeno

c. Formacin de agua al hacer saltar una chispa elctrica en una mezcla de oxigeno e hidrgeno

d. Oxidacin del hierro

e. Calentamiento de un trozo de aluminio

f. Fermentacin del vino

g. Fermentacin de la leche (corte de la leche)

Respuesta:a) Fsico

b) Qumico

c) Qumico

d) Qumico

e) Fsico

f) Qumico

g) Qumico

3. Teniendo en cuenta las caractersticas de los estados de agregacin de la materia, determinar cuales de las mismas pertenecen a los gases, lquidos y slidos.

a) Poco compresibles, volumen constante, forma variable

b) No compresible, volumen constante, forma constante

c) Compresibles, volumen y forma variableRespuesta:a) lquidos

b) Slidos

c) Gases

4. El hierro (Fe) es un slido duro, de color gris oscuro, cuya densidad es de 7,874g/ml a 20C. La temperatura a la cual pasa del estado slido al lquido es de 1535C. Cuando se lo coloca a la intemperie o en un ambiente hmedo, en presencia de oxgeno, reacciona con ste y se oxida, formando un compuesto de color rojizo. Cules de las mencionadas son propiedades intensivas y cules extensivas?PropiedadCaractersticaEjemplos

intensivano depende de la cantidad de sustancia presentecolor, punto de ebullicin, punto de fusin, densidad

extensivadepende de la cantidad de sustancia presentepeso, volumen, masa

5. Si un recipiente contiene un cierto volumen de agua, por qu dicho volumen no es una propiedad intensiva y en cambio s lo es el punto de ebullicin?

Respuesta: El punto de ebullicin es una propiedad intensiva porque no depende de la cantidad de sustancia presente, en cambio el volumen s.El volumen ocupa una cierta masa de agua vara en funcin de la cantidad de agua que se considera, en cambio el punto de ebullicin ser el mismo aunque la cantidad de agua vare.6. Se pesaron las siguientes muestras y se midi su volumen. Completar la tabla y responder:

MuestraPeso (g)Volumen (ml)Densidad (g/ml)

134,454,407,8

244,465,707,8

362,808,007,8

478,8810,107,8

5100,3512,807,8

6121,9915,607,8

a. Se trata de la misma sustancia? Justificar. (Cuando calcule la densidad, considere una sola cifra despus de la coma decimal.)

b. En condiciones constantes, cul de los siguientes grficos representa la densidad de una sustancia en funcin de su masa?

Respuesta: a. se trata de la misma sustancia, puesto que la densidad es la misma.

b. El grfico d

7. Un gas a 25C llena un recipiente de 1,5dm3. El recipiente ms el gas tienen una masa de 900,8 g. el recipiente vaco tiene una masa de 0,8882 Kg. Calcule la densidad del gas. Exprese en unidades del cgs (sistema cegesimal).

Respuesta:Conversin de unidades: 1,5 dm3 = 1500 cm3 = 1500 mlMasa total (recipiente + gas) = 900,8 gr

Recipiente vaco = 888,2 gr

Peso del gas = 900,8 gr 888,2 gr = 12,6 gr

Densidad del gas = m / V = 12,6 g// 1500 ml = 0,0084 gr/ml 8. Una dada sustancia puede experimentar los siguientes cambios de estado en determinadas condiciones de presin y temperatura.

Slido

Lquido

Gas

Slido

Lquido

Vapor

Gas

Lquido

Lquido

Slido

a. Cmo se denomina cada cambio?

b. Qu propiedad intensiva puede medir en cada caso?

Respuesta:

Fusin: mide punto de fusin;

Sublimacin: mide temperatura de sublimacin

Vaporizacin: mide punto de ebullicin

Licuacin: mide presin y temperatura

Solidificacin: mide punto de solidificacin

9. En la separacin de fases de un sistema heterogneo:

a. Cundo es posible efectuar una decantacin?

b. En qu caso se puede aplicar la centrifugacin?

c. Por qu el corcho flota en el agua?

Respuesta:

En la separacin de fases de un sistema heterogneo:

a. Cuando se tiene dos componentes lquidos de diferente densidad o cuando se tiene una fase slida dispersa en un lquido.

b. En el mismo caso, para acelerar el proceso de decantacin

c. Porque tiene menor densidad y tiene aire atrapado en el interior.

10. Por cuntas fases est formado un sistema de agua y hielo?

Respuesta:Dos fases: slida (hielo) y lquida (agua)

11. Se tiene un sistema formado por azcar y sal completamente disueltas en agua. Responder:

a. Es un sistema homogneo o heterogneo?

b. Cules son sus componentes

c. Cuntas fases hay y cules son?

Respuesta:

a) Sistema homogneo

b) agua, sal y azcar

c) una fase, la solucin

12. Si tenemos una solucin de dos lquidos miscibles, y considerando que tienen diferentes puntos de ebullicin, es posible fraccionar dicha solucin por destilacin? Justifique.

Respuesta:

S es posible, porque al tener puntos de ebullicin diferentes, se puede efectuar una destilacin.13. Qu procedimientos seguira para separar los componentes de las siguientes muestras:

a. Limaduras de hierro, arena, naftalina

b. Aceite y salmuera

c. Agua y querosn

d. Arena y sulfato de cobre

Respuesta:

Procedimientos:

Limaduras de hierro, arena, naftalina: Imantacin; sublimacin

Aceite y salmuera: decantacin; cristalizacin

Agua y querosn: decantacin

Arena y sulfato de cobre: solubilizacin; cristalizacin

14. Teniendo en cuenta la Ley de Conservacin de la masa, determinar las masas que faltan de los siguientes compuestos formados por Oxigeno ( O2) y Potasio (K)

a. Muestra I: 7,8 g de K + .......g O2 = 9,4 g K2O (xido de potasio)

b. Muestra II: 1,95 g de K + 2,75 g O2 =....... g K2O (xido de potasio)

Respuesta:Ley de conservacin de la materia o Ley de conservacin de la masa:En toda reaccin qumica la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.a. Muestra I: 7,8 g de K + .......g O2 = 9,4 g K2O (xido de potasio)Masa de reactivos (lado izquierdo) = masa de productos (lado derecho)

Por lo tanto:

9,4 g K2O (xido de potasio) - 7,8 g de K = 1,6 g O2

b. Muestra II: 1,95 g de K + 2,75 g O2 =....... g K2O (xido de potasio)

Masa de reactivos (lado izquierdo) = masa de productos (lado derecho)

Por lo tanto: 1,95 g de K + 2,75 g O2 = 4,7 g K2O (xido de potasio)