QUMICA IIIPROFESOR GUILLERMO SAJAMA

TRABAJO PRCTICO N 3 EL TOMO, MOL, VOLUMEN MOLAR LEYES GRAVIMTRICAS Y VOLUMTRICAS

1.- Problemas numricos:1.1-Calcular: a) El nmero de molesb) El nmero de molculas, en 112 litros de hidrgeno: H2, en CNTP.

1.2.-Calcular la masa de una molcula de dixido de carbono CO2

1.3.-Calcular el volumen en CNTP de 33,6 gramos de nitrgeno: N2. Determinar el peso de 33,6 litros en CNPT de dicho gas.

2.- Marcar la respuesta elegida y fundamentar:2.1.- El mol de monxido de carbono pesa:a.- 28 gb.- 22,4 gc.- 6 * 1023 gd.- 28 ge.- 22,4

2.2.- En qu sistema hay mayor nmero de molculas?a.- 1 mol O2 (g)b.- 22,414 litros N2 (g) en CNPTc.- 22,414 g H2 (g)d.- 22,414 g N2 (g)e.- 2,2414 moles H2 (g)

2.3.- El volumen molar normal de un gas esa.- 0,022414 * 103 litrosb.- 22,414 10-3 litrosc.- 22414 * 10-2 litrosd.- 22,414 * 103 litrose.- 0,022414 * 10-3 litros

3.- Problemas numricos 3.1.- Determinar la masa y/o el volumen de cloro Cl2 medidos en CNPT, en los siguientes casos:a.- 10 molesb.- 10 gramosc.- 10 * 1023 molculasd.- 10 litros

3.2.- Cuntas molculas y cuntos tomos hay en un litro de oxgeno: O2 a 700 mm Hg y 17 C?

3.3.- Cuntos moles de habitantes hay en el mundo cuya poblacin es 7500 millones?

4.- Por qu el hidrgeno es el gas de ms baja densidad en CNPT?

5.- Dada la frmula molecular de un gas. Qu datos gravimtricos y volumtricos expresa?

6.- Por qu un mol es fraccionable mientras que una molcula no lo es?

7.- Dadas las siguientes proposiciones resalte como verdadero o falso y fundamente:

VFEl volumen de las sustancias gaseosas es constante.

VFEl volumen normal de un gas es 22,414 litros.

V FEl volumen molar normal de un gas es independiente de su composicin qumica

VF El mol de un gas depende de su composicin qumica.

VFLas sustancias simples carecen de mol.

VF En una sustancia monoatmica la masa molar coincide con el tomo-gramo.

V FEl mol de un gas se calcula multiplicando 22,414 litros por la densidad en CNPT

V F En 11,207 litros de gas, hay 3,011 * 1023 molculas.

VFEl cociente: mol/densidad, se expresa en unidades de volumen.

V FLa masa molar es un nmero adimensional.

8.- Lea el listado de las Leyes de la izquierda y una con flecha a qu tipo de ley corresponde;

Ley de las proporciones definidas

Ley de las proporciones equivalentesLEYES GRAVIMTRICASLey las combinaciones gaseosasLEYES VOLUMTRICASLey de la conservacin de la masa

Ley de las proporciones mltiples

9.- Diga si es verdadero o falso cada uno de los siguientes enunciados

En toda reaccin qumica hay aumento de masaVF

Einstein estableci la relacin entre la masa y la energaVF

En las reacciones nucleares hay disminucin evidente de energaVF

La Ecuacin de Einstein es E = 1 * C2VF

La Ley de Richter establece la relacin entre las masas de los elementos que forman un compuestoVF

El H y el O slo pueden formar una sustancia: el aguaVF

El equivalente-gramo es la masa de un elemento que se combina con 8 gramos de oxgenoVF

Lavoisier introdujo el uso de la balanza en el laboratorioVF

La ley de las proporciones definidas fue enunciada por ProustVF

La ley de Proust slo se aplica en las sustancias compuestas por dosElementosVF

10.- Cmo se llama la Ley cuyo enunciado se describe?

a) Cuando dos elementos se combinan para formar varias sustancias compuestas, mientras la masa de uno de los elementos permanece constante en dichas sustancias, las masas del otro elemento guardan entre s una relacin una relacin de nmeros enteros y pequeos.b) La relacin entre las masas de los elementos que forman una sustancia compuesta es constante.c) Las masas con que se combinan dos elementos con una misma masa de un tercer elemento, son equivalentes a las masas con que se combinan entre s o bien sus mltiplos o submltiplos.d) En todo sistema material aislado, la masa de cada elemento no vara independientemente de las transformaciones fsicas y/ o qumicas que se producen.

11.- sabiendo que 55,845 gramos de hierro se combinan con 16,02 gramos de azufre para formar 71,865 gramos de sulfuro ferroso, calcule:

a) Cul es la relacin entre las masas de los elementos que se combinan?b) Cuntos gramos de azufre se combinan con 100 gramos de hierro?c) Cuntos gramos de hierro se necesitan para producir 500 gramos de sulfuro ferroso?d) Cul es la composicin centesimal del producto?e) De acuerdo con la composicin hallada, confeccione un grfico circular, e interprete el mismo.

12.- el anlisis de dos muestras de un mismo compuesto dio el siguiente resultado:

MuestraMasas (g)

CompuestoAzufreOxgeno

I4,02,02,0

II128,064,064,0

a) Verifique si se cumple la Ley de Proust, formule la ecuacin qumica y nombre cada uno de las sustancias.b) Calcule cuntos gramos de producto se obtienen con 50 gramos de azufre.c) Calcule el equivalente gramo del azufre en el compuesto.13.- El azufre y el cobre forman dos compuestos:

CompuestoMasa (gramo)

AzufreCobre

A12,625,4

B12,650,8

a) Verifique si se cumple la ley de Dalton. Escriba la ecuacin qumica de cada una de las reacciones y nombre a cada una de las sustancias.b) Calcule la masa de cobre que se combina con 10 gramos de azufre en el compuesto B.c) Calcule el equivalente gramo del cobre en el compuesto A.

14.- Teniendo en cuenta los siguientes datos:

8 g S 8 g S 8 g OCompuesto ACompuesto BCompuesto C 8 g O 6 g Mg 6 g Mg

a) Indique si se cumple la Ley de Richter. Justifiqueb) Calcule la masa de magnesio que se necesita para obtener 100 g del compuesto B.c) Calcule la composicin centesimal del compuesto C.

15.- El anlisis de varias muestras arroj los siguientes resultados:

CompuestoMasa (gramo)

OxgenoManganeso

A5,08,5

B15,037,5

C3,037,5

D 15,025,5

a) Verifique cules corresponden a un mismo compuestob) Plantee cada una de las ecuaciones balanceadas y escriba el nombre de las sustancias.

16.- Al analizar dos compuestos se obtuvieron los siguientes resultados:

O = 16 g Cl = 35,5 gCompuesto ICompuesto II H = 2 g H = 1,0 g

a) Calcule en qu relacin se combinan entre s el oxgeno y el cloro.b) Averige que masa de cloro se combina con 100 g de oxgeno.

17.- Sabiendo que 4 g de Hg se combinan con 2,6 g de I; cul de estos elementos se encuentra en exceso si se combinan 40 g de Hg con 7,8 g de I; justifique su respuesta y plantee la ecuacin balanceada.

18.- Dos compuestos oxigenados del azufre presentan la siguiente composicin:

O = 32 g O = 40 gCompuesto ACompuesto B H = 32 g S = 60 g

a) Verifique si se cumple la Ley de Dalton, plantee las ecuaciones respectivas.b) Calcule qu cantidad de cada compuesto se obtiene si se hace reaccionar 250 g de azufre en cada casoc) Calcule el equivalente gramo en los dos compuestos.Pgina 1