7/29/2019 TER_U2_A6_FECF

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Actividad 6. Unidad 2: INICIANDO CON LA APLICACIN DE MODELOS

Fernando Castillo Flores AL12510308

Problemas de la Primera Ley de la Termodinmica.

Resuelve los siguientes ejercicios.

1. Menciona el modelo matemtico de la primera Ley de la Termodinmica y describe su significado.

El modelo matemtico de la primera ley de la termodinmica es donde representa la sumatoria

de energas intercambiadas, es decir el resultado de la variacin de energas entre los dos cuerpos, esta

sumatoria de energas intercambiadas, es como su nombre lo indica EI = calor + trabajo. Esto es, la energa en

forma de calor que se gan o perdi ms la energa en forma de trabajo que se gan o perdi.

2. Menciona las siguientes ecuaciones termodinmicasa) ecuacin de estado de un gas ideal

= n

b) ecuacin de una transformacin adiabtica.

pVr=cte

c) ndice adiabtico de un gas ideal

1. Las unidades de calor son:

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2. a)calora b) Kelvin c) Watt d)Joule

Se comprime un gas a presin constante de 0.8atm de un volumen de 9 L a un volumen de 2 L. En el proceso

se escapan del gas 400 J de energa calorfica. Cul es el trabajo realizado por el gas?

P= 0.8atm

Vi= 91

Vf= 21

Q= 400 J

W= P(Vf Vi) = .8 (2 9) = -5.6 atm

1 atm = 101.3 J

-5.6 * 101.3= -567.28 J

U= Q W = -400 + 567.28

= 167.28 J

Un sistema termodinmico sigue un proceso en el cual su energa interna disminuye 500 J. Si al mismo tiempo

se hacen 220 J de trabajo sobre el sistema, encuentre el calor transferido por o hacia el sistema.

U= -500J

W= -220J

U= Q W

Q= AU + W = -500 + (-220) = -720 J

El calor es transferido hacia el sistema

Cinco moles de un gas ideal se expanden isotrmicamente a 127 C hasta cuatro veces su volumen inicial.

Encuentre el trabajo realizado por el gas y el flujo de calor hacia el sistema. Ambos en joules.

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n= 5 mol

t= 127 C

T= 400.15 K

Vf= 4Vi

W= (5 moles) (8.3145 J/mol K)(400.15 K)ln(4)

W= 23061J

U = Q W = 023061 = 23061 J.

Cuanto trabajo hace el sistema cuando 1 mol de agua a 100C hierve y se convierte en un mol de vapor a

100C a una presin de un atm?

N= 1 mol

M= 18g = .018 kg

t= 100 C

100C + 273.15= 373.15K

Lv= 2.26 * 10-6

J Kg-1

542.4 calg-1

El calor que se absorbe entonces sera:

Q= .018 * (2.26 * 106) = 4.68 * 104

8. Retomando los datos del problema anterior determine el cambio en la energa interna de vapor al

evaporarse. Considere el vapor como un gas ideal.

W = P * Vv = nRT = a* 8.3145 * 373.15=

=3102.56 J

9. Las unidades de trabajo mecnico en el sistema internacional son:

Cal b) Watt c) Kelvin d)joule.

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10. Comentarios sobre los problemas.

Me pareci muy buena idea que estuvieran mezclado tanto problemas como teora, ya que sirve que muy bien

para relacionar y tener un mejor entendimiento de los temas.