teorias atomicas
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TEORIAS ATÓMICAS
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HISTORIAHISTORIA
DALTON THOMSON RUTHERFORD BOHR
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TEORIA DE DALTON• John Dalton:
– Cada elemento está compuesto por átomos
– Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos.
– En las reacciones químicas, los átomos no cambian.
– Las sustancias compuestas se forman cuando átomos de mas de un elemento se combinan.
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MODELO ATÓMICO DE THOMSON
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Tubo de rayos catódicosDescubrimiento del electrón
Placas con carga eléctrica
Pantallafluorescente
ImánAlto voltage
Trayectoria deelectrones
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Partícula negativa(electrón)
Carga positiva distribuidaa lo largo de toda la esfera
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MODELO ATÓMICO DE THOMSON
• Descubrimiento del electrón (Partícula universal de la materia)• Tubo de descarga eléctrica (T.D.E.) Tubo de rayos catódicos (T.R.C.)• Corriente eléctrica. (Es un flujo de electrones)
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Rayos Catódicos y el electrón
• En 1897, Thomson determinó la relación carga /masa de un electrón: q/me = 1.76 108 C/g
Objetivo: encontrar la carga del electrón para determinar su masa.• Utilizando este experimento, Millikan determinó la carga del electrón que es: q = 1.60 10-19 C.
• Conociendo la relación carga/masa, 1.76 108 C/g, Millikan calculó la masa del electrón:
me = 9.10 10-28 g me = 9.10939 10-28 g
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MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
(Modelo Planetario)
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Radioactividad
Elementoradioactivo Placas cargadas electricamente
Placa fotográfica
Bloque de plomo
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PartículasRayos
Masa(uma)
Carga
α 42p + 2n
+2
β 01ē
–1
Partícula subatómic
a
Masa(uma)
Masa(g)
Carga(C)
protón 1 1.6726231 x 10-24
+1.60217733 x 10-19
ēlectrón 0 9.1093897 x 10-28
-1.60217733 x 10-19
neutrón 1 1.6749286 x 10-24
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Partículas dispersasLa mayor parte de partículasno se desvia
Haz de partículasLaminilla de oro
Fuente de partículas αPantalla fluorescente
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Núcleo
1 Å = 1 x 10— 8 cm
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Partícula subatómic
a
Masa(uma)
Masa(g)
Carga(C)
protón p 1 1.6726231 x 10-
24
+1.60217733 x 10-19
electrón ē 0 9.1093897 x 10-
28 –1.60217733 x 10-
19
neutrón n 1 1.6749286 x 10-
24
+
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⍺
⍺
⍺
⍺
⍺
⍺
⍺
Átomos de oro
Núcleo
Núcleo
Núcleo
197 uma
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Átomos de oro
Núcleo
Partículas α
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MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
(Modelo Planetario)
• Descubrimiento del núcleo del átomo• Radiactividad y elementos radioactivos• La materia es discontinua
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Distribución de las partículas subatómicas
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A
Z
Número de masa
Número atómico
Número de masa. Masa del núcleoNúmero de protones y neutrones
Número atómico. Carga del núcleoNúmero de protones
p + n
p = ē
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Z
X
Z
Z
A
A
A
X
X
X
A
Z
20
40Ca
26
56Fe
13
27Al
11
23Na
92
238U
p
ēn
etc.
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Espectrógrafo de masas
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Masa atómica (uma)
Inte
nsi
dad d
e la
señal
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17
35Cl
17
37Cl
17 p 17 ē
17 ē17 p 20 n
18 n
Isótopos.- Son átomos de un mismo elemento condiferente masa en el núcleo
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Cl17
35,4527
Número atómico
Peso atómico calculado
Peso atómico Peso atómico calculadocalculado
p. a. calculado Cl =(35 x 75) (37 x 25)+
100
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• Se ha tomado como unidad patrón a la masa del isótopo mas común del carbono, al que se le asignó 12 uma.
12C = 12 uma
• El 1H pesa 1.6735 x 10-24 g y el 16O 2.6560 x 10-23 g.
1 uma = 1.66054 x 10-24 g
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714
N
614
C
7 p 7 ē
6 ē6 p 8 n
7 n
Isóbaros.- Son átomos de diferentes elementos consimilar masa en el núcleo
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19
39K
20
40Ca
19 p 19 ē
20 ē20 p 20 n
20 n
Isótonos.- Son átomos de diferentes elementos conIgual número de neutrones