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TEORIAS ATÓMICAS
HISTORIAHISTORIA
DALTON THOMSON RUTHERFORD BOHR
TEORIA DE DALTON• John Dalton:
– Cada elemento está compuesto por átomos
– Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos.
– En las reacciones químicas, los átomos no cambian.
– Las sustancias compuestas se forman cuando átomos de mas de un elemento se combinan.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Tubo de rayos catódicosDescubrimiento del electrón
Placas con carga eléctrica
Pantallafluorescente
ImánAlto voltage
Trayectoria deelectrones
Partícula negativa(electrón)
Carga positiva distribuidaa lo largo de toda la esfera
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
• Descubrimiento del electrón (Partícula universal de la materia)• Tubo de descarga eléctrica (T.D.E.) Tubo de rayos catódicos (T.R.C.)• Corriente eléctrica. (Es un flujo de electrones)
Rayos Catódicos y el electrón
• En 1897, Thomson determinó la relación carga /masa de un electrón: q/me = 1.76 108 C/g
Objetivo: encontrar la carga del electrón para determinar su masa.• Utilizando este experimento, Millikan determinó la carga del electrón que es: q = 1.60 10-19 C.
• Conociendo la relación carga/masa, 1.76 108 C/g, Millikan calculó la masa del electrón:
me = 9.10 10-28 g me = 9.10939 10-28 g
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
(Modelo Planetario)
Radioactividad
Elementoradioactivo Placas cargadas electricamente
Placa fotográfica
Bloque de plomo
PartículasRayos
Masa(uma)
Carga
α 42p + 2n
+2
β 01ē
–1
Partícula subatómic
a
Masa(uma)
Masa(g)
Carga(C)
protón 1 1.6726231 x 10-24
+1.60217733 x 10-19
ēlectrón 0 9.1093897 x 10-28
-1.60217733 x 10-19
neutrón 1 1.6749286 x 10-24
Partículas dispersasLa mayor parte de partículasno se desvia
Haz de partículasLaminilla de oro
Fuente de partículas αPantalla fluorescente
Núcleo
1 Å = 1 x 10— 8 cm
Partícula subatómic
a
Masa(uma)
Masa(g)
Carga(C)
protón p 1 1.6726231 x 10-
24
+1.60217733 x 10-19
electrón ē 0 9.1093897 x 10-
28 –1.60217733 x 10-
19
neutrón n 1 1.6749286 x 10-
24
+
⍺
⍺
⍺
⍺
⍺
⍺
⍺
Átomos de oro
Núcleo
Núcleo
Núcleo
197 uma
Átomos de oro
Núcleo
Partículas α
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
(Modelo Planetario)
• Descubrimiento del núcleo del átomo• Radiactividad y elementos radioactivos• La materia es discontinua
Distribución de las partículas subatómicas
A
Z
Número de masa
Número atómico
Número de masa. Masa del núcleoNúmero de protones y neutrones
Número atómico. Carga del núcleoNúmero de protones
p + n
p = ē
Z
X
Z
Z
A
A
A
X
X
X
A
Z
20
40Ca
26
56Fe
13
27Al
11
23Na
92
238U
p
ēn
etc.
Espectrógrafo de masas
Masa atómica (uma)
Inte
nsi
dad d
e la
señal
17
35Cl
17
37Cl
17 p 17 ē
17 ē17 p 20 n
18 n
Isótopos.- Son átomos de un mismo elemento condiferente masa en el núcleo
Cl17
35,4527
Número atómico
Peso atómico calculado
Peso atómico Peso atómico calculadocalculado
p. a. calculado Cl =(35 x 75) (37 x 25)+
100
• Se ha tomado como unidad patrón a la masa del isótopo mas común del carbono, al que se le asignó 12 uma.
12C = 12 uma
• El 1H pesa 1.6735 x 10-24 g y el 16O 2.6560 x 10-23 g.
1 uma = 1.66054 x 10-24 g
714
N
614
C
7 p 7 ē
6 ē6 p 8 n
7 n
Isóbaros.- Son átomos de diferentes elementos consimilar masa en el núcleo
19
39K
20
40Ca
19 p 19 ē
20 ē20 p 20 n
20 n
Isótonos.- Son átomos de diferentes elementos conIgual número de neutrones