tema 5 obl - cof granada
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Tema 5 OBL¿Qué aprenderemos en este tema?
Cómo se elabora una disolución.
Que aprenderemos en este tema
Ilustre Colegio Oficial de Farmacéuticos
de Granada
Cómo se hacen las diluciones.
Una disolución está concentrada cuando contiene mucho soluto. Una disolución está diluida cuando la cantidad de soluto es baja en relación a la cantidad de disolvente.
La concentración de una disolución es la cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de disolución o de disolvente.
Muchas propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Por ejemplo, las propiedades medicamentosas de un jarabe van a
depender totalmente de la concentración de principio activo que contenga.
1.- La concentración.
de Granada
La concentración.1
de Granada
La concentración.1
de Granada
La concentración.1
El porcentaje de peso.
El porcentaje en peso (% p/p) expresa los gramos de soluto que se encuentran disueltos en 100 g de disolución.
Las partes por millón (ppm) expresa los gramos de soluto que hay en un millón de gramos de disolución.
Ejercicio.
de GranadaQuiz
Click the Quiz button to edit this quiz
El porcentaje en volumen (% v/v) expresa los mililitros de soluto que se encuentran disueltos en 100 mL de disolución.
En las disoluciones hidroalcohólicas el porcentaje en volumen equivale a los grados alcohólicos.
El porcentaje en volumen.
de Granada
La concentración.1
10 ml + 90 ml
El porcentaje en peso/volumen (% p/v) expresa los gramos de soluto que se encuentran disueltos en 100 mL de disolución.
Existen otras expresiones de concentración que relacionan el peso de soluto con el volumen de disolución. Por ejemplo gramos por litro, miligramos por mililitro, etc.
El porcentaje en peso/volumen.
de Granada
La concentración.1
100 ml
La molaridad (M) indica el número de moles de soluto que pueden encontrarse en un litro de disolución.
El mol es la unidad de cantidad de sustancia en el Sistema Internacional
Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,022 · 1023 partículas elementales de esa sustancia; este número es el número de Avogadro.
En las sustancias simples: 1 mol equivale a la masa atómica en gramos. En los compuestos: 1 mol es equivalente al peso molecular en gramos.
Molaridad.
de Granada
La concentración.1
Molaridad.
La normalidad(N) expresa el número de equivalentes-gramo de soluto que pueden encontrarse en un litro de disolución.
El número de equivalentes-gramo de un compuesto se obtiene dividiendo el número de moles de dicho compuesto por su valencia.
Si la valencia del soluto es 1, la normalidad coincide con la molaridad
Normalidad.
de Granada
La concentración.1
de Granada
La concentración.1
Normalidad.
La molalidad (m) indica el número de moles de soluto que pueden encontrarse en un kilogramo de disolución.
El término concentración se usa también para cuantificar la cantidad de principio activo o excipientes en cualquier forma farmacéutica. Por
ello el correcto manejo de concentraciones es imprescindible en la elaboración de medicamentos y en el cálculo de dosis.
Molalidad.
de Granada
La concentración.1
Molalidad.
1. Preparación del material. 2. Cálculos de la cantidad de soluto y de disolvente. 3. Preparación de soluto.
Si el soluto es sólido lo pesamos en una balanza. Si el soluto es un líquido tomaremos la cantidad necesaria usando material volumétrico de precisión, como pipetas aforadas o graduadas. A continuación se transfiere a un vaso de precipitados.
4. Preparación del disolvente. 5. Mezcla de soluto en el disolvente: en vaso de precipitados, 6. Enrase final: en matraz aforado. 7. Agitación.
2.- Preparación de disoluciones.
de Granada
Envases de plástico o cristal con cierre hermético
Etiquetado
de Granada
Acondicionamiento, etiquetado y conservación.
Realizar una dilución es tomar un volumen conocido de una disolución y añadirle disolvente, consiguiendo un volumen mayor y una concentración menor. El objetivo es reducir la concentración de la disolución.
En términos numéricos, la operación de dilución cumple la siguiente relación:
V: volumen de la disolución concentrada. c: concentración de la disolución concentrada. V’: volumen de la disolución final diluida. c’: concentración de la disolución final diluida.
V · c = V’ · c’
de Granada
Las diluciones.3
La técnica microbiológica de recuento en placa sirve para cuantificar las bacterias de una muestra.
1. Preparar diluciones decimales de la muestra: la primera es la muestra original, la segunda está diluida a 1:10, la tercera a 1:100, etc.
2. Las diluciones se siembran en placas y se incuban. Cada bacteria presente producirá una colonia.
3. Se realiza el recuento en la placa que tenga una cantidad adecuada de colonias (entre 30 y 300).
4. Se calcula el número de bacterias en la muestra original. Por ejemplo, la placa válida es la tercera, se multiplicará el resultado por 100, ya que la dilución sembrada en esa placa tenía una dilución 1:100
Diluciones decimales en análisis
de Granada
Las diluciones.3
Diluciones decimales.
de Granada
Disoluciones electrolíticas4
Son aquellas en que el soluto se disocia en iones. El soluto es un compuesto iónico o polar y el disolvente es polar. No hay cambio químico. Sí hay cambio en algunas propiedades: conductividad, pH.
Na
Cl
de Granada
Disoluciones electrolíticas4
Conductividad
La conductividad eléctrica es la medida de la capacidad para dejar pasar la corriente eléctrica.
Siemens
de Granada
Disoluciones electrolíticas4
pH
Es una medida de la acidez o basicidad de una disolución.
Es la forma de indicar la concentración de iones hidrógeno (H+) en una disolución.
pH = - log [H+] pH = - log 10-4
pH = - (-4) log 10 = 4
Nota: log 10 = 1
de Granada
Disoluciones electrolíticas4
pH [H+] pH > 7 pH = 7 pH < 7
Básico Neutro Ácido
de Granada
Disoluciones electrolíticas4
Papel indicador
Son tiras de papel coloreadas, impregnadas de una mezcla de indicadores de pH y que cambian
de color según el pH de la disolución.
pHmetro
Disoluciones tampón.
de Granada
Disoluciones electrolíticas4
Disoluciones tampón, amortiguadores o buffers
Mantienen constante el pH cuando se les adiciona pequeñas cantidades de ácido o de base.
Ácido débil + sal de base fuerte: CH3COOH y CH3COONa
Base débil + sal de ácido fuerte: NH3 y NH4Cl
Utilidad de las disoluciones tampón.
Ilustre Colegio Oficial de Farmacéuticos
de Granada
Disoluciones electrolíticas4
Utilidad de las disoluciones tampón
Controlando el valor del ph podemos evitar reacciones indeseadas o que el producto resultante no tenga las propiedades esperadas. Los tampones se usan, principalmente, en:
Industria agrícola. Industria alimentaria. Industria farmacéutica. Componente pH
Sangre arterial 7’4 Sangre venosa 7’35 Líquido intersticial 7’35 Líquido intracelular 6 – 7’4 Orina 4’5 – 8 Ácidos gástricos 0’8
Fin de la clase virtual.
Curso de preparación pruebas libres
Técnico en Farmacia y Parafarmacia
Ilustre Colegio Oficial de Farmacéuticos
de Granada
Fin de la clase.
de Granada
1.- La concentración.
Tipos de concentraciones.
4.- Disoluciones electrolíticas.
Medición del pH.
Cómo se elabora una disolución.
Que aprenderemos en este tema
Ilustre Colegio Oficial de Farmacéuticos
de Granada
Cómo se hacen las diluciones.
Una disolución está concentrada cuando contiene mucho soluto. Una disolución está diluida cuando la cantidad de soluto es baja en relación a la cantidad de disolvente.
La concentración de una disolución es la cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de disolución o de disolvente.
Muchas propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Por ejemplo, las propiedades medicamentosas de un jarabe van a
depender totalmente de la concentración de principio activo que contenga.
1.- La concentración.
de Granada
La concentración.1
de Granada
La concentración.1
de Granada
La concentración.1
El porcentaje de peso.
El porcentaje en peso (% p/p) expresa los gramos de soluto que se encuentran disueltos en 100 g de disolución.
Las partes por millón (ppm) expresa los gramos de soluto que hay en un millón de gramos de disolución.
Ejercicio.
de GranadaQuiz
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El porcentaje en volumen (% v/v) expresa los mililitros de soluto que se encuentran disueltos en 100 mL de disolución.
En las disoluciones hidroalcohólicas el porcentaje en volumen equivale a los grados alcohólicos.
El porcentaje en volumen.
de Granada
La concentración.1
10 ml + 90 ml
El porcentaje en peso/volumen (% p/v) expresa los gramos de soluto que se encuentran disueltos en 100 mL de disolución.
Existen otras expresiones de concentración que relacionan el peso de soluto con el volumen de disolución. Por ejemplo gramos por litro, miligramos por mililitro, etc.
El porcentaje en peso/volumen.
de Granada
La concentración.1
100 ml
La molaridad (M) indica el número de moles de soluto que pueden encontrarse en un litro de disolución.
El mol es la unidad de cantidad de sustancia en el Sistema Internacional
Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,022 · 1023 partículas elementales de esa sustancia; este número es el número de Avogadro.
En las sustancias simples: 1 mol equivale a la masa atómica en gramos. En los compuestos: 1 mol es equivalente al peso molecular en gramos.
Molaridad.
de Granada
La concentración.1
Molaridad.
La normalidad(N) expresa el número de equivalentes-gramo de soluto que pueden encontrarse en un litro de disolución.
El número de equivalentes-gramo de un compuesto se obtiene dividiendo el número de moles de dicho compuesto por su valencia.
Si la valencia del soluto es 1, la normalidad coincide con la molaridad
Normalidad.
de Granada
La concentración.1
de Granada
La concentración.1
Normalidad.
La molalidad (m) indica el número de moles de soluto que pueden encontrarse en un kilogramo de disolución.
El término concentración se usa también para cuantificar la cantidad de principio activo o excipientes en cualquier forma farmacéutica. Por
ello el correcto manejo de concentraciones es imprescindible en la elaboración de medicamentos y en el cálculo de dosis.
Molalidad.
de Granada
La concentración.1
Molalidad.
1. Preparación del material. 2. Cálculos de la cantidad de soluto y de disolvente. 3. Preparación de soluto.
Si el soluto es sólido lo pesamos en una balanza. Si el soluto es un líquido tomaremos la cantidad necesaria usando material volumétrico de precisión, como pipetas aforadas o graduadas. A continuación se transfiere a un vaso de precipitados.
4. Preparación del disolvente. 5. Mezcla de soluto en el disolvente: en vaso de precipitados, 6. Enrase final: en matraz aforado. 7. Agitación.
2.- Preparación de disoluciones.
de Granada
Envases de plástico o cristal con cierre hermético
Etiquetado
de Granada
Acondicionamiento, etiquetado y conservación.
Realizar una dilución es tomar un volumen conocido de una disolución y añadirle disolvente, consiguiendo un volumen mayor y una concentración menor. El objetivo es reducir la concentración de la disolución.
En términos numéricos, la operación de dilución cumple la siguiente relación:
V: volumen de la disolución concentrada. c: concentración de la disolución concentrada. V’: volumen de la disolución final diluida. c’: concentración de la disolución final diluida.
V · c = V’ · c’
de Granada
Las diluciones.3
La técnica microbiológica de recuento en placa sirve para cuantificar las bacterias de una muestra.
1. Preparar diluciones decimales de la muestra: la primera es la muestra original, la segunda está diluida a 1:10, la tercera a 1:100, etc.
2. Las diluciones se siembran en placas y se incuban. Cada bacteria presente producirá una colonia.
3. Se realiza el recuento en la placa que tenga una cantidad adecuada de colonias (entre 30 y 300).
4. Se calcula el número de bacterias en la muestra original. Por ejemplo, la placa válida es la tercera, se multiplicará el resultado por 100, ya que la dilución sembrada en esa placa tenía una dilución 1:100
Diluciones decimales en análisis
de Granada
Las diluciones.3
Diluciones decimales.
de Granada
Disoluciones electrolíticas4
Son aquellas en que el soluto se disocia en iones. El soluto es un compuesto iónico o polar y el disolvente es polar. No hay cambio químico. Sí hay cambio en algunas propiedades: conductividad, pH.
Na
Cl
de Granada
Disoluciones electrolíticas4
Conductividad
La conductividad eléctrica es la medida de la capacidad para dejar pasar la corriente eléctrica.
Siemens
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Disoluciones electrolíticas4
pH
Es una medida de la acidez o basicidad de una disolución.
Es la forma de indicar la concentración de iones hidrógeno (H+) en una disolución.
pH = - log [H+] pH = - log 10-4
pH = - (-4) log 10 = 4
Nota: log 10 = 1
de Granada
Disoluciones electrolíticas4
pH [H+] pH > 7 pH = 7 pH < 7
Básico Neutro Ácido
de Granada
Disoluciones electrolíticas4
Papel indicador
Son tiras de papel coloreadas, impregnadas de una mezcla de indicadores de pH y que cambian
de color según el pH de la disolución.
pHmetro
Disoluciones tampón.
de Granada
Disoluciones electrolíticas4
Disoluciones tampón, amortiguadores o buffers
Mantienen constante el pH cuando se les adiciona pequeñas cantidades de ácido o de base.
Ácido débil + sal de base fuerte: CH3COOH y CH3COONa
Base débil + sal de ácido fuerte: NH3 y NH4Cl
Utilidad de las disoluciones tampón.
Ilustre Colegio Oficial de Farmacéuticos
de Granada
Disoluciones electrolíticas4
Utilidad de las disoluciones tampón
Controlando el valor del ph podemos evitar reacciones indeseadas o que el producto resultante no tenga las propiedades esperadas. Los tampones se usan, principalmente, en:
Industria agrícola. Industria alimentaria. Industria farmacéutica. Componente pH
Sangre arterial 7’4 Sangre venosa 7’35 Líquido intersticial 7’35 Líquido intracelular 6 – 7’4 Orina 4’5 – 8 Ácidos gástricos 0’8
Fin de la clase virtual.
Curso de preparación pruebas libres
Técnico en Farmacia y Parafarmacia
Ilustre Colegio Oficial de Farmacéuticos
de Granada
Fin de la clase.
de Granada
1.- La concentración.
Tipos de concentraciones.
4.- Disoluciones electrolíticas.
Medición del pH.