TEMA 3.ENLACE QUÍMICO

Dpto. Física y Química

IES Turaniana

1. CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIASC.E.-2.10. Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y conocido.

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2. ENLACE QUÍMICOC.E.-2.9. Conocer cómo se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes.

Prácticamente todas las sustancias que encontramos enla naturaleza están formadas por átomos unidos.

Los átomos se unen para tener una situación más estable que cuando estabanseparados.

Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y se encuentranen la naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8electrones en su último nivel.

Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ellaconsiguen que su último nivel tenga 8 electrones,(igual que los gases nobles). Esteprincipio recibe el nombre de regla del octeto.

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TIPOS DE ENLACEDpto. Física y Química

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2.1. ENLACE COVALENTE: sustancias moleculares- No metal + no metal.

- Los átomos comparten electrones.

- Pueden compartir 1, 2 o hasta 3 electrones dando ligar a un enlace simple, doble o triple respectivamente.

PROPIEDADES:

- Son gases o líquidos (entre las moléculas formadas casi no hay fuerzas que las mantengan unidas).

- Tienen puntos de fusión y ebullición bajos.

- Suelen ser poco solubles en agua.

- No conducen la electricidad ni el calor (no existen cargas libres).

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2.1. CRISTALES COVALENTES

- Se originan cuando el enlace covalente se extiende en el espacio formando estructuras de gran cantidad de átomos.

- Como ejemplos tenemos el diamante (C), cuarzo (SiO2), corindón (Al2O3)...

PROPIEDADES:

- Son compuestos muy estables y duros, por estar los átomos

unidos por enlaces covalentes bastante fuertes. Por esto

tienen altos puntos de fusión y ebullición.

- No conducen el calor ni la electricidad, a excepción del grafito que

dispone de electrones que pueden moverse entre las capas planas.

2.2. ENLACE IÓNICOMetal + no metal (átomos separados en la tablaperiódica)

Hay transferencia de electrones; al metal le sobranelectrones y al no metal le faltan.

PROPIEDADES:

- Son sólidos cristalinos: estructura muy ordenada

- Poseen puntos de fusión y ebullición elevados, síntoma de que el enlace es fuerte.

- Suelen ser solubles en agua.

- No conducen la electridad en estado sólido, pero fundidos o en disolución acuosa son buenos conductores de la corrienteeléctrica, debido a la existencia de cargas libres (iones).

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2.3. ENLACE METÁLICOLos átomos del metal pierden electrones. Los cationesformados forman una estructura en tres dimensiones juntocon los electrones perdidos que se mueven libremente por lared formando una nube electrónica.

PROPIEDADES:

-Son sólidos a temperatura ambiente (a excepción del mercurio).

-Temperaturas de fusión y ebullición altas: síntoma de que el enlace entre los átomos es fuerte.

-Buenos conductores del calor y la electricidad: debido a la existencia de electrones libres que pueden moverse.

-Ductilidad y maleabilidad: debido a la posibilidad de que las capasde iones se puedan deslizar unas sobre otras sin que se rompa la red metálica.

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ACTIVIDADES1. Clasifica las siguientes sustancias: ensalada, hierro, agua del mar, granito, mayonesa, oro, sal, papel de aluminio, azúcar, refresco de naranja, agua destilada, aceite de oliva, cuchillo de acero, gel de ducha.

2. Escribe la representación de Lewis de los siguientes átomos neutros: C, P, S, Br.

3. Escribe la representación de Lewis del O2 (6 e), N2, (5e) y NH3 (N:5e, H:1e).

4. ¿Qué es un catión?. ¿Cómo se forma? Pon algún ejemplo.

5. ¿Qué condición debe cumplirse para que pueda producirse un enlace iónico?

6.¿Por qué los gases nobles no forman enlaces iónicos?

7. Explica cómo se unen el Sodio (Na) con el Cloro (Cl) para formar la sal Cloruro de Sodio.

8. Clasifica razonadamente los siguientes compuestos según su tipo de enlace: C(grafito), KI, Na2S, F2, Cu, CO,NH3, NaCl y KBr.

9. Indica el tipo de sustancia según el enlace, tiene las siguientes propiedades:

a) Puntos de fusión muy elevados

b) Se disuelve en agua

c) Sólido que conduce la corriente eléctrica

d) Sólido que funde a baja temperatura.