INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR «VICENTE LEÓN»

TAREA DE QUÍMICA INORGÁNICA CON ENFOQUE

ECOLÓGICOING. SANDRO ESPÍN M.SC.

1.- Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,3% de H

2.-El análisis de un compuesto dio la siguiente composición: K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Calcula la fórmula empírica del compuesto.

3.-Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula empírica y molecular.

4.- Calcula la fórmula empírica y molecular de un compuesto que tiene la composición centesimal siguiente: 38,71% Ca, 20% P y 41,29% O. con una uma de 490 g/mol

5.-  ¿Cuál es la fórmula mínima y molecular de un compuesto que contiene 40% de C, 6,7% de H y 53,3% de O, si su masa molecular es 60?. 

6.- Un compuesto contiene 29,46% de Ca, 23,51% de S y 47,03% de O. ¿Cuál será su fórmula empírica y molecular?. Si su masa molecular es de 540 g/mol

7.- Un compuesto contiene 26,58% de K, 35,4% de Cr y 38,02% de O. ¿Cuál es su fórmula empírica?. Si además contiene como uma 720g/mol

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7.- Una cantidad de vapor de cierto compuesto contiene el 37,2% de C, el 7,8% de H y el 55,0% de Cl. Contiene además una unidad de masa atómica igual a 350g/mol ¿Cuál es su fórmula empírica y molecular?. 

8.- La glucosa, el ácido láctico, el ácido acético y el formaldehído tienen la misma composición centesimal: 40%C, 53,3%O y 6,7%H. Calcula la fórmula molecular de cada uno sabiendo que sus masas moleculares son: M(glucosa)=180, M(ácido láctico)=90, M(ácido acético)=60, M(formaldehído)=30. 

9.- Un compuesto volátil contiene un 54,50% de C, un 9,10% de H y el resto de O. Sabiendo que contiene 720 g/mol de unidad de asa atómica, determina sus fórmulas empírica y molecular10.- Si tenemos un óxido de hierro, con el 77.7% de Fe y 22.3% de O, cuál es la Fórmula empírica y molecular? La masa molecular de este compuesto es 143,7 u.m.a. Encontrar la fórmula mínima y molecular11.- Dos Sulfuros de Hierro tiene la siguiente composición porcentual: Compuesto A; 63,57 % Fe y 36,43 % S, compuesto B; 53,78 % Fe y 46,22 % S. Determine la fórmula empírica de cada una así como también su composición molecular si las dos tienen 300g/mol y 420g/mol respectivamente.

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12.- Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 12,78 % de C; 2,13 % de H y 85,09 % de Br, conteniendo una unidad de masa atómica igual a: 590g/mol. Calcula la fórmula empírica y molecular.

13.- Halla la fórmula de un oxisulfuro de carbono que contiene 53,3 % de S; 20 % de C y 26,7 % de O.

14.- Un compuesto orgánico gaseoso contiene: 24,25 % de C; 4,05 % de H y 71,7 % de Cl, tiene una masa de 3068 g/mol. Calcular la fórmula molecular

15.- Determina la fórmula mínima y molecular de un compuesto que está formado por: 85 % de Hg; 15 % Cl y su masa molecular es de 472.

16.- Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguientecomposición:85,63% de C y 14,3% de H.

17.- El análisis de un compuesto dio la siguiente composición: K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Calcula la fórmula empírica del compuesto..-

18.- Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F. Calcula lafórmula empírica del compuesto.

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19.-. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien:19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238.Calcula la fórmula molecular.20.- El ácido benzoico es un sólido blanco y contiene 68,8 % de carbono, 5,0 % de hidrógeno y 26,2 % de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?21.- 9. La alicina es el compuesto que proporciona el olor característico del ajo. Al realizar un análisis elemental de este compuesto, se encuentra que tiene la siguiente composición centesimal: Carbono: 44,4%; Hidrógeno: 6,21%; Azufre: 39,5%; Oxígeno: 9,86%.Si se determina que su masa molar es igual a 162 g/mol. Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular de este compuesto.22. Se sospecha que el glutamato mono sódico (MSG), saborizante de alimentos, es el causante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolores de cabeza y del pecho. El glutamato mono sódico tiene la siguiente composición en masa: 35,51 % de C, 4,77% de H, 37,85 % de O, 8,29 % de N y 13,60 % de Na. Si su masa molar es de 169 g/mol. Determine su fórmula molecular.123. La fructosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel. Su masa molar es de 180,1 g/mol y su composición es de: 40 % de carbono, 6,7 % de hidrógeno y 53,3 % de oxígeno. Calcular la formula molecular de la fructosa.10.- http://www.alonsoformula.com/inorganica/problemas_comp.htm

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