Gracias a la tabla cuántica podemos saber como se configura cuánticamente un elemento.Por ejemplo:

Al=1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Para poder ayudarnos de la tabla cuántica primero tenemos que conocerla y saber como usarla.

1s2 número de electronessubnivel

nivel

N iv e l o n ú m e r o c u á n t ic o

p r in c ip a l

N ú m e r o c u á n t ic o

s e c u n d a r io

O r ie n t a c ió n

m a g n é t ic a

S u b n iv e le n e r g é t ic o

S p in

N ú m e r o d e e le c t r o n e s p o r o r b it a l

E le m e n t o s

q u ím ico s

Para encontrar la configuración cuántica de un elemento se siguen los siguientes pasos.

1.- Localizar en la tabla cuántica el elemento con el que se trabajará. En este ejemplo usaremos el Aluminio (Al).

Al

3.- Sigue tu camino de izquierda a derecha. Apunta el nivel, subnivel y número de electrones; del último elemento de cada grupo de color, que encuentres en tu camino; hasta llegar al elemento que se busca.

1s2

2s2

2p6

3s2

3p1

=Al 13

4.- Recuerda que cada color de los grupos de los subniveles te guían a su nivel.Ejemplo. El grupo encerrado en rojo pertenece al subnivel d y nivel 3.

1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

Usaremos ahora otro ejemplo, con el Cromo (Cr):Cr24

4s2

3d4

Otro ejemplo : El Molibdeno con 42 electrones, no olvides que la suma de tus electrones (superíndices) indica el número de electrones.

+++

3s2 +

3p6 +

3d10 +

4s2 +

4p6 +

5s2 +

4d4

=

Bibliografía:* RAF. Grupo editorial. TABLA CUANTICA.