SUB-EJE Nº 4.

ACTIVIDAD Nº 7.

1. Mira el siguiente video de youtube ¿qué son los átomos? en el siguiente link https://youtu.be/D0V-N3TrAkY que te permitirá realizar la siguiente pregunta.

2. Realiza una maqueta de un átomo prestando mucha atención a la ubicación de los protones, neutrones y electrones. (Ayudita: el número de protones debe ser igual al número de electrones). Puedes guiarte mirando el video de youtube que te comparto. https://youtu.be/l24zt2gBwH0 (en youtube hay muchos videos que te pueden servir de guía).

3. La siguiente tabla periódica de los elementos químicos les servirá de guía para resolver las actividades. (puedes utilizar esta o las que les compartí en classroom)

4. La escalerita que se encuentra remarcada en la tabla (que comienza en el B -boro- y termina en el Po -polonio- separa los elementos de color amarillo de los azules) permite separar los metales de los no metales. Utilizando este dato nombra:

a) 5 metales con sus símbolos químicos. b) 5 no metales con sus símbolos químicos

5. La última columna de la tabla está integrada por los gases nobles, inertes o raros. Nombra a todos los gases raros y escribe sus símbolos químicos.

6. Completa la siguiente tabla. (para esta actividad vas a necesitar una tabla periódica donde figure el nombre del elemento químico aparte de su símbolo, en classroom encontrarás dos modelos para que uses el que más fácil te resulte).

NOMBRE SÍMBOLO QUÍMICO. NOMBRE. SÍMBOLO QUÍMICO. ORO HELIO. PLATA. BARIO. MERCURIO. CROMO. HIDRÓGENO. XENÓN. ARGÓN. CLORO. FÓSFORO. POTASIO. LITIO. CROMO. SILICIO. NITRÓGENO. CARBONO. COBALTO. MAGNESIO. YODO.

7. Clasifica en metales, no metales y gases raros a todos los elementos químicos que se encuentran en la tabla del punto

GASES RAROS:

METALES:

NO METALES:

8. Realiza un mapa conceptual utilizando todas las palabras que se encuentran a continuación: Moléculas, simples, compuestas, uno o más átomos iguales, oxígeno, dos o más átomos diferentes, hidrógeno, calcio, ejemplos de moléculas compuestas, carbono, agua (H2O), dióxido de carbono (CO2), oro, cloruro de sodio (NaCl), ejemplos de moléculas simples.

9. Clasifica a las siguientes moléculas en simples o compuestas. a) CO (monóxido de carbono) b) H2SO4 (ácido sulfúrico) c) O2 (oxígeno) d) NH3 (amoníaco) e) HNO3 (ácido nítrico) f) CO2 (dióxido de carbono) g) H2 (hidrógeno)

10. Como última tarea deberás formar diferentes moléculas simples o compuestas ( los átomos los puedes hacer con pelotitas de telgopor, plastilina, etc) y subir un video o fotos con la explicación de lo realizado, como sugerencia te invito a que mires el siguiente video https://youtu.be/HnpuUfKvhhI.

SUB- EJE N° 4.

COMPONENTES SUBMICROSCÓPICOS DE LOS MATERIALES.

Parte teórica para realizar la ACTIVIDAD Nº 7. Contenidos-aprendizajes: Identificación de los componentes submicroscópicos de los materiales presentes en el ambiente y los seres vivos tales como átomos y moléculas. Identificación de las Partículas subatómicas con su ubicación y carga. Descripción del modelo atómico actual simplificado: electroneutralidad, núcleo y nube electrónica. Identificación de los símbolos y de las fórmulas más sencillas como el agua, dióxido de carbono, etc. Clasificación de las moléculas en simples y compuestas. Representación de ellas mediante modelos moleculares. Reconocimiento de la clasificación de los elementos químicos presentes en la Tabla Periódica. Criterios de valoración.

• Participa de las diferentes propuestas. • Cumple con las tareas solicitadas. • Interpreta correctamente y respeta las consignas. • Redacción clara de las respuestas. • Revisa sus producciones escritas siendo capaz de realizar las mejoras necesarias. • Se plantea problemas y preguntas referidas al tema.

Lee y analiza el texto y los gráficos. CONOZCAMOS DE QUE ESTÁ CONSTITUIDA LA MATERIA. Según el modelo cinético molecular la materia es discontinúa y está formada por partículas llamadas MOLÉCULAS pero ahora nos preguntamos?

¿Qué es una molécula?

Molécula, es la menor partícula de una sustancia que puede existir libre y que está formada por uno o más ÁTOMOS iguales o diferentes. Apareció un término que también su significado es desconocido por nosotros hasta ahora, ese término es ATOMO Átomo es la unidad más pequeña posible de un elemento químico Actualmente se conocen aproximadamente 120 átomos distintos, algunos ejemplos son, el hierro, el aluminio, el cloro, la plata, el flúor, el hidrógeno, etc. Diferentes combinaciones de estos elementos constituyen todas las sustancias que conforman el Universo. Los científicos han propuesto diferentes modelos que tratan de explicar como están dispuestas las partículas dentro del átomo. (estos modelos los estudiarás más adelante). Por ahora, deberías saber que en el interior de un átomo existen tres tipos de partículas; los protones, los neutrones

y los electrones. Reciben el nombre general de partículas subatómicas y como ya te habrás imaginado son más pequeñas que los átomos.

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS QUE FORMAN EL ÁTOMO.

A continuación te presento un cuadro donde se detallan las partículas que forman el átomo con sus respectivas carga, masa y ubicación.

PARTICULA UBICACIÓN CARGA ELECTRICA. ELECTRÓN.

EN LOS NIVELES DE ENERGÍA U ORBITALES.

NEGATIVA.

PROTÓN.

NÚCLEO.

POSITIVA.

NEUTRÓN.

NÚCLEO.

NEUTRA O NULA.

Lee con mucha atención y analiza el siguiente texto. Subraya las ideas principales.

La imagen representa a un átomo. El átomo tiene un enorme potencial de energía. Esa energía, bien utilizada, dará al mundo la luz, la electricidad y el calor necesarios para atender a todas las demandas de la humanidad. La estructura del átomo es la que permite la concentración de esa energía.

El núcleo está formado por los protones y los neutrones, y, por lo tanto, tiene carga eléctrica positiva. En los niveles de energía giran los electrones alrededor del núcleo. En consecuencia, la carga eléctrica de los diferentes niveles de energía es negativa. El número de protones (positivos) es igual al de electrones (negativos) y por ello el átomo es neutro. Por ejemplo el sodio tiene 11 electrones por los tanto tiene 11 protones. Los protones y los neutrones forman un grupo compacto, mientras que los electrones están muy separados entre sí. Por esta causa, el diámetro del núcleo es muy pequeño con relación al diámetro total del átomo. La masa del electrón es prácticamente nula, por lo tanto la masa del átomo está concentrada en el núcleo. El número máximo de niveles de energía u orbitales que puede tener un átomo es de

siete y se designan, de adentro hacia afuera, con las letras K, L, M, N, O, P y Q, respectivamente. Los electrones se ubican en las capas de acuerdo con la cantidad de energía que poseen (en orden creciente desde la capa K hasta la Q).

ELEMENTOS OUÍMICOS.

Los elementos químicos son las unidades químicas fundamentales a partir de las cuales se forman las sustancias simples y compuestas. Los elementos químicos se representan en la tabla periódica de los elementos y son aproximadamente unos 120, de los cuales 92 son elementos naturales y los restantes son artificiales es decir obtenidos en el laboratorio. Aunque ahora hay tablas con aproximadamente 135 elementos químicos. Los elementos químicos se clasifican en metales, no metales y gases raros.

SÍMBOLOS OUÍMICOS.

Todos los elementos químicos se representan por medio de abreviaturas que se llaman símbolos químicos. Estas abreviaturas tienen una forma especial de escribirse: están formadas por la inicial en mayúscula de su nombre en griego o en latín y muchas veces se le agrega una letra minúscula e imprenta para distinguirlo de otro con la misma inicial. Aclaración: en la parte de trabajo de clases en classrrom encontrarás diferentes modelos de tabla periódica de los elementos químicos.

REPRESENTACIÓN DE LAS MOLÉCULAS.

Las moléculas se representan mediante fórmulas químicas, cada elemento químico que compone la molécula tiene su símbolo químico que es una abreviatura que se utiliza para representarlos. Por ejemplo: la molécula de nitrógeno está formada por dos átomos de nitrógeno y se puede representar del siguiente modo: N2. La letra ene mayúscula representa el símbolo químico del nitrógeno y un átomo de nitrógeno y el número 2 escrito como subíndice y siempre a la derecha indica la cantidad de átomos que forman la molécula. Y también las moléculas las podemos representar mediante dibujos donde cada círculo represente un átomo.

Por ejemplo la molécula de nitrógeno la podemos representar del siguiente modo:

N2 Para indicar la cantidad de moléculas de una sustancia se antepone el número correspondiente. Por ejemplo: 4 N2 indica 4 moléculas de nitrógeno.

4 N2 Indica la cantidad de átomos. Indica el número de moléculas

Cantidad de átomos que forman las moléculas de los metales, no metales y gases raros. Todos los metales y los gases raros están formados por un solo átomo, y a sus moléculas

se las llama monoatómicas. Los no metales pueden formar moléculas:

• Monoatómicas (1 átomo) como el carbono. • Biatómicas (2 átomos) como el nitrógeno, oxígeno • Poliatómicas (mas de 2 átomos) como el fósforo o el azufre.

CLASIFICACION DE LAS MOLECULAS.

Las moléculas se pueden clasificar en simples y compuestas de acuerdo a la naturaleza de los átomos que la forman.

• Las moléculas simples son aquellas formadas por átomos iguales. Por ejemplo: la molécula de oxígeno está formada por dos átomos de oxígeno, la molécula de oro está formada por un átomo de oro, la molécula de ozono está formada por 3 átomos de oxígeno, etc.

• Las moléculas compuestas son aquellas formadas por átomos diferentes. Por ejemplo: la molécula del amoníaco está formada por un átomo de nitrógeno y 3 átomos de hidrogeno; la molécula de sulfuro de hierro está formada por un átomo de hierro y un átomo de azufre, la molécula de agua por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

• A continuación te presento ejemplos de las moléculas más comunes con sus fórmulas químicas.

a. Sal común que su nombre químico es cloruro de sodio se representa con la siguiente fórmula química Na Cl. Es decir que la molécula de cloruro de sodio está formada por un átomo de sodio (Na) y un átomo de cloro (Cl). b. El alcohol etílico que es el compuesto que se usa para elaborar las bebidas alcohólicas y hoy usamos en solución para lavarnos tanto las manos, su formula es C2H5OH. Es decir la molécula está formada por dos átomos de carbono (C), 6 átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O). c. El azúcar que consumimos a diario es llamada sacarosa y su fórmula química es C12H22O11. Es decir está formada por 12 átomos de Carbono (C), 22 átomos de Hidrógeno (H) y 11 átomos de oxígeno (O).

Elaborado por Angélica Elizalde. Febrero 2020

18 VIIIA

1 1 IA

2 IIA

Tabla Periódica de los elementos

1,00797 Masa atómica

H Símbolo químico 1 Número atómico

Hidrógeno Nombre

-1,0,+1 Estados de oxidación

13III

A 14

IV A 15 V A

16 VI A

17 VII A

4,0026

He 2

Helio

2

6,939

Li 3

Litio 0,+1

9,0122

Be 4

Berilio 0,+2

10,811

B 5

Boro 0,+3

12,011

C 6

Carbono -4,0,+2,+4

14,0067

N 7

Nitrógeno -3,0,+3,+5

15,9994

O 8

Oxígeno -2,-1,0

18,9984

F 9

Flúor -1,0

20,183

Ne 10

Neón 0

3

22,9898

Na 11

Sodio 0,+1

24,312

Mg

12

Magnesio 0,+2

26,9815

Al 13

Aluminio 0,+3

28,086

Si 14

Silicio 0,+4

30,9738

P 15

Fósforo -3,0,+3,+5

32,064

S 16

Azufre -2,0,+2,+4,+6

35,453

Cl 17

Cloro -1,0,+1,+3,+5,+7

39,948

Ar 18

Argón 0

3 - B 4 - B 5 - B 6 - B 7 - B 8 - B 9 - B 10 - B 11 - B 12 - B

4

39,102

K 19

Potasio 0,+1

40,08

Ca 20

Calcio 0,+2

44,956

Sc 21

Escandio 0,+3

47,9

Ti 22

Titanio 0,+3,+4

50,942

V 23

Vanadio 0,+2,+3,+4,+5

51,996

Cr 24

Cromo 0,+2,+3,+6

54,9381

Mn 25

Manganeso 0,+2,+3,+4,+6,+7

55,847

Fe 26

Hierro 0,+2,+3

58,9332

Co 27

Cobalto 0,+2,+3

58,71

Ni 28

Níquel 0,+2,+3

63,54

Cu 29

Cobre 0,+1,+2

61,37

Zn 30

Zinc 0,+2

69,72

Ga 31

Galio 0,+3

72,59

Ge 32

Germanio 0,+2,+4

74,9216

As 33

Arsénico -3,0,+3,+5

78,96

Se 34

Selenio -2,0,+2,+4,+6

79,909

Br 35

Bromo -1,0,+1,+3,+5,+7

83,80

Kr 36

Criptón 0

5

85,47

Rb 37

Rubidio 0,+1

87,62

Sr 38

Estroncio 0,+2

89,905

Y 39

Itrio 0,+3

91,22

Zr 40

Circonio 0,+4

90,906

Nb 41

Niobio 0,+3,+5

95,94

Mo 42

Molibdeno 0,+2,+3,+4,+5,+6

(99)

Tc 43

Tecnecio 0,+4,+7

101,07

Ru 44

Rutenio 0,+2,+3,+4,+6,+8

102,905

Rh 45

Rodio 0,+2,+3, +4

106,4

Pd 46

Paladio 0,+2,+4

107,87

Ag 47

Plata 0,+1

112,4

Cd 48

Cadmio 0,+2

114,82

In 49

Indio 0,+3

118,69

Sn 50

Estaño 0,+2,+4

121,75

Sb 51

Antimonio 0,+3,+5

127,60

Te 52

Telurio -2,0,+4,+6

126,9044

I 53

Iodo -1,0,+1,+3,+5,+7

131,3

Xe 54

Xenón 0

6

132,905

Cs 55

Cesio 0,+1

137,34

Ba 56

Bario 0,+2

138,91

La 57

Lantano 0,+3

178,49

Hf 72

Hafnio 0,+4

180,948

Ta 73

Tantalio 0,+5

183,85

W 74

Wolframio 0,+2,+3,+4,+5,+6

186,2

Re 75

Renio 0+1,+2,+4,+6,+7

190,2

Os 76

Osmio 0,+2,+3,+4,+6,+8

192,2

Ir 77

Iridio 0,+2,+3,+4,+6

195,09

Pt 78

Platino 0,+2,+4

196,967

Au 79

Oro 0,+1,+3

200,59

Hg 80

Mercurio 0,+1,+2

204,37

Tl 81

Talio 0,+1,+3

207,19

Pb 82

Plomo 0,+2,+4

208,98

Bi 83

Bismuto 0,+3,+5

(210)

Po 84

Polonio -4,0,+2,+4

(210)

At 85

Astato

(222)

Rn 86

Radón 0

7

(223)

Fr 87

Francio 0,+1

(226)

Ra 88

Radio 0,+2

(227)

Ac 89

Actinio 0,+3

(261)

Rf 104

Rutherfordio

(262)

Db 105

Dubnio

(263)

Sg 106

Seaborgio

(262)

Bh 107

Bohrio

(265)

Hs 108

Hassio

(266)

Mt 109

Meitnerio

(269)

Uun 110

Ununilio

(272)

Uuu 111

Unununio

(277)

Uub 112

Unubio

(¿?)

Uut 113

Unutrio

(285)

Uuq 114

Ununquadio

(¿?)

Uup 115

Ununpentio

(289)

Uuh 116

Ununhexio

(¿?)

Uus 117

Ununseptio

(293)

Uuo 118

Ununoctio

Metales Alcalinos

Metales Alcalino-

térreos

Grupo del escandio

Grupo del titanio Grupo del vanadio

Grupo del cromo

Grupo del manganeso

Grupo del hierro Grupo del cobalto

Grupo del niquel

Grupo del cobre

Grupo del zinc

Grupo del boro

Grupo del carbono

Grupo del nitrógeno

Grupo del oxígeno

Halógenos Gases nobles

Elementos representativos (subnivel s)

Elementos de transición (subnivel d) Elementos representativos (subnivel p)

Elementos de

transición interna (subnivel

f)

Lantánidos

140,12

Ce 58

Cerio

140,907

Pr 59

Praseodomio

144,24

Nd 60

Neodimio

(147)

Pm 61

Promecio

150,35

Sm 62

Samario

151,96

Eu 63

Europio

157,25

Gd 64

Gadolinio

158,92

Tb 65

Terbio

162,5

Dy 66

Disprosio

164,93

Ho 67

Holmio

167,26

Er 68

Erbio

168,934

Tm 69

Tulio

173,04

Yb 70

Iterbio

174,97

Lu 71

Lutecio

Actínidos

232,03

Th 90

Torio

(231)

Pa 91

Protactinio

238,03

U 92

Uranio

(237)

Np 93

Neptunio

(242)

Pu 94

Plutonio

(243)

Am 95

Americio

(247)

Cm 96

Curio

(247)

Bk 97

Berkelio

(251)

Cf 98

Californio

(254)

Es 99

Eisntenio

(257)

Fm 100

Fermio

(256)

Md 101

Mendelevio

(259)

No 102

Nobelio

(260)

Lr 103

Laurencio