Como podemos observar en el dibujo, elátomo de silicio presenta un enlacecovalente, esto quiere decir que cadaátomo está unido a otros cuatro átomos ycompartiendo sus electrones de valencia.

Estructura Cristalina

SILICIO

El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides osemimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entremetales y no metales.El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio esun elemento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo delos metaloides. El número atómico del silicio es 14. el símbolo químico delsilicio es SI. El punto de fusión del silicio es de 16,7 grados Kelvin o de1413,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicioes de 31,3 grados Kelvin o de 2899,85 grados Celsius o grados centígrados

Las siliconas son derivados poliméricos del silicio. Se utilizan para juguetes, lubricantes, películas impermeables, implantes para cirugía estética.

El silicio hiperpuro puede doparse con boro, galio, fósforoo arsénico, aumentando su conductividad; se emplea parala fabricación de transistores, rectificadores y otrosdispositivos de estado sólido ampliamente empleados enelectrónica.

La sílice (arena) es el principalingrediente del vidrio, uno de losmateriales más baratos conexcelentes propiedades mecánicas,ópticas, térmicas y eléctricas.

El carburo de silicio se utiliza como abrasivo importante, para componentesrefractarios. Utilizado para producir chips para ordenadores.

La estructura del Germanio es cúbica centrada enlas caras, es un metaloide sólido duro, cristalino,de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, queconserva el brillo a temperaturas ordinarias.Presenta la misma estructura cristalina que eldiamante y resiste a los ácidos y álcalis. Formagran número de compuestos órgano metálicos y esun importante material semiconductor utilizado entransistores y foto detectores. A diferencia de lamayoría de semiconductores, el germanio tiene unapequeña banda prohibida (band gap) por lo queresponde de forma eficaz a la radiación infrarrojay puede usarse en amplificadores de bajaintensidad

Es un elemento químico con numeroatómico 32, y símbolo Ge perteneciente algrupo 4 de la tabla periódica de loselementos.

GERMANIOEstructura Cristalina

El Germanio forma parte de los elementosdenominados metaloides o semimetales.Este tipo de elementos tienen propiedadesintermedias entre metales y no metales.En cuanto a su conductividad eléctrica,este tipo de materiales al que pertenece elgermanio, son semiconductores. El estadodel germanio en su forma natural es sólido.El germanio es un elemento químico deaspecto blanco grisáceo y pertenece algrupo de los metaloides. El punto de fusióndel germanio es de 1211,4 grados Kelvin ode 938,25 grados Celsius o gradoscentígrados. El punto de ebullición delgermanio es de 30,3 grados Kelvin o de2819,85 grados Celsius o gradoscentígrados.

Fibra óptica.Electrónica: radares y amplificadores de guitarraseléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido dela primera época del rock and roll; aleaciones Si Ge encircuitos integrados de alta velocidad. También seutilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar lamovilidad de los electrones en el silicio (strechedsilicón)

Le Óptica de infrarrojos: espectroscopios,sistemas de visión nocturna y otros equipos.

Lentes, con alto índice de refracción, de ánguloancho y para microscopios.

En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio. Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y

estaño. Quimioterapia. El tetra cloruro de germanio es un ácido de Lewis y se

usa como catalizador en la síntesis de polímeros (PET ).

Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevadocosto y en muchos casos se investiga su sustitución pormateriales más económicos.

Tiene una estructura ortorrómbica, esun elemento químico de la tablaperiódica de número atómico 31 ysímbolo Ga.

Es un metal blando, grisáceo en estadolíquido y plateado brillante al solidificar,sólido deleznable a bajas temperaturasque funde a temperaturas cercanas a ladel ambiente (como cesio mercurio yrubidio) e incluso cuando se sostiene enla mano por su bajo punto de fusión(28,56 °C).

GALIO

El galio pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales del bloque pque están situados junto a los metaloides o semimetales en la tabla periódica. Este tipode elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de fusión bajos, propiedades quetambién se pueden atribuir al galio, dado que forma parte de este grupo de elementos. Elestado del galio en su forma natural es sólido.

El galio es un elemento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de losmetales del bloque p. El número atómico del galio es 31. El símbolo químico del galio esGa. El punto de fusión del galio es de 302,91 grados Kelvin o de 29,76 grados Celsius ogrados centígrados. El punto de ebullición del galio es de 24,7 grados Kelvin o de2203,85 grados Celsius o grados centígrados.

La principal aplicación del galio (arseniuro degalio) es la construcción de circuitosintegrados y dispositivos optoelectrónicascomo diodos láser y LED.

Por su intenso y brillante plateado y lacapacidad de mojar superficies de vidrio yporcelana se utiliza en la construcción deespejos.

Se emplea para dopar materialessemiconductores y construir dispositivosdiversos como transistores.

En termómetros de alta temperatura por subajo punto de fusión.

El galio se alea con facilidad con la mayoría delos metales y se usa en aleaciones de bajopunto de fusión.

El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.ARSENIURO DE GALIO

FUENTES DE IMFORMACIONhttp://es.wikipedia.org/wiki/Galio

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ga.htm

http://elementos.org.es/galio

http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio

http://www.rdnattural.es/plantas-y-nutrientes-para-el-organismo/minerales/silicio/

http://elementos.org.es/silicio

http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio

http://elementos.org.es/germanio

http://www.rdnattural.es/plantas-y-nutrientes-para-el-

organismo/minerales/germanio/