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Seguridad industrial.Prevención incendios enplataformas petroleras (1/2)Autor: LUCIA GUADALUPE Avalos Aguilar

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Presentación del curso

Este curso de prevención de incendios y seguridad industrial en plataformas petroleas ha sidodividido en dos partes. En esta primera parte aprenderemos la teoría de la combustión, prevenciónde incendios y métodos para combatir los incendios originados en una plataforma petrolera yconsecuencias, envenenamiento y prevención ante la inhalación de H2S (ácido sulfhídrico)

En las plataformas petroleras es normal encontrar ácido sulfhídrico. El petróleo crudo sulfurosocontiene H2S que será liberado cuando se reduzca la presión. Estas reducciones de presión seproducen en las plataformas petroleras, durante la producción del petróleo, las transferencias decámaras de muestreo y durante las fugas.

El ácido sulfhídrico (H2S) es él más venenoso de los gases naturales; se produce durante losprocesos biológicos e industriales; es seis veces más letal que el monóxido de carbono.

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1. Teoría de la combustión[http://www.mailxmail.com/...prevencion-incendios-plataformas-petroleras-1-2/teoria-combustion]

Teoría de la combustión

Un control efectivo y la extinción de un incendio, requiere de un conocimiento básico de lanaturaleza química y física del fuego.

La combustión es una reacción química donde los materiales combustibles en forma de gaso vapor se combinan con él oxigeno del aire para formar mezclas inflamable que enpresencia de una fuente de energía o calor arderán en forma de luz y llamas.

Combustible en forma demezclas

+ Oxigeno = Inflamables Gas o Vapor oExplosivas

Mezclas inflamables oExplosivas

+ Calor oCombustión

= Fuego o energía

FUEGO

A).- Es una reacción química donde las sustancias combustibles se combinan con el oxigenodel aire, para desarrollar un alto grado de calor frecuentemente acompañado de luz y llamas.

B).- Es una oxidación violenta de los materiales combustibles con fuerte desprendimientode energía en forma de luz y calor.



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2. Teoría de la combustión. Combustibles[http://www.mailxmail.com/...cendios-plataformas-petroleras-1-2/teoria-combustion-combustibles]

Se considera un material combustible a todo material que puede arder, bajo este criteriopodemos decir que casi todos los compuestos, productos, sustancias, etc. son susceptiblesde quemaduras bajo ciertas condiciones que básicamente son:

· Temperatura a punto de inflamación

· Temperatura a punto de auto ignición

· Limites de inflamabilidad

· Gravedad especifica

· Densidad especifica

TEMPERATURA O PUNTO DE INFLAMACIÓN

Es la temperatura mínima en la cual un material combustible o inflamable empieza adesprender vapores para poderse inflamar. Como ejemplos podemos decir que la gasolinatiene su punto de inflamación a temperaturas muy bajas (-40° C), los asfaltos (204 °C), lamadera (232°), etc.

TEMPERATURA O PUNTO DE AUTOIGNICIÓN

Es la temperatura mínima en la cual un material combustible arderá sin que exista unafuente de calor, generalmente son temperaturas muy elevadas. Ejemplos de estos podemosconsiderar a la gasolina (208°C), al bisulfuro de carbono (100°C), el diesel (240°C), etc.

LÍMITES DE INFLAMABILIDAD

Este aspecto se considera de mucha importancia, ya que su conocimiento nos ayudará aconocer de una manera rápida si un combustible puede o no arder, en las condicionesnormales.

El término límite inferior de inflamabilidad (LFL) Limit Flamable Low, por sus siglas eningles, se refiere a la concentración mínima de vapor-aire por debajo el cual el fuego no sepropagará.

El límite superior de inflamabilidad (UFL) Upper Flamable Limit, es la máxima concentraciónde vapor-aire por el encima del cual el fuego no se propaga.

Esto nos indica que cuando un combustible en su relación vapor-aire, se sitúa en algúnpunto entre los dos limites, pueden producirse incendios o explosiones.

En este caso, la mezcla está en el intermedio entre el LFL y el UFL (Límite inferior y el límitesuperior de inflamabilidad).

Cuando la mezcla se encuentra en el grado intermedio entre el LFL y el UFL la ignición seproduce más intensa y violentamente que cuando la mezcla se encuentra cerca de los doslimites. Un ejemplo de esto es:

Él limite de inflamabilidad de la gasolina es del 1.4 (LFL) al 7.6% (UFL) en volumen; esto nosindica que la mezcla de vapores de gasolina con el aire solo arderá en una concentraciónentre los valores antes descritos.

Si la concentración se sale de estos límites, la combustión es difícil que se realice; esto lo



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Si la concentración se sale de estos límites, la combustión es difícil que se realice; esto lopodemos llevar a la practica en el carburador de un automóvil, si la relación de gasolinaaumenta en el carburador, (mezclador) el vehículo no arranca (se ahoga), esto índica que elvolumen de vapores es mayor que el del aire y es una mezcla rica, fuera de los limites UFL;pero si la cantidad de aire es mayor que la de vapores, el motor también no arrancaráporque está fuera de los limites LFL (mezcla pobre) para corregir esta deficiencia, elmecánico que ajusta las entradas de combustible y aire (espreas) para que la mezcla seaadecuada (afinación), entonces el motor estará en condiciones de propiciar la mezclavapor-aire ideal, que con la calibración del tiempo de ignición en las bujías se obtendrá unabuena combustión interna en el motor.

Peso específico

La gravedad especifica, es la relación de peso de un combustible líquido tomando referenciael agua a la que se asigna el valor de 1, de esta forma podemos determinar si un liquido“FLOTA o SE HUNDE” en el agua.

Ejemplos de esto es la gasolina que con un peso especifico de 0.8, este valor nos dice quees más ligera que el agua y quedará siempre “flotando” otro ejemplo es el Bisulfuro deCarbono con un peso de 1.3, nos dice que se “HUNDIRA EN EL AGUA".

Densidad específica

La densidad especifica, es la relación del “PESO DE LOS VAPORES” de un combustible cuandose encuentra en forma gaseosa y este factor nos indica si estos vapores son más ligeros opesados que el aire que se le asigna un valor de 1.

Ejemplos de este caso es el de la gasolina con una densidad especifica de 3.4, indicándonosque sus vapores son más de tres veces mayores que el aire y por lo tanto se van a acumularen las partes bajas.

Otro ejemplo es el Acetileno con 0.9, nos indica que es ligeramente menor que el aire o elHidrogeno con densidad de 0.1, es 10 veces más ligero que el aire y sus vapores se elevaráncon facilidad.






3. Teoría de la combustión. Componentes[http://www.mailxmail.com/...ncendios-plataformas-petroleras-1-2/teoria-combustion-componentes]

DIFERENCIAS ENTRE INFLAMABLES Y COMBUSTIBLES

A través del tiempo se ha creado una gran controversia con las definiciones de los términosinflamable, flamable o combustible, para esto se tienen criterios definidos para determinar elnombre adecuado del material involucrado.

La N.F.P.A. NATIONAL FIRE PROTECTIÓN ASSOCIATON = ASOCIACIÓN NACIONAL DEPROTECCIÓN CONTRA EL FUEGO EN E.U.A.., clasifica a los INFLAMABLES como todos aquellosmateriales que tienen su punto de inflamación por debajo de los 38° C presiones de vaporque no excedan los 40 psi a 38° C los clasifica como tipo I.

Ejemplo de inflamables son todos como los gases como Hidrogeno, metano, propano,butano, acetileno, cloruro de vinilo, algunos líquidos como el Acetaldehído, (-8°C) lagasolina, (-40° C) el Benceno (12°C) etc.

Los FLAMABLES O COMBUSTIBLES, son todos aquellos materiales que tienen puntos deinflamación igual o mayor a los 38°C y los clasifica como de clases II y III.

Ejemplos de combustibles son el Diesel (52°C), el Fenol con 79°C y los asfaltos con 204°Cpor esta razón podemos determinar que las diferencias son significativas para los bomberos.

Generalmente se encuentra presente en el aire circundante en cantidades suficientes parasostener combustión “NORMAL” en la concentración de aproximadamente 21%.

Se consideran algunos otros elementos capaces de sostener una combustión como el cloro yel Flour, pero la mayoría de los incendios son auxiliados por el Oxigeno. Una forma dedeterminar si una combustión está “OXIGENADA” es por la cantidad de humo que libera y elcolor de la llama.

Un fuego con humo denso y llama roja o naranja indica una combustión “POBRE” en oxigeno,en cambio un fuego con escasos o nulo humo y llamas amarillas o azules indican unacombustión “RICA” en oxigeno.

Ejemplos sencillos son los mecheros o candiles de petróleo.

EL CALOR Y LAS FUENTES DE IGNICIÓN.

Uno de los componentes principales de la combustión es el calor, nuestro trabajo depende encierta forma del conocer de las fuentes de ignición y es importante identificar las máscomunes.

ORIGEN MECÁNICO

IMPACTO Por golpeteo entre dos sólidos

FRICCIÓN Por rozamiento de dos sólidos.

COMPRESIÓN Por la temperatura generada al comprimir un gas

ORIGEN ELÉCTRICO

ARCO ELECTRICO: Conocido como corto circuito



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RAYOS: Originados en tormentas eléctricas

ESTATICA: Acumulación de electricidad en la superficie de dos materiales que se han unido através de una fricción.

CORRIENTES DE FUGA: Por mal aislamiento de un conductor

POR RESISTENCIA: Filamento de lámparas incandescentes

ORIGEN QUÍMICO

CALENTAMIENTO POR COMBUSTIÓN: Calor emitido por la oxidación completa de unasustancia.

CALENTAMIENTO EXPONTANEO: Reacción rápida de oxidación con aumento violento detemperatura.

ORIGEN NUCLEAR

Por bombardeo de partículas, la energía se desprende en forma de calor, presión y radiaciónnuclear.

FISIÓN: La fractura del núcleo

FUSIÓN: La unión de dos núcleos

OTROS ORIGENES

LUZ SOLAR (ENERGÍA RADIANTE) FLAMAS ABIERTAS






4. Combatir incendios. Polvos químicos (1/2)[http://www.mailxmail.com/...plataformas-petroleras-1-2/combatir-incendios-polvos-quimicos-1-2]

Productos para combatir incendios

En la tecnología moderna de control de incendios, es parte importante el empleo desubstancias especiales para su combate, así se facilita el tiempo de ataque y se limitan losdaños causados por el fuego durante el proceso de control.

Antiguamente, los bomberos solo empleaban agua en grandes cantidades como agenteextintor. Con el paso del tiempo y con los descubrimientos de nuevos y más peligrososproductos combustibles, se limitó el empleo del agua ya que, en ocasiones, esta resultabamuy peligrosa. Especialistas en incendios, buscaron alguna otra forma de controlar estosriesgos y como consecuencia, se han venido descubriendo algunos productos alternativos.

Para facilitar el conocimiento y manejo de los nuevos productos, éstos se han clasificado entres grandes grupos que son:

a.- POLVOS QUIMICOS SECOS

b.- ESPUMAS ACUOSAS

c.- GASES INERTES

Todos estos productos especiales, tienen características de aplicación muy diferente, perosu finalidad común es dar al bombero diversas opciones al establecer sus tácticas yestrategias en la lucha contra su tradicional enemigo... EL FUEGO:

POLVOS QUÍMICOS SECOS

Los polvos Químicos Secos, se usan ampliamente en la industria de proceso de loshidrocarburos, debido a que se les reconoce como un agente en extremo eficiente paracombatir incendios de líquidos flamables.

Los polvos químicos secos, controlan los incendios interrumpiendo la reacción química encadena, con un taponamiento rápido de la llama frontal; son de los agentes mas efectivospara extinguir incendios de líquidos flamables y de gases a presión. No conductores deelectricidad y por ello se les puede utilizar en incendios que involucren equipo eléctrico vivo.

Existen cinco tipos de agentes extintores de Productos Químicos Secos, comúnmenteaceptados:

1. BICARBONATO DE SODIO

2. BICARBONATO DE POTASIO

3. CLORURO DE POTASIO.

4. MONNEX y

5. MONOFOSFATO DE AMONIO



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5. Combatir incendios. Polvos químicos (2/2)[http://www.mailxmail.com/...plataformas-petroleras-1-2/combatir-incendios-polvos-quimicos-2-2]

El uso de Productos Químicos Secos como agentes extintores, se introdujo primeramente enAlemania en 1912.

Alrededor de 1926, el precursor de los modernos extintores de Productos Químicos Secos seintrodujo en Estados Unidos de América. Este agente Extintor se basaba n Bicarbonato deSodio bruto, que estaba compuesto con Estereato de Magnesio para producir repelencia alagua y mejorar las características de flujo.

En 1943 y posteriormente en 1960, se encontró que la reducción en el tamaño de laspartículas aumentaba la efectividad del agente.

El segundo tipo y más efectivo agente extintor evolucionó de una investigación llevada acabo en el laboratorio de Investigaciones navales de E.U.A. En 1958 esta investigaciónresultó en la formulación de un agente basado en Bicarbonato de Potasio que a partir deincendios de gasolina, demostró ser dos veces más efectivo que el Bicarbonato de Sodio; almismo tiempo se desarrollo una prueba que pretendía demostrar que el bicarbonato dePotasio era compatible con la espuma. Hasta ese punto, el agente de base sódica siemprehabía estado mezclado con Estearato de Magnesio, siendo este un producto destructivo parala espuma proteica y por lo tanto siempre se le clasificaba como incompatible con la espuma.

A fines de 1950, se demostró exitosamente el uso de fluidos de Sílice para hacerlo repelenteal agua y mejorar la características de flujo. Como resultado de esto, la mayoría de losfabricantes de Polvos Químicos Secos, comienzan a producirlos empleando al Sílice comoantihumectante.

A finales de la década de 1960, se introdujo un agente extintor a base de cloruro depotasio. Se decía que este material era tan efectivo como el bicarbonato de Potasio y que eracompatible con la espuma. Estos eran los puntos principales a favor de este Polvo QuímicoSeco en Particular, sin embargo su limitación principal es a la propiedad inherente a todoslos cloruros: la corrosión dentro y alrededor de los diversos tipos de recipientes contenedores.

Posteriormente, en 1970, surgió un nuevo producto patentado conocido como MONNEX,Producido por ICI de Inglaterra, se indicaba que este material, producto de la reacción de laUREA y el Bicarbonato de Potasio, tenía propiedades excelentes y que consistían en que,cuando se aplicaban a las llamas las partículas grandes de este material, resultaban en unadegradación rápida del compuesto, con la producción de muchas partículas mucho maspequeñas Este proceso se conoce como decrepitación. Se pretendía que este material era 17veces más efectivo que el Bicarbonato de Sodio y 4 veces más que el Potasio. Pruebasposteriores demostraron que este material era dos veces más efectivo que el Bicarbonato dePotasio.

El punto final de los agentes secos, es el llamado de “usos múltiples”. Se demostró enAlemania en 1956 y se introdujo en el mercado internacional en 1961. El material baseinvolucrado es el Fosfato de Monoamonio. Se ha transformado en el tipo dominante de unagente extintor seco, debido a las ventajas inherentes de los incendios de Clase “A”, sobretodo si se compara con el uso de agua de extintores portátiles manuales.

· El polvo Químico Seco se aplica a:

Extintores Manuales Portátiles, con capacidad de 2 a 30 libras y un rango de alcance de 1.5 a5 metros.

· Extintores con ruedas, con capacidad de 75 a 350 libras y un “chorro” de 3 a 10 metros.

· Extintores con Patín, fijos, con líneas de mangueras manuales o remotas y concapacidad d 150 a 3,000 libras a 3,000 libras.



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capacidad d 150 a 3,000 libras a 3,000 libras.






6. Combatir incendios. Espumas y gases inertes (1/2)[http://www.mailxmail.com/...ormas-petroleras-1-2/combatir-incendios-espumas-gases-inertes-1-2]

ESPUMAS ACUOSAS

La espuma para combatir incendios, es una masa estable de pequeñas burbujas más ligerasque el aceite o el agua. Es una suspensión acuosa de aire bajo la forma de burbujas separadaspor películas de solución.

Históricamente, se uso la espuma Química, antes que la espuma mecánica. La espumaQuímica se produce mediante la reacción química entre sustancias como el Sulfato dealuminio y el Bicarbonato de Sodio. En la actualidad, este tipo de espuma es obsoleto.

La espuma mecánica se produce mezclando un liquido concentrado en agua y forzando el airea pasar por esta solución. Esto produce una solución acuosa de aire en una solución liquidadenominada “Burbujas”.

TIPOS DE ESPUMAS

Los concentrados actualmente de Espuma Mecánica, basadas en diferentes materiales son:

* ESPUMA PROTEICA

* ESPUMA FLUOROPROTEICA.

* ESPUMA FORMADORA DE PELICULA ACUOSA (AFFF), Y

* ESPUMA PARA SOLVENTES POLARES (ALCOHOLES)

Estos concentrados de espumas, son mezclas químicas de varias sustancias. Producen unasolución espuma o espuma expandida cuando se diluyen con agua. La solución espuma setransforma en una espuma estable para combatir el fuego cuando se mezcla con aire en elequipo apropiado.

ESPUMA PROTEICA

El concentrado de esta espuma, se obtiene básicamente de la proteína hidrolizada; sustanciaque se presenta naturalmente en la sangre, plumas, o medula de hueso. El concentrado deEspuma proteica incluye también aditivos para estabilizar la espuma, inhibir la corrosión y elcrecimiento bacteriano y para disminuir el punto de congelación.

Al igual que la mayoría de los otros concentrados de espuma, normalmente se puede obteneren concentraciones al 3% y al 6%.

Los concentrados de Espuma Proteica, producen una capa pesada, densa de burbujas, éstacombate el incendio separando el aire del liquido en ebullición mediante una capa de espuma;también hay algún efecto de enfriamiento resultante del agua contenida en las burbujas de laespuma.

La protección efectiva de este tipo de espuma, se ve afectada por el calor de la llama y de lassuperficies calientes adyacentes, que descomponen las burbujas que forman la capa y por laviscosidad de la densa capa que limita su habilidad para dispersarse a cualquier distanciadesde el punto de aplicación.

ESPUMA FLUOROPROTEICA



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El concentrado de Espuma Flouroproteica, es semejante al de la Proteica excepto que se leañade un “Sufactante fluro-Químico” que suministra una propiedad que mejora la habilidadde dispersión de la capa de espuma sobre la superficie del combustible, además, estacaracterística la hace particularmente efectiva en incendios donde la espuma se cubre concombustible como en una inyección subsuperficial.






7. Combatir incendios. Espumas y gases inertes (2/2)[http://www.mailxmail.com/...ormas-petroleras-1-2/combatir-incendios-espumas-gases-inertes-2-2]

Espuma formadora de película acuosa (afff)

El concentrado de este tipo de espuma, se obtiene de Surfactantes Fluoro-químicossintéticos, agentes espumantes, estabilizadores y solventes. Cuando se aplica esta espuma ala superficie de un liquido flamable, la capa de espuma se agrega a la capa delgada que fluyeuna delgada película sobre la superficie del combustible, anticipadamente a cualquier capa deespuma y formando un sello de vapor. Es esta película la que favorece extinción al suprimirlos vapores de combustibles y de enfrentamiento en oposición a la capa de espuma queresulta de las espumas Proteica y Flouroproteica.

Las espumas generales cuando se aplica “AFFF”, solo sirven para hacer que se forme unapelícula sobre la superficie del combustible, de manera que pueda realizar su trabajo. Es estapelícula la que suministra el “AFFF” con sus características de supresión rápida y su excelenteresistencia a la re-ignición y el quemado retroactivo. Numerosos incendios de prueba, handemostrado que la “AFFF” suministra un control en un 30% a 60% del tiempo necesario deextinción para otro tipo de espumas.

Espuma para solventes polares (alcoholes) (ar)

La mayoría de las espumas están sujetas a una descomposición rápida y a la perdida deefectividad cuando se involucran con fuegos de combustibles solubles en agua, miscibles enagua o del tipo de solvente polar. Las espumas de tipo “Alcohol”, se desarrollaronespecíficamente a partir de compuestos de Polímeros Sintéticos para poder ser efectivossobre estos líquidos combustibles especiales; además se han modificado ciertas espumas tipo“AFFF” para ser usadas sobre estos productos hidrocarburos.

Estas espumas desempeñan un papel dual. Sobre un hidrocarburo se forma una películasuprimiendo los vapores, lo que es característico de una “AFFF” normal .Cuando se usan sobreun solvente polar, la película forma una membrana polímera impermeable que protege a lasiguiente espuma de ser destruida por el solvente miscible en agua.

BIÓXIDO DE CARBONO

El bióxido de carbono, es un agente no conductor eléctrico, no corrosivo e inerte, empleadopara combatir incendios de líquidos inflamables e incendios que involucran equipoeléctricamente energizado.

El bióxido de carbono, es un gas bajo condiciones normales de temperatura y presión. Pero esfácilmente licuable mediante compresión y enfriamiento.

La densidad relativa de este gas. Cuando se le compara con el aire seco es a 0°C, la presiónatmosférica es de 1,529, es decir, que el Bióxido de Carbono es una y media veces máspesado que el aire.

Si bien el Bióxido de Carbono es medianamente tóxico, produce inconsciencia y hasta lamuerte cuando está presente en concentraciones peligrosas al extinguirse un incendio (34 a50% de volumen de aire).

El riesgo del personal está más relacionado con la asfixia por la reducción del contenido deloxigeno. En concentraciones arriba del 9%, la mayoría de personas perderán el conocimientoen pocos minutos. Respirar una concentración más alta, puede ser que una persona quedeindefensa inmediatamente.



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Como resultado de las consideraciones anteriores, los sistemas automáticos fijos que utilizanBióxido de Carbono, requieren que se incorporen mecanismos de retraso en el accionamientodel equipo, que permita el tiempo suficiente para evacuación del personal, antes de liberar elagente extintor.

El bióxido de Carbono se almacena bajo presión como liquido en la mayoría de los extintoresy, cuando se libera, se descarga principalmente como gas directamente hacia el área de fuego.

Como guía, una libre del líquido, puede considerarse que produce ocho pies cúbicos de gaslibre, a la presión atmosférica.

Cuando se libera sobre materiales que se queman, los envuelve y diluye el oxigeno hasta unaconcentración tan baja que no se soporta la combustión.

Es un agente limpio, ya que no se daña el equipo ni deja residuos.






8. Combatir incendios. Selección y uso de extintoresportátiles[http://www.mailxmail.com/...oleras-1-2/combatir-incendios-seleccion-uso-extintores-portatiles]

Clasificación de riesgos

LEVES Oficinas, patios de tuberías centrales telefónicas

MODERADOS Talleres, estacionamientos, bodegas con materiales flamablesen pequeñas cantidades.

GRAVES Muelles, bodegas de inflamables, almacenamiento dehidrocarburos, áreas de proceso.

COBERTURA DE PROTECCIÓN POR UNIDADES DE RIESGO TIPOU.L(UNDERWRITES LABORATORIES)

UNIDAD DE RIESGO INCENDIO CLASE A

RIESGO AREA FACTOR

MODERADO 125 M2 0.008

GRAVE 75 M2 0.013

UNIDAD DE RIESGO INCENDIO CLASE B Y C.

RIESGO AREA FACTOR

LEVE 10 M2 0.1

MODERADO 5 M2 0.2

GRAVE 3 M2 0.33

COBERTURA DE PROTECCIÓN CON EXTINTORES PORTÁTILES

AGENTE EXTINTOR CAPACIDAD COBERTURA TIPO DE INCENDIO

AGUA 2 ½ GALONES 2 U.R. “A

ESPUMA MECÁNICA 2 ½ GALONES 2 U.R. “A”

BIÓXIDO DE CARBONO

5 LBS.

10 LBS.

15 LBS.

20 LBS.

4 U.R.

8 U.R.

12 U.R

12 U.R.

“B.C”

“B.C”

“B.C”

“B.C”



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POLVO QUÍMICO SECO

BICARBONATO DE SODIO

20 LBS.

30 LBS

20 U.R

20 U.R.

“B.C”

“B.C”

POLVO QUIMICO SECO

BICARBONATO DE POTASIO

20 LBS.

30 LBS.

40 U.R.

60 U.R.

“B.C”

“B.C”

POLVO QUÍMICO SECO

MONOFOSFATO DE AMONIO

20 LBS.

30 LBS.

4 U.R.

30 U.R.

6 U.R.

40 U.R.

“A”

“B.C”

“A”

“B.C”

Cálculos de unidades de riesgo para selección y distribución deExtintoresportátiles

CALCULO

INSTALACIÓN: ESTACIÓN DE COMPRESIÓN

AREA A PROTEGER: 75 X 12 MTS.

TIPO DE INCENDIO: “B”

CLASIFICACIÓN DE RIESGO: “GRAVE”

FACTOR DE CALCULO: 0.33

TIPO DE EXTINTOR: P.Q.S.

TIPO DE AGENTE EXT. BICARBONATO DE POTASIO

CAPACIDAD: 30 LBS.

COBERTURA: 60 U.R. (B.C)

COBERTURA DE EXTINTOR

SUSTITUCIÓNU.R.= (75 X 12 = 900 M2) (.33) = 297 U.R. = 4.95 = 5 EXTINTORES

Cálculo de unidades de riesgo para selección y distribución de extintores portátiles

ESTACIÓN DE COMPRESIÓN






9. Plataformas petroleras. Gas sulfuroso (1/2)[http://www.mailxmail.com/...ataformas-petroleras-1-2/plataformas-petroleras-gas-sulfuroso-1-2]

Gas sulfuroso (ácido sulfhídrico hidrógeno sulfurado)

1) EL PELIGRO – LA TOXICIDAD

El ácido sulfhídrico (H2S) es él más venenoso de los gases naturales; se produce durante losprocesos biológicos e industriales; es seis veces más letal que el monóxido de carbono y lamitad de veces tan letal como el cianuro de hidrógeno, cuando aparece como gas libre escuando resulta más peligroso.

Para dar una idea de cuál es una concentración fatal en potencia, imagine un cuartopromedio (03 mts. de alto por 05 mts. de ancho, por 4 mts. de largo) su volumen sería de60 mts. Cúbicos, si se colocaran dos latas de 20 litros de capacidad conteniendo 100% deH2S y este gas fuese liberado y mezclado totalmente con una sola respiración, surespiración quedaría paralizada, el máximo nivel tolerable ha sido fijado en una milésima de1% (0.001%) parte de esta concentración, o sea 10 partes por un millón (PPM).

Deberá notarse que el petróleo crudo sulfuroso contiene H2S que será liberado cuando sereduzca la presión.

Estas reducciones de presión se producen durante la producción del petróleo, lastransferencias de cámaras de muestreo y durante las fugas.

El H2S también aparece en el lodo de las perforaciones debido a la descomposición de losaditivos orgánicos a las altas temperaturas. Asimismo, el H2S se encuentra en ambientes dedesagües y sumideros.

2) CONCENTRACIONES DEL H2S

En PEMEX empleamos la norma Standard de PPM (Partes por Millón) Otras unidades yconversiones:

0.65 Granos por SCF (Pie cúbico Standard) 10 PPM

0.001 Mol % y Vol. % 10 PPM

15 mg/m Cúbico 10 PPM

Las 10 PPM es una concentración muy baja y se le puede comparar con:

1 0 en 16 millas

10 cm en 10 Km

10 Min En 1.9 años

10 Lb. En 500 Toneladas

10 Ç en 10,000 pesos

10 Galones en 1,000,000 galón

REFERENCIAS

% PPM



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1 0 0 1,000,000

1 0 100,000

0 10.000

0.1 1.000

0.01 100

0.001 1 0






10. Plataformas petroleras. Gas sulfuroso (2/2)[http://www.mailxmail.com/...ataformas-petroleras-1-2/plataformas-petroleras-gas-sulfuroso-2-2]

3) PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL ÁCIDO SULFHÍDRICO

1. Es extremadamente tóxico (casi tan tóxico como el cianuro de hidrógeno) y de 5 a 6veces tan tóxico como el Monóxido del Carbono.

2. No tiene color.

3. De olor repulsivo

4. Forma una mezcla explosiva en concentraciones de entre 4.3 y 46% por volumen. Estoconstituye una gama extremadamente amplia. La combustión espontánea se produce a los260°C y aumenta su temperatura cuando sobre 260°C cuando se le fuma los vaporespueden viajar a una distancia considerable hasta una fuente de encendido y luegoretroceder con rapidez.

5. Arde con una flama azul y produce Anhídrido Sulfuroso (SO2), en el cual es menos tóxicoque el ácido Sulfhídrico pero es muy irritante en los ojos y pulmones y puede provocardaños serios: 2 H2S + 302 2H2O +2 SO2

6. Es más pesado que el aire, su gravedad especifica es de: 1.189 (la del aire es = 1,000) a60°F y 14.7 PSI, por lo tanto, el H2S se acumula en puntos más bajos tales como los sótanosde los pozos.

7. Es soluble tanto en agua (4 volúmenes de gas en 1 volumen de agua a 0°C) y enhidrocarburos Líquidos.

8. Produce irritación en los ojos, garganta y el sistema respiratorio.

9. El valor límite de concentración mínima (TLV) es de máximo 8 hrs. de exposición sin elequipo respiratorio de protección = a 10 PPM.

10. Es corrosivo a todos los metales de la serie electroquímica (Fe, Cu, Zn).

11. Su punto de ebullición es de menos 79° F, (-26°C).

12. Su punto de fusión es de menos 177° F, (116°C).

EL H2S (Sus Puntos Clave)

Ya que el H2S es de –1.89% más pesado que el aire, deberán entenderse con gran precisióndos puntos importantes:

Para escapar de H2S, muévase teniendo al aire en sentido transversal y hacia un lugar másalto, sin embargo, el H2S, puede estar a una temperatura superior a la del aire ambiente alabandonar la cabeza del pozo o el lodo del mismo, al principio, el H2S puede elevarse hastaque se enfríe.

Un fenómeno conocido como apilamiento ocasiona una liberación de baja concentración quealcanza altas concentraciones en áreas en poca altura. Esto se produce por una mayordensidad del H2S y su tasa natural de oxidación, que es lenta. Las áreas que sonparticularmente susceptibles a ello son los sótanos, los terrenos bajos y las fosas de lodocerradas, especialmente costa afuera.

Los aparatos de aire acondicionado en las zonas de acceso y de trabajo deberán funcionaren circuito cerrado al estar presente H2S en baja concentración.



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11. Seguridad industrial. Envenenamiento con gas sulfuroso[http://www.mailxmail.com/...-petroleras-1-2/seguridad-industrial-envenenamiento-gas-sulfuroso]

4) EFECTOS FISICOS DEL ENVENENAMIENTO

El peligro principal es de la muerte por inhalación cuando la cantidad de gas absorbido porla corriente sanguínea excede a la fácil oxidación, se provoca el envenenamiento delcuerpo, con una acción general sobre el sistema nervioso, rápidamente se produce unarespiración trabajosa, y que es posible se presente la parálisis respiratoria inmediatamentedespués de concentraciones de 700 PPM y superiores a está.

Está condición puede alcanzarse casi sin advertirlo ya que el olor del ácido Sulfhídrico queoriginalmente se detecto se puede desaparecer debido a la parálisis del sentido del olfato.Entonces se produce la muerte por sofocación (ASFIXIA) a menos que la persona expuestasea llevada inmediatamente a donde halla condiciones favorables, es importante tener enmente que una respiración de aire que contenga más de 700 PPM de H2S paralizará elsistema respiratorio, suspenderá la respiración y se producirá la muerte a menos de que secomience aplicar la respiración artificial dentro de los primeros tres minutos.

En las zonas donde es común localizar H2S generalmente encontramos apatía: “Nosotrossiempre lo olemos”, está actitud debe ser contrarrestada con la compresión de la seguridaddel peligro y de los efectos a largo plazo que pueden producirse a raíz de una exposicióncontinua a concentraciones bajas de H2S.

A diferencia de otros riesgos naturales, las personas no adquieren una resistencia otolerancia al H2S por el contrario, parece ser que la susceptibilidad aumenta cuando hayexposiciones previas.

Aquellas personas que hayan ingerido alcohol son de extremo sensibles al H2S. Por lotanto, puede considerarse el efecto del H2S en función a la:

1. DURACIÓN DE LA EXPOSICIÓN

2. FRECUENCIA DE LA EXPOSICIÓN

3. INTENSIDAD DE LA EXPOSICIÓN

4. SUSCEPTIBILIDAD INDIVIDUAL



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12. Plataformas petroleras. Anhídrido sulforoso (SO2)[http://www.mailxmail.com/...mas-petroleras-1-2/plataformas-petroleras-anhidrido-sulforoso-so2]

5) EL ANHÍDRIDO SULFOROSO (SO2) BIÓXIDO DE AZUFRE

Al tratar con el H2S hay un efecto secundario que no es generalmente apreciado y que es elhecho de que al arder produce el anhídrido sulfuroso (SO2) casi tan peligroso como elprimero.

El anhídrido Sulfuroso tiene una gravedad especifica de 2.212 o aproximadamente el dobledel peso de aire o del H2S, sin embargo, es posible apreciar su toxicidad por el límite de 8horas que fijan las leyes de los E.U.A.,que es igual a sólo 5 PPM (el del H2S) es de 10 PPM,por ejemplo: a 50 PPM de SO2 los ojos y la nariz arderán de modo intolerable.

Este límite es tan bajo debido a que el SO2 afecta a las personas más rápidamente, pero lasmata más despacio. El SO2 libre es un peligro a largo plazo ya que generalmente formaácido sulfuroso H2SO3.

H2O+SO2+H2SO3.

Ya que para producir ésta reacción es necesaria la presencia de agua. El ácido resultanteocasiona aún más daño tanto a la materia viviente como a los materiales.

Tenga presente estos factores al colocar su unidad en relación no sólo con el peligro delH2S en la cabeza del pozo sino también con el gas de flama del SO2.

Recuerde que la única seguridad del anhídrido sulfuroso es que no arden ni explota.

LÍMITE

Concentración a la cual quedarán expuestos todos los trabajadores en repetidas ocasiones,día tras día, sin sufrir efectos adversos.

PELIGROSO

Concentración que puede ocasionar la muerte

LETAL

Concentración que ocasionará la muerte con una exposición de corta duración

El máximo aceptable para cumbres sobre la línea básica de exposición continúa. Es unaconcentración de una cumbre única que no exceda las 50 PPM por un máximo de 10minutos que es permitida, siempre y cuando no se exceda el promedio diario en relación altiempo.

Concentración tope aceptable. Es la concentración aceptable para la protección de la saluden una semana de trabajo de cinco días, y ocho horas por día. Esta concentración deberá serde 200 PPM. Las fluctuaciones que se registren deberán ser menores a ésta concentración.

Promedio aceptable de ocho horas, medido según el tiempo para evitar cualquierincomodidad, la concentración de ácido sulfhídrico en promedio en relación al tiempo, nodeberá exceder las 10 PPM.



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13. Plataformas petroleras. Gas sulfhídrico[http://www.mailxmail.com/...plataformas-petroleras-1-2/plataformas-petroleras-gas-sulfhidrico]

GAS SULFHÍDRICO (H2S)

CARACTERSTICAS:Conocido como hidrógeno sulfurado, gas de huevos podridos, a temperaturaambiente y a presión atmosférica es un gas más pesado que el aire, incoloro, su límite deinflamabilidad es de 4.3 a 46% con el aire y cuando se encuentra a temperatura sobre los 260° C(500°F) se inflama solo sin necesidad de fuentes de ignición.

P.P.M. EFECTOS PRODUCIDOS OBSERVACIONES

1 0Concentraciones máximas para trabajardurante 8 horas de exposición.

5 0Conjuntivitis, ligera irritación del tractorespiratorio después de 1 hrs. de exposición

Trasladarse a una zona ventilada conaire fresco

100

Tos, irritación de los ojos y pérdida delsentido del olfato, respiración alterada,mareos después de 15 a 30 min. Seguidos deuna inflamación pasada 1 hr

Una exposición prolongada de mas de 1hr. aumenta gradualmente la seriedadde estos síntomas

200-300Conjuntivitis, marcada irritación del tractorespiratorio después de una 1hr

Trasladar a una zona ventilada y aplicarnitrito de Amilo inhalado

400-500Perdida de la conciencia y posiblemente lamuerte en ½ hr

Trasladar a una zona ventilada y aplicarnitrito de Amilo inhalado.

700-900Rápidamente se produce la inconscienciaacompañada del cesa de la respiración ymuerte

Aplicar nitrito de sodio sol. Al 50% otiosulfito de sodio al 50%; 1 cm.3 deagua bidestilada intravenosa de 1 a 3min.

1000-2000Inmediatamente perdida de la conciencia ycese de la respiración, a la cual prosigue lamuerte en unos cuantos minutos

Aplicar nitrito de sodio sol al 50% otiosulfito de sodio al 50%; 1 cm3 mas 9cm3 de agua bidestilada intravenosa de1 a 3 min.

NOTA: La muerte puede sobrevivir aún en el caso que el individuo sea trasladado a un sitio conaire fresco y en el caso de sobrevivir puede quedar con daños cerebrales y propenso a ataquesepilépticos.

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