COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE SONORA

PLANTEL VILLA DE SERIS

Temas Selectos de Química I

“Condiciones que afectan el comportamiento del movimiento de las partículas.”

Integrantes:

*Antúnez Juárez Rosalina

*Arteaga Herrera Kassandra

* Herrera Gámez Claudia

*Lorta Ortega Luis

* Villegas Coronado Karla

E STADOS DE

LA

MATER I A

Prof. Eric Jordan García Saldívar

501M

INTRODUCCIÓN:

*A lo largo de este trabajo abordaremos el tema de los 3 estados de la materia y como tienen que ver uno con otro directamente. El fin u objetivo de este reporte es demostrar las leyes de científicos como por ejemplo la “Ley de Boyle” que demuestra que cuando la presión aumenta el volumen disminuye y que al contrario si la presión disminuye el volumen aumenta esto significa que a temperatura constante la presión y el volumen son indirectamente proporcionales.

Esta ley la demostraremos con un experimento y los artefactos

que utilizamos son de uso cotidiano y no dañan al medio ambiente. Robert Boyle (enero 1627-diciembre

1691) es considerado como el primer químico moderno y uno de los fundadores de ella.

HIPÓTESIS:El equipo supone que:

*“La temperatura, el volumen y la presión son factores que afectan el comportamiento del movimiento de las moléculas”;

*Puede ser que la presión y el volumen sean indirectamente proporcional;

*Y, la presión y la temperatura sean directamente proporcional;

METODOLOGÍA.En el transcurso y realización de la presente investigación se utilizó un enfoque metodológico basado en métodos y técnicas experimentales. 

Primero, analizamos el tema, planteamos el problema e hicimos hipótesis, obtuvimos el material necesario para la parte experimental y pusimos a cabo el experimento.

Se aplicaron investigaciones de las leyes de la materia en tres experimentos, el proceso de los experimentos fueron los siguientes:

Experimento #1: a la mitad de la botella, parte superior, le colocamos un globo, después la introducimos a un traste donde anteriormente se le había agregado agua. Donde obtuvimos fotos e información.

Experimento #2: a una botella le colocamos en la boquilla (parte superior de la botella) un globo, y posteriormente disminuimos la presión. Obtuvimos fotos e información.

Experimento #3: a una botella le colocamos en la boquilla (parte superior de la botella) un globo, después prendimos una vela, al instante le colocamos de bajo de la botella, donde obtuvimos fotos e información.

Posteriormente se juntaron las investigaciones.

Después de recopilar las observaciones y evidencias (fotos) elaboramos el reporte.

OBSERVACIONES:EXPERIMENTO 1

Al recortar la botella y colocar el globo donde está la tapa y meter la botella en el agua vemos que el volumen disponible para el aire disminuye, aumenta la presión interna y el globo se infla. Entonces al disminuir el volumen aumenta presión (indirectamente proporcional)

EXPERIMENTO 2

Notamos que al disminuir la presión que se encuentra dentro de la botella el volumen del globo aumenta. Entonces al disminuir presion aumenta volumen (indirectamente proporcional).

EXPERIMENTO 3

La temperatura y la presión son directamente proporcionales cuando la temperatura de la botella aumenta por el calor generado por la vela, la presión también aumenta generando que se infle el globo. Entonces al aumentar temperatura aumenta la presión (directamente proporcional).

RESULTADOS:Comprobamos que nuestra hipótesis resulto cierta, que en el experimento #1 que la presión y el volumen son inversamente proporcional ya que al disminuir el volumen del agua aumenta la presión; en el experimento #2 al disminuir la presión que está adentro de la botella el volumen del globo aumenta; y en el experimento #3 al aumentar la temperatura de la botella aumenta la presión; entonces esos resultados obtenido concuerdan con la hipótesis que elaboramos, donde establecimos que la presión y el volumen son INDIRECTAMENTE proporcionales y que la temperatura y la presión son DIRECTAMENTE proporcionales.

Conclusión:

Con estos experimentos concluimos que usamos la teoría cinético-molecular y varias leyes de los gases, como lo son: la Ley de Boyle, que dice que la presión y el volumen son inversamente proporcionales, esto quiere decir que cuando la presión disminuye el volumen aumenta y viceversa, la Ley de Guy-Lussac que dice la presión es directamente proporcional con la temperatura, interpretado de otra forma significa que cuando la temperatura aumenta la presión también, y viceversa, esto hace que las moléculas se compriman y tengan mayor velocidad; y la Ley de Charles que dice que la temperatura es directamente proporcional con el volumen, esto quiere decir que cuando la temperatura aumenta el volumen también, y viceversa. Todo esto es posible si las cantidades son constantes. El movimiento físico de las moléculas determina el estado de la materia.

BIBLIOGRAFÍA:

https://www.youtube.com/watch?v=EhSSfPOrepA Libro de temas selectos de química de colegio de bachilleres del estado de

sonora. http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/

leyes_gases/