PUREZA en los reactivos.

No todos los reactivos que intervienen en una reacción son puros, esto se debe a la contaminación que los rodea, al contacto con otras sustancias, a la manipulación a que son sometidos, al lugar o sitio donde se encuentren, etc.

Para hacer un cálculo estequiométrico preciso se debe tener en cuenta esta variable, en las sustancias de tipo analítico se detallan las impurezas en clases y cantidad y generalmente son bajas, en cambio en sustancias didácticas las impurezas son mayores y hay que tenerla en cuenta para los cálculos y vienen expresadas en porcentajes

* PUREZA, REACTIVO LIMITEY RENDIMIENTO

Si la piedra caliza tiene una pureza en CaCO3 del 92 %, cuántos gramos de CaO se obtendrán por descomposición térmica de 200 gramos de la misma?

CaCO3  CaO + CO2 

(100g) (56g)

1 mol (1mol)

Se observa que 100 g de piedra caliza dan 56 g de CaO. Para resolver el problema se tiene en cuenta el porcentaje de pureza para determinar cuanto de los 200 g son realmente piedra caliza.

* EJERCICIO DE PUREZA

* REACTIVO LIMITE

Reactivo límite es aquel que se consume totalmente cuando se realiza la reacción y por consiguiente sobra del otro.

Esto ocurre cuando se toman cantidades aleatorias de los reactivos sin tener en cuenta las proporciones estequiométricas.

Para conocer el reactivo límite en una reacción aplique las siguientes fórmulas

> entonces reactivo límite es (y) ˂ entonces reactivo límite es (x)

Siendo n(x) los moles del reactivo X (Zn) siendo n(y) los moles del reactivo Y (HNO3)

a es el coeficiente de x al balancear (3) b es el coeficiente de Y al balancear (8)

3 Zn + 8 HNO3 3ZnSO4 + 8NO + 4 H2O

(x) (y)

Se hacen reaccionar 10g de nitrógeno con 10g de hidrógeno; Determine cual es el reactivo límite y cuantos g de amoniaco se producen

N2 + 3H2 2NH3

( 1 mol ) ( 3 moles) (2moles)

( 28g ) ( 6g ) ( 34g )

= 0.357 mol = 5 mol

˂ (reactivo limite es x) = N2

. = 12.14g NH3

Deduzca cuanto gramos sobran del otro reactivo

* EJERCICIO DE REACTIVO LIMITE

Cada frasco contiene la misma cantidad de acido clor hídrico con una concentración igual, al primer frasco se adiciona 0.1 mol de magnesio, al segundo 0.2 mol, al tercero 0.5 mol y al cuarto 1.0 mol

Mg + HCl MgCl2 + H2

* HASTA DONDE SE LLENA CADA BOMBA?

* RENDIMIENTO DE LA REACCION

Se determina haciendo una relación una relación entre el producido real sobre el producido teórico multiplicarlo por 100

.

Producido real es el que se obtiene de la reacción y producido teórico es que debe obtenerse según los

cálculos estequiométricos