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Reacciones QuimicasTRANSCRIPT
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REACCIONES QUÍMICAS
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• Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
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• Cuando dos o más sustancias se ponen en contacto, mientras existe afinidad entre ellas y las condiciones físicas del medio sean las apropiadas, dichas sustancias reaccionan químicamente. Produciéndose la transformación en la estructura molecular
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Ecuación Química
• En una ecuación Química tenemos la información:• 2 H2O2 (l) → 2 H2O(g) + O2(g)• Reactivos : H2O2• Productos : H2O y O2• Estado de las sustancias: solido: (s), gas (g)• líquido: (l), acuoso (ac) o (aq)• Coeficientes estequiométricos: 2,2 y1• Catalizador (sustancia que varia la velocidad de Reacción
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Fenómeno Químico
• Se llama fenómeno químico a los sucesos observables y posibles de ser medidos en los cuales las sustancias intervinientes cambian su composición química al combinarse entre sí. A nivel subatómico las reacciones químicas implican una interacción que se produce a nivel de los átomos de valencia llamados electrones de los átomos (enlace químico) de las sustancias intervinientes.
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TIPOS DE REACCIONES
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Reacción de síntesis
• Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
A+B → AB Donde A y B representan cualquier sustancia química. Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
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Reacción de descomposición
• Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
AB → A+B Donde A y B representan cualquier sustancia química. Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua:
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
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Reacción de desplazamiento o simple sustitución• Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
A + BC → AC + B Donde A, B y C representan cualquier sustancia química. Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4):
• Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
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Fe(s) + HCl(ac) FeCl2 (ac) + H2(g)
Reacción de desplazamiento o simple sustitución
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Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución• Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
AB + CD → AD + BCDonde A, B, C y D representan cualquier sustancia química. Veamos un ejemplo de este tipo de reacción:NaOH + HCl → NaCl + H2O
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Pb(NO3)2(ac) + 2Kl(ac) Pbl2(8) + 2KNO3(ac)
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
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Reacción de neutralización
• Son reacciones entre un ácido y una base que reaccionan, siguiendo las reglas de sustitución y de doble sustitución.
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O
CaSO4
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Reacción Redox (oxidación-reducción)
• En las que el número de oxidación de un elemento en un reactivo –o más de uno- aumenta, mientras que algún otro elemento del reactivo -o más de uno- debe experimentar disminución de su número de oxidación.
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Reacción Redox (oxidación-reducción)
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Reacciones exotérmicas y endotérmicas
• En las que desprende o absorbe calor durante el proceso.
2H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g) + 114 kcal• Una reacción termoquímica debe llevar debidamente ajustados las sustancias, el estado de las mismas y el calor de reacción.
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Reacciones de combustión completa e incompleta
• Caracterizadas por el gran desprendimiento de energía calorífica luminosa. La combustión completa produce a la formación de CO2 y H2o, mientras que la combustión incompleta se produce por la diferencia de oxígeno produciéndose CO y H2o y si existe mayor diferencia de oxígeno, se producirá carbono – hollín – y H2o, en forma de vapor.