Presentado Por:

Sarymer Echeverría Muñoz

Matrícula:

AL11506556

Álgebra Lineal Página 1 de 3

QuímicaUnidad 2. Estructura de la materiaActividad 6. Partículas Subatómicas

Actividad 6. Partículas Subatómicas

Retomando los conceptos de número atómico y número de masa, indica el número de electrones, protones y neutrones, en los átomos de los elementos:

ELEMENTO SÍMBOLONUMERO

ATÓMICO (Z)MASA

ATÓMICA PROTONES ELECTRONES NEUTRONES

Cobalto Co 27 58,93 27 27 32

Fluor F 9 18,9984 9 9 10

Cloro Cl 17 35,453 17 17 18

Sodio Na 11 22,9898 11 11 12

Rubidio Rb 37 85,47 37 37 48

Plomo Pb 82 207,19 82 82 125

Titanio Ti 22 47,98 22 22 23

Estroncio Sr 38 87,62 38 38 50

Bario Ba 56 137,34 56 56 81

Cromo Cr 24 51,996 24 24 28

*Para saber esto hay que conocer el número atómico, al cuál llamaremos “x”, y la masa atómica, a la cuál llamaremos “y”. De manera que:

Número de Protones = x

Número de Electrones = x

Número de Neutrones= y-x

Cálculo del número de neutrones.

Co= 59-27= 32

F = 19-9= 10

Cl= 35-17= 18

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Actividad 6. Partículas Subatómicas

Na= 23-11= 12

Rb= 85-37= 48

Pb=207-82= 125

Ti= 45-22= 23

Sr= 88-38= 50

Ba= 137-56= 81

Cr= 52-24= 28

Nota: Ese número de neutrones, sería el de un isótopo, y a veces un elemento posee varios, y estos otros isótopos contienen diferente número de neutrones.

*Los valores de masa atómica fueron redondeados, para usar un número entero.

*Masa atómica = protones + neutrones

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