quimica medica informe completo

8/14/2019 Quimica Medica Informe Completo

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INFORME DE

LABORATORIO

N5:SOLUBILIDAD

DOCENTE: Ana Rosa Zepilli Daz Maribel Choque Abregu

Eustaquio Trujillo Pantoja

Bruno Pacheco Catillo

INTEGRANTES:MARIA XIMENA VILLAVERDE ORTEGA

MARCELA RUBINA HUAMAN

CAROL STEFANNY PAREJAS SOSA

YESENNIA TAPAHUASCO GUTIERREZ

HILARY LOURDES VARGAS LAGUNA

CLAUDE SANTILLANA PILCO

GABRIEL CERVANTES LEON

ALEXANDRA FLORES GARCIA

JUNIOR IBARRA MONTESINOS

SOLEDAD THANIA RIOS AIQUIPA

Fecha de entrega:

13 Mayo - 2013

Sede:

San Borja

Ciclo - Turno:

Primero - MB

Lima Per

2013


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El presente informe ha sido elaborado con el objetivo de poder

conocer y determinar el nivel de solubilidad de un soluto en un

solvente.

Se mostrara que el uso de la temperatura ser de gran ayuda parapoder llegar a demostrar lo que deseamos y que con la ayuda de

diversos instrumentos de laboratorio podremos agilizar el proceso.

Se explicara paso a paso lo que se debe hacer as como las

conclusiones a las que llegamos a partir de la comparacin de los

resultados con los objetivos as tambin se brindara diversas frmulas

con las que podremos hallar los diversos datos.

Nos ayudaremos de los anexos para poder as mediante la observaciny el anlisis entender mejor lo que se quiere hacer.

Finalmente desarrollaremos un cuestionario con preguntas que nos

servirn para poder aclaran las dudas existentes acerca de lo tratado y

as al terminar este proyecto tener informacin que ser de mucha

ayuda para nosotros.


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Raymond chang, Qumica., Dcima edicin, Mxico, Editorial McGraw-Hill, 2010. Pp

vvvvv516-520, 740

Andoni Garritz Ruiz, Qumica Universitaria., primera edicin, Mxico, Editorial Pearson

vvvvvEducacin, 2005. Pp 23, 111


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1. Preparacin de solucin de clorato de potasio a 60C:

-Primero se coloca el agua en un vaso precipitado de 250 ml (no debe sobrepasar

las 3/4 partes) y se somete a un sistema de calentamiento. -Dentro de este vaso se coloca un tubo de ensayo con agua destilada; (el agua que

se introduce en el vaso no debe exceder de la del tubo de ensayo) y sujetarlo con

un soporte metlico. No debe quedar clorato de potasio adherido a las paredes del

tubo.

-Al aadir el clorato de potasio (KClO3) al agua destilada observamos que este

compuesto se encuentra en forma de cristales blancos adems es unasal formada

por el aninclorato y el catin potasio; no dejar de agitar con la varilla de vidrio

para facilitar la disolucin de la sal y homogeneizar la temperatura de la solucin,

evitando la rotura del fondo del tubo.

-Colocar el termmetro cuidando que el bulbo de este no choqu con las paredes

del vaso precipitado. Y observar que la temperatura llegue a 60C. Cuando se

estabiliza la solucin con clorato de potasio se deja de agitar y se convertir en una

solucin saturada y observamos que se forma un precipitado al fondo del tubo.
http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Cloratohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloratohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)


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2. Solubilidad del clorato de potasio en agua a 60C:

-Al observar cmo queda la solucin de clorato de potasio se deja en reposo por

un momento hasta que los cristales que no han sido disueltos se precipiten. -Inmediatamente despus con el sistema de absorcin (pipeta-propipeta) se

absorbe la solucin todo lo que se pueda obtener aproximadamente 10ml;

paralelamente se tiene que pesar un vaso precipitado de 50ml, donde se colocara

la solucin.

-Observamos que al sufrir la solucin el cambio brusco de temperatura comienza

bajar a la base del vaso precipitado por lo que debe trabajarse de manera rpida.

-Finalmente se coloca el vaso con la solucin en un sistema de calentamiento y se

calienta dejando que el agua se evapore hasta que dentro de ella solo quede el

clorato de potasio seco y blanco como al comienzo del trabajo experimental ypesar el resultado obtenido.


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TABLA 1:

TEMPERATURA DE TRABAJO

DATOS PESO

1) PESO DEL VASO VACO 94,72) PESO DEL VASO + SOLUCIN 107,13) PESO DEL VASO + CLORATO DE

POTASIO

99,3

4) PESO DE CLORATO DE POTASIO SECO(3-1)

4,3

5) PESO DE AGUA EVAPORADA (2-3) 7,8


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CALCULOS:

S=PESO CLORATO POTASIO X 100

PESO AGUA

= 4,6 X100 = 58,97

7,8

En la prctica realizada nosotros obtuvimos que para realizar el nivel de

solubilidad de un soluto en un solvente. La solucin utilizada fue

clorato de potasio a 60 c.

Con clculo realizado obtuvimos el peso del clorato de sodio :

So = peso x clorato potasio. X 100

Peso agua


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El resultado que obtuvimos en la prctica lo comparamos con los

resultados experimentales terico, donde llegamos a una conclusin

que no logramos obtener la experimentacin deseada, esto se debe

posiblemente a que:

No se obtuvieron los resultados exactos de las experimentacin

No se pesaron con exactitud los materiales usados

No se logr obtener la temperatura necesaria (60C)

No se logr disolver lo suficiente el cloruro de sodio en el agua.

Tratamos de concluir que podemos hacer tres soluciones :

1. Solucin no saturada.- Cuando el soluto esta en menor

proporcin.

2. Solucin saturada.- Cuando el soluto esta en equilibrio con

el solvente.3. Solucin sobre saturada.- Cuando el soluto es mayor que

el solvente.


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Cuando vertemos agua destilada y el clorato de potasio, esto

sufre una disolucin, pero a la hora de calentarlo este se evapora

y se volvi solo clorato de potasio.

Tenemos que pesar bien los vasos precipitados y la solucin,

porque sino no hay una buena experimentacin.

Es importante mantener la temperatura y la agitacin constante

para poder hacer una solubilidad. En nuestro experimento

nuestra temperatura tuvo 55 y al finalizar tuvo 59 esto se

produjo por el calentamiento.

1. Diferenciar entre solucin saturada y sobresaturada. Ejemplifica.

Una solucin saturada contiene la mxima cantidad de un soluto que se disuelve en un

disolvente en particular, a una temperatura especfica.

Una solucin Sobresaturada contiene ms soluto que el que puede haber en unadisolucin saturada, no son muy estables, por lo que con el tiempo una parte del soluto se

separa de la solucin sobresaturada en forma de cristales (cristalizacin).


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Solucinsaturada:

Solucinsobresaturada:

Ejemplo:

Al preparar una limonada y agregamos azcar hasta que la solucin se sature, si

seguimos agregando mas azcar se convertir en una solucin sobresaturada y se

observaran cristales del soluto.

2. a 20C la solubilidad del clorato de potasio ser mayor o menor que el valor de suexperimento? Explique su respuesta.

La explicacin est en que la temperatura afecta la solubilidad de la mayor parte de

sustancias, sin embargo la solubilidad de slidos, lquidos y gases no sigue una regla

general, por ejemplo, a medida que aumenta la temperatura el carbonato de litio (Li2CO3)

es menos soluble en agua, el nitrato de plata (AgNO3) es ms soluble y en el cloruro de

sodio casi no cambia.

La variacin de la solubilidad con la temperatura est relacionada con el calor de solucin
http://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&frm=1&source=images&cd=&cad=rja&docid=-cCJTDRRKD1t4M&tbnid=NgCQqKEzH1IZyM:&ved=0CAUQjRw&url=http://solucionlagoepecuen.blogspot.com/2012/07/interpretacion-microscopica-de-una.html&ei=JUeMUbeuGsjl4AOw_oHYBw&bvm=bv.46340616,d.dmg&psig=AFQjCNGelpvMMz5eaYVjf-a3w4nZDJerfA&ust=1368234128964788http://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&frm=1&source=images&cd=&cad=rja&docid=0tPsAdG-rFZCOM&tbnid=GsydQRHe4OB3sM:&ved=0CAUQjRw&url=http://johamflores.blogspot.com/2010/05/modelos-estructurales-fundamentales-de.html&ei=NUaMUdq9CY384AO6loGgDg&psig=AFQjCNFv4GAWLVPLy9qLxgL1r6SDl2WBng&ust=1368233881359425http://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&frm=1&source=images&cd=&cad=rja&docid=-cCJTDRRKD1t4M&tbnid=NgCQqKEzH1IZyM:&ved=0CAUQjRw&url=http://solucionlagoepecuen.blogspot.com/2012/07/interpretacion-microscopica-de-una.html&ei=JUeMUbeuGsjl4AOw_oHYBw&bvm=bv.46340616,d.dmg&psig=AFQjCNGelpvMMz5eaYVjf-a3w4nZDJerfA&ust=1368234128964788http://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&frm=1&source=images&cd=&cad=rja&docid=0tPsAdG-rFZCOM&tbnid=GsydQRHe4OB3sM:&ved=0CAUQjRw&url=http://johamflores.blogspot.com/2010/05/modelos-estructurales-fundamentales-de.html&ei=NUaMUdq9CY384AO6loGgDg&psig=AFQjCNFv4GAWLVPLy9qLxgL1r6SDl2WBng&ust=1368233881359425


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de cada sustancia y con el principio de Le Chatelier o sea con el calor desprendido o

absorbido cuando la sustancia se disuelve hasta saturacin. Si el proceso de disolucin

libera calor (exotrmica) entonces el aumento de temperatura no favorece la disolucin y

cuando es endotrmica o absorbe calor, s favorece la solubilidad.

3. qu sucedera si, en su experimento, se aadira KCLO3 al agua sin agitacinalguna?

La agitacin va separando las capas de disolucin que se forman del soluto y nuevas

molculas del solvente continan la disolucin, por lo que al agitar se modifica la

velocidad del proceso de disolucin. Por lo tanto si agregamos KCLO3 al agua y no

agitamos la solubilidad se tornar muy lenta.

4. comparar la solubilidad del clorato de potasio con la del cloruro de sodioconsiderando la influencia de la temperatura.

Se observa que la solubilidad del clorato de potasio aumenta mientras aumenta latemperatura, mientras que con el cloruro de sodio la solubilidad vara muy poco, se

necesitara que la temperatura se eleve mucho ms para que la solubilidad tambin

aumente. A continuacin se aprecia mejor la comparacin de solubilidad de ambos

compuestos por la influencia de la temperatura.


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Encendiendo el mechero

bunsen para empezar co

experimento

Preparacin de solucin de clorato

de potasio a 60. Se coloca el tubode ensayo con el clorato de potasio

y agua destilada y se procede a

calentarlo.


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Se substrae la preparacin del

soluto ya diluido con una pipeta y

propipeta

Se coloca el soluto diluido en un vaso

precipitado

Se procede a medirlo en la balanza.

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