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QUIMICA Lic. Ernesto Revelo
PREGUNTAS DE REFUERZO QUÍMICA
ASIGNATURA: QUÍMICA CURSOS: TERCERO DE BACHILLERATO
SEÑORES Y SEÑORIRAS ESTUDIANTES EL SIGUIENTE CUESTIONARIO ES UNA AYUDA PARA QUE PREPARE SU EXAMEN DE GRADO, SABIENDO QUE EL MISMO HACE CONSTAR LA MATERIA ACUMULADA DE CUARTO, QUINTO Y SEXTO CURSO.
I.- SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA
Un cuerpo en movimiento tiene energía:a) Radiante b) nuclear c) térmica d) cinética e) química
En cuál de los siguientes estados físicos de la materia tiene volumen y forma definidos:a) vapor c) gas e) fluidob) sólido d) liquido
Una sustancia en la cual los átomos son químicamente casi idénticos es:a) un elemento c) un compuesto e) fluidob) una molécula d) una mezcla
Los elementos que forman un compuesto:a) No se pueden separar por medios físicos b) se pueden separar por medios físicosc) están presentes en proporción constante del peso d) tienen el mismo peso moleculare) es una mezcla de elementos
Una mezcla difiere de un compuesto químico porque:a) Su composición no es fija b) no se puede separar por medios químicosc) esta formada por dos o más elementos d) siempre es heterogéneae) se descompone por el calor
La fusión del cobre es un cambio físico: a. el proceso es exotérmico b. el proceso es espontáneo c. las moléculas no sufren cambio alguno d. El proceso es reversible e. hay un cambio físico
Un material que tiene propiedades similares en todas sus partes es: a) homogéneo c) una mezcla e) un cambio químicob) heterogéneo d) un cambio físico
La partícula más pequeña de un compuesto que conserva sus propiedades es:a) un átomo c) una porción de materia e) un cambio químicob) una molécula d) un núcleo
La proporción en peso de los elementos en un compuesto está dada por el (o la): a) Peso molecular b) volumen c) peso atómico e) fórmula d) peso especifico
El peso relativo de los átomos de un elemento comparado con el C-12 se conoce como: a) peso atómico c) volumen atómico e) peso específico b) masa atómica d) densidad
Los átomos del mismo elemento que tienen diferentes masas se llaman: a) Isotopos b) protones c) neutrones d) nucleones e) núcleos
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El número de subniveles en cada nivel de energía esta dado por:a) 2n2 b) 2n c) n d) n2 e) 2n2 – 1
Una columna vertical en la tabla periódica se conoce como:a) un periodo b) un grupo c) un nivel de energía d) un subgrupo
Una columna horizontal de elementos en la tabla periódica se conoce como:a) un periodo c) un subgrupo e) la serie lantánidab) un grupo d) una familia
La fuerza atracción entre los átomos que forman un compuesto se llama:a) un enlace químico c) cohesión e) un enlace polar b) un enlace covalente d) un enlace electrovalente
La formación de un enlace químico resulta de:a) Un cambio de valencia b) la asociación de enlaces c) la compartición de electrones d) la transferencia y compartición de electrones e) la transferencia de electrones
El enlace químico que se forma por transferencia de electrones de un átomo a otro se llama: a) enlace covalente c) enlace coordinado e) enlace dativo b) enlace electrovalente d) enlace covalente polar
El nivel electrónico externo de un átomo se llama: a) capa de valencia c) un par electrónico e) numero atómico b) un octeto d) núcleo atómico
La capacidad de un elemento para formar enlaces se llama: a) electronegatividad c) enlace iónico e) energía de ionización b) valencia d) estado de oxidación
Cuando reaccionan las soluciones de ácidos con soluciones de bases, en cantidades químicamente equivalentes, para dar sales y agua, la reacción es una: a) ionización c) solución e) cristalización b) disociación d) neutralización
Un mol de amoniaco contiene: a) 6.023 x 10 23 átomos de N c) 6.023 x 1023 átomos de H e) un mol de H b) 17 x 1023 moléculas de NH3 d) 4 átomos-gramo de NH3
Una propiedad característica de todos los gases es la: a) compresibilidad c) energía cinética e) solubilidad en otros solventes b) incompresibilidad d) solubilidad en agua
El volumen ocupado por un gas es definido por: a) La naturaleza del gas b) la presión atmosférica c) la temperatura de la atmosfera d) la ecuación de estado e) el tamaño del recipiente que lo contiene
La presión se puede definir como: a) Milímetros de mercurio b) dinas/ cm2 c) fuerza por unidad de área d) gramos fuerza/ cm2 e) libra/pulgada2
La presión de un gas se mide empleando un:a) Termómetro b) barómetro c) hidrómetro d) picnómetro e) espirómetro
A temperatura constante el volumen de un gas seco es inversamente proporcional a su presión. Esto es el enunciado de:
a) La ley de Dalton c) La ley de Proust e) La ley de Boyle
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b) La ley de charles d) La ley Graham
A presión constante el volumen de un gas seco es directamente proporcional a la temperatura absoluta, este enunciado se le conoce como:a) La ley de Dalton c) La ley de Graham e) La ley de Boyle b) La ley de Charles d) La hipótesis de Avogadro
Los volúmenes iguales de todos los gases, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas. Este enunciado corresponde al (o la)a) Ley de Charles b) principio de Avogadro c) ley de Boyle d) lay de Graham e) ley Gay- Lussac
A las condiciones normales (ETP), un peso molecular gramo de cualquier gas ocupa un volumen de : a) 1 litro b) 22,4 litros c) 11.2 litros d) 1,12 mL e) 2,24 mL
La resistencia interna de un líquido al fluir se llama:a) tensión superficial c) incompresibilidad e) fuerza de Van Der Waalsb) capilaridad d) viscosidad
La electrolisis del agua es una reacción:a) espontanea c) endotérmica e) de neutralización b) exotérmica d) exoenergética
Las combinaciones del oxigeno con los metales se llaman:a) óxidos c) moléculas e) anhídridos b) óxidos ácidos d) óxidos básicos
El oxigeno se combina naturalmente a temperatura alta con casi todos los elementos: esta reactividad se debe en gran parte a:a) la tendencia a atraer electrones d) su poder oxidante b) la tendencia a perder electrones e) sus dos valencias c) la formación de moléculas
Las moléculas de agua están formadas por dos átomos de hidrogeno y sus átomos de oxigeno, unidos por enlaces:a) electrovalente c) covalentes e) covalentes coordinadosb) iónicos d) covalentes polares
La fuerza de atracción que existe entre un átomo altamente electronegativo y un átomo de hidrogeno, el cual esta unido por covalencia a otro átomo electronegativo, se conoce como: a) enlace polar b) atracción de Van Der Waals c) enlace de hidrogenod) enlace covalente coordinado e) enlace polar
La cantidad de un soluto que se disuelve normalmente en una cantidad determinada de solvente, para formar una solución estable bajo condiciones especificas, es:a) Punto de saturación b) punto de sobresaturación c) solubilidad d) molaridad
Una solución que contiene una cantidad de soluto relativamente pequeña es:a) Concentrada b) diluida c) saturada d) normal e) molal
El número de moles de soluto por kilogramo de solvente se conoce como: a) Normalidad b) Molalidad c) Molaridad d) Mol por litro de solución
De acuerdo con el concepto de Lewis, un ácido es toda sustancia capaz de: a. Aceptar un par de electrones b. Donar un par de electrones c. Donar un protón d. Aceptar un protón e. Formar un ión hidronio
El número de equivalentes-gramo de soluto por litro de solución se conoce como:a) Molalidad. c) Molaridad. e) Moles de soluto.
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b) Normalidad. d) Peso equivalente.
El número de moles de soluto por litro de solución se conoce como:a) Normalidad. c) Molaridad. e) Formalidad.b) Molalidad. d) Equivalente gramo.
Una dispersión coloidal de un sólido en un líquido se conoce como un (a): a) Sol b) gel c) suspensión d) emulsión e) solución
La cantidad de electricidad que reduce en peso equivalente – gramo o sustancia en el catálogo es:a) Un faradio b) un culombio c) un amperio d) un vatio e) un voltio
La unidad de intensad de corriente eléctrica es:a) Faradio b) amperio c) voltio d) ohmio e) julio
La cantidad de calor que se libera o absorbe en una reacción química es el calor de:a) Formación b) reacción c) combustión d) Ninguna
Una reacción exotérmica es aquella que ocurre:a) espontáneamente c) a una gran velocidad e) con liberación de calor b) con absorción de calor d) calor de formación
Las propiedades químicas de los elementos son funciones periódicas de su número atómico. Esta es una expresión del o la:a) principio de exclusión de Pauli c) debajo de la serie lantánida e) regla de Hundb) ley de Faraday d) ley periódica
Cuando el cloro se disuelve en agua reacciona como sigue: a) Cl2+2H2O 4HCl+O2 d) 3Cl+3H2O 5HCl+HClO3
b) Cl2+ H2O 2HCl+O e) Cl2+8H2O 7H2+2HClO4
c) Cl2+H2O HCl+HClO
¿Cuál de los siguientes elementos es el más electronegativo?a) Cloro b) Bromo c) Yodo d) Oxígeno e) Flúor
El cloruro de hidrogeno, HCL, es una) Líquido incoloro b) liquido amarillo c) Solido Blanco d) Gas incoloro e) Gas amarillo
¿Cuántos electrones hay en la capa de valencia (externa) de cada uno de los elementos del grupo VIA?a) 2ē b) 4ē c) 6ē d) 8ē e) 18ē
Una mezcla de acido nítrico y de acido clorhídrico capaz de disolver el oro y platino se conoce como: a) El proceso de Haber b) El proceso de Solvay c) Agua regia d) Aceite de vitriolo e) Vitrio azul
Los elementos del grupo IA se conocen como:a) Metaloides b) Metales de transición c) Metales alcalinos d) Metales alcalinotérreos e) Metales preciosos
A medida de que un número atómico aumenta en un grupo, el radio atómico:a) Aumenta b) disminuye c) no varia d) decrece al mínimo e) es constante
El único metal alcalino que por combinación directa con el oxigeno forma monóxido es: a) Cs b) Rb c) Li d) K e) Na
Los elementos del grupo IIA se conocen como:
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a) Metales pesados b) Metales alcalinotérreos c) Halógenosd) Metales alcalinos e) Elementos de transición
Los metales alcalinotérreos reaccionan con el oxigeno para dar:a) Óxidos básicos b) Óxidos ácidos c) Sales d) Hidróxidos e) Anhídridos
Todos los elementos de transición son:a) Metales b) Tienen puntos de fusión altos c) Tiene radio atómico grande d) Tienen 5 electrones en los orbitales d e) No reaccionan con los no metales
La reducción del manganeso (KMnO4) en solución fuertemente básica produce:a) Mn7+ b)Mn3+ c) Mn4+ d) Mn2+ e) Mn6+
La aleación del mercurio con otros metales se conoce como:a) Latón b) Bronce c) Mercurocromo d) Una amalgama e) Hierro colado
El proceso en el cual un núcleo grande se parte en dos más pequeños y varios neutrones se conoce como:a) Fisión nuclear b) Fusión nuclear c) Núcleos radiactivos d) Trazadores radiactivose) Elementos radiactivos
El número de moles de moléculas de HCl que se forman al reaccionar dos moles de moléculas de hidrogeno con un mol de moléculas de cloro es:a) 3 moles b) 1,5 moles c) 2 moles d) 4 moles e) 2,5 moles
Cuando se hacen reaccionar 4 litros de hidrogeno con 2 litros de oxigeno se obtiene de vapor de agua:a) 6 litros b) 4 litros c) 2 litros d) ½ litros e) 1 litro
El numero de Avogadro 6,023 x 1023 moléculas de oxigeno corresponde a:a) 1 átomo de oxigeno b) 16g de oxigeno c) 1 mol de oxigeno d) 1 molécula de oxigeno e) 2 moles de oxigeno
Los compuestos formados por carbono e hidrogeno se conocen como:a) Hidrocarburos b) Hidrocarburos saturados c) Hidrocarburos saturadosd) Hidrocarburos aromáticos e) Hidrocarburos cíclicos
El hidrocarburo más sencillo es:a) CH2 b) CH3 c) CH4 d) C2H4 e) C2H2
El compuesto C2H6 se llama:a) Metano b) Etano c) Eteno d) Etino e) Acetileno
Los compuestos formados por el mismo número y clase de átomos, pero que se diferencian en su distribución en la molécula se llaman:a) Polímeros b) Monómeros c) Metámeros d) Isómeros e) Alótropos
La reacción de los alcanos con los halógenos (por ejemplo el cloro) es de:a) Sustitución b) Eliminación c) Adición d) Transposición e) Reagrupamiento
Las dos conformaciones extremas del ciclohexano son las de silla y de bote. La forma de silla con relación a la de bote:a) Es menos estable b) Más estable c) Tiene la misma estabilidadd) Es más densa e) No reacciona
Las fuerzas de atracción que tratan de mantener juntas a las moléculas de los alcanos son:
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a) Enlaces de hidrogeno b) Interacciones dipolo-dipolo c) Interacciones ión-dipolo d) Fuerzas de Van der Waals e) Fuerzas electrostáticas de Coulomb
En el etileno los dos átomos de carbono están unidos por:a) Un enlace covalente b) Un enlace sencillo c) Dos enlaces covalentes d) Tres enlaces covalentes e) Un enlace triple
La forma geométrica de la molécula de etileno es:a) Tetraédrica b) Plana c) Piramidal d) Lineal e) Cuadrada
La forma de la molécula de etileno se debe a la (o las):a) Hibridación sp3 b) Hibridación sp c) Hibridación sp2 d) Orbitales s e) Orbitales p
El doble enlace en los alquenos esta constituido por:a) Un enlace sigma y uno pi b) Dos enlaces sigma c) Dos enlaces pi d) Dos enlaces pi y uno sigma e) Ningún enlace pi
El grupo funcional en los alquenos es el:a) Triple enlace b) Enlace sigma c) Enlace pi d) Doble enlace e) Enlace sencillo
Son propiedades características de los alquenos, excepto:a) Más reactivos que los alcanos b) Adicionan halógenos c) Se disuelven en acido sulfúrico d) Se reducen por el hidrogeno e) Son muy solubles en agua
El benceno y sus derivados se conocen generalmente como hidrocarburos:a) Aromáticos b) Cicloalifáticos c) Alifáticos d) Parafinas e) Alquenos
La reacción típica de los compuestos aromáticos es:a) Sustitución nucleofílica b) Sustitución electrofílica c) Adición electrofílica d) Reagrupamiento e) Eliminación
¿Cuál de las siguientes formulas corresponde a la de un alcohol? a. CH3 – CH 2 CHO b. CH3 CHOHCH3 c. CH3 COCH3 d. CH3 CH2 COOH
La fermentación de azúcares da lugar a la formación de: a. Metanol b. Sorbito c. Etanol d. Sacarosa e. Glucosa
La reacción entre un alcohol y un ácido orgánico produce: a. Un éter b. Un ester c. Un aldehído d. Un ácido e. Otro alcohol
Son propiedades de alcoholes terciarios, excepto: a. Reaccionan con ácidos orgánicos b. Reacción con los hidrácidos c. Se oxidan a cetonas d. Reaccionan con haluros de fósforo e. Son moléculas polares
Los alcoholes primarios se oxidan para dar:a) Éteres b) Cetonas c) Aldehídos d) Otros alcoholes e) Esteres
Los alcoholes secundarios se oxidan para dar: a) Ácidos b) Aldehídos c) Cetonas d) Éteres e) Esteres
El grupo funcional característico de cetonas es: a) - OH b) R-COOH c) R - CO - R d) R –CHO e) R – C – R
¿Cuál de los siguientes compuestos es un aldehído?a) R- CH2OH b) R – C – R c) R – CHO d) RCOOH e) R – C – R΄
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El grupo funcional —COOH se llama:
a) Carboxilo b) Carbanilo c) Aldehído d) Cetona e) Alcohol
El producto de la reacción entre un ácido orgánico y un alcohol se conoce como:a) Éter b) Amida c) Ester d) Cetona e) Anhídrido
Los elementos de los grupos I y II forman con los elementos del grupo VII:a) Enlaces covalentes b) Enlaces coordinados c) Enlaces iónicosd) Enlaces polares e) Enlaces ion-dipolo
Cuando el estado de oxidación del átomo disminuye, Mn7+ Mn 2+, el elemento:a) Se oxida b) Se reduce c) Se desintegra d) No reacciona e) Se neutraliza
Cuando un electrolito se disuelve en agua:a) Se descompone en sus iones b) Ioniza en moléculas c) Se disocia en ionesd) Forma enlaces de hidrogeno e) No ioniza
La reacción siguiente es de: CH2= CH2+ Br2 CCl4 BrCH2 – CH2Bra) Adición b) Sustitución c) Eliminación d) Reagrupamiento e) Condensación
El cloruro de polivinilo (PVC) se puede obtener por polimerización del:a) Propileno b) Etileno c) Cloruro de vinilo d) Acetato de vinilo e) Cloropreno
La columna vertical en la tabla periódica se conoce como:a. período b. Grupo c. Una serie de elementos d. Un período representativo
Los esposos Curie descubrieron:a. El átomo b. los neutrones c. los electrones d. la radioactividad
Los elementos del grupo II A tienen:a.- Un electrón de valencia b. Número de oxidación 2+ c. Alto potencial de ionización
La formación de un enlace químico resulta de:a. Compartimiento de electrones b. Transferencia de electrones c. Un cambio de valencia d. Transferencia y compartimiento de electrones
El número atómico está representado por: a. Protones y electrones b. Electrones y neutrones c. Protones y Neutrones d. Ninguno
Se denomina punto de ebullición a la temperatura a la cual:a. Un líquido se evapora b. Un líquido hierve c. Un sólido se funde d. Un gas se licua
Un elemento esta constituido por:a. Átomos de distinta clase b. átomos de la misma clase c. por moléculasa. Ninguna de las anteriores
Cuando los electrones de un átomo se desplaza de un nivel de menor energía a otro de mayor energía, el átomo: Absorbe energía b. Emite luz c. Libera energía d. Se oxida
Cuál es la configuración electrónica de un átomo del elemento 20.a. 8ē, 8ē, 4ē b. 4ē, 8ē, 8ē c. 2ē, 8ē, 10ē d. 2ē, 8ē, 8ē, 2ē
En la escala Fahrenheit el punto de congelación del agua es:a.- 0F b.- 273F c.- 32F d.- 212F
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La masa molar del azufre es: a.- 32 u.m.a b.- 32 g / mol c.-32 g d.- 32 at-g
Dalton enuncio la ley:a. Isotérmica b. Isobárica c. Isovolumétrica d. Presiones parciales e. Ninguna
La luz se propaga en el vacío a la velocidad de:a.- 30.000 Km/seg b.- 3000 Km/ seg c.- 300 Km / seg d.- 300.000 Km / seg
Max Plank en su teoría cuántica descubrió.a.- El comportamiento dual de la luz b. La naturaleza ondulatoria del electrón c.- Atomos y moléculas emiten energía en forma de paquetes de energía d.- No tiene ningun aporte científico
Bohr en su modelo atómico dice: El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas de radio definido, esto significa que:
a.- El electrón en órbitas cercanas al núcleo tiene mayor energía b.- El electrón en órbitas lejanas al núcleo tiene menor energía
c.- El electrón al alejarse del núcleo incrementa su energía
En la escala Kelvin, el punto de ebullición para el agua es:a.- 273K b.- 100K c.- 373K d.- 0K
La disciplina que identifica la estructura y composición de la materia es la:a.- Química Orgánica b.- Química Analítica c.- Química Nuclear d.- Bioquímica
El número atómico nos indica:a.- Número de electrones b.- Número de protones c.- Ubicación del elemento en la tabla períodica d.- Todas las anteriores e.- Ninguna de las anteriores.
La masa atómica A esta determinada por:a.- Suma de protones y electrones b.- Suma de protones y neutrones c.- Suma de electrones y neutrones d.- Ninguna de las anteriores
Un óxido de cloro con la siguiente composición en porcentaje: Cl = 38.77% y 0 = 61.23%, tiene como fórmula empírica o mínima:a.- Cl2O b.- Cl2O3 c.-Cl2O5 d.- Cl2O7
Tiene la mayor electronegatividad:a.- Cl b.- F c.- Br d.- I
El espectro de la luz visible comprende radiaciones de longitud de onda de :a.- 10 amstrongs a 100 amstrongs b.- 3900 amstrongs a 7000 amstrongs c.- 10000 amstrongs a 15000 amstrongs d.- ninguna de las anteriores
El tamaño del radio atómico determina el valor energético del electrón. Esto postuló _a.- De Broglie b.- Bohr c.- Heisemberg d.- Sommerfeld
Max Planck descubrió:a.- el comportamiento dual del electrón b.- el electrón como onda estacionaria c.- átomos y moléculas emiten energía en forma de cuantos d.- ni hizo ningún aporte científico
El descubrimiento del protón se le atribuye a :a. a.- Eugene Goldstein b.- Robert Millikan c.- Jhon Dalton d.- Crooks
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Cuando un papel tornasol se pone en una solución con pH 10 cambia a: a. Rojo y la fenolftaleína queda incolora b. Rojo y la fenolftaleína queda rojo carmín c. Azul y la fenolftaleína queda incolora d. Azul y la fenolftaleína queda rojo carmín
Las propiedades químicas de los elementos, son funciones períodicas de su número atómico. Esta es una expresión :a.- Del principio de exclusión de Pauli b.- De la ley períodica c.- Ley de Charles d.- Principio de incertidumbre
Los electrones del último nivel de un átomo reciben el nombre de:a.- orbitas b.- electrones de valencia c.- capas de valencia d.- iónes
Cada electrón de un átomo sigue una órbita.a. Constante b. Definida c. Indefinida alrededor del núcleo
En cada nivel de energía existe un número determinado de electrones según Niels Bohr. Cuál es la fórmula que determina para su cálculo.a. Z = 22n2 b. Z = 2 n2 c. Z = 22.n
Cuando han alcanzado la cantidad máxima de electrones en cada nivel se dice que el orbital está:a. Excitado b. Semiexcitado c. Saturado d. Cuantizado
El átomo de Rb tiene 5 niveles de energía y 37 electrones, en el nivel 4 cuántos electrones existen como máximo a. 8 e b. 1e c. 18e d. 2e
El electrón en las órbitas cercanas al núcleo, tiene:a. menor energía b. Mayor energía c. Igual energía
En un enlace Iónico hay:a. Transferencia de protones b. Transferencia de electrones c. Transferencia de neutrones d. Transferencia de protones y electrones
El número cuántico magnético indica:a.- El nivel de energía donde probablemente gira el electrón b.- La forma del subnivel – orbital c.- La orientación del orbital en el espacio d.- El sentido de giro del electrón
La población electrónica máxima de un subnivel está dada por:a.- 2l + 1 b.- 2(2l + 1) c.- 2n2 d.- n – 1
El número máximo de electrones que puede tener un subnivel d es:a.- 6 e b.- 10e c.- 2e d.- 14e
Cuántos electrones hay como máximo en un orbital 3s:a.- 18e b.- 2e c.- 8e d.- 0e
El numero de orbitales de un subnivel de 3d son:a.- 9 b.- 1 c.- 5 d.- 7 e.- 3
II.- COMPLETE LAS SIGUIENTES INTERROGANTES
Se denomina...........................................................a los electrones del último nivel de un átomo.
Los elementos electronegativos se caracterizan por..................................................................................................
La afinidad electronegativa se caracteriza por............................................................................................................
El fluor es el elemento más...............................y se ubica en.....................................................................................
Un elemento se transforma en catión cuando..............................................................
El anión se forma al........................................................................................
Las reacciones de doble desplazamiento se producen cuando..................................................................................
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Al reaccionar dos ácidos hidrácidos un hidróxido, se obtiene como productos:.....................................................
Si reacciona un ácido oxácido y un hidróxido, se obtiene..........................................................................................
El.........................................................es la energía necesaria para quitar un electrón a un átomo.
Los..............................................son regiones de la envoltura atómica en donde hay la probabilidad del 90 al 95%
de encontrar electrones
El análisis cualitativo de una sustancia permite establecer........................................................................................
Las fuerzas que interactúan entre los electrones son fuerzas....................................................................................
Escriba el significado de los siguientes orbitales.
Orbital s.............................................. orbital p...........................................................
Orbital d.............................................. orbital f............................................................
La luz se comporta como una onda electromagnética en experimentos de..................................................y como
partícula en......................................con la materia.
Un cuanto de luz es la................................................que un electrón....................para pasar de un nivel de
menor energía a otro de mayor energía.
Según la fórmula de Bohr la distribución electrónica se cumple solo hasta el.....................................................
De acuerdo a la nomenclatura tradicional, el sufijo............................se utiliza en el nombre del metal con su
mayor numero de oxidación el sufijo........................cuando esta con su menor número de oxidación.
Un catión es un átomo.............................................................
La tendencia que tiene los átomos para atraer hacia sí los electrones de otros átomos se conoce
como..................................................................................
Se denomina...............................................al número de electrones que ganan o pierde un átomo de un elemento
al formar un compuesto.
La..................................................... es la capacidad de combinación de un átomo
Los ácidos cuyo nombre termina en OSO producen sales de nombres terminados en............y los ácidos
terminados en..................producen sales con nombres terminados en URO.
Cuando la diferencia de electronegatividad es entre dos elementos es mayor a 0 y menor a
1,7 el enlace entre ellos es un..............................................................................
El enlace Iónico o.....................................................es la fuerza de unión entre los átomos y es originado por la
atracción entre iones con cargas opuestas.
Se llama enlace........................................cuando los dos átomos que participan en el enlace comparten entre sí
un solo par de electrones.
La heliantina en un medio básico es de color...............................................................................
El símbolo [ ] usamos para expresar............................................................................................
Cuando Ka de un ácido es mayor que 1 x 10 -4 el ácido es...........................................................
Se denomina...........................................al ión electropositivo o el elemento que cede electrones.
El enlace covalente es la unión de dos o más átomos mediante..................................................
Cuando un enlace químico ambos átomos aportan con igual número de electrones, el enlace se
denomina.....................................
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El modelo atómico de Bohr explica el comportamiento de los....................................................
La............................................ es la altura de una cresta.
Si la longitud de onda es menor la...............................................................................................
Un.................................de luz es la cantidad de energía que un electrón.................................para pasar o saltar
de un nivel a otro.
La heliantina en un medio ácido es de color...............................................................................
En la ionización de un electrolito fuerte el grado de ionización es...............................................
Cuando los electrones pasan de un nivel de >E a otro nivel de <E hablamos de un............................................
Las ondas electromagnéticas es la combinación de un campo............................................y un
campo................................................
Bohr determinó que los electrones deben estar ocupando.........................................................
Un espectro de absorción se manifiesta en forma de líneas......................................................
Cuando los elementos del grupo IA........................................pierden dos electrones forman iones con
carga.............................ejemplo.....................................
El oxido de calcio se llama............................................., en la industria del cemento se
denomina................................................y se obtiene por calcinación del....................................
Cuando la luz solar o la luz producida por una bombilla de tungsteno se hace pasar a través de un prisma de
difracción se produce una gama de colores conocida como...............................................
La ecuación planteada en uno de los postulados de Bohr sirvió para explicar
la..................................................y..............................................................de luz.
El..........................................es una porción limitada de materia generalmente con forma definida.
El Al2O3 constituye a distintos minerales que son “piedras preciosas“ por ejemplo....................
Un anión es un..............................................................................................................................
Los protones se encuentran en el ...............................................del átomo
Los.............................. son átomos diferentes pero con una misma masa
Las propiedades químicas y físicas de un elemento están determinadas por los.......................................
Cuando más fuerte es un ácido Ka es...........................................................................................
El papel tornasol azul en un medio ácido es de color...................................................................
El número cuántico principal para el electrón más externo del Estroncio es ............................
Cuando el número cuántico principal es n = 4 . Cuántos valores diferentes de l (ele) son
posibles.................................................................
Hablamos de............................................cuando los electrones pasan de un nivel de mayor energía a otro nivel de
menor energía.
Cuando más pequeño es Kb más................................................................es una base.
El papel tornasol en medio ácido es de color..............................................................................
La fórmula ....................................sirve para calcular el máximo número de electrones en cada nivel energético
El principio de incertidumbre fue enunciado por.................................................
Los dos electrones en el subnivel ( 3p ) de un átomo de silicio deben tener spines .................................................y
ocupan............................................orbitales, de acuerdo con la ley del......................................................................
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Las condiciones normales en los gases se denominan cuando.....................................................
La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a............................................Matemáticamente
expresamos..............................................................................
La mol es el................................................................y el número de moles “n” calculamos con
La............................................es la altura de la onda
La masa del átomo se concentra en el.............................................
A la capacidad que tiene un átomo de atraer electrones comprometidos en un enlace se
denomina...................................
La propiedad o conjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de especies químicas,
distinguiéndolas de las demás se las denomina..........................................
Las sustancias que pierden agua en la atmósfera se denominan.................................................
Al electrodo positivo, en un proceso electrolítico, se denomina..................................................
A un compuesto o una molécula se lo representa por medio de..............................................., la misma que
incluye.......................................y...............................................
La sustancia de fórmula D2O se denomina...................................................................................
El hidrógeno reacciona con el azufre y produce......................sustancia que se denomina.....................................
Las aguas duras contienen sales de..............................................................................................
Si los átomos que conforman el enlace son iguales, el enlace es.............................................
En un átomo neutro existen.......................número de.............................y.................................
Los números cuánticos disponibles para identificar al átomo de helio son..................................
Cada orbital debe tener................................................una combinación de números cuánticos.
La fórmula de la sal común es.......................................y su peso formular es.....................Por lo tanto el peso de
un mol de sal es igual a..................................................................................
4.014 x 1023 átomos de oxígeno están contenidos en............................................moles de oxígeno.
En el hidruro de calcio el número de oxidación del hidrógeno es...............................................
Óxidos son combinaciones de los....................................con el..................................................
Sí un metal reacciona con el oxígeno se forma un.....................................................................
El conjunto de propiedades comunes que caracterizan a un grupo de compuestos se denomina………....................
y poseen en su estructura un átomo o grupo de átomos que los caracteriza, conocidos como................................
Las combinaciones del oxigeno con cualquier elemento químico producen…...................…………. Ejm ……………….
Los compuestos formados por la combinación un no metal halógeno o anfígeno con el hidrogeno tiene como
nombre genérico………………… y el sufijo………………. Y pertenece a la función química………………………………
Al hidratar un óxido básico produce ………………..ejm con ecuación………………………………………………….
Los óxidos ácidos resultan de combinar el ………………….con un ………………………y por hidratación
forman…...........................ejm con ecuación
Esto es según la teoría de …………….. represente con el acido tetraoxoclorico (VII) ………………………………………………
SI un elemento presenta una notación espectral 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 indique cuantos niveles de energía
tiene......................................................................................................
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En los óxidos ácidos los elementos que presentan cuatro números de oxidación, se utilizan el
prefijo..........................y el sufijo................................para asignar el nombre al elemento con mayor número de
oxidación.
1.0 mol de Br2 contiene......................................átomos de bromo
3.5 moles de N2 contienen...............................................................................moléculas de N2
El resultado de combinar un metal con el hidrógeno se denomina......................................
Indique cuáles son los postulados de la mecánica cuántica.......................................................................................
La expresión matemática de la ley de Dalton de las presiones parciales es....................................................
Los gases nobles tienen.....................electrones de valencia, por tanto cumplen con la ley del....................por esta
razón en condiciones ordinarias no se.............................; siendo gases inertes , sus moléculas ........................a
diferencia de los demás gases
PARA CADA UNO DE LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS, ESCRIBA UNA V DENTRO DEL PARÉNTESIS SI EL ENUNCIADO
ES VERDADERO, O UNA F SI ES FALSO:
( ) La luz se comporta como onda y como partícula.
( ) Isótopos son átomos de un mismo elemento con diferente masa atómica.
( ) H2 es lo mismo de 2H.
( ) El peso atómico gramo es el peso gramo de un átomo.
( ) El espectro de emisión continuo forma líneas de diferentes colores.
( ) Bohr postuló energías exactas para los electrones.
( ) Los elementos que generalmente forman iones positivos están localizados al lado izquierdo de la tabla
periódica.
( ) El cambio físico de una sustancia del estado líquido al sólido se llama solidificación.
( ) Las soluciones son mezclas homogéneas.
( ) Los elementos halógenos tienen una gran afinidad por los electrones.
( ) Los procesos físicos son irreversible.
( ) El número coeficiente en la fórmula de un compuesto indica el número de veces que se repite la fórmula de
dicho compuesto.
( ) Las moléculas son más pesadas que los átomos.
( ) Hay 6.023 x 1023 moléculas en 58.44 g de NaCl.
( ) La filtración se usa para separar sólidos no solubles en líquidos.
( ) Las soluciones son mezclas heterogéneas.
( ) Cuando el electrón se halla excitado tiende a volver a su estado fundamental.
( ) En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de neutrones.
( ) La fórmula mínima o empírica es la que indica la composición real de la molécula.
( ) Si el número atómico del yodo es 53 y el número de masa es 127, su número de Neutrones es 74.
( ) El número de fotoelectrones depende de la intensidad de la radiación incidente.
( ) Los quarks son las partículas fundamentales más pequeñas detectadas.
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( ) La radiactividad es la emisión espontánea de radiaciones.
( ) Los espectros atómicos son características para cada elemento
( ) La radiaciones electromagnéticas tienen longitud de onda y partícula
( ) Los isóbaros son átomos que tienen el mismo número atómico.
( ) Thomson determinó la masa del electrón
( ) Cuando el electrón es excitado se mueve en una orbita de radio definido
( ) En el experimento de Rutherford, la mayoría de partículas alfa no atravesaron la lámina de oro.
( ) La formación de un enlace iónico es una reacción de oxidación – reducción.
( ) El cloruro de sodio es un compuesto covalente.
( ) Los espectros son el resultado de la descomposición de la luz a través de un prisma.
( ) Si un átomo absorbe energía esta en un estado excitado.
( ) De Broglie postuló el comportamiento dual de la materia.
( ) Cuando el electrón está más distante del núcleo tiene menos energía.
( ) Las fórmulas de los compuestos iónicos son empíricas.
( ) El número de enlaces covalentes que puede formar un átomo se denomina covalencia.
( ) En el período se encuentran los elementos que poseen el mismo número de electrones en el último nivel de
energía.
( ) Los elementos del grupo IA son todos los metales.
( ) La fila horizontal de los elementos en la tabla periódica se llama período.
( ) Los Metales pueden tener números de oxidación negativos.
( ) El número de oxidación del flúor es 1+, 3+, 5+, 7+ y 1- .
( ) Todos los elementos de transición son metales
( ) En un período, la energía de ionización disminuye de izquierda a derecha.
( ) En un grupo de elementos, el radio atómico aumenta conforme aumenta Z
( ) El compuesto NO se denomina nitrosilo.
( ) El nombre de la fórmula HNO4 es ácido peroxonítrico.
( ) El carácter ácido en los períodos aumenta de izquierda a derecha.
( ) Los no metales son todos sólidos.
( ) La configuración electrónica de un átomo, es la distribución de los electrones por Subniveles.
( ) Los enlaces covalentes se pueden clasificar en polares y no polares.
( ) Un ión negativo es un átomo que ha ganado uno o más electrones
( ) Los elementos más electronegativos están al lado derecho inferior de la tabla periódica
( ) Un enlace iónico se forma por compartición de electrones
( ) La polaridad de los enlaces se deben a diferencias en electronegatividad
( ) Un gramo de plomo es más pesado que un gramo de algodón.
( ) Los cambios físicos son reversibles.
( ) El enlace formado por átomos de electronegatividad similar es seguramente covalente
( ) La regla del octeto no tiene excepciones
( ) La columna vertical en la tabla periódica recibe el nombre de período.
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( ) El Be , Mg , Ca , Sr pertenecen a la familia de los llamados gases nobles
( ) En el sistema periódico, los elementos están ordenados en función de Z
( ) El enlace covalente resulta de la unión de un catión y un anión
( ) Los compuestos iónicos en solución acuosa, conducen la corriente eléctrica
( ) Una excepción de la regla del octeto es el BCl3
( ) En un átomo neutro, el número de electrones es igual al de neutrones
( ) La mayor parte del átomo es espacio vacío
( ) Cada elemento tiene un espectro de líneas característico
( ) Según el modelo de Bohr un electrón emite energía al pasar de un nivel interno a otro más exterior
( ) El electrón tiene una masa igual a la del protón
( ) Las radiaciones electromagnéticas tienen longitud y frecuencia
( ) Los espectros son el resultado de la descomposición a través de un prisma
( ) Los elementos en estado gaseoso emiten un espectro de líneas
( ) Cuando el electrón es excitado se mueve en una órbita de radio definido
( ) Bohr postuló que en el núcleo del átomo se encuentra los electrones
RAZONAR Y RESOLVER LOS SIGUIENTE
Un átomo de sodio contiene 11 protones, 11 electrones y 12 neutrones. Cuál es el número atómico, número de
masa y símbolo nuclear
Un átomo tiene 10 protones y un número de masa 21. Otro átomo contiene 10 protones y un número de masa
22. Que relación existe entre los dos átomos.
El núcleo de un átomo tiene de masa 42 y 20 protones. Cuántos neutrones y electrones contiene.
El Boro tiene dos isótopos uno de masa 10 y abundancia de 19,6% y otro de masa 11 y 80,4% determinar la masa
promedio.
Determinar la masa relativa para el Boro.
Calcular la masa molecular o peso-fórmula para el fosfato de aluminio
EJERCICIOS
Escriba la reacción química que se da en la naturaleza con su respectiva ecuación química y escriba el tipo de
reacción al que pertenece.
Realizar el gráfico de un electrón con un spin positivo
Realice el gráfico de una onda y escriba sus componentes.
Mediante un ejemplo definir los que una reacción de sustitución , exotérmica, análisis, síntesis, metátesis,
endotérmica, combinación, oxido – reducción.
Dar los valores de n, l , ml , m s , para 3d1
Con los siguientes valores cuánticos identifique a qué subnivel – orbital pertenece: n=3 , l=2, m l = -1 , ms = +1/2
Dar los valores para l y m l cuando n = 1
Grafique la forma del orbital pz
Grafique un orbital 1s y 2s y ubique la zona nodal.
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Calcular el número de protones , el número de neutrones , masa atómica y a que elemento pertenece si el
mismo tiene 35ē
Calcule el peso atómico del Mg sabiendo que en la naturaleza existen tres isótopos cuyos porcentajes y masas
son 24Mg 78,70% masa 23,98504 u.m.a 25Mg 10.13 % masa 24.98584 u.m.a y 26Mg 11.17% masa 25, 98259
u.m.a
Hacer una lista en orden correcto de los primeros 5 subniveles de energía y luego poner debajo los valores de
n + 1 en el mismo orden para cada uno.
Subniveles................................................................................................................
N + 1=..................................................................................................................
Arreglar las subcapas 4d, 7s, 5p, 3d en orden creciente de energía
Realizar la notación espectral del elemento cuyo valor de Z= 42
Realizar la distribución electrónica con su respectiva diagramación orbital del elemento Z = 28
En el estado fundamental del Ca 40 a) Cuántos electrones tiene l = 1 , m = 0 , ml = +1
Un subnivel con valor l = 0 es de forma.................................................................
Dos electrones en el mismo orbital tienen................................................................valores de n, l, ml
En la siguiente lista e elementos químicos ordenar de acuerdo a su actividad (mayor a menor)
Hg - Cu - H - Al - K - Pb - Zn - Li - Cd - Ni
Respuestas: ........................................................................................................
Arreglar en orden de energía creciente, los siguientes subniveles orbitales 3d, 5s, 4s, 4p
Las siguientes ecuaciones generales corresponden a las reacciones químicas: Escriba sus nombres.
X + Y -------------- XY ...........................................................……..
X + YZ ------------- XZ+YB .......................................................……......
XY ------------------- X +Y .....................................................................
WX +Y Z ----------- WY + XZ .......................................................…….....
DETERMINE A QUE TIPO DE REACCIONES QUÍMICAS PERTENECE LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUÍMICAS:
H2SeO4+ 2KOH K2SeO4 + 2H2O ..........…..................................................
2Rb + Fe(NO3) 2 2RbNO2 + Fe ................................................................
4Cs + O2 2Cs2O ...............................................................
CaCO3 CaO +CO2 ...............................................................
Mg Cl2 + K2CO3 MgCO3 + 2KCl ...............................................................
Mg + MgO2 ................................................................
KI + HgCl2 HgI2 + KCl ..............................................................
En 0.15 moles de P4 hay: a) cuántas moléculas existen b) Cuántos átomos de fósforo hay c) Cuántos moles de
fósforo hay
Si se tienen 3.97 moles de dióxido de carbono calcular: a) La masa b) El número de moléculas de CO 2 c) La
cantidad de oxígeno d) El número de átomos de oxígeno.
El aluminio tiene una densidad de 2,70 g/ml. De un bloque rectangular que presenta las siguientes dimensiones
11cm x 2,50cm x 4,50 cm. Cuántos átomos hay en esa masa de aluminio.
QUIMICA Lic. Ernesto Revelo
Cuánto costará 1 molécula de agua si el Municipio cobra $ 0,0002 ( dólares ) por cada m3 de agua.
Cuál es el peso de 10 centésimas de moles de Aluminato de sodio
Al someter a la combustión fuerte 6,15 moles de butano C 4H10 se forma 4,25 moles de CO2 Determinar la
eficiencia de la reacción.
C4H10 + O2 CO2 + H2O
Cuántos átomos hay en un barra de aluminio que tiene 2.34 cm de longitud, 2,1 cm de ancho y 1,5 cm de
espesor. Densidad = 2,70 g/ ml
Cuántos moles de yodo hay en 3,563 x 1025 átomos de yodo
En una experiencia al reaccionar 53,42 g de Na2 CO3 con un exceso de Ca(OH)2 se obtiene 18,56 g de carbonato
de calcio. Cuál fue el rendimiento de la reacción?
Na2 CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH
Calcular el número de moléculas de tetraborato de magnesio en 45 g de tetraborato de magnesio
Una forma de obtener cloro en el laboratorio es por acción de un agente oxidante fuerte sobre un cloruro. En una
experiencia por reacción de 17,2 g de permanganato de potasio se recogen 25 g de cloro molecular determinar el
rendimiento de la reacción.
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O
Determinar la composición centesimal del sulfato de amonio
En el Pirofosfato de bismuto determinar lo siguiente:
Peso fórmula.....................peso fórmula gramo...................masa molar.....................# de moles de
moléculas...............# de moléculas / mol ......................# de moles de átomos de Bi..................# de átomos de P
por mol.................# de át-g de oxígeno.................. gramos de oxígeno.
Determinar la fórmula empírica de un compuesto que contiene 26,65% de potasio , 35,3% de cromo 38% de
oxígeno
Un azúcar contiene C, H, O El peso molecular es de 180 g. El análisis de una muestra de 2,36 g , resulto que
contiene 0,994 g de carbono y 0,158 g de hidrógeno. Calcular la fórmula molecular.
¿ A que llamamos punto de fusión?............................................................................................................................
¿El punto de fusión es u cambio físico o químico?......................................................................................................
¿El punto de fusión es un cambio de estado exotérmico o endodérmico?................................................................
¿Qué le ocurre al sodio a temperatura ambiente?....................................................................................................
¿Qué compuesto se forma al disolver el sodio en agua? Escriba la ecuación.............................................................
El magnesio se combina con el oxigeno dela aire a temperatura ambiente?...........................................................
¿Qué compuesto se forma al quemar la cinta de magnesio?.....................................................................................
¿Qué es la fenoltaleina?.............................................................................................................................................
¿Cómo reacciona el papel tornasol azul frente a los ácidos?....................................................................................
¿Cómo reacciona el papel tornasol rojo frente a las bases?......................................................................................
¿Qué es un ácido?......................................................................................................................................................
¿Qué es una base o hidróxido?..................................................................................................................................
QUIMICA Lic. Ernesto Revelo
¿Qué son los indicadores? ..........................................................................................................................................