química 2011 ii

ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE MEDICINA

DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE CIENCIAS BÁSICAS

SILABO

ASIGNATURA: QUÍMICA CÓDIGO M 1217A

I.- DATOS INFORMATIVOS

1.1 ESCUELA PROFESIONAL Medicina 1.2 CÓDIGO DE LA ASIGNATURA M 1217A 1.3 CRÉDITOS 04 1.4 PRE REQUISITO Ninguno 1.5 CICLO TEMPORAL I 1.6 EXTENSIÓN TEMPORAL 1.6.1 HORAS DE TEORIA 03 1.6.2 HORAS DE PRÁCTICA 02 1.7 EXIGENCIA Obligatoria 1.8 DURACIÓN 17 semanas

1.8.1 INICIO 07 de Febrero del 2011 1.8.2 TÉRMINO 03 de Junio del 2011 1.9 SEMESTRE ACADÉMICO 2011 - I

1.10 DOCENTES Ing. Julio César Samamé Zatta (Coordinador) QF Mery Giles Añi

II.- SUMILLA

La asignatura forma parte de la formación profesional general que permite al alumno de medicina el conocimiento de la estructura, composición y propiedades químicas de las sustancias inorgánicas y orgánicas, así como las reacciones de formación de sustancias que constituyen las células, órganos y sistemas, considerando el organismo humano como medio de reacción. El curso se fundamenta en el conocimiento de las sustancias, sus propiedades, concentraciones, grupos funcionales de utilidad biológica así como su estereoquímica lo que servirá de base para el entendimiento y aprendizaje de los distintos procesos metabólicos y fisiológicos del ser humano.

III.- COMPETENCIAS GENERALES

1. Describe las características físico-químicas de las sustancias inorgánicas relacionadas al tipo de enlace, estructura y formulación, así como los tipos de reacciones que originan y la cantidad de reactivos y productos que forman, destacando la importancia biológica de las mismas.

2. Determina la velocidad de una reacción y conoce los factores que la modifican, calcula la cantidad

de soluto en soluciones acuosas, mide el pH e interpreta los resultados de su variación o mantenimiento por el uso de amortiguadores o buffer.

3. Describe y compara las características estructurales de los hidrocarburos, compuestos oxigenados y

nitrogenados, diferenciándolos por su grupo funcional, propiedades, nomenclatura, reacciones e importancia biológica.

4. Conoce, compara y relaciona la estructura química de las biomoléculas, su estereoquímica y

propiedades con la importancia de estas sustancias en los procesos biológicos.

5. Muestra interés en la superación de sus conocimientos, actitudes, habilidades y destrezas personales y de equipo que lo conduzcan a la autoformación de manera sostenida.

6. Evalúa la importancia de la Química en relación al deterioro del ambiente y pérdida de la Diversidad

Biológica, mostrando preocupación por los problemas ambientales que observa, sugiriendo alternativas de prevención y mitigación que contribuyan con el desarrollo sustentable de su región y del planeta.

2

IV.- PROGRAMACIÓN DE UNIDADES

PRIMERA UNIDAD: ENLACES, NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS Y ESTADOS DE AGREGACIÓN (DURACIÓN 04 SEMANAS)

COMPETENCIA C O N T E N I D O S

INDICADORES DE LOGRO METODOLOGIA

D

UR CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES

Describe las características físico-químicas de las sustancias relacionadas al tipo de enlace, estructura y formulación. Conoce las características más importantes de las sustancias y sus estados de agregación, destacando la importancia biológica de las mismas.

Enlace químico: Iónico, Covalente y metálico. Diferencias entre compuestos iónicos y moleculares. Geometría Molecular. Tipos de hibridación. Polaridad y apolaridad de moléculas Enlace físico: Fuerzas de Van Der Walls y Enlace Puente de Hidrógeno. Propiedades físicas

Sustancias inorgánicas: iónicas y moleculares, Formulación y nomenclatura IUPAC, Stock, tradicional, común o comercial. Compuestos de coordinación, nomenclatura e importancia biológica.

Reconoce en forma experimental las propiedades de los compuestos iónicos y moleculares e identifica las diferencias entre el enlace químico y físico. Identifica las sustancias químicas inorgánicas por su nombre y/o fórmula y elabora una lista de sustancias de importancia biológica, médica , industrial o contaminantes del ambiente.

Asiste con puntualidad, demuestra comportamiento alturado y respetuoso en el aula de clase y en el laboratorio, de acuerdo a las normas de la facultad. Reflexión crítica referente a las sustancias químicas que contaminan o deterioran el ambiente. Valora la importancia de las reacciones químicas en los procesos biológicos Aplica las normas de Bioseguridad en el laboratorio cuando usa sustancias químicas Valora la química como base científica de su formación profesional. Demuestra seguridad al emitir sus opiniones tanto individual mente como en forma grupal.

Identifica los tipos de enlace químico y físico, reconoce el enlace en función de la diferencia de electronegatividades y la estructura de las sustancias participantes Reconoce las diferentes funciones químicas inorgánicas por su fórmula y nombre ( IUPAC, tradicional, stock o común), así como sus características más importantes Asiste con puntualidad y participa individual y grupalmente con interés, responsabilidad y respeto

Exposición – Diálogo

Seminario – Taller

Lecturas aplicativas: “El Cloruro de sodio, un

compuesto iónico común e importante” pag 337 R-

Ch

“El CO2 y el efecto de invernadero” pag 94 T.

Brown

“Compuestos de coordinación en los

sistemas vivos” pag 898 R- Ch.

“Analizador del aliento”

pag. 129 R-Ch

“Una indeseable reacción de precipitación” pag. 112

R-Ch

“Buceo y leyes de los gases”

pag. 180 R-Ch

“Cómo se defiende un escarabajo bombardero”

pag. 223 R-Ch Prácticas de laboratorio

Batería de problemas

Trabajo de investigación

bibliográfica

3 semanas

Evalúa la importancia de la Química en relación al deterioro del ambiente y pérdida de la Diversidad Biológica, mostrando preocupación por los problemas ambientales que observa, sugiriendo alternativas de prevención y mitigación que contribuyan con el desarrollo sustentable de su región y el planeta

Teoría cinético molecular de los gases ideales. Mezcla de gases. Volumen molar. Difusión de gases

Sólidos moleculares, sólidos en red, propiedades

Estado líquido. Tensión superficial, Viscosidad. Coloides

Determina en forma experimental, el cambio que sufre el volumen de una mezcla gaseosa al variar la temperatura y presión

Reconoce en forma experimental diferentes tipos de sólidos moleculares y reticulares.

Reconoce experimentalmente las propiedades de los líquidos y coloides

De un listado de problemas de estado gaseoso aplica las leyes de los gases, la Ley de las presiones parciales, la ley de difusión de grahan, determinando el volumen, presión, número de moles, temperatura, etc acertando en un 90% Diferencia las propiedades de sólidos, líquidos y gases y su importancia en los procesos metabólicos y biológicos Asiste con puntualidad y participa individual y grupal activamente con interés, responsabilidad y respeto

1

Semana

EVALUACIÓN DE UNIDAD

Examen escrito

Informe escrito y discusión en plenaria

Observación, escala de Lickert modificado

Uso de instrumentos de evaluación

3

SEGUNDA UNIDAD: CINÉTICA QUÍMICA, SOLUCIONES Y EQUILIBRIO IÓNICO (DURACIÓN 04 SEMANAS)

COMPETENCIA C O N T E N I D O S

INDICADORES DE LOGRO METODOLOGIA DUR CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES

Determina la velocidad de una reacción y conoce los factores que la modifican, calcula la cantidad de soluto en soluciones acuosas, mide el pH e interpreta los resultados de su variación o mantenimiento por el uso de amortiguadores o buffer

Velocidad de reacción química, ley de velocidad, factores que afectan la velocidad de una reacción. Orden de una reacción. Reacciones reversibles y equilibrio químico. El agua, estructura, propiedades y funciones biológicas. Soluciones acuosas: expresadas en unidades de concentración físicas y químicas; neutralización ácido base (titulación) y dilución de soluciones. Soluciones isotónicas, hipotónicas e hipertónicas, importancia biológica. Presión osmótica

Calcula el tiempo de descomposición de un fármaco, su vida media, el orden de una reacción y su aplicación a los procesos biológicos Identifica los componentes de una solución y calcula sus cantidades en gramos, moles, equivalentes, etc, reconoce los tipos de soluciones y las unidades de concentración Prepara soluciones en el laboratorio expresadas en unidades físicas y químicas. Titula soluciones para determinar el punto de equilibrio o neutralización Reconoce experimentalmente el efecto de las soluciones biológicas sobre las células

Asiste con puntualidad, demuestra comportamiento alturado y respetuoso en el aula de clase y en el laboratorio, de acuerdo a las normas de la facultad. Manifiesta interés por aprender las propiedades de los gases y así explicar lo que observa en su vida diaria. Reconoce la importancia de las soluciones en las reacciones biológicas. Aplica las normas de Bioseguridad en el laboratorio cuando prepara soluciones. Valora la importancia del trabajo en el laboratorio como complemento de sus conocimientos teóricos. Demuestra seguridad al emitir sus opiniones tanto individual mente como en forma grupal.

Resuelve con acierto problemas de cinética química relacionados con el orden de una reacción, el tiempo de descomposición de un fármaco, su vida media y su aplicación en la medicina Resuelve problemas de soluciones ya sean expresados en unidades físicas o químicas de concentración, valiéndose de la calculadora científica Prepara en el laboratorio soluciones acuosas utilizando unidades físicas y químicas de concentración y determina la concentración de ácidos o bases a través de la titulación. Utiliza correctamente materiales y reactivos de laboratorio en la preparación de soluciones. Asiste con puntualidad y participa individual y grupalmente con interés, responsabilidad y respeto.

Exposición - Diálogo Seminario – Taller

Lecturas aplicativas:

“Determinación de la edad del sudario de

Turín” pag. 530 R-Ch

“Femtoquímica” pag. 542 R-Ch

“¿Por qué los lagos se

congelan desde la superficie hacia el

fondo?” pag.429 R. Ch

“Antiácidos y el balance del pH en el estómago”

pag. 638 R.Ch pag 128 T. Brown

“El proceso Haber”

pag. 590 R. Ch pag 542 T. Brown

Prácticas de laboratorio


Trabajo de investigación

bibliográfica y exposiciones

3 semanas

Muestra interés en la superación de sus conocimientos, actitudes, habilidades y destrezas personales y de equipo que lo conduzca a la solución de problemas.

Equilibrio iónico. Indicadores ácido- base. Potencial de hidrógeno (pH). Soluciones Buffer o amortiguadoras.

Determina el pH de soluciones usando el potenciómetro o los indicadores colorimétricos A-B. Describe mediante esquemas el funcionamiento de los principales sistemas amortiguadores.

Utiliza indicadores colorimétricos de pH y el potenciómetro para determinar la acidez o basicidad de soluciones. Describe cómo las sustancias amortiguadoras ayudan a minimizar los cambios de pH. Asiste con puntualidad y participa individual y grupalmente con interés, responsabilidad y respeto.

1

Semana


Examen escrito

Informe escrito y discusión

en plenaria

Observación, escala de Lickert

modificado

Uso de instrumentos de

evaluación

4

TERCERA UNIDAD: HIDROCARBUROS, COMPUESTOS OXIGENADOS Y NITROGENADOS (DURACIÓN 04 SEMANAS)

COMPETENCIAS C O N T E N I D O S


Describe y compara las características estructurales de los hidrocarburos, compuestos oxigenados y nitrogenados, diferenciándolos por su grupo funcional, propiedades, nomenclatura, reacciones e importancia biológica.

El átomo de carbono, sus propiedades y clasificación: Carbonos cristalinos y amorfos. Tipos de carbono en estructuras saturadas. Hibridación Características diferenciales de los compuestos orgánicos. Hidrocarburos: Alifáticos y aromáticos, sus propiedades físicas, nomenclatura, isomería estructural y geométrica, principales reacciones e importancia biológica e industrial. Hidrocarburos heterocíclicos

Compara el poder calórico y la antigüedad de los tipos de carbono al estado puro, sean cristalinos o amorfos Identifica los diferentes tipos de hidrocarburos a partir de sus fórmulas, propiedades y reacciones Realiza experimentos en el laboratorio para reconocer las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos y las propiedades de los hidrocarburos

Asiste con puntualidad, demuestra comportamiento alturado y respetuoso en el aula de clase y en el laboratorio, de acuerdo a las normas de la facultad. Muestra sentido crítico frente al uso de los combustibles fósiles y su impacto en el ambiente Aplica los conocimientos adquiridos para explicar situaciones nuevas referentes a compuestos oxigenados y nitrogenados Valora la importancia de las reacciones orgánicas en los procesos biológicos y en la industria química Aplica las normas de Bioseguridad en el laboratorio cuando usa sustancias químicas orgánicas Demuestra seguridad al emitir sus opiniones tanto individual mente como en forma grupal.

Formula y nombra hidrocarburos alifáticos o aromáticos, acíclicos o cíclicos, saturados o insaturados a parir de sus estructuras y/o nombre Identifica los tipos de reacciones de hidrocarburos y predice los productos formados a partir de reactivos utilizados. Explica los usos o aplicaciones de los hidrocarburos. Asiste con puntualidad y participa individual y grupalmente con interés, responsabilidad y respeto



“La industria del petróleo”

pag 968 R-Ch pag 940 T. Brown

“El etanol: compuesto

químico, fármaco, veneno “ pag 693 M. Murry

“Vitamina C” pag 832 M.

Murry

“Alcaloides de morfina” pag 1013 M. Murry



Trabajo de investigación bibliográfica

2 semanas

Evalúa la importancia de la Química en relación al deterioro del ambiente y pérdida de la Diversidad Biológica, mostrando preocupación por los problemas ambientales que observa, sugiriendo alternativas de prevención y mitigación que contribuyan con el desarrollo sustentable de su región y el planeta

Compuestos oxigenados y nitrogenados, nomenclatura y grupos funcionales: Alcoholes, aldehídos, éteres, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, sales orgánicas, aminas amidas y nitrilos. Alcaloides. Polímeros y copolímeros Importancia biológica y principales reacciones químicas

Identifica los diferentes tipos de compuestos oxigenados y nitrogenados a partir de sus fórmulas, propiedades y reacciones características Realiza ejercicios de nomenclatura y explica las propiedades y usos de las principales sustancias oxigenadas y nitrogenadas Establece la relación entre las funciones de los compuestos oxigenados con su estructura

Formula y nombra alcoholes, aldehídos éteres, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres y sales orgánicas; reconoce el orden de prioridad de grupos funcionales y sus principales reacciones. Formula y nombra aminas, amidas y nitrilos reconociendo el grupo funcional y su importancia biológica, médica o industrial.

2

Semana s


Examen escrito

Informe escrito y discusión en

plenaria


modificado


evaluación

5

CUARTA UNIDAD: PRINCIPALES BIOMOLECULAS: CARBOHIDRATOS, LÍPIDOS, PROTEINAS Y ACIDOS NUCLEICOS (DURACIÓN 04 SEMANAS)

COMPETENCIAS C O N T E N I D O S


Conoce, compara y relaciona la estructura química de las biomoléculas, su estereoquímica y propiedades con la importancia de estas sustancias en los procesos biológicos. .

Carbohidratos, clasificación, representación de Fisher y Haworth. Estereoisomería. Monosacáridos disacáridos y polisacáridos. Hidrólisis. Enlace glicosídico. Importancia biológica Lípidos, su clasificación: Acidos grasos saturados e insaturados, grasas, aceites, ceras. Lípidos saponificables y no saponificables. Terpenos y esteroides. Vitaminas. Importancia biológica

Define monómeros , polímeros y describe sus propiedades Formula y nombra carbohidratos de interés biológico. Diferencia por su estructura lípidos simples, compuestos, derivados, saponificables y no saponificables. Realiza experimentos en el laboratorio para identificar un carbohidrato y establecer si es o no azúcar reductor.

Asiste con puntualidad, demuestra un comportamiento alturado y respetuoso en el aula de clase y en el laboratorio, de acuerdo a las normas de la facultad. Comprende la importancia de los polímeros naturales como fuentes de recursos naturales y como sustancias necesarias para el funcionamiento de su organismo Manifiesta interés por conocer los polímeros que proporcionan comodidad al mundo moderno Manifiesta opiniones y actitudes responsables sobre el cuidado del ambiente, en relación al uso excesivo de polímeros sintéticos Aplica las normas de Bioseguridad en el laboratorio cuando usa sustancias químicas orgánicas Demuestra seguridad al emitir sus opiniones tanto individual mente como en forma grupal.

Describe las funciones que cumplen los principales carbohidratos y lípidos Reconoce la estructura de carbohidratos y lípidos de interés biológico. Explica los usos o aplicaciones de los carbohidratos y lípidos. Diferencia los monosacáridos de los polisacáridos por su estructura y enlace glucosídico Asiste con puntualidad y participa individual y grupalmente con interés, responsabilidad y respeto



“Dulzura” pag 1064 M.

Murry

“El colesterol y las enfermedades cardiacas”

pag 1141 M. Murry

“El comportamiento anfotérico de los

aminoácidos” pag 610 T. Brown

“Proteínas y nutrición” pag

1107 M. Murry



Trabajo de investigación bibliográfica y exposiciones

grupales

2 semanas

Manifiesta permanente predisposición en la superación de sus conocimientos, actitudes, habilidades y destrezas que enriquezcan su sensibilidad ante las necesidades humanas y fomenten su interés por hallar soluciones

Características estructurales de los aminoácidos, péptidos y proteínas. Aminoácidos esenciales y no esenciales. Propiedades ácido-base. Punto isoeléctrico. Enlace peptídico. Péptidos Acidos nucleicos, conformación estructural de nucleósidos y nucleótidos. Importancia genética y biológica

Formula y nombra las estructuras de aminoácidos esenciales, describe el enlace peptídico y su relación con los péptidos. Describe las características estructurales de los ácidos nucleicos y su importancia genética Establece la relación entre las funciones de las biomoléculas con su estructura

Identifica las funciones que cumplen las proteínas y ácidos nucleicos, reconociendo su estructura y propiedades. Reconoce la estructura de 05 aminoácidos de interés biológico. Diferencia estructuralmente la conformación estructural de nucleósidos y nucleótidos. Diferencia el ARN del ADN por su estructura y funciones

2

Semana s


Examen escrito

Informe escrito y discusión en

plenaria


modificado


evaluación

6

RELACIÓN DE SEMINARIOS

I UNIDAD

Radicales libres, estructura y su efecto en el organismo

Nomenclatura química inorgánica (IUPAC). Funciones químicas iónicas y moleculares

Oxigeno y su aplicación médica

II UNIDAD

El agua, propiedades fisicoquímicas, importancia biológica y tipos de contaminación

Amortiguadores corporales

Cinética y principales mecanismos de transporte en el organismo

III UNIDAD

Isomería: Estructural y espacial. Estereoisomería: Conformacional y configuracional

Importancia biológica de los compuestos heterocíclicos

Polímeros y su uso en medicina

IV UNIDAD

Glucosa: Sistemas de transporte. Diabetes mellitus

Acidos grasos poliinsaturados: O-3 y O-6

El transporte de los lípidos en la sangre. Rol, síntesis y mecanismos de función de las diferentes lipoproteínas sanguíneas.

RELACIÓN DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO

I UNIDAD

Bioseguridad en el laboratorio de Química y reconocimiento de materiales, instrumentos y equipos de laboratorio

Sustancias químicas inorgánicas: iónicas y moleculares

Iones en soluciones (conductividad eléctrica)

II UNIDAD

Indicadores ácido base y determinación del ph de soluciones

Preparación de soluciones molares, normales y porcentuales

Soluciones biológicas: Isotónicas, hipotónicas e hipertónicas

III UNIDAD

Titulación de soluciones

Introducción al análisis orgánico(ac cítrico, ac acético, ac acetil salicílico)

Análisis de orina (azúcares y cuerpos cetónicos)

IV UNIDAD

Reconocimiento de glucosa y azúcares reductores en sustancias orgánicas

Reconocimiento de lípidos y saponificación

Reconocimiento de proteínas y enzimas

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V. METODOLOGÍA

5.1. ACTIVIDADES TEÓRICAS Las clases teóricas se desarrollarán mediante clases magistrales y dinámica grupal propiciando debates, exposición de conocimientos en el aula y discusión alturada. Los estudiantes serán considerados como los protagonistas del aprendizaje, los cuales estarán en obligación de leer y revisar el tema correspondiente a cada clase con anterioridad, de acuerdo al silabo. En la selección de otras técnicas a emplear se tendrá en cuenta las competencias que se pretenden alcanzar. El docente se constituirá en un facilitador del aprendizaje y un orientador y moderador de los debates presentados. Los aspectos no tratados durante el tiempo que dure el diálogo, serán revisados por los estudiantes, independiente de las consultas que en forma voluntaria puedan formular al docente fuera de las horas de clase. Las sesiones tendrán una duración de 50 minutos. 5.2. ACTIVIDADES PRÁCTICAS Las prácticas se desarrollarán en el laboratorio y tendrán una duración de dos horas. Se pondrá especial cuidado en la observación, análisis e interpretación de los fenómenos químicos, con la finalidad de reforzar los conocimientos impartidos durante las sesiones de teoría. Para el desarrollo de las prácticas, los grupos no serán mayores a 15 alumnos. Las sesiones prácticas constarán de tres fases: 1. Explicación del contenido general y metodología a realizar en la práctica 2. Ejecución de las técnicas que indican los protocolos 3. Interpretación, comparación y discusión de los resultados obtenidos Después de concluida cada práctica de laboratorio, los alumnos deberán presentar semanalmente, el informe correspondiente, dentro del cual, se incluirá fundamentalmente: datos informativos, introducción, material y métodos, resultados, conclusiones o recomendaciones y referencias bibliográficas según las normas de Vancouver. Para la evaluación de las prácticas de laboratorio se utilizará el instrumento de evaluación correspondiente. 5.3. SEMINARIOS La presentación del contenido de los seminarios a sustentar, se realizará el día y hora fijada por la cátedra y en su formato se incluirá: Datos informativos, Título del seminario, resumen, objetivos, importancia, contenidos y referencias bibliográficas. En ellos se debe orientar los conocimientos teóricos a los aspectos médico-biológicos. Servirán para que el alumno investigue bibliografía actualizada, aprenda a exponer sus ideas, a dialogar y a discrepar con terminología científica, integre conocimientos y proponga conclusiones coherentes. La asistencia y sustentación del informe es obligatoria. La sustentación y el informe deberán conservar el formato acordado al inicio del curso según los normas aprobadas por la Dirección de Escuela. Para la evaluación del seminario se utilizará el instrumento de evaluación correspondiente.

VI. SISTEMA DE EVALUACIÓN

Se aplicará el sistema de normas establecidas en el Reglamento de Evaluación Académica de la Facultad de Medicina. Para aprobar se requiere el 70% de asistencia a clases. La nota mínima aprobatoria es de 11, considerando el medio punto a favor del alumno al final de la asignatura. El alumno con nota igual o menor a 10,4 y mínimo de siete (07) tiene derecho a un examen de aplazados dentro del plazo establecido en el Reglamento General de estudios vigente de la UDCH Los instrumentos de evaluación a aplicar serán 03: Seminarios, Prácticas de laboratorio y Examen escrito de Unidad. Los exámenes escritos, serán tipo prueba objetiva.

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VII. BIBLIOGRAFÍA

DE USO OBLIGATORIO 1. CHANG, Raymond 2007.Química, Mc Graw Hill Latinoamericana. 9ª Ed. México 2. BROWN, Thedore 2003. Química la Ciencia Central. Prentice Hall Hispanoamericana. 3. Mc MURRY, John 2004. Química Orgánica Thomson 6ª Ed. México DE CONSULTA

1. CAREY, Francis A. 2000.Química Orgánica Mc Graw Hill Interamericana. México 2. YUSHIMITO, Luis. 2001. Fisicoquímica para estudiantes de Ciencias de la salud. Perú 4. ARMAS, Carlos.2000.Fundamentos de Química. Libertad. Perú 5. ASOCIACIÓN EDUCATIVA ADUNI. 2004. Química análisis de Principios y Aplicaciones

Vol I y II. Lumbreras editores. Perú 5. MORRYSON R.; BOYD R. 2000.Química Orgánica. FELSA .Colombia Pimentel, 15 de Febrero del 2010

Mg WILHELM JAMES PADILLA TUESTA

e-mail: [email protected] - [email protected]

archivo: SILABOS/Silabo de QUÍMICA 2010-I por competencias UDCH

mailto:[email protected]%20-

química 2011 ii

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