qué es una sal

1.-SALES.-

1.1.- ¿QUÉ ES UNA SAL?

Una sal es una sustancia química resultante de la reacción de un ácido (hidrácido u oxáci-

do) sobre un hidróxido (base) en una reacción de neutralización.

REACCION DE NEUTRALIZACION

También se puede obtener sales por reacciones químicas en las cuales un

ácido (hidrácido u oxácido) actúa sobre un metal o un oxido. Este tipo de

obtención se basa en un tipo de reacción química que necesita igualado.

ACIDO + OXIDO BASICO SAL + AGUA

ACIDO + BASE SAL + AGUA

ACIDO + METAL SAL + HIDROGRNO GASEOSO (H2)

Lo que en este momento un estudiante es distinguir una SAL, poder ser capaz de for-

mular (notación) y nombrar una sal.

1.1.- SALIFICACIÓN

En general podemos sintetizar que para qué ocurra la salificación que es la formación

de la sal tiene que existir necesariamente la unión de un catión (+) con un anión (-).

(+) (-)

CATION + ANION = SAL

En la química de acuerdo a su comportamiento frente a un electrón de un

circuito eléctrico tenemos al ION (significa “viajero o caminante”, es aquel

que conduce o lleva la electricidad ya sea positiva (+) o negativa (-) o vice-

versa).

Un ION puede ser un átomo (elemento) o un grupo de átomos (compuestos) cargados electró-

nicamente. Existe dos clases de iones clasificados de acuerdo así carga eléctrica, así:

IONCATIONCARGA(+)SE DIRIGE HACIA

EL CATODO(-)ANION

CARGA (-)SE DIRIGE HACIAEL ANODO (+)

1.2.- CATION (+).-

(Cata= hacia abajo) ion positivo; es el ion que se desplaza por el circuito eléctrico en el

sentido decreciente, lleva una carga positiva y se dirige hacia el CÁTODO (-) tiene carga

negativa, de esta manera lleva el nombre de catión.

1.3.- ANION (-).-

(Ana= Hacia arriba) ion negativo; el tipo de ion que se desplaza por el circuito eléctrico en sen-

tido creciente, lleva una carga (-) negativa pero se dirige hacia el ÁNODO (+) que tiene una car-

ga positiva, también por el cual lleva el nombre de anión.

2.-CLASIFICACIÓN.-

Una sal proviene de la combinación de un catión más un anión donde exista un intercam-

bio de valencias. Las sales pueden dividirse desde dos puntos de vista. Los cuales indica-

remos:

2.1.- POR SU ORIGEN.-

Tomemos en cuenta en los radicales positivos no existe ningún problema ya que son únicos.

En cambio los radicales negativos provienen de dos tipos de ACIDOS, LOS ACIDOS OXACIDOS

Y LOS HIRACIDOS. Debido al origen del radical las sales se dividen en dos grupos:

SALRADICAL

(-)

RADICAL(-)DE AC. OXACIDOS

RADICAL(-)DE AC. HIDRACIDOS

CATION(+)

METALESCATIONES"ILO"

CATIONES "ONIO"

SALES OXISALES

SALES HALOIDEAS

2.2.- POR SU NATURALEZA.-

Las sales se clasifican en:

- SALES NEUTRA

- SALES ACIDAS

- SALES BASICAS

- SALES DOBLES

Viendo desde una forma más concreta exciten 8 tipos de sales:

De manera rápida podemos conceptualizar:

SALES NEUTRAS.-

Resultan de la reacción de un radical negativo neutro (acido ha perdido todos sus

hidrógenos) con un catión positivo el cual sustituye a todos los hidrógenos del acido

inicial.

SALES OXISALESNEUTRAS

ACIDASBASICASDOBLES

HALOIDEASNEUTRASACIDAS

BASICASDOBLES

SALES ACIDAS.-

Resultan de la combinación de un radical negativo acido (acido que tiene hidróge-

nos de sobra) con un catión positivo.

SALES BASICAS.-

Resultan de la combinación química de un grupo oxidrilo (OH), con un radical nega-

tivo neutro más un catión positivo. De manera que las cargas tanto positivas y nega-

tivas sumen igual a cero.

SALES DOBLES

Son aquellas donde se combinan dos cationes positivos diferentes más un radical

negativo ya sea este radical neutro o acido.

3.-SALES OXISALES.-

3.1.- CARACTERISTICAS.-

Resultan de destituir parcialmente totalmente los átomos e hidrógenos acidicos de

un ACIDO OXÁCIDO, por un radical positivo o catión, que general mente es un ION

METÁLICO. Su característica principal es la presencia de O oxigeno en el radical

negativo. En este tipo de sales oxísales también existen cuatro tipos de sales:

Sales oxísales neutras

Sales oxísales acidas

Sales oxísales básicas

Sales oxísales dobles

3.2.- OXÍSALES NEUTRAS.-

Provienen de la sustitución total de los hidrógenos de un acido oxácido cualquiera

(normal, polihidrato, peroxiacido, tioacido).

Por otra parte podríamos decir que provienen de la combinación de un CATION (+)

positivo con un RADICAL NEGATIVO NEUTRO (quiere decir un acido que ha perdido

todos sus hidrógenos).

Conde se intercambian valencias positivas y negativas.

Formulación.-

Se escribe primero el catión positivo (C), luego

el radical negativo (R) NEUTRO (que no tiene

hidrogeno) de cualquier acido oxácido. Donde

A y B provienen del intercambio de valencias (+) y (-) y si son pa -

res se simplifican.

Nomenclatura.-

Se puede nombrar de acuerdo a dos sistemas la tradicional y la moderna. Donde

se nombra primero al radical negativo luego al catión positivo.

SISTEMA TRADICONAL.-

Se nombra primero el radical negativo neutro (NO se nombra con la palabra

Radical) con la terminación “ITO” si el radical procede de un ácido de termina-

ción “OSO”; y terminado en “ATO” si el acido originario termina en “ICO”; luego

se nombra el catión (+) con la terminación adecuada a su valencia.

EJEMPLOS: Escribe la fórmula del SULFATO DE SODIO

1º PASO: Formar el radical SULFATO, analizando el nombre del radical

terminado en ATO y es neutro esto quiere decir que no tiene hidrogeno

de sobra, además por du terminación proviene del ACIDO SULFÚRICO.

Por tanto formular primero el acido sulfúrico, quitarle todo los hidróge-

nos y obtenemos el radical negativo.

H2SO4 H2 SO4 Acido sulfúrico

+? - ?

CA RB

SO4 sulfato (Radical neútro)

2º PASO: Escribir primero el CATION positivo que indique: DE SODIO.

Na el sodio tiene solo una valencia de +1 se usa “de”

3º PASO: Intercambio de valencias, haciendo el uso de paréntesis si es necesa-

rio (subíndice es mayor a uno). Las valesias se escriben como subíndice. Si son

pares se simplifican.

Na SO4 Na2 SO4 SULFATO DE SODIO

SITEMA MODERNO : Este sistema nombra al compuesto indicando la cantidad de

cada elemento con los prefijo griegos (mono=1, di=2, etc.).

Para indicar os oxígenos hace el uso de la palabra OXO, luego el nombre del nombre

del metal terminado en ATO y su valencia entre paréntesis y números romanos,

posterior mente el catión positivo con su respectivo nombre y su valencia en núme-

ros romanos y entre paréntesis.

EJEMPLO:

Na SO4 Na2 SO4 = TETRAOXO SULFATO (VI) DE SODIO (I)

3.3.- OXÍSALES NEUTRAS.-

Provienen de la sustancia parcial de los hidrógenos de un acido. Mejor dicho s e obtie-

ne de la combinación de un catión positivo con un RADICAL NEGATIVO ACIDO (que

tiene hidrógenos de sobra).

Formulación:

se escribe primero el catión (+) con su valencia respectiva, luego el

radical acido que todavía puede tener hidrogenos de sobaHR. La

valencias se intercambia y se ponen como subíndice, se simplifican

si es posible.

Nomenclatura:

Se pueden nombrar de acuerdo a dos sistemas, la Tradicional y la Moderna don-

de se nombra primero al radical negativo y luego al catión positivo.

SISTEMA TRADICIONAL.- se nombra primero al radical negativo acido (NO se nom-

bra la palabra radical) con la terminación “ITO” si el radical procede de un acido de

terminación “OSO”; y terminado en “ATO” si el acido originario termina en “ICO”.

También se nombra la presencia de los hidrógenos de “sobra” con la palabra acido

(H= acido, H2= diacido, H3= tríacido, etc.)Pero cuando sobra 1HIDROGENO se usa

también la palabra BI, liego nombra al catión (+) no la terminación adecuada a su

valencia o característica.

EJEMPLO: Formula el CARBONATO ACIDO DE SODIO O BICARBONATO DE SODIO

1º PASO.- Formula el radical CARVONATO ACIDO O BICARBONATO analizan-

do el nombre del radical terminado en ATO y es acido (Bi=sobra 1 hidrogeno),

esto quiere decir que tiene 1 hidrogeno de sobra además por su terminación

proviene del Acido CARBONICO.

Por lo tanto formular primero el acido carbónico, le quitamos 1 hidrogeno y

sobraría 1 hidrogeno acido, así obtenemos un radical negativo.

H2CO3 H2 CO3 Acido CARBONICO

H CO3 CARBONATO O BICARBONATO (Radical negativo acido)

+? - ?

CA HRB

2º PASO: Escribe primo el CATIÓN positivo que indica:

DE SODIO


3º PASO: Intercambian valencias, haciendo el uso de paréntesis si es necesario (si el

sub índice es mayor a uno). Las valencias se escriben como subíndices. Si son pares

se simplifican.

El subíndice uno no se escribe

Na HCO3 NaHCO3 CARBONATO ACIDO DE SODIO

BICARBONATO DE SODIO

SISTEMA MODERNO.- Este sistema nombra al compuesto indicando la cantidad de

cada elemento con los prefijos griegos (mono=1, di=2, etc.). Para indicar los oxí-

genos hace uso de la palabra OXO, luego el nombre del no metal “ATO” y su valencia

entre paréntesis y números romanos, posteriormente el hidrogeno y el catión posi-

tivo con su respectivo nombre y su valencia en números romanos y entre parénte-

sis.

EJEMPLO:

Na HCO3 NaHCO3 (Sal) hidrogenotioxo carbonato (VI) de sodio (I)

3.4.- OXÍSALES BASICAS.-

Provienen de un catión (+) con un GRUPO OXIDRILO (OH) más un RADICAL NEGATIVO

NEUTRO (que NO tiene hidrogeno de sobra).

Formulación.-

Se escribe primero el catión (+) luego el gripo oxidrilo y el radical negativo neú-

tro

+? - ?

CA (OH) B RC

Se escribe primero el catión (+) C con su valencia respectiva, luego el grupo oxi-

drilo (OH) y el radical neutro (R).

Aquí lo que se busca es que la suma de las cargas negativas sea igual a la carga

positiva, siempre el menor tiene que igualarse al mayor, el positivo al negativo o

viceversa. Esta igualación se logra con artificios matemáticos manipulando pri-

mera opción al CATIÓN, luego sino iguala al RADICAL NEGATIVO, ya que el gru-

po oxidrilo no se le añade subíndice al azar por que el nombre está dado.

Nomenclatura.-

Se puede nombrar de acuerdo a dos sistemas la Tradicional y la Moderna. Donde

se nombra primero al radical negativo al oxidrilo y por ultimo al catión positivo.

SISTEMA TRADICIONAL.- Se nombra primero al radical negativo neutro (NO se

nombra la palabra radical) con la terminación “ITO” si el radical procede de un aci-

do de terminación “OSO”; y terminado en “ATO” si el acido originario termina en

“ICO” también se nombra la presencia el grupo oxidrilo con la palabra BÁSICO (OH=

básico, OH2= di básico, etc.)Luego nombrar al catión (+) con la terminación adecua-

do a su valencia o característica.

Ejemplo: formular el CLORATO BASICO DE ZINC

1º PASO: formular el radical el radical CLORATO, analizando el nombre del radi-

cal terminado en ATO, por su terminación proviene del Acido CLORICO

HClO3 H ClO3 Acido CLORICO

ClO3 CLORATO (Radical negativo acido)

2º PASO: Nombra la palabra BASICO esto indica la presencia de 1 OH oxidrilo.

(OH)


DE ZINC

Zn el ZINC tiene solo una valencia de +2 se usa “de”

4º PASO: Se tiene que IGUALAR LAS CARGAS POSITIVAS CON LAS NEGATIVAS, para

esto se realiza artificios matemáticos, poniendo números en los subíndices. Donde la

primera opción es el catión positivo, luego el radical negativo. El oxidrilo tiene que

respetar el nombre que se le ha dado.

Zn OH ClO3 ZnOHClO3 CLORATOBASICO DE ZINC

Las cargas están igualadas ya que el subíndice 1 DEL Zinc no se escribe pero este multiplicado

por su valencia +2 nos da +2=-2 que es la carga final de los negativos.




entre paréntesis y números romanos, posteriormente el grupo oxidrilo (OH) con la

palabra HIDROXI y el catión positivo con su respectivo nombre y su valencia en nú-

meros romanos y entre paréntesis.

Ejemplo:

Zn OH ClO3 ZnOHCLO3 (Sal)

3.5.- OXÍSALES DOBLES.- Resulta de la unión entre un radical negativo con dos cationes

positivos diferentes. Desde otro punto de vista resulta de la sustitución total de los

hidrógenos del acido por los cationes positivos diferentes. Aunque en la actualidad se

han encontrado sales dobles con radicales acidaos.

Formulación.- Se escribe primero los dos cationes (+) luego el radical negativo

neutro.

+? +? - ?

CA M B RC

Se escribe primero los cationes (+) C y M con su valencia respectiva, lue-

go el radical neutro (R). Aquí lo que se busca es que la suma de las cargas

negativas sean iguales a la carga positiva, siempre la menor tiene que

igualarse a la mayor, el negativo al positivo o viceversa. Esta igualación

se logra con artificios matemáticos manipulando como primera opción al

CATION de valencia impar, luego al de valencia par, y sino iguala al RADI-

CAL NEGATIVO.

Nomenclatura.-

Se puede nombrar de acuerdo a dos sistemas la Tradicional y la Moderna. Donde

se nombra primero al catión del extremo y luego al catión del medio y por ultimo

al radical negativo.


nombra la palabra radical) con la terminación “ITO” si el radical procede de un aci-

do de terminación “OSO”; y terminado en “ATO” si el acido originario termina en

“ICO” luego la palabra DOBLE después al catión del extremo después al catión del

extremo y posteriormente al catión medio separados por un guion o por la letra “y”

con sus respectivas terminaciones adecuado a su valencia o característica.

Ejemplo: formular el PERCLORATO DOBLE DE BARIO Y ALUMINIO

1º PASO: formular el radical PERCLORATO, analizando el nombre del radical ter-minado en ATO, por su terminación proviene del Acido PERCLORICO

HClO4 H ClO4 Acido CLORICO

ClO4 CLORATO (Radical)

2º PASO: Escribe primo el CATIÓN al del extremo y luego al del medio separados

por un guion o por la letra “y” con sus respectivas terminaciones adecuado a su

valencia:

El primer CATION positivo del extremo DE Ba

El segundo CATION positivo del medio DE Al

3º PASO: Se tiene que IGUALAR LAS CARGAS POSITIVAS CON LAS NEGATIVAS,

para esto se realiza artificios matemáticos, poniendo números en los subíndi-

ces. Donde la primera opción es el catión positivo de la valencia impar, la valen-

cia par como segunda opción luego el radical negativo.

Ba Al (ClO4)5 Ba Al (ClO3)5

PERCLORATO DOBLE DE BARIO Y ALUMINIO

Las cargas están igualadas ya que el subíndice 5 del RADICAL: multiplicado por su valencia -1

nos da -5=+5que es la carga final de los Positivos.


cada elemento con los prefijos griegos (mono=1, di=2, etc.).

Para indicar los oxígenos hace uso de la palabra OXO, luego el nombre del no metal

“ATO” y su valencia entre paréntesis y números romanos, posteriormente los catio-

nes positivos con su respectivo nombre y su valencia en números romanos y entre

paréntesis.

Ejemplo:

Ba Al (ClO3)5 PENTAKIS TETRAOXO CLORATO (VII) DE BARIO(II) Y ALUMINIO(3)

4.-SALES HIDROSALES O HALOIDES.-

4.1.- CARACTERISTICAS.-

Resultan de destituir parcialmente totalmente los átomos e hidrógenos

acidicos de un ACIDO HIDRACIDO, por un radical positivo o catión, que

general mente es un ION METÁLICO. Su característica principal es el ra-

dical negativo que proviene de los 7 Ácidos Hidrácidos: HCl, HI, HBr, HF,

H2S, H2Se, H2Te, que existen.

En este tipo de sales hidrosales o haloideas también existen cuatro tipos

de sales:

Sales hidrosales neutras

Sales hidrosales acidas

Sales hidrosales básicas

Sales hidrosales dobles

4.2.- HIDROSALES NEUTRAS.-provienen de la sustitución total de los hidrógenos de un

acido hidrácido cualquiera (HCl, HI, HBr, HF, H2S, H2Se, H2Te,)

Por otra parte podríamos decir que provienen de la combinación de in catión (+) con

un racial negativo (quiere decir un acudo que hay perdido todo sus hidrógenos).

Donde se intercambia las valencia positivas y negativas.

Formulación:

Se escribe primero el catión (+) C, luego el radical negativo (que

no tiene hidrogeno cualquier acido Hidrácido). Donde A y B pro-

vienen el intercambia de valencias (+) y (-) y , se simplifican si

son pares.

Nomenclatura.-




nombra la palabra radical) con la terminación “URO” ya que el radical procede de

un acido hidrácido de terminación “HIDRICO”; Luego nombrar al catión (+) con la

terminación adecuado a su valencia o característica.

EJEMPLO: Formula la fórmula del CLORURO DE SODIO

1º PASO: Formar el radical CLORURO, analizando el nombre del radical termi-

nado en URO y es neutro esto quiere decir que no tiene hidrogeno de sobra,

además por du terminación proviene del ACIDO CLORHIDRICO. Por tanto for-

mular primero el acido CLORHIDRICO, quitarle su único hidrógenos y obtene-

mos el radical negativo.

HCl H Cl Acido CLOHIRICO

Cl Cloruro (Radical negativo neútro)

+? - ?

CA XB



3º PASO: Intercambio de valencias, haciendo el uso de paréntesis si es nece-

sario (subíndice es mayor a uno). Las valesias se escriben como subíndice. Si

son pares se simplifican.

Na CL Na Cl CLORURO DE SODIO

SISTEMA MODERNO.- Este sistema nombra al compuesto indicando la cantidad del

RADICAL NEGATIVO (-) y el catión positivo (+) cada elemento con los prefijos grie-

gos (mono=1, di=2, etc.). Para indicar la cantidad del radical usa sin cambio alguno

la terminación URO, posteriormente el catión positivo con su respectivo nombre y

su valencia en números romanos y entre paréntesis.

EJEMPLO:

Na CL Na Cl (Mono) Cloruro de Sodio (I)

CASOS ESPESIALES DE RADICALES.-

K P K3P FOSFURO DE POTACIO

Zn N Zn3 N2 NITRURO DE ZINC

Ca C Ca2 C CARBURO DE CALCIO

4.3.- HIDROSALES ACIDAS.-provienen de la sustitución total de los hidrógenos de un

acido, mejor decir que provienen de la combinación de Un catión (+) con un racial ne-

gativo (quiere decir QUE NO tiene hidrógenos de sobra).

Formulación:

Se escribe primero el catión (+) C con su valencia

respectiva, luego el radical acido que todavía puede

tener hidrogeno de sobra(HX). Las valencias se in-

tercambian y se ponen como subíndices, se simplifica si es posible

Nomenclatura.-



SISTEMA TRADICIONAL.- Se nombra primero al radical negativo Acido (NO se nom-

bra la palabra radical) con la terminación “URO” ya que el radical procede de un

acido hidrácido de terminación “HIDRICO”; también se nombra la presencia de hi-

drogeno de “sobra” con la palabra ACIDO (H=ACIDO) Luego nombrar al catión (+)

con la terminación adecuado a su valencia o característica.

EJEMPLO: Formula la fórmula del SULFURO ACIDO DE SODIO O BISULFURO DE SODIO

1º PASO: Formar el radical SULFURO, analizando el nombre del radical termi-

nado en URO y es ACIDA (BI=sobra 1 hidrogeno) esto quiere decir que tiene

hidrogeno de sobra, además por su terminación proviene del ACIDO SULFHI-

DRICO. Por tanto formular primero el acido SULFHIDRICO, le quitamos 1 hidró-

genos y sobraría 1 hidrogenó acido, así obtenemos el radical negativo ACIDO.

H2 S H2 S Acido SULFHIRICO

HS Sulfuro Acido o bisulfuro (Radical negativo acido)

+? - ?

CA HXB



3º PASO: Intercambio de valencias, haciendo el uso de paréntesis si es necesario

(subíndice es mayor a uno). Las valesias se escriben como subíndice. Si son

pares se simplifican.

Na HS Na HS SULFURO ACIDO DE SODIO


cada elemento con los prefijos griegos (mono=1, di=2, etc.). Para indicar la cantidad

del radical usa sin cambio alguno la terminación URO, posteriormente al hidrogeno

y al catión positivo con su respectivo nombre y su valencia en números romanos y

entre paréntesis.

EJEMPLO:

Na CL Na Cl (Sal) Hidrogenosulfuro de Sodio(I)

CASOS ESPESIALES DE RADICALES.- en cambio el HCl, HI, HBr, HF solo tienen un hidro-

geno, pero estos ácidos QUIEREN formar RADICALES ACIDOS por lo tanto se cargan

negativamente -1 manteniendo su hidrogeno.

Para formar SALES ACIDAS estos radicales trabajan de la siguiente forma . el ni metal traba-

ja sin su valencia negativa (-1), el hidrogeno(+)con su valencia, y el metal con su valencia

positiva (+) respectiva. A estos radicales se les nombra sin la palabra acido.

H I RADICAL YORURO ACIDO

H F RADICAL FLUORURO ACIDO

H Br RADICAL BROMURO ACIDO

H Cl RADICAL CLORURO ACIDO

4.4.- HIDROSALES BASICAS.-

Provienen de la combinación un catión (+) con un GRUPO OXIDRILO (OH) más un RA-

DICAL NEGATIVO NEUTRO de un asido hidrácido (que NO tiene hidrogeno de sobra).

Formulación.-

Se escribe primero el catión (+) luego el gripo oxidrilo y el radical negativo neú-

tro

+? - ?

CA (OH) B XC

Se escribe primero el catión (+) C con su valencia respectiva, luego el grupo oxi-

drilo (OH) y el radical neutro (X).

Aquí lo que se busca es que la suma de las cargas negativas sea igual a la carga

positiva, siempre el menor tiene que igualarse al mayor, el positivo al negativo o

viceversa. Esta igualación se logra con artificios matemáticos manipulando pri-

mera opción al CATIÓN, luego sino iguala al RADICAL NEGATIVO, ya que el gru-

po oxidrilo no se le añade subíndice al azar por que el nombre está dado.

Nomenclatura.-

Se puede nombrar de acuerdo a dos sistemas la Tradicional y la Moderna.


nombra la palabra radical) con la terminación “URO” si el radical procede de un aci-

do HIDRACIDO de terminación “OSO”; y terminado en “ATO” si el acido originario

termina en “HIDRICO” también se nombra la presencia el grupo oxidrilo con la pa-

labra BÁSICO (OH= básico, OH2= di básico, etc.)Luego nombrar al catión (+) con la

terminación adecuado a su valencia o característica.

Ejemplo: formular el BROMURO BASICO DE ZINC

1º PASO: formular el radical el radical BROMURO, analizando el nombre del ra-

dical terminado en URO, por su terminación proviene del Acido BROMHIDRCO

HBr H Br Acido BROMHIDRCO

Br BROMURO (Radical negativo)

2º PASO: Nombra la palabra BASICO esto indica la presencia de 1 OH oxidrilo.

(OH)


DE ZINC

Zn el ZINC tiene solo una valencia de +2 se usa “de”

4º PASO: Se tiene que IGUALAR LAS CARGAS POSITIVAS CON LAS NEGATIVAS, para

esto se realiza artificios matemáticos, poniendo números en los subíndices. Donde la

primera opción es el catión positivo, luego el radical negativo. El oxidrilo tiene que

respetar el nombre que se le ha dado.

Zn OH Br ZnOHBr BROMURO BASICO DE ZINC

Las cargas están igualadas ya que el subíndice 1 DEL Zinc no se escribe pero este multiplicado

por su valencia +2 nos da +2=-2 que es la carga final de los negativos.




entre paréntesis y números romanos, posteriormente el grupo oxidrilo (OH) con la

palabra HIDROXI y el catión positivo con su respectivo nombre y su valencia en nú-

meros romanos y entre paréntesis.

Ejemplo:

SC Zn OH Br ZnOHBr (Sal) HIDROXI BROMURO DE ZINC

4.5.- HIDROSALES DOBLES.- Resulta de la unión entre un radical negativo con dos catio-

nes positivos diferentes. Desde otro punto de vista resulta de la sustitución total de los

hidrógenos del acido por los cationes positivos diferentes. Aunque en la actualidad se

han encontrado sales dobles con radicales acidaos.

Formulación.- Se escribe primero los dos cationes (+) luego el radical negativo neutro.

+? +? - ?

CA M B XC

Se escribe primero los cationes (+) C y M con su valencia respectiva, luego el radi-

cal neutro (X). Aquí lo que se busca es que la suma de las cargas negativas sean

iguales a la carga positiva, siempre la menor tiene que igualarse a la mayor, el nega-

tivo al positivo o viceversa. Esta igualación se logra con artificios matemáticos ma-

nipulando como primera opción al CATION de valencia impar, luego al de valencia

par, y sino iguala al RADICAL NEGATIVO.

Nomenclatura.-

Se puede nombrar de acuerdo a dos sistemas la Tradicional y la Moderna. Donde se

nombra primero al catión del extremo y luego al catión del medio y por ultimo al

radical negativo.


nombra la palabra radical) con la terminación “URO” si el radical procede de un aci-

do de terminación “HIDRICO”; luego la palabra DOBLE después al catión del extre-

mo después al catión del extremo y posteriormente al catión medio separados por

un guion o por la letra “y” con sus respectivas terminaciones adecuado a su valen-

cia o característica.

Ejemplo: formular el CLORURO DOBLE DE BARIO Y ALUMINIO

1º PASO: formular el radical CLORURO, analizando el nombre del radical termi-nado en ATO, por su terminación proviene del Acido PERCLORICO

HCl H Cl Acido CLORHIDRICO

Cl CLORURO (Radical)

2º PASO: Escribe primo el CATIÓN al del extremo y luego al del medio separados

por un guion o por la letra “y” con sus respectivas terminaciones adecuado a su

valencia:

El primer CATION positivo del extremo DE Ba

El segundo CATION positivo del medio DE Al

3º PASO: Se tiene que IGUALAR LAS CARGAS POSITIVAS CON LAS NEGATIVAS,

para esto se realiza artificios matemáticos, poniendo números en los subíndi-

ces. Donde la primera opción es el catión positivo de la valencia impar, la valen-

cia par como segunda opción luego el radical negativo.

Ba Al (Cl)5 Ba Al (Cl)5

CLOIRO DOBLE DE BARIO Y ALUMINIO

Las cargas están igualadas ya que el subíndice 5 del RADICAL: multiplicado por su valencia -1

nos da -5=+5que es la carga final de los Positivos.


cada elemento con los prefijos griegos (mono=1, di=2, etc.).

Para indicar los radicales hace uso de la palabra URO, posteriormente los cationes

positivos con su respectivo nombre y su valencia en números romanos y entre pa-

réntesis.

Ejemplo:

Ba Al (ClO3)5 PENTAKIS TETRAOXO CLORATO (VII) DE BARIO(II) Y ALUMINIO(3)

1.- SALES.-………………………………………………………………………………………………………………………………………………. 1

1.1.- ¿QUÉ ES UNA SAL?.......................................................................................................................................................1

1.1.- SALIFICACIÓN...............................................................................................................................................................2

1.2.- CATION (+).-..................................................................................................................................................................3

1.3.- ANION (-).-.....................................................................................................................................................................3

2.- CLASIFICACIÓN.-............................................................................................................................... 3

2.1.- POR SU ORIGEN.-.........................................................................................................................................................3 SALES OXISALES......................................................................................................................................................................... 4 SALES HALOIDEAS.....................................................................................................................................................................4

2.2.- POR SU NATURALEZA.-.............................................................................................................................................4

3.- SALES OXISALES.-............................................................................................................................ 5

3.1.- CARACTERISTICAS.-...................................................................................................................................................5 Sales oxísales neutras...............................................................................................................................................................5 Sales oxísales acidas..................................................................................................................................................................5 Sales oxísales básicas................................................................................................................................................................5 Sales oxísales dobles.................................................................................................................................................................5

3.2.- OXÍSALES NEUTRAS.-.................................................................................................................................................5 Formulación.-..........................................................................................................................................................................6 Nomenclatura.-.......................................................................................................................................................................6

SISTEMA TRADICONAL.-.........................................................................................................................................................6 1º PASO: ................................................................................................................................................................................... 6 2º PASO:...................................................................................................................................................................................... 7 3º PASO:.....................................................................................................................................................................................7

SITEMA MODERNO:....................................................................................................................................................................7

3.3.- OXÍSALES NEUTRAS.-.................................................................................................................................................7 Formulación:........................................................................................................................................................................... 7 Nomenclatura:........................................................................................................................................................................8

SISTEMA TRADICIONAL.-.........................................................................................................................................................8 1º PASO.-................................................................................................................................................................................... 8 2º PASO::................................................................................................................................................................................... 8 3º PASO:.....................................................................................................................................................................................9

SISTEMA MODERNO.-................................................................................................................................................................ 9

3.4.- OXÍSALES BASICAS.-...................................................................................................................................................9 Formulación.-..........................................................................................................................................................................9 Nomenclatura.-....................................................................................................................................................................10

SISTEMA TRADICIONAL.-......................................................................................................................................................10 1º PASO:..................................................................................................................................................................................10 2º PASO:..................................................................................................................................................................................10 3º PASO::.................................................................................................................................................................................11 4º PASO:..................................................................................................................................................................................11

SISTEMA MODERNO.-..............................................................................................................................................................11

3.5.- OXÍSALES DOBLES.-.................................................................................................................................................11 Formulación.-....................................................................................................................................................................... 12 Nomenclatura.-....................................................................................................................................................................12

SISTEMA TRADICIONAL.-......................................................................................................................................................12 1º PASO:..................................................................................................................................................................................12 2º PASO:..................................................................................................................................................................................13 3º PASO:..................................................................................................................................................................................13

SISTEMA MODERNO.-..............................................................................................................................................................13

4.- SALES HIDROSALES O HALOIDES.-............................................................................................... 14

4.1.- CARACTERISTICAS.-................................................................................................................................................14 Sales hidrosales neutras.........................................................................................................................................................14 Sales hidrosales acidas............................................................................................................................................................14 Sales hidrosales básicas..........................................................................................................................................................14 Sales hidrosales dobles............................................................................................................................................................14

4.2.- HIDROSALES NEUTRAS.-........................................................................................................................................14 Formulación:.........................................................................................................................................................................14 Nomenclatura.-....................................................................................................................................................................14

SISTEMA TRADICIONAL.-......................................................................................................................................................15 1º PASO:..................................................................................................................................................................................15 2º PASO:................................................................................................................................................................................... 15 3º PASO: I............................................................................................................................................................................. 15

SISTEMA MODERNO.-..............................................................................................................................................................16 CASOS ESPESIALES DE RADICALES.-................................................................................................................................16

4.3.- HIDROSALES ACIDAS.-............................................................................................................................................16 Formulación:.........................................................................................................................................................................16 Nomenclatura.-....................................................................................................................................................................16

SISTEMA TRADICIONAL.-......................................................................................................................................................17 1º PASO:..................................................................................................................................................................................17 2º PASO:................................................................................................................................................................................... 17 3º PASO: ...............................................................................................................................................................................17

SISTEMA MODERNO.-..............................................................................................................................................................18 CASOS ESPESIALES DE RADICALES.- ...............................................................................................................................18

4.4.- HIDROSALES BASICAS.-..........................................................................................................................................18 Formulación.-.......................................................................................................................................................................18 Nomenclatura.-....................................................................................................................................................................19

SISTEMA TRADICIONAL.-......................................................................................................................................................19 1º PASO: .................................................................................................................................................................................19 2º PASO:..................................................................................................................................................................................19 3º PASO:..................................................................................................................................................................................20 4º PASO:..................................................................................................................................................................................20

SISTEMA MODERNO.-..............................................................................................................................................................20

4.5.- HIDROSALES DOBLES.-...........................................................................................................................................20 Formulación.-....................................................................................................................................................................... 20 Nomenclatura.-....................................................................................................................................................................21

SISTEMA TRADICIONAL.-......................................................................................................................................................21 1º PASO:..................................................................................................................................................................................21 2º PASO:..................................................................................................................................................................................22 3º PASO: .................................................................................................................................................................................22

SISTEMA MODERNO.-..............................................................................................................................................................22

qué es una sal

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