GRUPO # 5

Guía 5. Ionización del agua

6. Clasifique como fuerte o débil cada uno de los ácidos con mayor importancia bilógica. ¿Cuales tiene mayor tendencia a perder su protón? ¿Cual de ellos tiene un mayor valor de Ka y un mayor o

menor valor de pKa?

¿Qué es un ácido?

Compuesto que dona un catión hidrogeno (H+) a otro compuesto (base).

• Tienen sabor agrio• En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol• Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno• En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica,

experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química

• Disuelven sustancias• Pierden sus propiedades al reaccionar con bases

Ácido fuerte

Es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones (donar protones); en otras palabras, un mol de un ácido fuerte HA se disuelve en agua produciendo un mol de H+, un mol de su base conjugada A- y nada del ácido pro tonado HA.

Ácido débil

Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos en una disolución acuosa. Una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativos A −.

Valores pequeños de pKa equivalen a valores grandes de Ka , es decir:

• Un ácido fuerte va a tener Ka de mayor valor y un pKa de menor valor.

• Un ácido débil va a tener Ka de menor valor y un pKa de mayor valor.

Ka= Constante de disociación pKa= - log Ka

Ácidos débiles:

• Ácido acético• Ion amonio

• Ácido carbónico• Ácido fosfórico