propiedades características y no características de la materia y mezclas

7/30/2019 Propiedades características y no características de la materia y Mezclas

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3er año

QUÍMICA

Prof: Geniver Campos

BIENVENIDOS

QUÍMICA



QUÍMICA

INTRODUCCIÓN

El ser humano siempre ha tenido la necesidad de conocer el mundo que lo rodea con el propósitode sobrevivir en él.


Esto implica conocer materiales que le puedanservir de:

1. Alimento.

2. Vestido.

3. Vivienda.

4. Defensa.

El ser humano aprendió a manipular, modificar y transformar los materiales(Principio práctico de la Química)

3er año

Introducción

¿Qué es laQuímica?

Propiedades

Obj. 1



Introducción

QUÍMICA

INTRODUCCIÓN

Ya en la antigüedad, el desarrollo de grandes civilizaciones fue posible gracias al conocimiento queel ser humano había logrado acerca de los materiales.

Refinería ElPalito (REP)

Unidadesenoperación

Roles delIngeniero

Químico en laindustria derefinación


En el siglo I a. C. surgió en la India, China y Grecia la Alquimia (ciencia oscura)3er año



QUÍMICA

¿QUÉ ES LAQUÍMICA?Prof: Geniver Campos

Materia-SustanciaTodo aquello que tiene masay ocupa un espacio

Toda materia está constituida por al menos 90 sustancias únicas.

Elementos

Compuestos

La mayoría de los elementos no seencuentran en estado libre, sinoen forma combinada.

Propiedades (describir)

Ciencia que estudia la naturaleza,composición y cambios de la materia.Química

3er año

Introducción


Propiedades

Obj. 1



QUÍMICA

PROPIEDADES


Cambio Químico

Propiedades (describir)

Químicas (Una propiedad química está

relacionada con la capacidad o tendencia de unasustancia a convertirse en otras sustancias

mediante una reacción )

Físicas(pueden

observarse)

Estado

Olor

Color

Densidad

Pto. Congelación

Pto. Fusión

Pto. Ebullición

Sólido

Líquido

Gaseoso

El herrumbe no se convierteespontáneamente en O2 y Fe

3er año

Introducción


Propiedades

Obj. 1



Introducción

QUÍMICA Obj. 1. Propiedades

Generales de la Materia


Propiedades

Obj. 1


3er año



DENSIDAD

Es la relación que existe entre la masa de unasustancia y su volumen. Sus unidades son

gramos/mililitros [g/ml]

d = m

V

FÓRMULA

Ejemplo: Determinar la densidad de un sólido,con un volumen de 15 ml y con una masa de51 g.

Prof.: Geniver Campos

QUÍMICA

U.E. COLEGIO LA CONCEPCIÓNTERRAZAS DEL CLUB HÍPICO

ALGUNAS DENSIDADES

Agua = 1 g/ml.

Corcho = 0,24 g/ml.Hierro = 7,80 g/ml.

Plomo = 11,35 g/ml.

Vidrio = 2,50 g/ml.




QUÍMICA


PUNTO DE EBULLICIÓN YPUNTO DE FUSIÓN

Fusión Solidificación

Vaporización Condensación

SÓLIDO

LÍQUIDO

GAS

Sublimación

Entonces… ¿Qué es el punto de ebullición y el

punto de fusión?

PUNTOS DE EBULLICIÓN:

Agua = 100 ºC.

Alcohol = 78,4 ºC.

Acetona = 56,5 ºC.

Glicerina = 290 ºC.

PUNTOS DE FUSIÓN:

Sacarosa = 170 ºC.

Alcanfor = 178 ºC.




QUÍMICA


SOLUBILIDAD

La solubilidad varia con latemperatura.

Capacidad que posee una sustancia de

disolverse en otra.

Solubles:

Agua y Alcohol

Insolubles:

Agua y Aceite




QUÍMICA


SUSTANCIAS PURAS

Es aquella compuesta por un solo tipo demateria, presenta una composición fija y se

puede caracterizar por una serie depropiedades especificas.

Las sustancias puras no se pueden separarpor métodos físicos

Las sustancias puras se clasifican en:

Elementos

Químicos

Compuestos

Químicos

Muestra de sal común:

Densidad: 2,16 g/cc.

Punto de fusión: 801 ºC

Solubilidad: 36 g/100 cc

NaCl




QUÍMICA


ELEMENTOS QUÍMICOS

Un elemento químico es una sustancia pura,

que no puede descomponerse en otras mássencillas que ella.

Elementos Compuesto

Algunos ejemplos deElementos químicosson:

Oxígeno (O).

Azufre (S).

Oro (Au).

Cobre (Cu).

Magnesio (Mg).

Los elementos químicos se clasifican en dosgrandes grupos: Los metales y los no metales.




QUÍMICA


COMPUESTOS QUÍMICOS

Un compuesto químico es una sustancia

pura, formada por la combinación químicade dos o más elementos en proporciones

definidas.

H2O

NaClLos compuestos se representan por mediode fórmulas. Una fórmula química muestralos símbolos de los elementos que formanel compuesto, y la proporción que existe

entre ellos.




QUÍMICA


¿QUÉ ES UNA MEZCLA?

Es un agregado de materiales, que contiene

dos o más sustancias, que pueden serseparadas por procesos físicos, tomandocomo base las propiedades características

de cada una de ellas.

Las mezclas se pueden clasificar en:

Homogéneas Heterogéneas

Algunos ejemplos deMezclas son:

Agua y alcohol.

Refresco.

Agua y arena.

Azufre y limadura dehierro.




QUÍMICA


MEZCLAS HOMOGÉNEAS

Sus componentes no son identificables a

simple vista, es decir se perciben como unasola fase; no se aprecian partes más densas,ni cambios de color o de aspecto.

Las mezclas homogéneas también recibenel nombre de SOLUCIONES o

DISOLUCIONES

Algunos ejemplos deSoluciones son:

Agua y alcohol.

Agua y sal.

.

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QUÍMICA


MEZCLAS HETEROGÉNEAS

Sus componentes son identificables a simple

vista.

Las mezclas heterogéneas pueden sersuspensiones o coloides.

Algunos ejemplos deMezclasheterogéneas son:

Refresco.

Agua y arena.

Azufre y limadura dehierro.

Investigar que es una suspensión y que es uncoloide.

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