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Programación

Química 2 B

I.E.S. Universidad Laboral

Profesora: Victoria Valdés

La presente programación se adapta al currículo LOE, regulado por el Decreto 75/2008, de 6 de

agosto (BOPA de 22 de agosto) así como al nuevo modelo de acceso a la Universidad regulado por

el Real Decreto 1892/2008, de 14 de noviembre (BOE de 24 de noviembre).

Programación Química 2º

I.E.S. Universidad Laboral Página 2

CONTENIDO

Introducción ....................................................................................................................................................... 3

Objetivos ............................................................................................................................................................. 3

Contenidos y criterios de evaluación .............................................................................................................. 4

1. Contenidos Generales ....................................................................................................................... 4

2. Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las

reacciones químicas ......................................................................................................................... 5

3. El equilibrio químico ........................................................................................................................ 7

4. Ácidos y bases .................................................................................................................................... 8

5. Introducción a la electroquímica. .................................................................................................... 9

6. Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos ................................................ 11

7. Enlace químico y propiedades de las sustancias. ....................................................................... 12

8. Química del carbono: estudio de algunas funciones orgánicas ................................................ 13

Contenidos y criterios de evaluación referidos a estudios experimentales. ............................................ 15

Actividades de Laboratorio ................................................................................................................ 17

Temporalización .............................................................................................................................................. 18

Instrumentos y criterios de calificación ....................................................................................................... 19

Criterios de calificación ....................................................................................................................... 19

Criterios para evaluar el trabajo diario. ............................................................................................. 21

Criterios generales en la corrección de exámenes. ......................................................................... 21

Recursos didácticos ......................................................................................................................................... 22

Actividades complementarias/extraescolares. ............................................................................................ 22



Introducción

La presente programación se adapta al currículo LOE, regulado por el Decreto 75/2008, de

6 de agosto (BOPA de 22 de agosto) así como al nuevo modelo de acceso a la Universidad regulado

por el Real Decreto 1892/2008, de 14 de noviembre (BOE de 24 de noviembre).

Objetivos

La enseñanza de la Química en el Bachillerato tendrá como finalidad el desarrollo de las siguientes

capacidades:

1. Adquirir y poder utilizar con autonomía los conceptos, leyes, modelos y teorías más importantes,

así como las estrategias empleadas en su construcción.

2. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos químicos, así como con el uso del

instrumental básico de un laboratorio químico y conocer algunas técnicas específicas, todo ello

de acuerdo con las normas de seguridad de sus instalaciones.

3. Utilizar las tecnologías de la información y la comunicación para obtener y ampliar información

procedente de diferentes fuentes y saber evaluar su contenido.

4. Familiarizarse con la terminología científica para poder emplearla de manera habitual al

expresarse en el ámbito científico, así como para poder explicar expresiones científicas del

lenguaje cotidiano, relacionando la experiencia diaria con la científica.

5. Comprender y valorar el carácter tentativo y evolutivo de las leyes y teorías químicas, evitando

posiciones dogmáticas y apreciando sus perspectivas de desarrollo.

6. Comprender el papel de esta materia en la vida cotidiana y su contribución a la mejora de la

calidad de vida de las personas. Valorar igualmente, de forma fundamentada, los problemas que

sus aplicaciones puede generar y cómo puede contribuir al logro de la sostenibilidad y de estilos

de vida saludables, así como a la superación de los estereotipos, prejuicios y discriminaciones,

especialmente los que por razón de sexo, origen social o creencia han dificultado el acceso al

conocimiento científico a diversos colectivos a lo largo de la historia.

7. Reconocer los principales retos a los que se enfrenta la investigación de este campo de la ciencia

en la actualidad.



Contenidos y criterios de evaluación

1. Contenidos Generales

Contenidos

Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de

problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio;

formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales

teniendo en cuenta las normas de seguridad en los laboratorios y análisis de los resultados y de

su fiabilidad.

Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología

adecuada.

Trabajo en equipo en forma igualitaria y cooperativa, valorando las aportaciones individuales y

manifestando actitudes democráticas, tolerantes y favorables a la resolución pacífica de los

conflictos.

Valoración de los métodos y logros de la Química y evaluación de sus aplicaciones tecnológicas

teniendo en cuenta sus impactos medioambientales y sociales.

Valoración crítica de mensajes, estereotipos y prejuicios que supongan algún tipo de

discriminación.

Estos contenidos y criterios de evaluación se desarrollan a lo largo del currículo consolidando y

reforzando el trabajo del curso anterior.

Criterios de evaluación

1 Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos químicos utilizando las estrategias

básicas del trabajo científico valorando las repercusiones sociales y medioambientales de la

actividad científica con una perspectiva ética compatible con el desarrollo sostenible.

Este criterio, que ha de valorarse en relación con el resto de los criterios de evaluación, trata de

evaluar si los estudiantes aplican los conceptos y las características básicas del trabajo científico

al analizar fenómenos, resolver problemas y realizar trabajos prácticos. Para ello, se propondrán

actividades de evaluación que incluyan el interés de las situaciones, análisis cualitativos, emisión

de hipótesis fundamentadas, elaboración de estrategias, realización de experiencias en



condiciones controladas y reproducibles cumpliendo las normas de seguridad, análisis detenido

de resultados y comunicación de conclusiones.

Asimismo, el alumno o la alumna deberá analizar la repercusión social de determinadas ideas

científicas a lo largo de la historia, las consecuencias sociales y medioambientales del

conocimiento científico y de sus posibles aplicaciones y perspectivas, proponiendo medidas o

posibles soluciones a los problemas desde un punto de vista ético comprometido con la

igualdad, la justicia y el desarrollo sostenible.

También se evaluará la búsqueda y selección crítica de información en fuentes diversas, y la

capacidad para sintetizarla y comunicarla citando adecuadamente autores y fuentes, mediante

informes escritos o presentaciones orales, usando los recursos precisos tanto bibliográficos

como de las tecnologías de la información y la comunicación.

En estas actividades se evaluará que el alumno o la alumna muestra predisposición para la

cooperación y el trabajo en equipo, manifestando actitudes y comportamientos democráticos,

igualitarios y favorables a la convivencia.

2. Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las reacciones

químicas

Contenidos

Energía y reacción química. Procesos endo y exotérmicos. Concepto de entalpía: entalpía de

reacción y entalpía de formación. Ley de Hess, aplicación al cálculo de entalpías de reacción.

Determinación experimental de un calor de reacción. Entalpía de enlace e interpretación de la

entalpía de reacción.

Condiciones que determinan el sentido de evolución de un proceso químico. Segundo principio

de la termodinámica. Conceptos de entropía y de energía libre.

Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas. Repercusiones sociales y

medioambientales: contaminación producida por los combustibles.

Valor energético de los alimentos: implicaciones para la salud.




2. Explicar el significado de la entalpía de un sistema y determinar la variación de entalpía de una

reacción química, valorar sus implicaciones y predecir, de forma cualitativa, la posibilidad de

que un proceso químico tenga o no lugar en determinadas condiciones

Este criterio pretende averiguar si los estudiantes comprenden el significado de la función

de entalpía de una reacción así como de la variación de entalpía de una reacción

(interpretando y utilizando la estequiométrica de la reacción y el convenio de

signos asociado al calor y a las variaciones de entalpía).

Si son capaces de construir e interpretar diagramas entálpicos y deducir a partir de ellos

si una reacción es endotérmica o exotérmica, asociar los intercambios energéticos a la

ruptura y formación de enlaces en reacciones sencillas como la combustión de

hidrocarburos de baja masa molecular y de formación de moléculas sencillas como el H2O,

HCl, NH3 en fase gaseosa, interpretando cualitativamente el resultado.

Deben también aplicar la ley de Hess (para la determinación teórica de entalpías de

reacción), utilizar las entalpías de formación, hacer balances de materia y energía y

determinar experimentalmente calores de reacción (en una experiencia encaminada a

determinar de forma cuantitativa el calor que se absorbe o desprende en una

reacción de neutralización en medio acuoso -NaOH+HCl- que evoluciona a

presión constante, interpretando los resultados obtenidos).

También deben predecir la espontaneidad de una reacción a partir de los conceptos de

entropía y energía libre: Utilizar el concepto de entropía y asociarla al grado de

desorden para predecir de forma cualitativa el signo de la variación de entropía en

una reacción química dada en función de la variación en el número de moles de

sustancias gaseosas. Utilizar una ecuación termoquímica dada para determinar el

signo de la variación de energía libre, y a partir de ella valorar la tendencia a la

espontaneidad de dicha reacción y predecir de forma cualitativa la influencia de la

temperatura en la espontaneidad de la reacción química.

Asimismo se comprobará si reconocen y valoran las implicaciones que los aspectos

energéticos de un proceso químico tienen en la salud, en la economía y en el medio

ambiente.

En particular, han de conocer las consecuencias del uso de combustibles fósiles en la

obtención de energía e identificar el CO2 procedente de dichas combustiones como

causa del efecto invernadero y cambio climático que está teniendo lugar, así como los

efectos contaminantes de otras especies químicas producidas en las combustiones (óxidos

de azufre y de nitrógeno, partículas sólidas de compuestos no volátiles, etc.).



3. El equilibrio químico

Contenidos

Características macroscópicas del equilibrio químico. Interpretación submicroscópica del

estado de equilibrio de un sistema químico.

La constante de equilibrio. El cociente de reacción. Factores que afectan a las condiciones

del equilibrio. Criterio general de evolución a nuevas posiciones de equilibrio. Estudio

experimental y teórico de los cambios de los cambios de condiciones sobre el equilibrio.

Principio de Le Chatelier.

Las reacciones de precipitación como ejemplos de equilibrios heterogéneos. Solubilidad y

producto de solubilidad. Estudio cualitativo de la disolución de precipitados. Aplicaciones

analíticas de las reacciones de precipitación.

Aplicaciones del equilibrio químico a la vida cotidiana y a procesos industriales.


3. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema y resolver

problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios

heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación.

A través de este criterio se trata de comprobar si se reconoce macroscópicamente cuándo

un sistema se encuentra en equilibrio, se interpreta microscópicamente el estado de

equilibrio dinámico de una disolución saturada de un sólido iónico y de una

reacción química. Resuelven ejercicios y problemas tanto de equilibrios homogéneos en

fase gaseosa (constantes de equilibrio Kc y Kp, concentraciones molares iniciales y

en el equilibrio, presiones parciales) como heterogéneos, en el caso de reacciones de

precipitación (la solubilidad o el producto de solubilidad) con las siguientes

sustancias: Halogenuros de plata; sulfatos de plomo(II), mercurio(II), calcio, bario

y estroncio; carbonatos de plomo(II), calcio, estroncio y bario; sulfuros de

plomo(II) y mercurio(II), diferenciando cociente de reacción y constante de equilibrio.

También se evaluará si predice, cualitativamente, aplicando el principio de Le Chatelier, la

forma en la que evoluciona un sistema en equilibrio cuando se interacciona con él.

Por otra parte, se tendrá en cuenta si justifican las condiciones experimentales que

favorecen el desplazamiento del equilibrio en el sentido deseado, tanto en procesos



industriales (obtención de amoniaco o del ácido sulfúrico) como en la protección del medio

ambiente (precipitación como método de eliminación de iones tóxicos) y en la vida

cotidiana (disolución de precipitados en la eliminación de manchas).

Asimismo se valorará la realización e interpretación de experiencias de laboratorio donde

se estudien los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en

equilibrios homogéneos (sistemas dióxido de nitrógeno/tetraoxido de dinitrógeno y

tiocianato/hierro(III) como heterogéneos (formación de precipitados AgCl y BaCO3

y posterior disolución de los mismos).

4. Ácidos y bases

Contenidos

Revisión de la interpretación del carácter ácido-base de una sustancia. Teoría de Brönsted y

Lowry. Las reacciones de transferencia de protones. Ácidos y bases fuertes y débiles.

Indicadores ácido–base.

Disociación del agua. Concepto de pH. Cálculo y medida del pH en disoluciones acuosas

de ácidos y bases. Importancia del pH en la vida cotidiana.

Volumetrías ácido-base. Punto de equivalencia. Aplicaciones y tratamiento experimental.

Tratamiento cualitativo de las disoluciones acuosas de sales como casos particulares de

equilibrios ácido-base.

Estudio cualitativo de las disoluciones reguladores del pH y sus aplicaciones.

Algunos ácidos y bases de interés industrial y en la vida cotidiana. El problema de la lluvia

ácida y sus consecuencias.


4. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o

bases, saber determinar el pH de sus disoluciones, explicar las reacciones ácido-base y la

importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas.

Este criterio pretende averiguar si los estudiantes clasifican las sustancias o sus disoluciones

como ácidas, básicas o neutras aplicando la teoría de Brönsted, conocen el significado y



manejo de los valores de las constantes de equilibrio, indicando cuando se realizan

aproximaciones en los cálculos y las utilizan para predecir el carácter ácido o básico de

las disoluciones acuosas de sales (NaCl, KNO3, NaClO, CH3COONa, KCN, NH4Cl)

comprobándolo experimentalmente.

Así mismo se evaluará si calculan el pH en disoluciones de ácidos fuertes (HClO4, HI,

HBr, HCl, HNO3), ácidos débiles (CH3COOH, HCN), bases fuertes (NaOH,

KOH, Ba(OH)2) y bases débiles (NH3).

También se valorará si conocen el funcionamiento y aplicación de las técnicas volumétricas

que permiten averiguar la concentración de un ácido o una base (HCl + NaOH;

CH3COOH + NaOH; HCl + NH3) eligiendo el indicador más adecuado en cada caso y

saben realizarlo experimentalmente.

Asimismo deberán valorar la importancia práctica que tienen los ácidos y las bases en los

distintos ámbitos de la química y en la vida cotidiana (antiácidos, limpiadores,…), así como

alguna aplicación de las disoluciones reguladoras (describe la composición de alguna

disolución reguladora -amoníaco/cloruro de amonio y ácido acético/acetato de

sodio- y explica cualitativamente su funcionamiento en el control del pH).

Por último se describirá las consecuencias que provocan la lluvia ácida y los vertidos

industriales en suelos, acuíferos y aire, proponiendo razonadamente algunas medidas para

evitarlas.

5. Introducción a la electroquímica.

Contenidos

Reacciones de oxidación-reducción. Especies oxidantes y reductoras. Número de

oxidación. Ajuste de ecuaciones redox por el método del ion–electrón.

Concepto de potencial de reducción estándar. Escala de oxidantes y reductores.

Valoraciones redox. Tratamiento experimental.

Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: pilas y baterías

eléctricas. Pilas de combustible.

La electrólisis: importancia industrial y económica. La corrosión de metales y su

prevención. Residuos y reciclaje.

Algunos procesos electroquímicos industriales en Asturias (obtención de aluminio y cinc).




5. Ajustar reacciones de oxidación-reducción y aplicarlas a problemas estequiométricos. Saber el

significado de potencial estándar de reducción de un par redox, predecir, de forma cualitativa, el

posible proceso entre dos pares redox y conocer algunas de sus aplicaciones como la

prevención de la corrosión, la fabricación de pilas y la electrólisis.

Se trata de saber si, a partir del concepto de número de oxidación, reconocen este tipo de

reacciones mediante el cambio en el número de oxidación, indicando el oxidante, el

reductor, la especie que se oxida y la que se reduce,, las ajustan empleando

semireacciones en medio ácido o básico, en forma molecular o iónica, con una sola

especie que se oxide o reduzca entre los oxidantes (O2, Cl2, Cu2+, Ag+, NO3–, CrO4

2–

, Cr2O72–, MnO4

–) y los reductores (C, S, H2, Zn, Mg, Fe2+, Sn2+, Cu+,: NO2–, SO3

2–,

C2O42–, CO, NO, SO2), y las aplican a la resolución de problemas estequiométricos y al

cálculo de cantidades de sustancias intervinientes en procesos electroquímicos

(deposición de metales, electrolisis del agua o de sales fundidas).

También si, empleando las tablas de los potenciales estándar de reducción de un par redox,

predicen, de forma cualitativa, la posible evolución de estos procesos interpretando

datos de potenciales redox y usándolos para predecir el sentido de reacciones en las

intervengan, así como la estabilidad de unas especies químicas respecto a otras,

comprobando experimentalmente el poder oxidante o reductor de unas especies frente

a otras (metales frente a ácidos oxidantes o no oxidantes, metales frente a

disoluciones de cationes metálicos).

También se evaluará si conocen y valoran la importancia que, desde el punto de vista

económico, tiene la prevención de la corrosión de metales y las soluciones a los problemas

ambientales que el uso de las pilas genera

Asimismo deberán describir los procesos electroquímicos básicos implicados en la

fabricación de cinc o aluminio en el Principado de Asturias.

Asimismo, debe valorarse si son capaces de describir los elementos e interpretar los

procesos que ocurren en las células electroquímicas y en las electrolítica, mediante

experiencias tales como: la construcción de una pila Daniell, la realización de procesos

electrolíticos como deposiciones de metales, la electrolisis del agua, etc.



6. Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos

Contenidos

Del átomo de Bohr al modelo cuántico. Hipótesis de Planck y Einstein. El modelo atómico de

Bohr y la interpretación del espectro del átomo de hidrógeno.

Importancia de la mecánica cuántica en el desarrollo de la química. Hipótesis de De Broglie,

principio de incertidumbre de Heisemberg.

Interpretación de los números cuánticos. Principio de exclusión de Pauli y regla de Hund.

Orbitales atómicos.

Evolución histórica de la ordenación periódica de los elementos.

Estructura electrónica y periodicidad. Tendencias periódicas en las propiedades de los

elementos


6. Aplicar el modelo mecánico-cuántico del átomo para explicar las variaciones periódicas de

algunas de sus propiedades.

Se trata de comprobar si el alumnado conoce las insuficiencias del modelo de Bohr y la

necesidad de otro marco conceptual que condujo al modelo cuántico del átomo, si distingue

entre la órbita de Bohr y el orbital del modelo mecanocuántico.

También se evaluará si aplica los principios y reglas que permiten escribir estructuras

electrónicas de átomos e iones monoatómicos (no elementos de transición) hasta Z=54

(deben conocer las excepciones del Cu y el Cr), los números cuánticos asociados a cada

uno de los electrones de un átomo, y razona, a partir de las estructuras electrónicas, cuales

representan un estado excitado, un estado fundamental o son imposibles.

Es capaz de justificar, a partir de dichas estructuras electrónicas, la ordenación de los elementos

y su reactividad química, interpretando las semejanzas entre los elementos de un mismo grupo

(de los elementos representativos) y la variación periódica de algunas de sus propiedades (de

los elementos del segundo periodo) como son los radios atómicos e iónicos, la

electronegatividad, la afinidad electrónica (en halógenos) y la primera energía de ionización.

Se valorará si conoce la importancia de la mecánica cuántica en el desarrollo de la química.



7. Enlace químico y propiedades de las sustancias.

Contenidos

El enlace químico y la estabilidad energética de los átomos enlazados.

El enlace iónico. Concepto de energía de red. Estructura y propiedades de las sustancias

iónicas.

Enlaces covalentes. Teoría de Lewis. Teoría de la repulsión de los pares de electrones de la

capa de valencia. Geometría y polaridad de moléculas sencillas.

Enlaces entre moléculas. Fuerzas de Van der Waals y enlace de hidrógeno. Propiedades de

las sustancias moleculares y de los sólidos con redes covalentes.

Estudio cualitativo del enlace metálico: teoría de la nube electrónica. Propiedades de los

metales.

Propiedades de algunas sustancias de interés biológico o industrial en función de la

estructura o enlaces característicos de la misma.


7. Utilizar el modelo de enlace para comprender tanto la formación de moléculas como de cristales

y estructuras macroscópicas y utilizarlo para deducir algunas de las propiedades de diferentes

tipos de sustancias.

Se evaluará si se sabe deducir la fórmula, la forma geométrica (indicando la forma y

ángulos de enlace de moléculas en que el átomo central tenga hasta cuatro pares de

electrones) y la posible polaridad (basándose en su geometría y las polaridades de sus

enlaces) de moléculas sencillas aplicando estructuras de Lewis y la teoría de repulsión de

pares electrónicos de la capa de valencia de los átomos (moléculas con enlaces sencillos,

dobles y triples : H2, Cl2, H2O, NH3, HCl, CCl4, CH4 C2H6, BeCl2, BF3, CH4O, O2,

SO2, CO2, C2H4, CH2O, CH2O2, CO32-, NO3

-, N2, HCN, C2H2, H3O+, NH4+ ).

Asimismo, se evaluará el conocimiento de la formación y propiedades de las sustancias

iónicas: Predice si un compuesto formado por dos elementos será iónico basándose

en sus diferencias de electronegatividad. Representa la estructura del cloruro de

sodio como ejemplo de red iónica. Aplica el ciclo de Born-Haber para determinar la

energía de red de un compuesto iónico formado por un elemento alcalino y un



halógeno. Explica cómo afecta a la energía de red de los compuestos iónicos los

tamaños relativos de los iones (LiF-KF) y las cargas de los mismos (KF-CaO).

Compara los valores de puntos de fusión de compuestos iónicos que tengan un ión

en común. Explica el proceso de disolución de un compuesto iónico en agua y su

conductividad eléctrica.

Se comprobará la utilización de los enlaces intermoleculares para predecir si una sustancia

molecular tiene temperaturas de fusión y de ebullición altas o bajas y si es o no soluble en

agua. Utilizando la fortaleza de las fuerzas de Van der Waals y la capacidad de

formar enlaces de hidrógeno justifica la diferencia de puntos de ebullición y fusión

de las sustancias: F2/Cl2/Br2/I2 ; HF/HCl/HBr/HI y compuestos similares con los

elementos de los grupos 15 y 16; CH3OCH3/CH3CH2OH; CH2O/C2H6;

CH3CH2COOH/CH3COOCH3; (CH3)3N/CH3CH2CH2NH2; y justifica la

diferencia de solubidad en agua de dos sustancias sencillas: NH3/BF3;

CH3CH2COOH/CH3COOCH3; CH3COOH/C4H10;

CH3CH2CH2OH/CH3CH2OCH3

También ha de evaluarse que los estudiantes explican la formación y propiedades de los

sólidos con redes covalentes y de los metales, justificando sus propiedades: Predicen si

un compuesto formado por dos elementos será covalente basándose en sus

diferencias de electronegatividad; justifican la diferencia de punto de fusión y

dureza del CO2 y SiO2 justifican la maleabilidad, ductilidad, conductividad

eléctrica de los metales según la teoría de la nube electrónica.

También se evaluará la realización e interpretación de experiencias de laboratorio donde se

estudien propiedades como la solubilidad de diferentes sustancias en disolventes polares y

no polares, así como la conductividad de sustancias (puras o de sus disoluciones acuosas),

interpretando la solubilidad de sustancias como el permanganato de potasio,

yodo, grafito y cobre en agua y en un disolvente orgánico (como tolueno,

tetracloruro de carbono, ciclohexano) y diseñando un experimento que permita

comprobar la conductividad de las sustancias anteriores.

Por último debe valorarse si los estudiantes comprenden que los modelos estudiados

representan casos límites para explicar la formación de sustancias.

8. Química del carbono: estudio de algunas funciones orgánicas

Contenidos



Estructura y enlaces en moléculas orgánicas: geometría y polaridad. Isomería geométrica.

Relación entre fuerzas intermoleculares y las propiedades físicas de los principales

compuestos orgánicos (alcoholes, ácidos grasos y ésteres).

Revisión de la nomenclatura y formulación de las principales funciones orgánicas.

Los grupos funcionales como centros de reactividad molecular: estudio de los tipos

principales de reacciones orgánicas.

Obtención de alcoholes, ácidos orgánicos y ésteres. Estudio de algunos ésteres de interés.

Importancia de alcoholes y ácidos grasos.

Polímeros y reacciones de polimerización. Valoración de la utilización de las sustancias

orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual. Problemas medioambientales.

La síntesis de medicamentos. Importancia y repercusiones de la industria química orgánica.

Polímeros y reacciones de polimerización. Valoración de la utilización de las sustancias

orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual. Problemas medioambientales.

La síntesis de medicamentos. Importancia y repercusiones de la industria química orgánica.


8. Describir las características principales de alcoholes, ácidos y ésteres y escribir y nombrar

correctamente las fórmulas desarrolladas de compuestos orgánicos sencillos.

El objetivo de este criterio es comprobar si los estudiantes conocen las posibilidades de

enlace del carbono (y justifican la existencia de isómeros geométricos por la

imposibilidad de giro del doble enlace) y formulan y nombran hidrocarburos saturados

e insaturados, derivados halogenados y compuestos orgánicos oxigenados (alcoholes,

éteres, aldehídos, cetonas, ácidos orgánicos, ésteres) y nitrogenados (aminas, amidas,

nitrilos) con una única función orgánica.

Asimismo se evaluará si reconocen y clasifican los diferentes tipos de reacciones

aplicándolas a la obtención de alcoholes, ácidos orgánicos y ésteres: Obtención de un

alcohol (etanol y 2-propanol) por la adición de agua a un alqueno (razonar la

posibilidad de obtener mezclas de isómeros, sin valorar cuál sería el mayoritario).

Halogenación del benceno. Deshidratación del etanol en presencia de ácidos

fuertes. Oxidación de etanol y 2-propanol y obtención del acetato de etilo.

También ha de valorarse si relacionan las propiedades físicas de estas sustancias con la

naturaleza de los enlaces presentes (covalentes y fuerzas intermoleculares) (Justificando los



altos valores de las temperaturas de ebullición de los alcoholes comparándolos con

los de los hidrocarburos de semejante masa molecular, que los hidrocarburos sean

insolubles en agua; así como la diferencia de solubilidad en agua del etanol, del

ácido acético y del acetato de etilo ) y las propiedades químicas con los grupos

funcionales como centros de reactividad (justificando el carácter ácido de los ácidos

carboxílicos y el carácter básico de las aminas).

Por otra parte se valorará la importancia industrial y biológica de dichas sustancias

(etileno), sus múltiples aplicaciones y las repercusiones que su uso genera (fabricación de

pesticidas, etc.).

9. Describir la estructura general de los polímeros y valorar su interés económico, biológico e

industrial, así como el papel de la industria química orgánica y sus repercusiones.

Mediante este criterio se comprobará si el alumno o la alumna describe el proceso de

polimerización en la formación de estas sustancias macromoleculares, polimerización

por adición (Explicar la formación del polietileno y el cloruro de polivinilo) y

polimerización por condensación (Explicar la formación del nailon –poliamida- a

partir de la diamina y el ácido dicarboxílico correspondiente, y de los poliésteres a

partir de un diol y un ácido dicarboxílico)

Identifica la estructura monoméricas de polímeros naturales (polisacáridos, proteínas,

caucho) y artificiales (polietileno, PVC, poliamidas, poliésteres).

También se evaluará si conoce el interés económico, biológico e industrial que tienen, así

como los problemas que su obtención, utilización y reciclaje pueden ocasionar

(polietileno)

Además, se valorará el conocimiento del papel de la química en nuestras sociedades y su

necesaria contribución a las soluciones para avanzar hacia la sostenibilidad.

Contenidos y criterios de evaluación referidos a estudios experimentales.

CONTENIDO CRITERIO EVALUACIÓN



2) Determinación experimental de

un calor de reacción.

2) Deben también aplicar la ley de Hess, utilizar las entalpías

de formación, hacer balances de materia y energía y

determinar experimentalmente calores de reacción.

3) Estudio experimental y teórico de

los cambios de las condiciones

sobre el equilibrio.

3) Asimismo se valorará la realización e interpretación de

experiencias de laboratorio donde se estudien los factores que

influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en

equilibrios homogéneos como heterogéneos.

Efectos de algunos cambios sobre el equilibrio químico:

4) Volumetrías ácido-base. Punto de

equivalencia. Aplicaciones y

tratamiento experimental.

4) Se valorará si conocen el funcionamiento y aplicación de

las técnicas volumétricas que permiten averiguar la

concentración de un ácido o una base eligiendo el indicador

más adecuado en cada caso y saben realizarlo

experimentalmente.

5) Valoraciones redox. Tratamiento

experimental.

5) Debe valorarse si son capaces de describir los elementos e

interpretar los procesos que ocurren en las células

electroquímicas y en las electrolíticas, mediante experiencias

tales como: la construcción de una pila Daniell, la realización

de procesos electrolíticos como deposiciones de metales, la

electrolisis del agua, etc.

7) También se evaluará la realización e interpretación de

experiencias de laboratorio donde se estudien propiedades

como la solubilidad de diferentes sustancias en disolventes

polares y no polares, así como la conductividad de sustancias

(puras o de sus disoluciones acuosas).



Actividades de Laboratorio

Determinación del calor de reacción entre el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico.

Efecto de algunos cambios sobre el equilibrio químico

Influencia de la concentración sobre el desplazamiento del equilibrio: sistema

tiocianato/hierro(iii).

Influencia de la temperatura en el desplazamiento del equilibrio: sistema dióxido

de nitrógeno/tetraóxido de dinitrógeno

Reacciones de precipitación: formación de precipitados y desplazamiento del

equilibrio en estas reacciones

Determinación del contenido de ácido acético en un vinagre comercial

Valoración redox (permanganimetría)

Pilas voltaicas y electrolisis

Estudio de la solubilidad y conductividad de diferencias sustancias y su relación con el

enlace químico

Estudio de la conductividad de diferentes sustancias



Temporalización

TEMPORALIZACIÓN DE LOS CONTENIDOS

1ª

EVALUACIÓN

Repaso: disoluciones, reacciones químicas, formulación:

inorgánica. 6 h.

Transformaciones energéticas en las reacciones químicas.

Espontaneidad de las reacciones químicas 14 h.

El equilibrio químico 14 h.

2ª

EVALUACIÓN

Ácidos y bases 16 h.

Introducción a la electroquímica. 16 h.

Estructura atómica y clasificación de los elementos 12 h.

3ª

EVALUACIÓN

Enlace químico y propiedades de las sustancias 12 h

Química del carbono: estudio de algunas funciones orgánicas 12 h.



Instrumentos y criterios de calificación

Criterios de calificación

Trabajo diario 20 % Exámenes 80 %

1ª EVALUACIÓN 2ª EVALUACIÓN 3ª EVALUACIÓN

Exámenes parciales 40 %

Examen global 60 %


Examen global 60 %


Examen global 60 %

El contenido de los exámenes globales de cada evaluación corresponderá a los temas que se indican en

el apartado anterior de temporalización de contenidos.

Después de cada evaluación se realizará un examen de recuperación cuya calificación sustituirá a la de la

evaluación correspondiente. A este examen también se pueden presentar los alumnos que hayan

aprobado la correspondiente evaluación y quieran mejorar su calificación.

CALIFICACIÓN FINAL

MAYO

En el caso de que, una vez realizadas las correspondientes sustituciones, las tres evaluaciones

estén aprobadas se calculará la media aritmética. Esta media no tiene por qué coincidir con las

medias de las calificaciones en las evaluaciones debido a sustituciones y a redondeos.

En el caso de que, una vez realizadas las correspondientes sustituciones, una evaluación no esté

aprobada se deberá realizar un examen final. Si fuera una única evaluación suspensa el examen

correspondería a esa materia, si fuera más de una evaluación suspensa el examen correspondería a la

totalidad de la materia.

A la prueba final correspondiente a la materia de una evaluación o de la totalidad del curso también

se pueden presentar aquellos alumnos que quieran mejorar su calificación.

SEPTIEMBRE

Será la correspondiente a la nota del examen.



Repercusión de las faltas de asistencia en el proceso de evaluación continua

La aplicación del proceso de evaluación continua del alumno requiere su asistencia regular a

las clases y actividades programadas. Desde el punto de vista académico las faltas de asistencia no

prescriben y sus efectos son acumulativos dentro del citado proceso.

De acuerdo a lo establecido en la P.G.A., las faltas de asistencia o retrasos no justificados,

dado que repercuten en el trabajo diario del alumno/a, serán evaluados como -0,10 puntos/falta o

retraso injustificado.

El proceso de evaluación continua no puede llevarse a efecto cuando la asistencia a clase

del alumno no es continua o cuando el absentismo del alumno es manifiesto. En consecuencia,

cuando el nº de faltas de asistencia sea superior al 15% del cómputo total de horas lectivas de la

materia (según el RRI), los alumnos serán convocados por el Departamento a un único examen

final de toda la materia cuyos contenidos serán tanto teóricos como prácticos y cuya corrección se

atendrá a los criterios mencionados anteriormente. Dependiendo de las características específicas de

cada caso el profesor de la asignatura establecerá otros procedimientos de evaluación

complementarios.



CRITERIOS PARA EVALUAR EL TRABAJO DIARIO.

Realizar las actividades individuales propuestas y participar en las de grupo.

Responder a preguntas y/o plantear nuevos interrogantes.

Tomar notas y apuntes de forma ordenada.

Realizar las prácticas de laboratorio.

Realizar las actividades propuestas para casa.

Completar y revisar la información transmitida en clase, manejando distintas fuentes

bibliográficas.

Confeccionar resúmenes, diagramas, etc.

Solicitar las ayudas necesarias y consultar dudas.

Confeccionar un dossier ordenado con toda la información de cada unidad.

Presentar o exponer trabajos.

CRITERIOS GENERALES EN LA CORRECCIÓN DE EXÁMENES.

Exposición clara y razonada, manejando con rigor y precisión los conceptos y utilizando la

terminología científica adecuada.

Presentación ordenada, calidad de la redacción y ortografía.

Incluir diagramas, dibujos, esquemas,... que ilustren y ordenen la exposición.

En los problemas hacer un planteamiento teórico inicial, razonando y justificando el

desarrollo.

Manejar las técnicas matemáticas correspondientes y expresar correctamente los resultados

(unidades y cifras significativas).

Describir experimentos e interpretar los datos obtenidos experimentalmente.



Recursos didácticos

Las explicaciones de la profesora se realizarán con la ayuda de presentaciones de

powerpoint, applets y videos didácticos. Estos materiales serán puestos a disposición

de los alumnos.

Asimismo. los alumnos dispondrán de material fotocopiable tanto de los contenidos

teóricos como de las series de problemas y prácticas de laboratorio.

No se seguirá un libro de texto específico aunque se recomendará la consulta de

diferentes fuentes bibliográficas y multimedia con fines de profundizar y/o ampliar

conocimientos en función de las necesidades y expectativas de cada alumno/a. Se han

puesto a disposición de los alumnos los libros de 2º de bachiller de diferentes

editoriales.

Siempre que la organización de espacios del centro lo permita, la clase tendrá lugar en

el laboratorio con el fin de disponer de los medios materiales adecuados para el

desarrollo de esta asignatura.

Actividades complementarias/extraescolares.

Conferencias (máximo 2) relacionadas con la asignatura de Química, de carácter

científico, divulgativo o de orientación. Sin determinar.

programación química 2 b - laboralfq.files.wordpress.com · contenidos y criterios de evaluación...

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