PROBLEMAS DE pH.

Prof. Danel Burman.

Calcule el pH de las siguientes soluciones:

Solución de HNO3 0,75 M. Solución de H2SO4 0,25 M. Solución de KOH 0,3 M. Solución de Ca(OH)2 0,45 M.

Considere que la disociación de todas las especies químicas es total. ¿Cuál de todas esas soluciones es la más ácida?

Calcule la concentración molar de las siguientes soluciones:

Solución de HCI de pH = 2,3. Solución de NaOH de pH = 9,1. Solución de Ca (OH)2 de pOH = 3,2.

Se disulven 25 g de HClO4 en 1200 g de agua, obteniéndose una solución

cuya δ = 1,2 g/mL. Calcule el pH de la solución.

4. A 500 mL de una solución de HNO3 de pH = 3 se le agrega agua hasta obtener un volumen final de 1200 mL. ¿Cuál es el pH de esta solución resultante?

Respuestas:

a) pH=0,12 b) pH=0,3 c) pH=13,48 d) pH=13,95 a) 5,01 x 10-3 M. b) 7,94 x 10 -10 M. c) 3,15 x 10-4 M. pH= 0,62. pH=3,4.