Para determinar la molaridad necesito saber los moles de

soluto y el volumen de disolución.

Si 25 mL de una disolución 2’5 M de CuSO4 se diluyen con agua hasta un

volumen de 450 mL:

a) ¿Cuántos gramos de cobre hay en la disolución original?

b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución final?

Para determinar el porcentaje en peso necesito conocer

la masa de soluto y la de la disolución

Vamos a suponer que tenemos 500 mL de disolución ya

que en el apartado b se parte de 500 mL.

Determinamos la masa de la disolución:

d = m/V; mD = 500 mL · 1,055 g/mL = 527,5 g

La masa de soluto será el 10 % de estos 527,5 g

ms = 52,75 g

Determinación de los moles de soluto:

Si 25 mL de una disolución 2’5 M de CuSO4 se diluyen con agua hasta un

volumen de 450 mL:

a) ¿Cuántos gramos de cobre hay en la disolución original?

b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución final?

ns = 52,75 g / 60 g/mol =

ms = 52,75 g

0,8792 mol

a) Ya podemos determinar la molaridad de la disolución.

M = 0,8792 mol / 0,500 L = 1,76 mol/L

a) La molaridad de la disolución acuosa de ácido acético es

1,76 mol/L.

Si 25 mL de una disolución 2’5 M de CuSO4 se diluyen con agua hasta un

volumen de 450 mL:

a) ¿Cuántos gramos de cobre hay en la disolución original?

b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución final?

ms = 52,75 g mD = 527,5 gRecordamos:

Si se le añade 1000 mL de agua a la disolución anterior, la

masa de ácido acético será la misma y la de la disolución

habrá aumentado en 1000 g. Por tanto:

mD = 527,5 g + 1000 g = 1527,5 g

Ya podemos determinar el porcentaje de la disolución

resultante:

c(%) = 52,75 g · 100 / 1527,5 g = 3,45 %