preparación de soluciones y mas

7/24/2019 Preparacin de Soluciones y Mas

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Preparacin de soluciones

Objetivos

Preparar soluciones de concentracin requerida, a partir de especificaciones dereactivos de alta pureza.

Valorar una solucin cida por medio de titilacin, aplicando el principio deequivalencia.

Titular una solucin bsica a partir de la solucin valorada.

RE!"E#

e calcul la cantidad de volumen de $%l necesario para preparar &'' ml de solucin'.( #. e coloc el volumen de cido concentrado en un matraz aforado de &'' ml , se lea)re) a)ua destilada, se tap el matraz * se a)it la solucin +asta +omo)eneizar

.. e calcul la cantidad necesaria de #aO$ para preparar &'' ml de solucin '.( ". epes en la balanza la cantidad de #aO$- e a)re) a)ua +asta el aforo , se tap elmatraz * se a)it la solucin +asta +omo)eneizar.

e pesaron tres muestras de '. )r. de #aO$ /an+idro0 * se coloc cada muestra encada matraz , se a)re)aron ' ml de a)ua destilada dilu*endo completamente, despu1sse a)re)aron )otas de anaranjado de metilo como indicador.

e colocaron ' ml de la solucin de #aO$ en dos distintos matraces, se a)re)arontres )otas de fenoftaleina como indicador.

2ntroduccin Terica.

En el m1todo de clasificacin de la materia que se basa en la composicin. econsidera que una muestra dada de material puede ser una sustancia pura o una

mezcla. El termino sustancia pura se refiere a un material cu*as partes tienen la mismacomposicin * que tiene un conjunto e3clusivo * definido de propiedades. En contraste,una mezcla consta de una o mas sustancias * tiene una composicin arbitraria. 4aspropiedades de la mezcla no son caracter5sticas, sino que dependen de sucomposicin.

%uando se dispersan 5ntimamente varias sustancias que no reaccionan entre si, seobtienen tres tipos de mezcla6

70 )roseras como una sal * az8car.

90 coloidal, como una arcilla fina que se a)ita en a)ua.

%0 una solucin verdadera, que se obtienen cuando una sustancia como el az8car sedisuelve en a)ua.

En el caso a0, las part5culas individuales, son discernibles fcilmente * separables poral)8n procedimiento mecnico, en el caso b0 , aunque las part5culas son muc+o masfinas * la +etero)eneidad no es tan clara, la dispersin, sin embar)o no es +omo)1nea.Por otra parte en el caso c0, los constitu*entes no pueden separarse porprocedimientos mecnicos * cada parte de la solucin es id1ntica a otra- es decir, unasolucin verdadera constitu*e una fase +omo)1nea. El termino +omo)1neo indica que


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el sistema contiene limites f5sicos * propiedades intensivas las que son independientesde la cantidad de material, como la concentracin, la densidad * la temperatura.

4as soluciones carecen de composicin definida, sin embar)o, para la ma*or5a de lassoluciones +a* cierto limite de soluto que puede disolverse en una cantidaddeterminada de disolvente a una temperatura dada. %onviene referirse a la sustancia

que se disuelve como al soluto, * aquella en la que tiene lu)ar la solucin como alsolvente.

En la solubilidad de slidos en l5quidos, cuando estos se encuentran en )ran e3cesocon relacin a los primeros, no e3iste ambi):edad en estos t1rminos, es decir, el slidoes el soluto * el liquido es el solvente. Pero, cuando tratamos con solubilidades del5quidos, como acetonas en a)ua o dio3ano en a)ua, que se disuelve entre si encualquier proporcin, es dif5cil diferenciar al soluto del solvente. Estos t1rminos seusan cuando +a* ambi):edad de si)nificados.

!na solucin que contiene a una temperatura dada tanto soluto como puede disolver sedice que es saturada, cualquier solucin que tiene una cantidad ma*or se llama

sobresaturada, este ultimo tipo de solucin e3iste 8nicamente en deficiencia desolvente * es sumamente inestable, pues la simple a)itacin de una diminuta cantidadde soluto basta siempre para provocar la precipitacin del e3ceso de este. Para conocerel estado de una solucin con respecto a la saturacin, basta a)re)ar a aquella un pocode soluto, si este se disuelve mas, * +a* precipitacin, la solucin ori)inal estabasobresaturada. 4a solubilidad depende de la temperatura la ma*or5a de los slidos sedisuelve mas en l5quidos a altas que a bajas temperaturas, mientras que los )ases sedisuelven mas en l5quidos fr5os que en calientes.

El estudio de las soluciones es de )ran importancia debido a que casi todos losprocedimientos qu5micos * biol)icos interesantes * utilices tienen lu)ar en solucionesliquidas. En )eneral, una solucin se define como una mezcla +omo)1nea de dos o mas

componentes que forman una sola fase. En todo estudio cuantitativo de las solucioneses necesario saber la cantidad de soluto disuelto en un solvente o la concentracin dela solucin. 4a forma de e3presar la concentracin de una solucin quedaradeterminada por el empleo que se de a la misma.

4a concentracin de una solucin se puede e3presar de la si)uiente manera6

70 la cantidad de soluto por unidad de volumen de solucin,

90 la cantidad de soluto por cantidad unitaria de disolvente.

El primero de estos m1todos encuentra su ma*or aplicacin en los procedimientosanal5ticos, donde el volumen de una solucin normal es el factor esencial de los

clculos * los procedimientos e3perimentales. En fisicoquimica, sin embar)o suelen sermas conveniente e3presar las concentraciones en funcin de la cantidad de soluto porcantidad unitaria de disolvente.

4as unidades de concentracin, son las si)uientes6

Porcentaje en peso / ; peso 06

El porcentaje en peso de un soluto en una solucin se define como6


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; peso < = /peso del soluto0 > / peso del soluto ? peso del disolvente0 @ A &''

< = /peso del soluto0 > / peso de la solucin0 @ A &''

Braccin molar / 3 06

4a fraccin molar de un componente * de una solucin, 3i , se define como-

Ci < =/numero de moles del componente i 0 > / numero de moles de todos loscomponentes 0 @

"olaridad / m 06

4a molaridad se define como el numero de moles de soluto disuelto en & lt de solvente,esto es6

" < = /numero de moles de soluto0 > / peso del disolvente en D). 0 @

Por tanto, la molaridad tiene unidades de moles por litro.

"olalidad / m 06

4a molalidad se define como el numero de moles de soluto disueltos en & D) dedisolvente, esto es6

" < = / numero de moles de soluto 0 > / peso del disolvente en D) 0 @

4a unidad de porcentaje peso tiene la ventaja de que no se necesita conocer la masamolar del soluto. 7dems, el porcentaje peso de una solucin es independiente a latemperatura, *a que se define en t1rminos de pesos, el termino de fraccin molar no seemplea normalmente para e3presar la concentracin de soluciones. in embar)o es deutilidad para calcular las presiones parciales de los )ases * en el estudio deconcentracin que se emplean con frecuencia, la ventaja del empleo de la molaridad esde que por lo )eneral resulta mas sencillo medir el volumen de una solucin utilizandomatraces volum1tricos calibrados con precisin, que pesar al disolvente. u principalinconveniente es que depende de la temperatura, *a que el volumen de una solucinsuele aumentar con el incremento de la temperatura. Otro inconveniente es que lamolaridad no especifica la cantidad de disolvente presente. Por otra parte, la molalidades independiente de la temperatura, *a que se define como una relacin del numero demoles de soluto * el peso del disolvente. Por esta razn, la molalidad es la unidad deconcentracin de empleo preferente en los estudios que involucran cambios detemperatura, al i)ual que en aquellos de las propiedades ne)ativas de las soluciones.

El termino equivalente)ramo no se puede definir de manera a que sea aplicable acualquier reaccin, es decir, depende de la reaccin en la que interviene la sustancia.

Esto se debe a que en un mismo compuesto puede tener distintos pesos equivalentesen diferentes reacciones qu5micas. Por esto, una misma solucin puede tener distintasnormalidad se)8n sea la reaccin en que se emplee. El equivalente )ramo de6

Un cidoEs el peso del mismo que contiene un tomo de hidrogeno reemplazare,

es decir, 1.008 g

Una base Es el peso de la misma que contiene 17.008 de grupo hidrxido


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ionizable

Una salEs el mol de la sal diidido por la alencia total del ion reaccionante, en

una reaccin de precipitacin

!eacciones en

precipitacin

Es el peso de la sustancia que contiene o reacciona con un tomo

gramo de un cation monoalente "equialente a 1.008 g de hidrogeno o

con medio tomo gramo de un cation bialente#

!eacciones en

oxido reduccin

$ara un oxidante es le peso que contiene o reacciona con 1.008 g de

hidrogeno % es el equialente a la mol&cula gramo de dicha sustancia,

diidida por el cambio total que experimenta el numero de oxidacin del

elemento que se reduce.

Para determinar la concentracin de una solucin, se usa +abitualmente el m1todo de

titulacion, que consiste en a)re)ar una solucin de concentracin conocida /solucinvalorada0, +asta que la reaccin sea cuantitativa, con un volumen de solucin de lasustancia en anlisis. El punto final de la titulacion coincide con el punto deequivalencia, se reconoce visualmente, como re)la )eneral, por al)8n cambiocaracter5stico, dado por un reactivo au3iliar llamado indicador. El indicador es unasustancia que tiene un color intenso en solucin cida o bsica * otro color ensoluciones de otro tipo. 4os indicadores se emplean para determinar el punto detitilacin.

En el punto de equivalencia, el numero de equivalentes )ramo de la sustancia que setitula, es i)ual al numero de equivalentes )ramo de la solucin valorada que se emplea.i los vol8menes de las soluciones de dos sustancias a * b que corresponden al punto

de equivalencia, son va * vb respectivamente, entonces, dic+os vol8menes contienen elmismo numero de equivalentes )ramo.

7 diferencia de los )ases que son completamente solubles unos en otros en todos loscasos, las parejas de l5quidos muestran todas las variaciones de solubilidad omiscibilidad, desde ser completamente miscibles, como los )ases, +asta ser casicompletamente inmiscibles. Para objeto de estudio se +an clasificado las parejas del5quidos en tres clases6

&0 l5quidos completamente inmisibles

0 l5quidos parcialmente inmisicbles

0 l5quidos completamente miscibles.

4os sistemas completamente inmiscibles, se ponen en contacto dos l5quidosinmisibles, de forma que nin)uno de ellos cubra al otro por completo, cada uno de elloscontinuara ejerciendo su presin individual. Es mas, la presin de vapor de cada liquidovaria en funcin de la temperatura como si estuviese presente por si solo. Porconsi)uiente, a una cierta temperatura, la presin total sobre los dos l5quidos ser i)uala la suma de las dos presiones de vapor individuales.


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4os sistemas parcialmente miscibles. 4os ejemplos mejor conocidos de l5quidosparcialmente miscibles son el fenol, el cresol o sustancias similares en a)ua.

"aterial.

Matraz aforado de 100 mil (2) ; este instrumento se uso en el desarrollo de la practica

para contener * +omo)eneizar la solucin cida * la solucin bsica, esta formado devidrio /v1ase fi)ura &0.

Matraz erlenmeyer de 250 mil (3) ;se uso para realizar la titulacion o valoracin de lasolucin cida * la solucin bsica, esta formado de vidrio /v1ase fi)ura 0.

Vaso de precipitados de 250 mil;se uso en el desarrollo de este e3perimento, paracontener al a)ua destilada que seria empleada, esta formado de vidrio /v1ase fi)ura 0.

Bureta de 25 mil (2); se uso para realizar la titilacin de la solucin cida * la solucinbsica, esto es, con dic+a bureta se a)re)aba a la soluciones el indicador, formada devidrio, tiene una )raduacin que permite observara la cantidad o volumen a)re)ado./v1ase fi)ura F0

Pipeta volumtrica de 10 mil; se uso para e3traer el cido concentrado de su recipiente* a)re)arlo a uno de los matraces aforados, esta formado de vidrio * esta )raduado enuna de sus caras en d1cimas de mil. /v1ase fi)ura ( 0.

!m"udo ;se uso en el desarrollo de este e3perimento para introducir a los reactivos enestudio en los matraces aforados, esta formado de vidrio /v1ase fi)ura G 0.

Vidrio de relo# (2) ; este instrumento se uso para contener al nao+ cuando se calent *se peso * al na co cuando se peso, formado de vidrio. /v1ase fi)ura H 0 .

Pinzas do"le para "ureta; este instrumento se usar5a para sostener las buretas de (mil, mientras se realizaba la valoracin de las soluciones, no se uso, por que las pinzas

no alcanzaban a a)arrar firmemente las buretas con lo cual +ab5a la posibilidad que seca*eran.

Balanza; este instrumento se uso en el desarrollo del e3perimento para pesar lascantidades de nao+ * na co , es una balanza de tipo electrnico que proporciona unaresolucin de '.'& )r.

Perilla ; se uso para succionar atravez de la pipeta la cantidad de cido a utilizar, as5tambi1n para a*udar a a)re)ar el a)ua destilada. Bormada de plstico tiene forma de un)lobo.

Reactivos

$%l concentrado#aO$ de alta pureza

7naranjado de metilo

Benoftaleina

#a co an+idro

Iesarrollo.


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&. Preparacin de la solucin cida.

&a. e calculo la cantidad en volumen de +cl concentrado necesario para preparar &''mil de solucin '.( n

&b. !na vez calculado el volumen de +cl necesario, se procedi a e3traerlo del

recipiente que lo conten5a, para tal finalidad, se uso la bureta volum1trica * la perilla,una vez e3tra5do se coloco el volumen de cido concentrado en un matraz aforado.

&c. Posteriormente se a)re)o al matraz aforado a)ua destilada, esto con a*uda delembudo.

&d. e a)re)o a)ua destilada +asta la parte inferior del menisco que se formaba con lamarca de aforo.

&e. %oncluido esto se tapo el matraz * se a)ito la solucin para +omo)eneizar.

. Preparacin de la solucin bsica..

a. e calculo la cantidad de nao+ necesaria para preparar &'' mil de solucin '.( m a

partir del reactivo de alta pureza.

b. %alculada la cantidad de nao+ necesaria se procedi a e3traerla del recipiente queconten5a el reactivo, * despu1s vertirla sobre un vidrio de reloj.

c. %on el reactivo en el vidrio de reloj, se procedi a distribuirlo de manera uniformesobre el mismo, para despu1s calentarlo en la estufa, esto se realizo para eliminar ele3ceso de a)ua que pudiera e3istir en el reactivo.

d. e dejo calentar al reactivo durante apro3imadamente &' minutos, concluidos estosse retiro el vidrio de reloj de la estufa.

e. e peso en la balanza la cantidad de nao+ a utilizar, para esto nos apo*amos en otro

vidrio de reloj, cabe +acer mencin que el nao+ utilizado fue el que se +ab5a calentado.f. Posteriormente se a)re)o nao+ a un matraz aforado con a*uda del embudo * lue)ose a)re)o a)ua destilada +asta la l5nea de aforo / al i)ual que en el paso &d0

). e tapo el matraz * se a)ito la solucin para +omo)eneizar.

. Valoracin de la solucin cida.

a. e pesaron tres muestras de '. ) cada una de na co , esto con la a*uda de labalanza * un vidrio de reloj.

b. e coloco cada muestra de na co en cada matraz erlenme*er.

c. Iespu1s con a*uda de la pipeta * la perilla se les a)re)aron ' mil de a)ua destiladaa cada una de los matraces, posteriormente se a)itaron los matraces para que el naco se dilu*era completamente.

d. !na vez que se dilu*o el na co se le a)re)o tres )otas de anaranjado de metiloque servir5a como indicador, se observo que la solucin pasaba de ser incolora, a serde color amarillo.


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e. e procedi a llenar una de las buretas de ( mil +asta la marca de cero mil, con lasolucin de +cl preparada en el punto &.

f. Posteriormente se procedi a titular cada una de las muestras +asta obtener elcambio de coloracin de amarillo a color canela, este procedimiento es al)o delicado,en el aspecto de que con una )ota de mas que se le a)re)ara a la solucin era

suficiente para cambiarla.

Por este motivo se +ec+o a perder una de las soluciones, la cual rpidamente se repusoal preprala uno de los compaJeros, mientras se realizaba la titulacion con las dosrestantes soluciones.

F. Valoracin de la solucin bsica.

Fa. %onforme se conclu5a el desarrollo del punto , se lavaban los matraces utilizados *se a)re)aban a dos de ellos ' mil de solucin de nao+ preparada en el punto .

Fb. Iespu1s se a)re)o tres )otas de fenoftaleina a cada uno como indicador, seobservo que las soluciones pasaban de incoloras a rojo p8rpura.

Fc. e realizo el mismo procedimiento que en el paso e.

Fd. e realizaron una titulacin de cada muestra +asta que +ubo un cambio de color derojo p8rpura a incoloro.

Iatos clculos * resultados.

&0 se calculo la cantidad en volumen de +cl necesario para preparar &'' mil de solucin'.( n, se ten5an los si)uientes datos-

< &.&H )r. > mil

Pm +cl < G.( )r. > mol.

Pequiv. < G.( > & < G.(

G.( )r. Ie +cl &''' mil & n

$ )r. Ie +cl &'' mil '.( n

C < &.K(L )r. Ie +cl

< m > v entonces v < m >

V+cl < /F.KGG )r.0 > /&.&H )r.>mil0 < F.&( mil

0 se calculo la cantidad en masa de nao+ necesaria para preparar &'' mil de solucin'.( m, se tenia el si)uiente dato6

Pmnao+ < F' )r. > mol

n< "V


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< )r. Ie nao+

0 se tomaron los vol8menes obtenidos, al titular tres muestras de solucin cida, loscuales se tabularon a continuacin * se obtuvo el promedio /v1ase tabla &0

Tabla &

#a%O #aO$

'uestra (olumen "mil# (olumen "ml#

1 1).8 *+.

* 1.+ *+.8

+ 1).

MV < &F.L ml V< .F ml

%onclusiones

%on el desarrollo e3perimental de la presente practica nos pudimos percatar de que laconcentracin de una solucin depende directamente de los factores de molaridad *normalidad, las cuales son propiedades que determinan las caracter5sticas de unasolucin, con lo cual se puede saber que tan bsicas o cidas pueden ser estassoluciones.

%on lo anterior se puede lle)ar a la conclusin de que es mu* importante tener presente

el conocimiento de las e3presiones que nos a*udan a conocer la)unas de lascaracter5sticas bsicas de una solucin, con las cuales se pueden calcular solucionesde diferentes )rados de concentracin.

Tambi1n nos pudimos percatar de la importancia que representa el manejo desoluciones, *a que el costo de las mismas puede ser mu* variado, * si al instante deproducirlas no se presta atencin a la concentracin * densidad de los compuestos *no se valoran adecuadamente, pueden variar considerablemente, afectando de unamanera drstica la calidad de la concentracin * en al)unos casos inutilizndola, *a quese le puede saturar.

7dems el estudio de las soluciones posee una )ran importancia, *a que se puede decirque es la base de la industria qu5mica, por un sin numero de procesos * productosprovienen de los compuestos entre solutos * dissolventes, como en el caso de laindustria de los alimentos, perfumes, farmac1uticos, pinturas, etc. !n )ran econom5a operdida en la industria, la representa el correcto estudio * manejo de los reactivos deuna solucin, dado que al optimizar estos, depende el a+orro o el desperdicio de losmismos.

9iblio)raf5a

&. Bundamentos de fisicoquimica


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%rocDford a, Din) s.

edicin ed. %.e.c.s.a

"13ico d.f.

. Bisicoquimica

%astellan ).N.

Editorial. Bondo educativo latinoamericano

&&.va impresin

"13ico d.f.

. 7puntes de laboratorio de qu5mica

4aboratorio de fisicoquimica &

2 . P . # . !piicsa &LL(.

F. u5mica, la ciencia central

9roNn l, t+eodore

Prentice +ill +ispanoamericanos.

( ta edicion

"13ico d.f.

%uestionario.

&0 definir los si)uientes conceptos6

"olaridad6se define como el numero de moles de soluto disuelto en & lt de solvente.#ormalidad6 se define como el numero de equivalentes qu5micos de sustancia disueltapor litro de solucin.

"olalidad6 se define como el numero de moles de sustancia disuelta por Dilo)ramo desolvente.

; peso6se define como el peso del componente entre el peso de la solucin por &''

; mol6es el numero de moles de cada uno de los componentes entre el numero total demoles de solucin por &''.


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Preparacin * valoracin de soluciones de cido fuerte * de basefuerte

-cido. ase. /nlisis. !eaccin. !angos e (irae. 2onclusiones

&. 2ntroduccin

e conoce con el nombre de valoracin cidobase al conjunto de operaciones que,realizadas en el laboratorio, tiene como finalidad el conocimiento de la concentracinde una disolucin de un cido o una base /de concentracin desconocida0 con la a*udade una disolucin de una base o un cido /de concentracin conocida0 o de unasubstancia patrn primario, todo ello con la colaboracin de un indicador cidobase. Elmaterial bsico a utilizar ser6 matraz erlemme*er, bureta, pipeta, disolucin problema,disolucin patrn /o patrn primario0 e indicador.

!na titulacin o valoracin es un procedimiento anal5tico, en el cual se midecuantitativamente la capacidad de una determinada sustancia de combinarse con unreactivo. #ormalmente, este procedimiento se lleva a cabo mediante la adicin

controlada del reactivo de concentracin conocida a la solucin problema, +asta quepor al)8n medio se juz)a que la reaccin es completa. 7l reactivo de concentracinconocida usado en la titulacin, se le conoce como solucin patrn.

El objetivo final de cualquier valoracin es la adicin del reactivo patrn en unacantidad tal que sea qu5micamente equivalente a la sustancia problema con la cualreacciona es decir, aJadir un n8mero de equivalentes de reactivo patrn i)ual al n8merode equivalentes de la sustancia problema.

Esta situacin se alcanza en lo que se conoce como el punto de equivalencia. El puntode equivalencia en una titulacin es un concepto terico, en la prctica solo puede serestimado mediante la observacin de al)8n cambio f5sico que est1 asociado a 1l. Elpunto en el cual este cambio es observado se conoce como punto final.

4a sustancia que +ace observable este cambio f5sico se conoce como indicador * en suesco)encia se mantiene el criterio tal que la diferencia entre el punto final * el punto deequivalencia sea m5nima, a esta diferencia se le conoce como error de titulacin.

E3iste una amplia variedad de sustancias cu*o color en la solucin depende del p$ delmedio. Estos compuestos se llaman indicadores cidobase * son empleados paradeterminar o seJalar el punto final en la titulacin cidobase. 4os indicadores cidobase son )eneralmente compuestos or)nicos de naturaleza compleja que en a)ua uotro solvente se comportan como cidos o bases d1biles. Iependiendo del p$ delmedio, el equilibrio6

se encontrar desplazado +acia la formacin no disociada /$in0 o +acia la formacin dela forma disociada /2n0

#ormalmente la forma disociada * la no disociada presentan coloraciones distintas * elpredominio de una de ellas va a depender de la concentracin de iones +idr)enopresentes en la solucin.

. E3perimental

.& "ateriales * Reactivos


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.&.&. T1cnica 26 Preparacin

Preparaci%n del &cido 'lordrico *'l +0,1-

"ateriales Reactivos

& vaso de precipitados de (' m4 $%l concentrado

& pipeta de &' m4

& matraz aforado ('' m4

Preparaci%n de *idr%.ido de /odio a* +01 M-

'ateriales !eactios

1 aso de precipitados de *0 m3 4a56 "lenteas#

1 'atraz aorado de 00 'l /gua herida % ra

1 balanza analtica

.&. T1cnica 226 Titulacin de $%l * #aO$

"ateriales Reactivos

& vidrio de reloj 9oluciones de 62l % 4a56

& esptula 2arbonato de potasio

vasos de precipitados de (' m4 italato de potasio

& probeta (' m4 :enoltalena

& bureta de (' m4 /naranado de 'etilo

& electrodo indicador de p$ 9oluciones buer para calibrar el p6;metro de p6 ), 7 % 10

& pinzas para bureta

& papel milim1trico


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Pipeta

. 7nlisis qu5mico

T1cnica 26 Preparacin

Preparaci%n del &cido 'lordrico *'l +0,1-'4 67!89!

:re:a 50 m < 100 m de *2

un matraz aforado 500 m

Medir con una pipeta de 10 m

=,15 m de *'l

Vaciarlo en el matraz aforado

lenarlo con a:ua destilada

*asta el afore

Preparaci%n de *idr%.ido de /odio (a* 0,1 M)

B/! 67!89!

Pesar "alanza un vaso

Precipitado 500 m

Pesar 225 : a*

isolver con a:ua destilada

*ervir 10 Minutos

!nfriar

9ransferir a un matraz

e 500 m

lenar asta el afore

'on a:ua destilada

T1cnica 226 Titulacin de $%l * #aO$

9itulaci%n de *'l 01 > 01 M

*'l +0,1-

/e coloca a secar ?2'3 por

1 ora 120 @'

Por triplicado pesar


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010A ?2'3

'olocarla sal en un vaso y verter

*2 apro. 100 m

2 01 M

a* +0,1-

Pesar por triplicado 0,=0D :

e "iftalato de potasio'olocarlo en un vaso de precipitado

isolverlo en 100 m de *2 estilada

1


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El concepto de 9ronsted4oNr* define un cido como una sustancia que puede dar odonar un in de +idr)eno o protn a otra sustancia, * una base como cualquiersustancia que es capaz de recibir o de aceptar un ion +idr)eno o protn de otrasustancia. En t1rminos sencillos, un cido es un donador de protones * una base es unreceptor de protones. %ualquier sustancia que es un cido o base de 7rr+enius tambi1nes un cido o base de 9ronsted4oNr*. in embar)o, las definiciones de 9ronsted 4oNr* son vlidas sin importar el disolvente que se utilice para preparar la solucin deun cido o una base. Ie acuerdo con el concepto 9ronsted 4oNr*, tanto los ionescomo las mol1culas sin car)a pueden ser cidos o bases.

En las si)uientes ecuaciones, las mol1culas de $%4 * $#O, se comportan comocidos de 9ronsted4oNr* donando los protones a una mol1cula de a)ua, que act8acomo una base cuando acepta un protn.

$%4 / ) 0 ? $O / l 0 Q $O /ac0 ? %l /ac0

$#O / l 0 ? $O / l 0 Q $O ? /ac0 ? #O /ac0

El a)ua no siempre act8a como una base6

#$ / ) 0 ? $O / l 0


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entre K,' * L,K. El cambio de color de este indicador est acompaJado de un cambio desu estructura- su color en medio bsico es rojovioleta * en medio cido es incoloro.

e medio neutro a medio "FsicoG$Benolftale5na ? O$ U Benolftale5na ? $O2ncoloro Rosa.

e medio "Fsico a medio muy "FsicoGBenolftale5na ? O$ U Benolftale5na /O$0Rosa 2ncoloro

e medio "Fsico a medio neutro o FcidoGBenolftale5na ? $? U $Benolftale5naRosa 2ncoloro

e medio neutro o Fcido a medio muy FcidoG$Benolftale5na ? $? U $Benolftale5na?2ncoloro #aranja

.( Ran)o Ie Viraje Iel #aranja Ie "etilo.

Es un indicador de p$ es una sustancia que permite medir el p$ de un medio.$abitualmente, se utiliza como indicador de sustancias qu5micas que cambia su color alcambiar el p$ de la disolucin. El cambio de color se debe a un cambio estructuralinducido por la protonacin o desprotonacin de la especie. 4os indicadores cidobase tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de p$, en la que cambian ladisolucin en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolucin incolora, auna coloreada

4a frmula molecular de esta sal sdica es %&F$&F##aO * su peso molecular es deH,F )>mol

Es un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranjaamarillo entre p$,& * F,F. El nombre del compuesto qu5mico del indicador es sal sdica de cidosulfnico de FIimetilaminoazobenceno. e empez a usar como indicador qu5mico en&KHK.

.G 7l)unos 2ndicadores !tilizados En Titulaciones cido9ase

2ndicador%olor en medio

cido

Ran)o de cambio de

color

%olor en medio

bsico

Violeta de metilo /marillo 0.0 ; 1.< (ioleta

7zul de bromofenol /marillo +.0 ; ).< /zul

#aranja de metilo !oo +.1 ; ).) /marillo

Rojo de metilo !oo ).) ;


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Tornasol !oo .0 ; 8.0 /zul

7zul de bromotimol /marillo


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la percepcin del P.B. 4a estandarizacin con #aO$ /patrn secundario0 induce a laacumulacin de errores.

Patrones o estFndares

El a)ente valorante +a de ser estandarizado o ser patrn primario

Patrones alcalinos

El valorante ms frecuente es el #aO$ que se prepara por disolucin del

lido que es mu* +i)roscpico * se carbonata con facilidad.

e necesita descarbonatar decantando disoluciones mu* concentradas o precipitandoel carbonato con 9a? que introduce ms impurezas. #o es patrn primario * necesitaestandarizacin.

.&' Estandarizacin de #aO$

Patrones primarios cidos

9iftalato cido de potasio6

P.". < 'F. /)rande0, pXa < (.F

Elevada pureza

%in1tica rpida

Estable t1rmicamente

!standarizaci%n de a*

Patrones primarios cidos

cido furnico6pXa < .'G /ms fuerte0

"ejores saltos de p$

. Resultados * discusin

& Postlaboratorio

IPor Hu es necesario a:re:ar previamente a:ua al matraz donde se prepara lasoluci%n de *'lJ

e le a)re)a al matraz a)ua previamente *a que tiende a sobre calentarse con el acido

clor+5drico * puede salpicar ocurriendo un accidente, al a)ua se le a)re)a el acido masno el acido se le a)re)a a)ua, *a que el acido reacciona bruscamente.

IPor Hu es necesario ervir el a:ua para preparar la soluci%n de a*J

e +ierve el a)ua para que ocurra un desprendimiento de , *a que el #aO$ reaccionacon facilidad frente al di3ido de carbono formando el bicarbonato de sodio.

%O ? #aO$#a$%O


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#a$%O /s0 ? /calor0#a%O/s0 ? %O /)0 ? $O /)0

+ttp6>>NNN.te3toscientificos.com>quimica>carbono

IPor Hu se pesa una peHueKa cantidad e.tra de a* en la preparaci%n de la

soluci%n de a*JPara evitar mar)en de error respecto a la balanza * adquirir la proporcin necesariapara la preparacin de la solucin del #aO$.

I'uFl es la manera de pipetear un FcidoJ

%omo re)la )eneral nose debe P2PETE7Rnunca con la boca. 4os vol8menes decidos, bases concentradas * disolventes or)nicos se medirn con probetas, en elcaso de que se deban medir los vol8menes e3actos, se succionarn empleando pipetas.


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ICu precauciones de"es tener al mane#ar el Fcido y la sosaJ

E3iste varias medidas a tener en cuenta * depende que tipo de cidos manejes tambi1n* si es que estaban fr5os o calientes.

tener el t5pico cuidado cuando mezclas cido con a)ua de #O 7YREY7R 7Y!7 74

7%2IO. Es el acido que +a* que a)re)ar al a)ua. !sar )uantes * se debe usar pinzas si es que el acido esta caliente. i al)o de cido te

cae en una mano tienes que ir inmediatamente a lavarlo con a)ua fr5a durante untiempo prolon)ado ms de dos minutos,. i.

iempre lleva )uardapolvo * pantalones lar)os * nada de c+ancletas o calzados quedejen los pies desprote)idos.

4o ms peli)roso de todo es la mezcla sulfon5trica < cido sulf8rico ? n5trico. 7+5 terecomiendo la m3ima proteccin6 )uantes anteojos, todo porque no +a* nada que tepueda salvar de una quemadura )rave si toma contacto con la piel.9ueno, ac un ami)o que tambi1n trabaja en un laboratorio me dice que +a* que usar

)uantes. Es importante mantener una ventilacin adecuada en todos los lu)ares en donde se

maneja el cido sulf8rico, *a que los vapores son e3tremadamente irritantes de laparte superior de las v5as respiratorias.

. Post4aboratorio

Busca las constantes de acidez de

Xb/$%O0 mol.

#aranja de metilo, /$eliantina o tropeolina I0 %&F$&F##aO /P"6 H,0 al sdicadel cido dimetilaminoazobenceno sulfnico o dimetilaminoazobenceno sulfonatosdico. Polvo o escamas cristalinas de color amarillo anaranjado. Poco soluble en a)ua


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fr5a- fcilmente soluble en a)ua caliente- insoluble en alco+ol. 2ntervalo de transicin6de p$ , a F,F. %ambio de color6 de rosado a amarillo

8eporta los resultados

a M de *'l promedio

L de error

%ant. Ie vecesValor medio en

la bureta

& ', K

0, 8 0, 8)

$%l ? X%O X%l ? $%O

[ "ol $%l < ', &'G ) &mol X%O mol $%l MMM&MMMMM

4s>n &K, &K ) X%O & mol X%O

Postlaboratorio

Buscar la f%rmula del "iftalato de potasio y sus constantes de acidez

%K$(XOFValor de p$6 /(' )>l $O, ' %0 \ F,'

IPor Hu se usa la fenolftalena como indicadorJ

4a fenolftale5na es un indicador de p$ que en soluciones alcalinas permanece incoloro,pero en presencia de cidos se torna rosa o violeta.

e forma principalmente por reaccin del fenol, an+5drido ftlmico * cido sulf8rico/$OF0 sus cristales son incoloros. Tiene un punto de fusin de (F]%. u frmula es%'$&FOF.

e utiliza porque estamos trabajando una base * el viraje de esta es a partir de p$6K

PorHue el volumen en 100 m apro.imadamente

El volumen de la solucin estndar usada en la titulacin no debe ser demasiadopequeJo para que el resultado no se vea afectado por errores de lectura o )oteo, ama*or volumen ma*or claridad en los resultados, pues se identifica en menor tiempo *con ms e3actitud el viraje de la solucin.

PorHue el "iftalato de potasio se tiene Hue secar


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El biftalato de potasio debe ser secado pues se +idrata fcilmente, * de acerlo aumentael mar)en de error.

8eporta los resultados

4a " de#aO$ promedio

; de error

%ant. Ie vecesValor medio en

la bureta

& ', H(

0, 8)

0, 88

C > 0, 8*

Es necesario +acer ^Prueba _, pues adems de que los datos estn mu* disperso ,+a* uno /', H(0 el cual es aun mas sospec+oso.

Prueba < /dato sospec+oso dato mas cercano0

Ran)o

Prueba < /', H( ', KF0 < ', G

', &

El dato no se rec+aza, pues est dentro de los parmetros aceptados, para serrec+azada tiene que e3istir una diferencia de ', L.

%O ? $O #a%O ? $O

[ "ol #aO$ < ', F'K ) 9BX &mol 9BX mol #aO$ MMM&MMMMM

4s>n ', F& Y 9BX & mol 9BX

F %onclusiones

7 trav1s de este laboratorio lo)ramos determinar que una reaccin de neutralizacin esuna reaccin entre un cido * una base.

4as reacciones acuosas cidobase forman a)ua mas una sal, por lo tanto laneutralizacin es la composicin de iones +idr)eno E iones +idr3ido para formarmol1culas de a)ua.

Iurante la reaccin de #7O$, se forma una sal.

4as reacciones de neutralizacin son )eneralmente e3ot1rmicas, lo que si)nifica queproducen calor.


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En esta reaccin de neutralizacin se puede usar una solucin indicadora tal como lafenolftale5na /si los elementos a neutralizar son cido clor+5drico e +idr3ido deodio0, pero tambi1n se puede usar otras soluciones indicadoras.

( 9iblio)raf5a

cidos * bases fuertes. Iisponible en 6 +ttp6>>ol*dan.iespana.es>quimacidobase.+tm.

%onsultado el & de Octubre de '&'.

Valoracin o titulacin. Iisponible en6 +ttp6>>es.NiDipedia.or)>NiDi>7n;%;7&lisisMvolum;%;7Ltrico. %onsultado el & de octubre de '&'

Escala de p$. Iisponible en6+ttp6>>NNN.mono)rafias.com>trabajos&F>escalap+>escalap+.s+tml. %onsultado el & deoctubre de '&'.

2ndicadores de p$. Iisponible en6 +ttp6>>es.NiDipedia.or)>NiDi>2ndicadorMdeMp$.%onsultado el &F de octubre de '&'.

Patrn primario. Iisponible en6 +ttp6>>es.NiDipedia.or)>NiDi>oluci;%;9nMEst;%;7&ndar. %onsultado el &F de octubre de '&'.

Este informe de laboratorio se realiza con el fin de poner en prctica los conocimientosadquiridos en el proceso de aprendizaje acerca de la preparacin * valoracin desoluciones de acido fuerte * base fuerte.

El m1todo volum1trico tambi1n conocido como la t1cnica de valoracin o titulacin, eneste caso titulacin acidobase, consiste en emplear un cido de concentracinconocida para valorar una base de concentracin desconocida o viceversa. Paradeterminar el punto final /o de equivalencia0 de la reaccin se pueden utilizarindicadores colorim1tricos o potencimetros. En esta prctica se utilizan los primeros,espec5ficamente el anaranjado de metilo * la fenolftale5na, junto a cada una de la

soluciones preparadas de acido clor+5drico /$%l0 e +idr3ido de sodio /#aO$0 se lea)re)a el indicador respectivamente observando as5 el cambio de color al lle)ar a laneutralizacin. %abe decir que no todos los indicadores cambian de color a los mismosvalores de p$, por lo que la eleccin de un indicador para una titulacin en particulardepende de la naturaleza del cido * de la base utilizados, la seleccin del indicadordepende de la fuerza del cido * de la base en una titulacin particular.

$%l6 %oncentracin G.( H.(

># & "

8eacci%n e.otrmica li"era '2

preparación de soluciones y mas

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