OBJETIVO:

Aprender el manejo de un espectrofotómetro.

Construir la grafica de la curva de calibración de la absorbancia y de la transmitancia contra la concentración de un sistema colorido

Determinar la concentración de una solución desconocida

FUNDAMENTO:

La espectrofotometría es el método de análisis óptico más usado en las investigaciones químicas y bioquímicas. El espectrofotómetro es un instrumento que permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene una cantidad conocida de la misma sustancia.

PRACTICA #14CURVA DE LINEALIDAD

La Ley de Beer declara que la cantidad de luz absorbida por un cuerpo depende de la concentración en la solución.

Por ejemplo, en un vaso de vidrio tenemos agua con azúcar disuelta y en otro vaso tenemos la misma cantidad de agua pero con mayor cantidad de azúcar en solución. El detector es una celda fotoeléctrica, y la solución de azúcar es la que se mide en su concentración.

En la Ley de Lambert se dice que la cantidad de luz absorbida por un objeto depende de la distancia recorrida por la luz.

Por ejemplo, retomando el ejemplo de los vasos, pero ahora, pensemos que ambos tiene la misma cantidad de agua y la misma concentración de azúcar, pero, el segundo tiene un diámetro mayor que el otro.

PRELABORATORIO

El espectro de absorción de un material muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencias. Es, en cierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión. Cada elemento químico posee líneas de absorción en algunas longitudes de onda, hecho que está asociado a las diferencias de energía de sus distintos orbitales atómicos. De hecho, se emplea el espectro de absorción para identificar los elementos componentes de algunas muestras, como líquidos y gases; más allá, se puede emplear para determinar la estructura de compuestos orgánicos.

¿Por qué es importante que las lecturas sean directamente proporcional a la concentración de la muestra?

R= al elaborar el grafico este debe mostrar proporcionalmente su pendiente lo cual indicara la cantidad necesaria de concentración.

PRELABORATORIO

Solución de cloruro de cobalto

Acido clorhídrico al 1%

Espectrofotómetro

Celdas de lectura

Pipeta graduada de 10ml

Vaso pp de 50ml

Papel absorbente

MATERIAL Y REACTIVOS

Se coloca el espectrofotómetro con una longitud de onda de 510 Nm.

Se nos da una muestra problema la cual es desconocida su concentración.

Se requiere tener 10 muestras de distintas concentraciones para formar una curva de linealidad y una muestra madre, si la muestra madre contiene .1g/ml se aforaran a los ml que sean necesarios las demás muestras.

La muestra problema que se nos dio se aforo a 100mL para proceder a la lectura.

Se depositan las muestras a leer en celdas rotuladas para distinguirlas.

DESARROLLO

GRAFICO DE IDENTIFICACION

El uso del espectrofotómetro nos relaciona tanto concentración como absorbancia de una manera directamente proporcional lo cual nos facilita el encontrar la concentración de las sustancias a través de gráficos de linealidad.

CONCLUSION